2020江蘇高考化學(xué)試題及答案

1、2020年江蘇高考真題化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 I l27單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A. PM2. 5B. O2C. SO2D. NO2.反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A. 中子數(shù)為9的氮原子：B. N2分子的電子式：C. Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：ClClD. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)

2、物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B. 氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C. 氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D. 明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB. 鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO5.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl26H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 制備CO2 B. 收集CO2C. 濾去CaCO3 D

3、. 制得CaCl26H2O6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)敘述正確的是A. 室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B. 室溫下，Al與4.0 molL-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C. 室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D. 室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO47.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Cl2通入水中制氯水：B. NO2通入水中制硝酸：C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：D. AgNO3溶液中加入過量濃氨水：8.反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 該反應(yīng) 、B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 高溫下反應(yīng)每生成1 mol Si需消耗D 用E表示鍵能，該反應(yīng)

4、閱讀下列資料，完成910題海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到 NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A. NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B. Cl2得到電子的能力比Br2的弱C. 原子半徑r: D. 原子的最外層電子數(shù)n: 10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. (aq)(g)漂白粉(s)B. (aq)(s)(s)C. (aq)(aq)(aq)D. (s)(aq)(s)不定項選擇題：本題包括5小題，每小題

5、4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A. 陰極的電極反應(yīng)式為B. 金屬M的活動性比Fe的活動性弱C. 鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D. 鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A. X分子中不含手性碳原子B. Y分子

6、中的碳原子一定處于同一平面C. Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D. X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A. AB. BC. CD. D14.室溫

7、下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 混合溶液(pH=10.30)：B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C. 混合溶液(pH=4.76): D. 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸): 15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A. 升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B. 曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C. 相同條件下，改用高效催化劑能使

8、曲線A和曲線B相重疊D. 恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值16.吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_(填化學(xué)式)。(2)ZnO水

9、懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是_；隨著氧化的進行，溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、_和_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)CD的反應(yīng)類型為_

10、。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。18.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。 NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為_；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣

11、中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是_。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為 準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_。(寫出計算過程， )若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值_(填“偏高”或“偏低”)。19.實驗室由煉鋼污泥(簡稱

12、鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料-Fe2O3。其主要實驗流程如下：(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有_(填序號)。A適當(dāng)升高酸浸溫度B適當(dāng)加快攪拌速度C適當(dāng)縮短酸浸時間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成_(填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是_。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是_，。(4)沉鐵：將提純后的Fe

13、SO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為_。設(shè)計以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3實驗方案：_?！綟eCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5】。20.CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為_；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在4080范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)

14、化率迅速上升，其主要原因是_。(2) HCOOH燃料電池。研究 HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。電池負極電極反應(yīng)式為_；放電過程中需補充的物質(zhì)A為_(填化學(xué)式)。圖-2所示的 HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過 HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_。(3) HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機理如圖-3所示。HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成_(填化學(xué)式)。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_。21.

15、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為_；中與Fe2+配位的原子是_(填元素符號)。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_。(3)與NH互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為_mol。22.羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶

16、液，在95繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；逐步加入NaOH溶液的目的是_。(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率_(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_。2020年江

17、蘇高考真題化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 I l27單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A. PM2. 5B. O2C. SO2D. NO【答案】B【解析】【詳解】APM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米顆粒物，PM2.5粒徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健

18、康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，PM2.5屬于空氣污染物，A不選；BO2是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物，B選；CSO2引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C不選；DNO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞O3層等，NO屬于空氣污染物，D不選；答案選B。2.反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A. 中子數(shù)為9的氮原子：B. N2分子的電子式：C. Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：ClClD. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】AN原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的

19、氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為，A錯誤；BN2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為，B錯誤；CCl2分子中兩個Cl原子間形成1對共用電子對，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為ClCl，C正確；DCl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；答案選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B. 氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C. 氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D. 明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】【詳解】A鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表

20、面阻止鋁進一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB. 鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【詳解】A在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

21、B在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。5.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl26H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 制備CO2B. 收集CO2C. 濾去CaCO3D. 制得CaCl26H2O【答案】D【解析】【詳解】A碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化

22、碳和水，故A正確；B二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；C加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正確；DCaCl26H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)敘述正確的是A. 室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B. 室溫下，Al與4.0 molL-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C. 室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D. 室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4【答案】B【解析】【詳解】A室溫

23、下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯誤；B室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Cl2通入水中制氯水：B. NO2通入水中制硝酸：C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：D. AgNO3溶液中加入過量濃氨水：【答案】C【解析】【詳解】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2H2OHClHClO，故A錯誤；B.NO2與H2O反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，離子方程式為3NO2H2O=2H

24、2NO，故B錯誤；C.碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為CO22H2O=Al(OH)3，故C正確；D.AgOH能與過量的NH3·H2O反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH，故D錯誤；答案為C?！军c睛】本題應(yīng)注意“量”，像選項C中若不注意CO2是過量的，往往產(chǎn)物寫成，還有選項D，AgOH能溶于氨水中，生成銀氨溶液。8.反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 該反應(yīng) 、B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 高溫下反應(yīng)每生成1 mol Si需消耗D 用E表示鍵能，該反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】ASiCl4、H2、HCl為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和

25、小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為熵增，即S>0，故A錯誤；B根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L·mol1計算，故C錯誤；DH=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，即H=4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl) 2E(SiSi)，故D錯誤； 答案為B。閱讀下列資料，完成910題海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到 NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br

26、元素及其化合物的說法正確的是A. NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B. Cl2得到電子的能力比Br2的弱C. 原子半徑r: D. 原子的最外層電子數(shù)n: 【答案】A【解析】【詳解】A同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性NaMg，則堿性NaOHMg(OH)2，故A正確；B同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性ClBr，所以Cl2得電子的能力比Br2強，故B錯誤；C電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，故C錯誤；DCl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。綜上所述，答案為A。10.下列選項所示的物

27、質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. (aq)(g)漂白粉(s)B. (aq)(s)(s)C. (aq)(aq)(aq)D. (s)(aq)(s)【答案】C【解析】【詳解】A石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯誤；B碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C氧化性Cl2Br2I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；D電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題

28、4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A. 陰極的電極反應(yīng)式為B. 金屬M的活動性比Fe的活動性弱C. 鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D. 鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池原理的金屬防護措施，為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M作負極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A.陰極的鋼

29、鐵設(shè)施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，故A錯誤；B.陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，故B錯誤；C.金屬M失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故C正確；D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；故選：C。12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A. X分子中不含手性碳原子B. Y分子中的碳原子一定處于同一平

30、面C. Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D. X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇【答案】CD【解析】【詳解】A .X中紅色碳原子為手性碳原子，故A說法錯誤；B.中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說法錯誤；C.中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C說法正確；D.中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成，然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，故D說法正確；綜上

31、所述，說法正確的是：CD。【點睛】醇類和鹵代烴若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，

32、溶液褪色H2O2具有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A .加入碘水后，溶液呈藍色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯誤；B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；C.BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯誤；D.向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯誤；綜上所述

33、，故答案為：B?！军c睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：淀粉未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實驗中需要注意：碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成

34、淀粉的檢驗；酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗；利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。14.室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 混合溶液(pH=10.30)：B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C. 混合溶液(pH=4.76): D. 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸): 【答案】AD【解析】【詳解】A. NaHCO3水溶液呈堿性，說明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系

35、為：，溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：，和水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：，故A正確；B.該混合溶液中電荷守恒為：，物料守恒為：，兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：，故B錯誤；C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C錯誤；D.該混合溶液中物料守恒為：，電荷守恒為：，兩

36、式相加可得：，故D正確；綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：AD。15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A. 升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B. 曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C. 相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D. 恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值【答案】BD【解析】【詳解】A甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升

37、高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)2CO2(g) H2(g)3CO(g) H2O (g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；C使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，故D正確。綜上所述，答案為BD。16.吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少

38、SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅

39、速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是_；隨著氧化的進行，溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?(1). 或 (2). HSO (3). ZnSO3 (4). 或 (5). 隨著pH降低，HSO濃度增大 (6). 減小【解析】【分析】向氨水中通入少量的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨，結(jié)合圖像分析pH=6時溶液中濃度最大的陰離子；通過分析ZnO吸收SO2后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通過分析與氧氣反應(yīng)的生成物，分析溶液pH的變化情況。【詳解】(1)向氨

40、水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2+（或2NH3·H2O +SO2=2+H2O）；根據(jù)圖-1所示，pH=6時，溶液中不含有亞硫酸，僅含有和，根據(jù)微粒物質(zhì)的量分數(shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是；(2)反應(yīng)開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2+2（或ZnO+2SO2+H2O=

41、Zn2+2）(3)可以經(jīng)氧氣氧化生成，這一過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH在4.56.5的范圍內(nèi)，pH越低，溶液中的的濃度越大，使得催化氧化過程中反應(yīng)速率越快；隨著反應(yīng)的不斷進行，大量的反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2+O2=2+2H+，隨著反應(yīng)的不斷進行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液pH減小。17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、_和_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)CD的反應(yīng)類型為_。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是-氨基酸，另

42、一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。(5)寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_?！敬鸢浮?(1). 醛基 (2). (酚)羥基 (3). (4). 取代反應(yīng) (5). (6). 【解析】【分析】本題從官能團的性質(zhì)進行分析，利用對比反應(yīng)前后有機物不同判斷反應(yīng)類型；【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含氧官能團有硝基、酚羥基、醛基；(2)對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，可推出AB：CH3I中的CH3取代酚羥基上的H，即B的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)對比C和D的結(jié)構(gòu)簡式，Br原子取代CH2OH中的羥基位置，該反應(yīng)類型為取代反

43、應(yīng)；(4)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基或肽鍵，水解產(chǎn)物之一是氨基酸，該有機物中含有“”，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1：1，且含有苯環(huán)，說明是對稱結(jié)構(gòu)，綜上所述，符合條件的是；(5)生成,根據(jù)E生成F，應(yīng)是與H2O2發(fā)生反應(yīng)得到，按照DE，應(yīng)由CH3CH2CH2Br與反應(yīng)得到，CH3CH2CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH在PBr3作用下生成CH3CH2CH2Br，合成路線是CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br。【點睛】有機物的推斷和合成中，利用官能團的性質(zhì)以及反應(yīng)

44、條件下進行分析和推斷，同時應(yīng)注意利用對比的方法找出斷鍵和生成鍵的部位，從而確定發(fā)生的反應(yīng)類型。18.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。 NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為_；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是_。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為 準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0m

45、L溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_。(寫出計算過程， )若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值_(填“偏高”或“偏低”)?！敬鸢浮?(1). (2). NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解 (3). 根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得氯元素的質(zhì)量:該樣品的有效氯為：該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品 (4). 偏低【解析】【詳解】(1)

46、由題意可知，氯氣通入氫氧化鈉中產(chǎn)生次氯酸鈉，同時產(chǎn)生氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：；次氯酸鈉溶液長期暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳氣體，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸鈉可以與二氧化碳在水中反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有不穩(wěn)定性，在受熱或見光條件下會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl和O2，從而是次氯酸鈉失效，故答案為：；NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解；(2) 由題中反應(yīng)可知，在酸性條件產(chǎn)生HClO，HClO氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)再用硫代硫酸鈉滴定，結(jié)合反應(yīng)轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)之間的關(guān)系為：， ，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n(Cl)=0.5=，氯元素的質(zhì)量：m(

47、Cl)= =0.03550g，該樣品中的有效氯為： =63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品故答案為：n(S2O)=，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：，得n(Cl)=0.5=，氯元素的質(zhì)量：m(Cl)= =0.03550g，該樣品中的有效氯為： =63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品如果硫酸的用量過少，則導(dǎo)致反應(yīng)不能充分進行，產(chǎn)生的HClO的量偏低，最終導(dǎo)致實驗測得的有效氯含量會偏低，故答案為：偏低；19.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料-Fe2O3。其主要實驗流程如下：(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的

48、鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有_(填序號)。A適當(dāng)升高酸浸溫度B適當(dāng)加快攪拌速度C適當(dāng)縮短酸浸時間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成_(填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是_。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是_，。(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為_。設(shè)計以FeSO4溶液、氨

49、水- NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3實驗方案：_。【FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5】?！敬鸢浮?(1). AB (2). H2 (3). 取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色 (4). pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全 (5). 或 (6). 在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀【解析】【分析】鐵泥的主要成份為鐵的氧化物，鐵泥用H

50、2SO4溶液“酸浸”得到相應(yīng)硫酸鹽溶液，向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+；向“還原”后的濾液中加入NH4F使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去；然后進行“沉鐵”生成FeCO3，將FeCO3沉淀經(jīng)過系列操作制得Fe2O3；據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A適當(dāng)升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，A選；B適當(dāng)加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，B選；C適當(dāng)縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低，C不選；答案選AB。(2)為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶液要適當(dāng)過量，故向“酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有：Fe

51、+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，“還原”過程中除生成Fe2+外，還有H2生成；通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是：取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe3+還原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還原完全，故答案為：H2，取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。(3)向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)，當(dāng)Ca2+完全沉淀（某離子濃度小于1×10-5mol/L表明該

52、離子沉淀完全）時，溶液中c(F-)至少為mol/L=×10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F-形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中c(F-)減小，CaF2沉淀不完全，故答案為：pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全。(4)將提純后的FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化學(xué)方程式為FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+H2O或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4，離子方程式為Fe2+NH3·H2O=FeCO3+H2

53、O（或Fe2+NH3=FeCO3+），答案為：Fe2+NH3·H2O=FeCO3+H2O（或Fe2+NH3=FeCO3+）。根據(jù)題意Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5，為防止產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，所以將FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)制備FeCO3沉淀的過程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗滌完全”，所以設(shè)計的實驗方案中要用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗最后的洗滌液中不含 ；則設(shè)計的實驗方案為：在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀?！军c睛】本題的易錯點是實驗方案設(shè)