物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時選修選修3 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第一課時）（第一課時）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時一、提出問題一、提出問題 合作答疑合作答疑將將P325-P326P325-P326章檢測題中的問題，用章檢測題中的問題，用5 5分鐘組內(nèi)合作討分鐘組內(nèi)合作討論；如有規(guī)定時間內(nèi)不能解決的問題請?zhí)岢?，別組同論；如有規(guī)定時間內(nèi)不能解決的問題請?zhí)岢?，別組同學(xué)可以回答。學(xué)可以回答。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時二、深化探究二、深化探究 查漏補缺查漏補缺同學(xué)分為三個大組，每個大組分別討論三個復(fù)習(xí)專題同學(xué)分為三個大組，每個大組分別討論三個復(fù)習(xí)專題中的一個，要求討論該專題主要題

2、型及解題規(guī)律，中的一個，要求討論該專題主要題型及解題規(guī)律，5 5分分鐘后派代表發(fā)言，其他同學(xué)可進行補充完善。鐘后派代表發(fā)言，其他同學(xué)可進行補充完善。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時專題一：專題一：1.結(jié)合元素推斷書寫電子排布式及軌道表示式結(jié)合元素推斷書寫電子排布式及軌道表示式2.比較微粒半徑，第一電離能及電負性的大小比較微粒半徑，第一電離能及電負性的大小二、深化探究二、深化探究 查漏補缺查漏補缺物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時專題二：專題二：1.判斷判斷鍵和鍵和鍵的存在及個數(shù)鍵的存在及個數(shù)2.判斷雜化軌道類型及常見簡單分子或離子的空間判斷雜化軌道類型及常見簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)3.通過范德華

3、力及氫鍵比較分子的熔沸點及溶解性通過范德華力及氫鍵比較分子的熔沸點及溶解性4.判斷分子的極性，手性分子，等電子體及比較無判斷分子的極性，手性分子，等電子體及比較無機含氧酸的酸性強弱機含氧酸的酸性強弱5.配合物及離子的表示方法配合物及離子的表示方法二、深化探究二、深化探究 查漏補缺查漏補缺物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時專題三：專題三：1.判斷晶體類型判斷晶體類型2.比較四種晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較四種晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)3.典型晶胞的結(jié)構(gòu)及有關(guān)計算典型晶胞的結(jié)構(gòu)及有關(guān)計算二、深化探究二、深化探究 查漏補缺查漏補缺物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時1用價層電子對互斥理論預(yù)測用價層電子對互斥理論預(yù)測H2

4、S和和BF3的立體結(jié)的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是( )A直線形；三角錐形直線形；三角錐形 BV形；三角錐形形；三角錐形C直線形；平面三角形直線形；平面三角形 DV形；平面三角形形；平面三角形D三、走進高考三、走進高考 檢測能力檢測能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時2已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如來表示，如X是是S，則則m=2，n=2，則這個式子就表示，則這個式子就表示H2SO4。一般而。一般而言，該式中言，該式中m大的是強酸，大的是強酸，m小的是弱酸。下列各小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是含氧酸中酸性最強的是( ) AH2SeO3

5、BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 B三、走進高考三、走進高考 檢測能力檢測能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時CH3CHCOOHOH3. 下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）A. 水很穩(wěn)定（水很穩(wěn)定（1000以上才會部分分解）是因為水中含有大量以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致的氫鍵所致B. 乳酸（乳酸（ ）有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含）有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子有一個手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D. 由右圖知酸性：

6、由右圖知酸性：H3PO4HClO，因為因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)A三、走進高考三、走進高考 檢測能力檢測能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時4.銅銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第位于元素周期表第B族。族。Cu2的核外電子的核外電子排布式為排布式為_。(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為

7、確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_。 三、走進高考三、走進高考 檢測能力檢測能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(3)膽礬膽礬CuSO45H2O可可寫成寫成Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是下列說法正確的是_(填字母填字母)。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化雜化B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去膽礬中的水在不同溫度下會分步失去三、走進高考三、走進高考

8、 檢測能力檢測能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知配離子。已知NF3與與NH3的空間構(gòu)型都的空間構(gòu)型都是三角錐型，但是三角錐型，但NF3不易與不易與Cu2形成配離子，其原形成配離子，其原因是因是_。(5)Cu2O的熔點比的熔點比Cu2S的的_(填填“高高”或或“低低”)，請解釋原因，請解釋原因_ 。三、走進高考三、走進高考 檢測能力檢測能力物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)第一課時答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或或Ar3d9(2)4(3)BD(4)F的電負性比的電負性比N大，大，NF成鍵電子對向成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致偏移，導(dǎo)致NF3中中N原原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與不易與Cu2形成配