高中化學《共價鍵與分子的空間構型》同步練習1

1、第二節(jié) 共價鍵與分子的空間構型【基礎檢測】1用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C溴水 D四氯化碳2下列物質中，以極性鍵結合的非極性分子是 （ ）AH2S BCO2 CSO2 DH2O3下列分子中，鍵的極性最強的是（ ）APH3 BH2S CHCl DHI4下列物質中不含非極性共價鍵的是（ ）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 A B C D5碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 （ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是

2、直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子6下列含有極性鍵的非極性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8） D以上均不對7下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH48氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp

3、2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。9下列分子中鍵角不是1200的是（ ）AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH310硫化氫（H2S）分子中，兩個HS鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間構型為 ；二氧化碳（CO2）分子中，兩個CO鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構型為 ；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰CH鍵的夾角是109°28，說明CH4分子的空間構型為 。11溴化碘（IBr

4、）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 ?！灸芰μ岣摺?2在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵13苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是 （ ）A分子中不存在鍵 B分子中存在6電子大鍵，結構穩(wěn)定C分子是平面結構 D分子中只存在鍵14下列分子或離

5、子中，含有孤對電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+15CO、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是 （ ）A所有原子在同一平面內(nèi)B分子中不含氫原子CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合價的絕對值等于其最外層電子數(shù)16下列說法中，正確的是（ ）A由分子構成的物質中一定含有共價鍵B形成共價鍵中不一定是非金屬元素C正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28D不同的原子的化學性質可能相同17A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次

6、遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。它們的元素符號分別為：A ；B ；C ；BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。18通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能顏色。在CS2中 ，在氯仿中 。19試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？【綜合探究】202003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)

7、氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為 。（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式 。參考答案【基礎檢測】1C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10折線型； 直線型；正四面體型11（1）: : ；共價；共價 （2）H: :【能力提高】12.A 13.B 14.A 15D 16.D 17H； C； S；極性；非極性18.紫色；褐色19BF3中B的價電子結構為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結構為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三