初中化學(xué)全國(guó)復(fù)習(xí)提綱

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。氧氣的化學(xué)性質(zhì)-氧化性反應(yīng)物條件反應(yīng)現(xiàn)象（放熱略去）生成物化學(xué)反應(yīng)方程式在空氣中在氧氣中反應(yīng)后木炭點(diǎn)燃持續(xù)紅熱發(fā)出白光生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2點(diǎn)燃C+O2=CO2硫點(diǎn)燃微弱的淡藍(lán)色火焰明亮的藍(lán)紫色火焰生成有刺激性氣味的氣體SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2=SO2磷點(diǎn)燃產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙生成白煙P2O54P+5O2=2P2O5鐵絲點(diǎn)燃不能燃燒火星四射生成黑色固體Fe3O4點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4鎂條點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光生成白色固體MgO點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO石蠟點(diǎn)燃光亮火焰少有黑煙火焰明亮發(fā)出白光瓶壁有水霧生成，生成能使澄清石灰水變渾

2、濁的氣體H2OCO2 基本概念和原理相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量生成物只有一種反應(yīng)物只有一種單質(zhì)換單質(zhì)化合物交換離子生成物中有水、沉淀、氣體結(jié)構(gòu)用語(yǔ)組成用語(yǔ)變化用語(yǔ)化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義以CO2為例說(shuō)明宏觀示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素種類表示CO2這種物質(zhì)表示CO2是由碳元素和氧元素組成微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子的原子種類和數(shù)目表示一個(gè)CO2分子表示一個(gè)CO2分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成三種氣體的制備比較反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件收集方法O2固體加熱排水集氣法、向上排空氣法H2固體液體不加熱排水集氣法、向下排空氣法CO2固體液體不加熱向上排空氣法氫氣、一氧化碳、碳的化學(xué)性質(zhì)的

3、比較氫氣（H2）一氧化碳（CO）碳（C）可燃性2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O淡藍(lán)色火焰2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2藍(lán)色火焰碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO空氣中發(fā)紅光、氧氣中發(fā)白光與氧氣或空氣混合、達(dá)到一定濃度，點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度還原性H2 + CuO 加熱 Cu + H2O還原劑（氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)）CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 還原劑（氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)）C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2還原劑（是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)）毒性無(wú)劇毒無(wú)酸堿鹽的分類、命名和性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)

4、類型判斷金剛石和石墨的比較（略） 一氧化碳和二氧化碳的比較（略）化合價(jià)與離子符號(hào)的表示方法的比較化合價(jià)離子符號(hào)表示方法用2，1，1，2標(biāo)在元素符號(hào)的正上方用2，2標(biāo)在元素符號(hào)的右上角舉例氣體雜質(zhì)的吸收劑吸收劑吸收的氣體吸收劑吸收的氣體水HCl，NH3CuSO4溶液H2S堿溶液CO2，SO2，HCl，H2S灼熱的銅網(wǎng)O2濃硫酸H2O灼熱的氧化銅H2，CO化學(xué)反應(yīng)中的改變和不變以及可能改變?cè)丶捌浠衔锏闹R(shí)重點(diǎn)純凈物氧氣、氫氣、二氧化碳的制法氧氣氫氣二氧化碳反應(yīng)原理加熱氯酸鉀：2KClO3MnO22KCl+3O2 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2Zn + H

5、2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2反應(yīng)物狀態(tài)及條件固體固體加熱固體液體不加熱固體液體不加熱收集方法排水法、向上排空氣法排水法、向下排空氣法向上排空氣法檢驗(yàn)方法帶火星的木條伸入集氣瓶里木條復(fù)燃。點(diǎn)燃火焰成淡藍(lán)色生成物只有水1燃燒的木條熄滅2通入澄清的石灰水，石灰水變驗(yàn)滿帶火星的木條靠近集氣瓶口，帶火星的木條復(fù)燃。無(wú)帶火星的木條靠近集氣瓶口木條熄滅。氫氣、一氧化碳、甲烷的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象化學(xué)方程式氫氣在試管口點(diǎn)燃純凈的聽(tīng)到“噗”的聲音，不純的聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2

6、O一氧化碳點(diǎn)燃在火焰上方罩涂有石灰水的燒杯火焰呈藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O甲烷點(diǎn)燃火焰上方罩干冷的小燒杯，迅速轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)倒入少量的石灰水火焰呈藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水，石灰水變渾濁CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O物質(zhì)的分離和提純的主要方法操作方法適用范圍或原理舉例說(shuō)明物理方法過(guò)濾法固體與液體分離不溶物與易溶物分離粗鹽提純結(jié)晶法蒸發(fā)溶劑結(jié)晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化的不同NaCl溶液中分離出NaClNaCl和KNO3的分離化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成氣體與雜質(zhì)反應(yīng)

7、生成氣體即除雜質(zhì)Na2SO4中的 Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2轉(zhuǎn)化成沉淀把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀過(guò)濾除去NaCl中混有Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 置換法把雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去FeSO4中混有CuSO4Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu加熱法雜質(zhì)受熱易分解通過(guò)加熱除去雜質(zhì)CaO中混有CaCO3CaCO3 高溫 CaO + CO2轉(zhuǎn)換法把雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成主要物質(zhì)除去雜質(zhì)CO中混有CO2 CO2+C2COCO2中混有CO，CO+ CuO 加熱 Cu + CO2吸收法把雜質(zhì)用一種溶液吸收除

8、去雜質(zhì)H2中混有HClHCl + NaOH = NaCl +H2O幾種離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理H+用紫色石蕊試液用玻璃棒蘸取滴在pH試紙紫色石蕊變紅pH試紙變色pH7同上Cl取溶液少許滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液有白色沉淀生成HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3SO42-取少許的溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3溶液有白色沉淀生成H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCO32-加稀鹽酸產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁并有氣體生成CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + C

9、O2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2ONH4+取固體或溶液少許滴加NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4NO3+NaNO3=NaNO3+NH3+H2O氫氣、氧氣、二氧化碳?xì)怏w的制取裝置 COCa(OH)2溶液CuO 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作常用儀器的名稱、使用方法和主要用途1. 可用于加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、燒杯、石棉網(wǎng)2. 不能用于加熱的儀器集氣瓶、量筒、水槽、漏斗、膠頭滴管3. 稱量?jī)x器托盤天平4. 夾持、固定的儀器試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）等5. 加熱儀器酒精燈、酒精噴燈6. 其它儀器玻璃棒、藥匙、水槽、毛刷等藥品的取用1.固體藥品的取用：固體藥品不說(shuō)明用量，一般蓋滿試管底部即可。粉末狀的藥品用藥匙或紙槽取用；塊狀的藥品要用鑷子夾取，裝入時(shí)一定要把試管橫放，然后把藥品放到試管口部，把試管慢慢的豎起，讓藥品緩緩的滑落到底部。2.液體藥品的取用：液體藥品不說(shuō)明用量，一般取1