高中化學《化學平衡》單元訓練 新人教版選修4

1、高中化學化學平衡單元訓練 新人教版選修41壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 （ ） AH2(氣)I2(氣) 2HI(氣) B 3H2(氣)N2(氣) 2NH3(氣) C2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣) D C(固)CO2(氣) 2CO(氣)2、已經建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向 正反應方向移動時，下列有關敘述中正確的是 （ ） A生成物的質量分數一定增加 B生成物的物質的量一定增加 C反應物的轉化率一定增加 D反應物的濃度一定降低3、某溫度下,反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H>0（正反應為吸熱反應）。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法

2、中不正確的是（ ）A恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深B恒壓，充入HI（g），開始時正反應速率減小，C恒容，升高溫度，正反應速率減小D恒容，充入H2，I2（g）的體積分數降低4、在一定條件下，反應A2（）B2（） 2AB（）達到平衡狀態(tài)的標志 是 （ ） A單位時間內生成n mol A2的同時，生成n mol的AB B容器內的總壓強不隨時間而變化 C單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 D單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B25、某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反 應:A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當

3、達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣 體的體積占10%,下列推斷正確的是 （ ） 原混和氣體的體積為1.2V升 原混和氣體的體積為1.1V升; 反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升; 反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升; A B C D6、對已達化學平衡的下列反應 2X（g）Y（g）2Z（g） 減小壓強時，對反應產生的影響是（ ） A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動7、向體積相同的甲.乙兩容器中，分別充有等物質的量的SO2和

4、O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2 的轉化率（ ） A. 等于p%B. 大于p% C. 小于p%D. 無法判斷 8、在密閉容器中，A、B、C 三種氣體建立化學平衡，它們的反應為A+BC ，在相同溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數為原來的（ ） A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不變9、在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 達到平衡后，A物質的量濃

5、度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是A、1 B、2 C、3 D、410、將10 mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500左右發(fā)生下列可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知反應達平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)? mL。則在原混合氣中，N2和H2的物質的量之比可能是A、23 B、13 C、14 D、1711、試驗證明，多數能自發(fā)進行的反應是放熱反應。下列敘述中正確的是（ ） A. 所有的放熱反應都是自發(fā)進行的 B. 所有的自發(fā)反應都是放熱的 C. 焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D. 焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的

6、判據12、在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是 A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L1·s1B、在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍C、平衡時，體系內含N2O4 0.25 molD、平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率13、在密閉容器中，進行下列反應. 2A（）B（）C（） D（）（） 吸收熱量 達到平衡后，下列說法中正確的是

7、 （ ） A若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動 B若恒溫定壓條件下，加入C（），則B的轉化率將增大 C若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小 D在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）A均減半B均加倍C均增加1 mol D均減少1 mol15、在一定溫

8、度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（ ）A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol16、將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和,發(fā)生如下反應: aA+bBcC(固)+dD 當反應進行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了n摩，C增加了n摩，D 增加了n摩,此時達到化學平衡: （1）該化學方程式中各物質的系數為 :a =_、b=_、c=_、d=_。 （2）若只改變壓強,反應

9、速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質的聚集狀態(tài): A_、B_、C_、D_ （3）若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質其物質的量又達到相等,則該反應為 _反應(填“放熱”或“吸熱”)17、在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡. A（） B（）C（），在溫度不變的條件下，向容器中再充入 一定量的A物質，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關物質量的變化趨勢 （在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”） （1）當a=b+c時，B的物質的量分數_。 （2）當ab+c時，A的物質的量分數_。 （3）當ab+c時，A的轉化率_。16、2、1、3、2氣、固或液、固、氣放熱17、不變 減

10、小 減小18、在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L1。請?zhí)羁眨?（1）x=_ （2）溫度降低，K值增大，則正反應是_（填“放熱”或“吸熱”）反應。 （3）B的轉化率為_。 （4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是_（填編號） A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強不再變化 C. 生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍 D. 單位時間內生成3molA，同時生成1molB 18. （1）1

11、（2）放熱 （3）40 （4）BC19、如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0達到平衡（）時V（B）=0.9a升，試回答：（1）B中X 的轉化率（X）B為 （2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打開K，過一段時間重新達平衡（）時，B的體積為 升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是 19、（1）B中X 的轉化

12、率（X）B為 90% （2）n（W）A < n（Z）B （填、或）（3）B的體積為 0.35a 升（4）可采取的措施是 升高溫度 20、在一定溫度下把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應2SO2O2 2SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(mol)。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c= mol。（2）若a=0.5，b= mol和c= mol。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)_ _ _。20、1）若a=0，b=0，則c= 2 mol。（2）若a=0.5，b= 0.25 mol和c= 1.5 mol。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)_a+c=2_ b+1/2c=1 _ _。21、在水溶液中橙紅色的C2O72-與黃色的CO42-有下列平衡關系. C2O