福建省長(zhǎng)泰一中10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題（無答案）蘇教版

1、20102011學(xué)年（上）長(zhǎng)泰一中高二化學(xué)期中考試卷考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分+20分（附加題）相對(duì)原子質(zhì)量：K:39 O:16 H:1 Zn：65 Cu：64 Cl：355 Na：23 Ag:108Hg:201 Pb:207 C:12 N:14一、選擇題（本題包括18題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1已知反應(yīng)A+3B 2C+D在某時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·L1·min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）。A05mol·L1·min1 B2 mol·L1·min1

2、 C1 mol·L1·min1 D3 mol·L1·min12某溫度時(shí)，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常數(shù)為（ ）Aa1/2 B a1/2 Ca2 Da23下列說法或表示方法中正確的是（ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H=+1.9 kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8 kJ·

3、mol1D葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則其熱化學(xué)方程式： 1/2 C6H12O6 (s)3O2 (g)3CO2(g)3H2O ( l) H1400 kJ/mol4已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H3511kJ/mol,Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H907kJ/mol，由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg(l)的H為（）。AH11418kJ/mol BH2604kJ/molCH+4418kJ/mol DH+2604kJ/mol5下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）6下列反應(yīng)中，熵減小的是（）。A(NH4)2CO3（s）NH4H

4、CO3（s）+NH3（g） B2CO（g）2C（s）O2（g）CMgCO3（s）MgO（s）CO2（g） D 2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）7下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）。A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B鋁片不用特殊方法保存C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率D鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用8將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知：通人CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH- 8e- =CO32-+7 H2O；通入2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-。下列敘

5、述不正確的是（ ）A正極發(fā)生氧化反應(yīng) B通人CH4的電極為負(fù)極 C燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng) D該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH9電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是（）。AH2和C12 B Cu和C12 CH2和O2 DCu和O210下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是 A生產(chǎn)中常使用某種廉價(jià)易得的原料適當(dāng)過量，以提高另一原料的轉(zhuǎn)化率 B合成氨的反應(yīng)是放熱的，所以合成氨時(shí)溫度越低，對(duì)氨的工業(yè)生產(chǎn)越有利C合成氨工業(yè)的溫度控制在500，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D合成氨廠采用的壓強(qiáng)是20MPa50MPa，是因?yàn)樵搲簭?qiáng)

6、下鐵觸媒的活性最大11、下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D合成氨工業(yè)采用高壓條件12人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的002倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于002時(shí)，人的智力才會(huì)

7、受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)13一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）。 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n molYA BC D來源:K.Com14在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成04 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為04 mol/L，下列敘述中不正確的是（）。AA的轉(zhuǎn)化率為40% Bx的值為

8、2CB的平衡濃度為08 mol/L DD的體積分?jǐn)?shù)為20%15 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50 B增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大 C .反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ17、為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至

9、少需要的數(shù)據(jù)是酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溫度變化 操作所需的時(shí)間A B C D全部放電充電18、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH 下列敘述不正確的是 A放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：2Fe（OH）36e+ 10 OH=2 FeO42+ 8H2OC放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn6e +6OH= 3Zn（OH）2D放電時(shí)正極附近溶液的堿

10、性增強(qiáng)二、填空題（46分）19、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：寫出電解飽和NaCl溶液總的化學(xué)方程式 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。檢驗(yàn)電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法中正確的是 A從E口逸出的氣體是H2 B從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生

11、成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH D向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_ _ _。（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ；電子的流向由 到 （填X或Y）。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）20、（9分）、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s) 鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所

12、示。 請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）外電路中的電子時(shí)從 電極流向 電極。21（7分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO2CO2CO2N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0（填寫“”、“”、“”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速

13、率v(N2) 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（4）該反應(yīng)在體積恒定密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。(填序號(hào)) NO、 CO 、CO2、N2的濃度都相等 正、逆反應(yīng)速率都為零NO、 CO 、CO2、N2的濃度都不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不再發(fā)生變化22、（12分）1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。BAC圖I圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填“A”、“B”或“C”）；在溫度

14、為373K時(shí)，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 molL1S1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/ K323373K值0.0220.36據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）附加題：（20分）(實(shí)驗(yàn)班學(xué)生及參加實(shí)驗(yàn)班選撥的學(xué)生必做)（10分）1、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)

15、生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是 。（10分）2、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和