物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略課件

1、2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略必做的方式;而選考部分采用超量給題,限量選做的方式。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在高考試題中題量較少,又因?yàn)楸緦ｎ}知識(shí)點(diǎn)較零碎,所以高考中以基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查為主。二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的常見題型物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的常見題型為綜合題,它以某一知識(shí)為載體,綜合考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和原一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的命題特點(diǎn)新課程標(biāo)準(zhǔn)下的高考采取了全新的考查形式必考+選考,必考部分采用定量給題,定量2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略子核外電子排布的了解,對(duì)常見物質(zhì)空間構(gòu)型、分子間作用力和化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的了解,以及對(duì)晶體、簡(jiǎn)單配合物的結(jié)構(gòu)的了解和對(duì)離子鍵形成的理解,考查學(xué)生的

2、歸納推理能力、信息遷移能力以及綜合應(yīng)用能力。三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型的解題方法與思路通過原子結(jié)構(gòu)推斷元素的性質(zhì),通過元素的性質(zhì)推斷原子結(jié)構(gòu);通過化學(xué)鍵與分子間作用力推斷分子結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì),通過分子結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì)推斷化學(xué)鍵類型與相互作用。四、相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略1.多電子原子中,電子填充各能級(jí)軌道時(shí),各能級(jí)軌道上的電子能量的高低存在如下規(guī)律:(1)相同能層、不同能級(jí)軌道上的電子能量的高低:nsnpndnf。(2)不同能層、相同能級(jí)軌道上的電子能量的高低:1s2s3s4s(3)相同能層、相同能級(jí)軌道上的電子能量相等,如2px、2py、2pz軌道上的電子能量相等。

3、2.構(gòu)造原理中電子能量排布順序,其實(shí)質(zhì)是各能級(jí)的能量高低順序,可由公式ns(n-1)dnp(n表示能層序數(shù))得出。2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略3.根據(jù)構(gòu)造原理,在書寫少數(shù)元素如Cu、Ag、Au、Cr等基態(tài)原子的電子排布式時(shí)會(huì)有1個(gè)電子的偏差。如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(非3d44s2),Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(非3d94s2)。對(duì)于這一現(xiàn)象,洪特根據(jù)光譜數(shù)據(jù)分析總結(jié)指出:能量相同的能級(jí)軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)以及全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

4、性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略4.電離能(1)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。電離能的大小決定該元素原子的失電子能力。電離能越大,越難失電子。(2)同周期元素從左到右,第一電離能總的趨勢(shì)逐漸增大。但有些元素(如Be、Mg、N、P等)的第一電離能比相鄰元素的第一電離能大些,是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮优挪歼_(dá)到了全充滿或半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)同主族元素自上而下第一電離能依次減小。但在同一副族中,自上而下第一電離能變化幅度不大,沒有明顯的規(guī)律。2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略5.電負(fù)性(1)電負(fù)性指的是原子吸引電子的能力。一種金屬元素與一種非金屬元素形成

5、的化合物,如果二者電負(fù)性差值大于1.7,一般認(rèn)為是離子化合物;小于1.7,多數(shù)可能是共價(jià)化合物。(2)元素電負(fù)性的周期性變化:同一周期從左到右,電負(fù)性遞增;同一主族從上到下,電負(fù)性遞減;副族元素的電負(fù)性沒有明顯規(guī)律。2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略6.共價(jià)鍵的分類(1)按共用電子對(duì)數(shù)目分類:單鍵(如ClCl)、雙鍵(如)、三鍵(如)。(2)按共用電子對(duì)是否偏移分類:非極性共價(jià)鍵(如ClCl)、極性共價(jià)鍵(如HCl)。(3)按提供電子對(duì)的方式分類:普通共價(jià)鍵(如ClCl)、配位鍵如。(4)按電子云重疊方式分類:鍵、鍵等。鍵、鍵的判斷方法:通常共價(jià)單鍵是鍵,共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是鍵,另一

6、個(gè)是鍵,共價(jià)三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。 2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略7.等電子體的判斷和利用判斷方法:原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的空間構(gòu)型是相同的,許多性質(zhì)是相近的。判斷等電子體時(shí)應(yīng)注意:如果是陰離子,價(jià)電子數(shù)應(yīng)加上陰離子所帶的電荷數(shù);如果是陽離子,價(jià)電子數(shù)應(yīng)減去陽離子所帶的電荷數(shù)。如N價(jià)電子數(shù)為8,C價(jià)電子數(shù)為24。23O8.價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型關(guān)系2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略分子結(jié)構(gòu) 雜化類雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例雜化軌道理論sp2180直線形BeCl2sp2312

7、0平面三角形BF3sp3410928正四面體形CH4價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形平面三角形 BF321V形SnCl2440四面體形正四面體形 CH431三角錐形NH322V形H2O2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略9.分子極性的判斷方法(1)根據(jù)所含共價(jià)鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷含極性鍵的分子不一定是極性分子,常見分子是否為極性分子與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下:AA型分子一定是非極性分子。AB型分子一定是極性分子。AB2型分子除直線形結(jié)構(gòu)(BAB)為非極性分子外,其他均為極性分子。AB3型分子

8、除平面正三角形結(jié)構(gòu)()為非極性分子外,其他2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略均為極性分子。AB4型分子除正四面體形結(jié)構(gòu)()及平面正四邊形結(jié)構(gòu)()為非極性分子外,其他均為極性分子。(2)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子的最外層電子若全部成鍵,此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵,此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵,它2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略們都是非極性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵,它們都是

9、極性分子。(3)化合價(jià)法ABm型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)(最外層電子數(shù))時(shí),該分子為非極性分子。10.含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,n值越大,R的正電性越高,導(dǎo)致ROH中O的電子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)。如酸性:HClOHClO2HClO3HClO4,HNO2HNO3,H2SO3離子晶體分子晶體。(2)分子晶體:熔、沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小。組成和結(jié)構(gòu)都相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高(若存在氫鍵,則熔、沸點(diǎn)更高)。(3)原子晶體:熔、沸點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。

10、鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越強(qiáng),其熔、沸點(diǎn)就越高。如熔、沸點(diǎn):金剛石SiCSi(4)離子晶體:熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱。離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,則離子鍵越強(qiáng),其熔、沸點(diǎn)就越高。如熔、沸點(diǎn):NaClMgNa。2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略14.金屬晶體中常見的三種堆積方式:(1)配位數(shù)為8的鉀型堆積(體心立方堆積);(2)配位數(shù)為12的鎂型堆積(六方堆積);(3)配位數(shù)為12的銅型堆積(面心立方堆積)。其中(2)和(3)堆積方式的空間利用率相等(74%),(2)以ABAB方式堆積,(3)以ABCABC方式堆積,就金屬原子的堆積來看,兩者的區(qū)別是第三層。2021-

11、12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略認(rèn)識(shí)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)(電負(fù)性、電離能)的遞變規(guī)律。探究點(diǎn)一:原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的推斷此類題以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主,要掌握基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律,2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略典例1 (2010年上海,23)胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族,且性質(zhì)和鎂元素十分相似,該元素原子核外電子排布式為 。(2)鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、 種不同能級(jí)的電子。(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大,

12、該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”),該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是 。a.Al2O3 、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3 、MgO和SiO2都是白色固體c.Al2O3 、MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3 、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)【解析】(1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和氧化物書寫方法,可將三硅酸鎂寫為2MgO3SiO2nH2O;根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,與鎂元素在不同周期但在相鄰一族且性質(zhì)相似的元素是Li,其核外電子排布式為1s22s1;(2)中鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子,其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,故共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí);(3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素2021-12-27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對(duì)策略是鈉,其離子半徑大于鋁的離子半徑,兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-Al+2H2O;(4)三種氧化物都可以作耐火材料的原因是三者都不溶于水且都具有很高的熔點(diǎn)。答案(1)2MgO3SiO2nH2O;1s22s1(