(完整版)上海九年級化學全部知識點(史上最全)-推薦文檔

1、初三化學全冊知識點整理初三化學總復習知識點匯總（變化與性質(zhì)）1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。 化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。（組成與結(jié)構(gòu)）5、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。 1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒（該物質(zhì)由何種微粒構(gòu)成，就由何種微粒保持其化學性

2、質(zhì)）。 原子是化學變化中的最小微粒。例如：氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的，則保持氯氣化學性質(zhì)的微粒就是氯氣分子（Cl2）。 金屬鎂是由鎂原子直接構(gòu)成的，則保持金屬鎂化學性質(zhì)的微粒就是鎂原子（Mg）2、 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) （由一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是由同素異形體組成的混合物。） 由同種微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同；單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

3、。 書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，（溶液） 二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“箭頭”兩邊各原子的數(shù)目必須相等。1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物?！九Ｄ滩皇桥叮　?加水 升溫飽和溶液 不飽和溶液 增加溶質(zhì) 降溫 蒸發(fā)溶劑  熟石灰的溫度變化恰好相反：飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液的濃度相同。2、20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。3、混合物分離的方法： 過濾 固液不溶 結(jié)晶 固液互溶對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采

4、用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液【=降溫結(jié)晶】的方法來得到晶體（如KNO3）4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，生理鹽水的溶質(zhì)也是NaCl。但是，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2。(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣【氣密性不好】沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、空氣

5、的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體（He、Ne、Ar等）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。3、工業(yè)制氧：利用空氣中各組分氣體的沸點【沸點是物理性質(zhì)】不同，分離液態(tài)空氣，得到不純凈的氧氣，屬于物理變化。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，污染物較多是SO2、CO、NO2、可吸入的顆粒物，這些主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。上海市空氣質(zhì)量指標: SO2、NO2、可吸入的顆粒物。（水） 1、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比、物質(zhì)

6、的量之比）為12，質(zhì)量比為81。2、水的分散性好，可作溶劑；水的比熱容大，可調(diào)節(jié)溫度；水分子的締合性造成了水的反常膨脹（O2、H2、CO2、CO、CH4） 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，難溶于水，液氧是淡藍色的?！究諝饷艽蠹s為29】氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷-最簡單的有機物-是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。沼氣、天然氣的主要成分是CH4、2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加

7、到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列順序不同。生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，區(qū)別在于含碳量不同。3、 實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和MnO2的混合物 或 用過氧化氫（雙氧水）分解 工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）沸點不同 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸 （不能用鎂，反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵，反應(yīng)速度太慢了）實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。 不能用濃鹽酸（濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，使產(chǎn)生的CO2氣體不純，含有HCl氣體）， 不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水會覆蓋在大理石表面，阻止了反應(yīng)的進一步進行）。 工業(yè)上制

8、CO2的方法是：煅燒石灰石 4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光。 氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳 S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中暗淡的淡藍色火焰，在氧氣中明亮的藍紫色火焰。生成有刺激性 氣味的氣體 P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量白煙【白煙：固體顆粒，白霧：液體顆粒】 Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末 Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體【四氧化三鐵】。 注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；鐵絲在空氣中不能燃燒。 H2和O2的現(xiàn)象是

9、：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色火焰。5、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性：可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 還原性：都可以還原氧化銅，現(xiàn)象都是黑色固體變紅色【也可還原氧化鐵，氧化亞鐵】6、酒精C2H5OH，又名乙醇，屬于有機物。醋酸又名乙酸，CH3COOH，也是有機物。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。氫氣是最理想燃料（無污染）。（鐵） 1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。2、鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅色）。3、防止鐵制品生繡的方法：

10、在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、鐵的合金有：生鐵和鋼5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（酸、堿、鹽）1、 鹽中一定含有金屬元素（×，如NH4Cl ） 堿中一定含有金屬元素（× ，如氨水）化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（）酸中一定含有氫元素（） 有機物中一定含有碳元素（）2、 酸性溶液可以使紫色的石蕊試液變紅，堿性溶液可以使紫色的石蕊試液變藍。 溶液呈紅色 物質(zhì)呈堿性 不一定是堿 如碳酸鈉3、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì) 與

11、酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。 與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（Mg、Al、Zn、Fe） 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等） 與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和） 與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽4、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。 測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH，這種方法測得的pH是整數(shù)，不精確。5、堿的通性 堿溶液使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅。 堿溶液能和酸性氧化物反

12、應(yīng)生成鹽和水。（CO2、SO2，酸根只比氧化物多一個氧原子） 堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。 堿溶液能跟某些鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿。6、鹽的性質(zhì) 在溶液中，活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬置換出來。（K、Ca、Na太活潑， 不發(fā)生置換反應(yīng)） 鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） 鹽溶液與堿溶液反應(yīng) （與前面相同） 鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽 7、氧化物 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物CO、NO、H2O屬于不成鹽氧化物，既不跟酸反應(yīng)，又不跟堿反應(yīng) 化學性質(zhì)：堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶堿（Na2O、K2O、BaO、CaO） 酸性

13、氧化物與水反應(yīng)生成可溶酸（CO2+H2O®H2CO3，SO2+H2O®H2SO3）8、物質(zhì)的檢驗 溶液是否呈酸性：用紫色石蕊試液，溶液是否呈堿性：通常用無色酚酞。碳酸根（CO3）：加鹽酸產(chǎn)生氣泡；加CaCl2、BaCl2、石灰水產(chǎn)生可溶于酸的白色沉淀。硫酸根（SO4）：加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 鹽酸根（Cl）：加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 區(qū)別HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 焰色反應(yīng)檢驗金屬元素：鈉元素使火焰呈黃色、鉀元素使火焰呈紫色、鈣元素使火焰呈磚紅色、銅元素使火焰呈綠色9、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式： 氫

14、氯酸（俗名為鹽酸）HCl、氫硫酸H2S、硫酸H2SO4、碳酸 H2CO3、硝酸HNO3 氧化鈣CaO （生石灰）、氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 、消石灰）、Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未 溶解部分稱為石灰乳，屬于懸濁液；石灰石的主要成分是：CaCO3 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）、氯化鈉NaCl（食鹽）、亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性）、石堿Na2CO3·10H2O、碳酸氫鈉NaHCO3，俗稱小蘇打 無水硫酸銅（白色固體）CuSO4、膽礬（硫酸銅晶體、五水硫酸銅）CuSO4·5H2O 用CuSO4和Ca(OH)2混合制取波爾

15、多液；尿素CO(NH2)2含氮量最高的化肥 草木灰主要成分：K2CO3 （水溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會降低肥效） 碳酸氫銨NH4HCO3 受熱易分解，不能暴曬 10、有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀；Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）棕黃色Cu紅色、CuO黑色、Cu(OH)2藍色沉淀；CuSO4溶液藍色；BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀；CaCO3、BaCO3是溶于酸的白色沉淀11、物質(zhì)的性質(zhì) 濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。 濃H2SO4：吸水性【把物質(zhì)中的水以2:1的比例吸收】，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫

16、酸的脫水性。 NaOH固體能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存，用細 口瓶和橡皮塞 不能用玻璃塞，因為玻璃的主要成分是二氧化硅，會與氫氧化鈉反應(yīng) 放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。 堿石灰：氧化鈣固體和氫氧化鈉固體的混合物 可以用于吸收水和酸性氣體 碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。白色粉末，遇水呈藍色 生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O®Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2®CaCO3+H2O1

17、2、物質(zhì)的用途 稀HCl、H2SO4用于除銹 弱堿能用于治療胃酸（HCl）過多，如：Al(OH)3 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 （燃料、燃燒和緩慢氧化）1、燃燒的條件： 可燃物要與氧氣接觸； 可燃物的溫度要達到著火點2、滅火條件：破壞燃燒條件中的任意一條3、緩慢氧化和自燃 緩慢氧化：動植物的呼吸、金屬的生銹、食物的腐敗、釀酒，緩慢氧化過程中一定產(chǎn)生熱量。 自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。例如：白磷的自燃 緩慢氧化、自燃、燃燒的共同點：都是氧化反應(yīng)4、常用的燃料：三大礦物燃料：煤、石油、天然氣；常用氣體燃料：CO、H2、CH4 煤氣的主要成分：CO；天然

18、氣的主要成份：CH45、綠色能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能等（食品與營養(yǎng)）  1、 六大營養(yǎng)元素：水、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、無機鹽（礦物質(zhì)）、維生素?！臼卟瞬荒芴峁┠芰俊?、 常見食品中富含營養(yǎng)成分參考：大豆、豆奶、豆腐、牛奶、雞蛋等富含蛋白質(zhì)；葡萄糖、蔗糖、麥芽糖等屬于糖類植物油、豆油、芝麻油等屬于油脂（脂肪）；水果、蔬菜中富含維生素大米、小麥、面包等面制品中富含淀粉，也屬于糖類3、 淀粉的檢驗方法：淀粉遇碘變藍色。(實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（1）試管：常用做少量試劑的反應(yīng)容器（2）燒杯：主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮（3）蒸發(fā)皿：通

19、常用于溶液的濃縮或蒸干。（4）膠頭滴管：用于滴加少量液體。使用時應(yīng)豎直懸空在試管口上方（5）量筒：用于量取液體體積的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能對量筒加熱，更不能在量筒里進行化學反應(yīng) 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻x數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上 視線平視應(yīng)與凹液面的最低點。（6）托盤天平：稱量固體質(zhì)量，一般精確到0.1克。左物右碼，兩個托盤上都要放上等質(zhì)量的稱量紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（7）長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，長頸漏斗的下端要液封，防止漏氣【便于添加液體】（8）玻璃棒：加速溶解（溶解時）、引

20、流（過濾時）、使液體受熱均勻，防止固體飛濺（蒸發(fā)時）。（9）分液漏斗：用于反應(yīng)時添加液體，便于控制反應(yīng)發(fā)生和停止2、基本操作（1） 藥劑的取用：不準用手接觸藥品、不準用口嘗藥品的味道、不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)。 A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽 B：液體藥品的取用 取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒。（瓶塞要倒放，標簽向手心）（2）物質(zhì)的加熱 A：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中加熱，加熱時切不可對著任何人 B：

21、給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）（3）溶液的配制 A：物質(zhì)的溶解：加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱 B：濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中 C：一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 步驟：計算、稱量、溶解； 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾：分離不溶性固體與液體，如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）結(jié)晶 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）。 3、常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體加熱裝置：用氯酸鉀制O2；B：固液反應(yīng)裝置：制H2、制CO2、用H2O2制O24、常用氣體的收集方法 A：排水法：適用于難溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，如：H2、O2 B：向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體，如：O2、CO2 C：向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體，如：H2、CH4 排氣法導管應(yīng)伸入集氣瓶底5、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口；CO2的