2017屆七寶中學(xué)高三上期中考化學(xué)試卷

1、D.常壓分儲B.金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)D. NO可用于某些疾病的治療B.硅和C60的熔化D.澳和汞的氣化2016學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)七寶中學(xué)期中考試試卷相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16Fe-56 Cu-64I-127S-32 Ta-181、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分共40分）1 .石油通過分儲獲取輕質(zhì)油的產(chǎn)量較低，為了進一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以采用A.裂解B.減壓分儲C.催化裂化2 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A. SO2可用作食品防腐劑C.亞硝酸鹽可致癌，嚴禁用作防腐劑3 .下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華C.氯化氫和氯

2、化鉀的溶解4 .元素周期表中鈾元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是 209B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C. Bi原子6P亞層有一個未成對電子D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子5 .根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是ch2=chc=ch2A .I3-甲基-1,3-丁烯C用第9頁/共8頁B.ch：chch;ch3OH2-羥基丁烷C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D. (CH3)3CCl2-甲基-2-氯丙烷6. H2s水溶液中存在電離平衡H2SXH+HS-和HS=H+S2-。若向H2s溶液中加入下列物質(zhì)后，說法正確的是A.加水，

3、平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液 pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液 pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小7 .將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，再通入 Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能 是選項XYASO2H2sBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28. X、Y、Z、W是短周期元素,分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；X元素原子的最外層未達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過Y元素原子最外電子層上 s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與就原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的有關(guān)這些元素性質(zhì)

4、的說法一定正確的是p電子。下列A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點9 .只改變一個影響因素，平衡常數(shù)A. K值不變，平衡可能移動C.平衡移動，K值可能不變10 .取一張用飽和 NaCl溶液浸濕的K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是B. K值變化，平衡一定移動D.平衡移動，K值一定變化pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓, 內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法正確的是A. b電極是陰極B. a電極與電源的

5、正極相連接C.電解過程中，水是還原劑11.某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO >D. a電極附近溶液的pH變大h +、OH四種離子。則下列描述正確的是A .加入適量氨水， c(CH3COO )一定大于c(Na卜c(NH 4 )之和8 .加入適量 NaOH ,溶液中離子濃度為 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H )C.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成12 .下列離子方程式書寫正確的是A.過量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 2

6、ClO +CO2+H28CO32 +2HClO8. AgNO 3溶液中滴入少量的 Na2s溶液2Ag+S= 一 Ag2S JC.向 Na2CO3溶液中加入過量 CH3COOH 溶液 CO32 +2HCO2 T +H2OBaSO3 J +SOD.向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO3 +Ba#+2OH+2H2O13 .用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C,若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析

7、出14 .判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B.共價化合物：是否含有共價鍵C.強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?5.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗裝置16 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5Na個B. 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3Na個C. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1Na個D. 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3Na個17 .

8、可逆反應(yīng)N2+ 3H22NH 3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表 示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A.3v 正（N2）= v正（H2）B.v 正（N2）=v 逆（NH3）C.2V 正（H2）= 3v 逆（NH3）D.v 正（N2）= 3v 逆（H2）18 .類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl ,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制 HBrB. SiH4的沸點高于 CH4,推測H3P的沸點高于 NH3C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCb,推測Fe與I2反應(yīng)生成FebD. CO2是直線型分子，推測 CS2也是直線型分

9、子19 .已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H +。某溶液中可能含有Na+、NH4，F(xiàn)e2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A,肯定不含I-B.SO42-是否含有，不能確定C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+20 . 一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的 HNO3中，收集到氣體 VL （標準狀況），向 反應(yīng)后的溶液中（存在 Cu2+和SO42-）加入足量 NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌， 灼燒，得到CuO12.0g ,若上述氣體為 NO和NO2的混合物，且體

10、積比為 1 ： 1 ,則V可 能為A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L二、（本題15分）鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)：2NH 3+3F2 凡 NF3+ 3NH 4 FTa （粗）是一種過渡元素，利用化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備Ta&晶體；反應(yīng)：Tal4 （g） +S2 （g）TaS2 （s） +2I2 （g） +Q kJ, Q>021 .反應(yīng)中：非金屬性最強的元素原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有 種自旋方向。22 .反應(yīng) 中

11、：物質(zhì)所屬的晶體類型有 ;并寫出所有原子符合 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式 。23 .反應(yīng) 中：平衡常數(shù)表達式：K= ,若反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。a.平衡常數(shù)K增大b. S2的濃度減小c. I2的質(zhì)量減小d. V（TaI 4）逆增大24 .反應(yīng)在一定溫度下進行，若反應(yīng)容器的容積為2 L, 3 min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了 2.45 g,則I2的平均反應(yīng)速率為 。25 .某同學(xué)對反應(yīng) 義進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會

12、.（填增大或減小），其原因是 三、（本題共15分）某學(xué)生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液卜NaOH（含酚儆）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿 的圓形（如下圖所示），淀粉KI NaBr-濕潤藍色石蕊試紙FeCh+KSCN濃鹽酸NaOHHk在圓心處放置2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶體，向KMnO 4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好.（已知：2KMnO 4+ 16HCl（濃）-2KCl+2MnCl 2+5Cl2 懺 8H2。）26 . b處的實驗現(xiàn)象為 , d處的實驗現(xiàn)象為

13、 .27 . C處發(fā)生的離子方程式為 ,其過程中包括 個平衡，通氯 氣對自來水進行殺菌消毒時，起主要作用的微粒是 。此微粒對水的電離平衡 起到 填促進”或 抑制”）作用。28 .通過上述實驗現(xiàn)象不能比較FeCl3與Br2氧化性的強弱，請設(shè)計實驗比較兩微粒氧化性的大小，并按要求回答下列問題:8060取 于試管中，滴加 ,若溶液有40現(xiàn)象，說明 > 100轉(zhuǎn)二氧化氯（C1O2）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比, 它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在 危害的有機氯代物。6 8C1O2轉(zhuǎn)化為Cl-29 .反應(yīng)時，C1O2生成ClO2 > C的轉(zhuǎn)化率與溶液的亞氯酸根離子（

14、C1O2一）對人體不利，欲在弱堿性條件下將水中的C1O2一轉(zhuǎn)化為Cl,除去。C1O2轉(zhuǎn)化）PHpH的關(guān)系如圖所示。則 pH= 8時，C1O2被還原為若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO 2> Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C1O2更適合用于飲用水的消毒，其原因是 。 四、（本題共15分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。 實驗室用大理石（主要成分為CaCO3, 另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于 CO2氣體的提純和干燥。co3（含雜質(zhì)）NaIICOj完

15、成下列填空：31.用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6mol ），應(yīng)選用的儀器是 。a.燒杯 b.玻璃棒 c.量筒d.容量瓶上述裝置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。上述裝置中，B物質(zhì)是。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 （填偏高"、褊低”或不受影響”332.SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是 O33.飽和的Na2CO3溶液中通入過量 CO2的離子方程式為。0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，c（Na+）+c（H+）=其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：= 0.1mol/L 0濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等

16、體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為五、（本題共15分）C12H16O2 芳香族化合物A一|反應(yīng)I反應(yīng)II dB有兩個甲基六元環(huán)酯芳香族化合物（Cl2H 1602）的性質(zhì)有如下變化:C8 H8。2（苯環(huán)上的一氯 代物有兩種）C-CHCOOH'"A -CCOOH已知：Br完成下列填空：34. E分子中所包含官能團的名稱是 ,35. D的結(jié)構(gòu)簡式：36. 寫出反應(yīng)I所需的試劑和條件 ;反應(yīng)II和反應(yīng)III的反應(yīng)類型依次為： 、;37. F生成G的化學(xué)方程式： 38. 已知M是C的同分異構(gòu)體。M符合以下條件：（1）苯環(huán)上有兩個取代基（除苯環(huán)外無其他的環(huán)）；（2）能發(fā)生水解反應(yīng)

17、（3）苯環(huán)上只有兩種氫原子。寫出符合條件的 M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：39.運用中學(xué)化學(xué)知識及以上信息，寫出由的的合成路線。反應(yīng)試劑:ust- BCOOC2H5（合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試劑，目標產(chǎn)物）2016學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)七寶中學(xué)期中考試化學(xué)參考答案和評分標準、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分共40分）12345678910CCABDCBCDD11121314151617181920DBBABBCDCA二、（本題15分）21. 9（1 分）、2（1 分）22 .分子晶體、金屬晶體、離子晶體（各1分）；;F;N：F-E （1 分）23 .2/ Tal4 S2 （2 分）

18、；ab （2 分）24 . 0.00333 或 1/300mol/Lmin （2 分）25 .平衡轉(zhuǎn)化率會減小，（1分）原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4或S6或S8+（1分）2Tal4（g）+S4（g）1=1 2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進行（1分）三、（本題共15分）26 . b處的實驗現(xiàn)象為黃色到橙色都給分，d處的實驗現(xiàn)象為溶液紅色消失.27 . C處發(fā)生的離子方程式為 Cl2+H2。 H+Cl- +HC1O （1分）,3個平衡，起主要作用 的微粒是HC1O。抑制作用。28 .取滴有 KSCN的FeCl2溶液于試管中，滴加濱水，若溶液顏色變成血紅色說明： Br2 > Fe3+ （合理即給分）29 . ClO2- （1 分）4e1 I30 . NaClO2 + 4FeCl2 + 8NaHCO 3 + 2H2O - 4Fe（OH）3 J + 9NaCl +8CO