高中化學(xué) 化學(xué)平衡常見圖像分析學(xué)法指導(dǎo)

1、高中化學(xué)高中化學(xué)化學(xué)平衡常見圖像分析化學(xué)平衡常見圖像分析化學(xué)平衡圖像問題的綜合性強，思維難度大，是許多學(xué)生感到困難的題型之一。化學(xué)平衡圖像題的特征是以圖像的形式將一些相關(guān)量之間的關(guān)系通過形象直觀的曲線表示出來，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查學(xué)生對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的分析、理解和運用能力。一、化學(xué)平衡常見圖像及其分析圖像 I：圖像分析：（1）若 a、b 無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。（2）若 a、b 有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；改變反應(yīng)體系的壓強；改變反應(yīng)體系的溫度。（3）若平衡無移動，則

2、可能是由于以下原因所導(dǎo)致：反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)不變；使用了催化劑。（4）若正v在逆v的上方，即平衡向正反應(yīng)方向移動；若逆v在正v的上方，即平衡向逆反應(yīng)方向移動。圖像 II：圖像分析：（1）由曲線的拐點作垂直于時間軸（t 線）的垂線，其交點即為該條件下達(dá)到平衡的時間。（2）由達(dá)到平衡的時間長短，推斷1p與2p、1T與2T的相對大?。▽τ诖藞D像：21pp 、21TT ） 。（3）由兩平衡時，不同 p、T 下的量的變化可判斷縱坐標(biāo) y 代表的物理量。圖像 III：圖像分析：（1）固定溫度 T（或壓強 p） ，即作橫坐標(biāo)軸的垂線，觀察分析圖中所示各物理量隨壓強 p（或溫度 T）的變化結(jié)果。（2）關(guān)鍵是

3、準(zhǔn)確判斷所作垂線與原溫度（或壓強）曲線的交點的縱坐標(biāo)。（3）y 可以是某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、濃度、濃度比值、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等。圖像 IV：圖像分析：（1）溫度為2T點為化學(xué)平衡點。（2）21TT溫度段是隨溫度（T）升高，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)物的濃度增大或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。（3）32TT溫度段是隨溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的結(jié)果。二、解答化學(xué)平衡圖像問題的技巧在解答化學(xué)平衡圖像問題時，要注意技巧性方法的應(yīng)用。1、 “先拐先平，數(shù)值大”：在含量時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的，則先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，說明該曲線的溫度較高或壓強較大；2、 “定一議二”：在含量溫度（或壓強）曲線中，圖像中有三個變

4、量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系（因為化學(xué)平衡移動原理只適用于外界“單因素”的改變，導(dǎo)致的平衡移動的分析） ，即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后（通常作一條橫坐標(biāo)的垂線） ，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。三、典型考題例析例：下圖是溫度和壓強對 XY2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中 Z 的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. X、Y、Z 均為氣態(tài)C. X 和 Y 中只有一種是氣態(tài)，Z 為氣態(tài)D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的0H 解析：根據(jù)題目中的圖像，在壓強不變的情況下，例如 1000kPa，隨著溫度的升高，Z 的體積分?jǐn)?shù)增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動。所以，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，0H ；逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，0H ，故 A、D 項錯誤。同樣，在溫度不變的情況下，從 100010010k