[全]2021高考化學(xué)模擬預(yù)測卷含答案解析

1、高考化學(xué)模擬預(yù)測卷含答案解析1 .化學(xué)是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，實驗則是化學(xué)學(xué)科建立和發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實驗的描述不正確的是A.在蒸儲操作中,應(yīng)在加熱前先通人冷凝水，停止加熱后再關(guān)閉冷凝水B.重結(jié)晶過程中收集的熱濾液應(yīng)靜置緩緩冷卻，不要驟冷濾液C.稀硝酸酸化的硝酸鋼溶液可用于檢驗溶液中是否含有硫酸根D.實驗室制備氯氣時，可用飽和氯化鈉溶液除去其中含有的氯化氫雜質(zhì)【答案】C【解析】A.蒸鐲時，在加熱前就應(yīng)該把冷濯水打開，保證蒸發(fā)出來的氣體及時被冷凝；蒸鐳完畢，先撤酒 精燈,再關(guān)冷凝水，防止蒸汽逸出到空氣中，故A正確；B.重結(jié)晶過程中收集的熱濾液應(yīng)靜置緩緩冷卻, 不要

2、驟冷濾液/防止結(jié)晶晶體的顆粒細(xì)小/故B正確3 C.稀硝酸有強氧化性，用稀硝酸酸化溶液時可能會 將溶液里的SOP-氧化為硫酸根離子，故C錯誤；D.可利用飽和氧化鈉溶液除去氯氣中含有的氯化氫，故 D正牖夕答案為Co【題型】選擇題【難度】一般2 .用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x頃實壯目的試劑會試劑b試劑c裝置A除證非金屬性；S>C>Si稀逶醺NaOO電呈0密滋AB制備純凈踴氣濃跚MnO胡口食鹽水C檢核溶流X中含有鹽酸溶液X澄清石灰水D除去阿建中的值孰氯水混合物W溶液【答案】A【解析】A、裝置b中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置c中出現(xiàn)沉淀, 說明碳酸的酸性強于硅酸，最

3、高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強, 即S>C>Si,故正確；B、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置中沒有加熱 裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCI,從裝置c中出來氯氣中混有水蒸氣，不是 純凈的，故錯誤；C、裝置b中加入鹽酸,出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 不能說明X中含有CO32 -,可能含有HC03 -或SO32 -或HS03 -,故錯誤; D、氯水具有強氧化性，能把SO32 -氧化成SO42 -,不能達(dá)到實驗?zāi)康?，?錯誤?！绢}型】選擇題【難度】一般3 .用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAB. 9

4、.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC. 2mol-L-l的FeCI3溶液溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于2NAD. Imol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA【答案】B【解析】A,鈉的相對原子質(zhì)量為”，質(zhì)子數(shù)為“，所以中子數(shù)為12g M。的中子數(shù)為10,所以 中所含的中子數(shù)為44NA; A錯。B,硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相同，都是98g/mol;所以9.8g混合物為 由于兩種分子中都有4個O原子，所以9.8g由理S6和好P6組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為041吹是 正確的。C,只知道溶液濃度不知道溶液體積無法計算溶質(zhì)離子數(shù)目C錯。D,環(huán)己烷的分子式為QHm 分子中有6

5、個CC、12個GH,所以Imol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為18N& D錯。【題型】選擇題【難度】一般4 .分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的鏤酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯 的結(jié)構(gòu)可能有(不考慮立體異構(gòu))A. 4 種 B.6 種 C. 8 種 D. 10 種【答案】C【解析】分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體由C4H9-決定，TS-C4H9可 能的結(jié)構(gòu)有：-CH2cH2cH2cH3、-CH(CH3)CH2cH3、-CH2cH(CH3)2、 -C(CH3)3 , 丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目,則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種， 分別為：CH3CH2CH2CH2OH. CH3cH2cH(C

6、H3)0H、(CH3)2CHCH2OH、 C(CH3)3OH , C4H8O2的鏤酸共有2種同分異構(gòu)體：丁酸、2-甲基丙酸，則所 形成的酯有2x4=8種，故選C?！绢}型】選擇題【難度】一般5 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。m、 n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對應(yīng)的單質(zhì)。 0.01 mol-L-1 s溶液的pH為2 , t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物 質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.陰離子的還原性：Z<WB.離子半徑：X<Y<Z元C.由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵D. s為強酸，r為

7、弱堿【答案】A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原不序數(shù)依次招大，目Y、Z位于同周期。m、口、S是由這些元素組 成的二元化合物，p、q分另強W、Z兩元素對應(yīng)的單底。C.01 mol-L-i s溶液的陽為2,說明S是一元強酸, 因此是H0,則W是H, Z是CEt是混合'溶液，目該'溶液具有澄白性，這說明是氧氣與氫氧化鈉溶液的反 應(yīng)，因此m、11是氯化鈉和水，則X是O, Y是Na。A.氯元素非金屬性強于氫元素，則陰離子的還原性：ZvW, A正確；B.離子的核外電子層數(shù)越多，離子 半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原干序數(shù)的增大而減小，則離子半徑；Y皆Z, B錯誤；.由 元素W、

8、X組成的化合物中含有非極性鍵，C錯誤，D，是氫氧化鈉，為強堿，D錯誤，答案選A。【題型】選擇題【難度】一般6.金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成 為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M + nO2+2nH2O=4M （ OH ） n ,已知：電池的"理論比能量"指單位質(zhì)量的電 極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表 面B.在Mg -空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg （ 0H ） 2 ,宜采用中性電解質(zhì) 及陽離子交換膜C.

9、M -空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e - =40HD.比較Mg、AL Zn三種金屬-空氣電池，Mg -空氣電池的理論比能量最高【答案】D【解析】A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是 提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反 應(yīng)速率A正確;B負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg( OH ) 2 ,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-,所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜， B正確；C .正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成0H-,因為是陰離子交換膜,所以 陽離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e

10、 - =40H - ,C正確； D .電池的"理論比能量"指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則 單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為lg/24g/mol x2=l/12moL lg/27g/molx3=l/9moL lg/65g/moM2=l/32.5mol ,所以 Al-空氣電池的理論比能量最高，D錯誤；答案選D。【題型】選擇題【難度】一般7 . 25時，下列關(guān)系式正確的是A. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>

11、c(CH3COOH)B.鹽酸與FeCI3的混合溶液pH=2 ,稀釋10倍后：pH <3C. pH 相同的 NH4HSO4. NH4CL (NH4)2SO4 三種溶液的 c(NH4+):，D. pH=3 的 H2C2O4 溶液:c(H+)=c(HC2O4-) + c(OH-)=lxl0-3mol/L【答案】B【解析】pH=2的嗨COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸有剩余，、溶液呈酸性，醴酸電 離程度大于醺酸根水解所以部功制880)飆0«380犯故A錯俁，鹽類越稀越水解，加水稀釋, 水解平衡正向移動,鹽酸與FeCh的混合溶液pH=2,稀釋10倍后:pH<3,

12、故B正確;pH相等的NHUHSa、 NH4c1、(NH4) 2s6三種溶液中，NH汨S6電離出H+, NH力農(nóng)度最小，NH4cl和(NH4) 2SO4水解 程度相同，則c (NH/)相同，正確順序為，故C錯誤；pH=3的HbGO.溶液根據(jù)電荷守恒： o(H+)=c(HQO心十 砥CO/)十 c(OH-)=l x 10-5maVL,故 D 錯誤 &【題型】選擇題【難度】一般8碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHC03的方法有多種。請依據(jù)下列方法回答問題：方法一：模擬工業(yè)"侯氏制堿法”制取:(原理NaCI + H2O+CO2 + NH3 =NaHCO

13、3l + NH4CI)第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在m中溶解，再通入另 一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，川中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向田中通入兩種氣體，直到 不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離in中所得的混合物，得到NaHC03固體。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4CI晶體析出。圖中所示裝置的連接順序是：a接f; e接; b接（填接口編 號）。（2） I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是 IV中應(yīng)選用的液體為第二步中讓（填序號）裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）第四步中所加固體粉末為。所得的晶體中常含有少置的NaCI和 NaHC03（約占5%8%）,

14、請設(shè)計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑，證明 所得晶體大部分是NH4CI。簡要寫出操作和現(xiàn)象。方法二：把C02通人飽和Na2c03溶液制取NaHC03o裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用。當(dāng)C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣 液，其余固體備用）：方案1 :取樣液與澄清的Ca（0H）2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀。實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是O方案2 :取樣液與BaCI2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實驗小組認(rèn)為

15、固體中存在NaHC03,其離子方程式是。【答案】d c長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液n （4）NaCI取少量固體放入試管中，加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有 較多的固體凝結(jié)。(5) C02在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+ H+ ,有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少C02在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCI氣體。Na2c03和NaHC03都能跟Ca(0H)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHC03。2HC0+ Ba2+ = BaC03l+ CO2t + H2O NaOH + C02 = NaHC03 ; Ca(HCO3)2+NaOH =

16、 = NaHC03+ CaC03 +H20其它合理方法均可?！窘馕觥勘绢}考查實險設(shè)計方案的評價，(1)裝器I是制備C02,裝置U制備氧氣，因為氫氣極易溶于水, 為防止倒吸，因此b接G,制出的C6中混有HC1,必須除去，因此a接f, e接由(2)盛放稀鹽酸的裝置 是長頸漏斗，除去C6中的HC1,常通過飽和碳夠氮鈉溶液，即裝置IV中盛放飽和NaHC6溶液j(3)因“為C6在水中的溶解度小，氨氣極易溶于水，且水溶'液顯堿性,為充分利用CC%減少浪費,因此先通由； 讓裝量II先反應(yīng)；(4)第四步中加固體Mad,讓MH4cl晶體析出；具體操作是：取少量固體放入試管中， 加熱,固體大部分消失，在試

17、管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)5(5) <XX在水中存在平衡； CCh+H2O = H283=H8"+H+,有H2s<X存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少8»在水中的 溶解，同時唳收揮發(fā)出來的H0氣體式6 >Ca(OH)2與Na2c03反應(yīng)：Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH, 碳酸氨鈉與Ca(OK%反應(yīng)：Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO31 + H2O+ NaOH,兩個都會產(chǎn)生沉淀，因此NaXXh 對N或IC6檢蛤產(chǎn)生干擾3沉淀是BaC6,氣體是C5,因此有2H83-+Ba2+=BaCOj! + C5T+理<>。

18、 點睛：侯氏制堿法中雖然溶于水，但在水中的溶解度小，而NHa極易溶于水，且箕水溶'液顯堿性，能 提高CCX的利用，減少浪費，因此先通NH3, NH3通入到NaCL溶液申，要防止倒吸,因此b連接c。【題型】填空題【難度】一般9 .工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9 :1的體積比混合，在200和lOMPa的條件下, 通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2cH4+O2=2CH3COH。(1)已知一定條件下，CH4和CH3C0H燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-802kJ/lmolCH3OH(g)+L5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-677kJ

19、/mol貝U2CH4(g)+O2(g)=2cH30H(g)由=(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全 固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的極(填"正"或"負(fù)")， b極的電極反應(yīng)式為。班化劑.(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g) H = -90kJ/molPC時,將2mol CO和4molH2充入IL的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量 隨時間變化如下圖實線所示。能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A.氣體的總壓強不

20、再改變B. H2與CH3OH的體積比不再改變C.氣體的空度不再改變D .單位時間內(nèi)消耗Imol CO,同時生成lmol CH3OH請計算出T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中 虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是：；曲線II對應(yīng)的實驗條件改 變是 0。a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是【答案】-250KJ/mol(2)正 CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OAB3(mol/L)2 升高溫度增大壓弓式或增大CO的濃度)© b>c>at解析】試題分析：(1>根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；(2)根據(jù)o移動方向，

21、可知a是正極，b是負(fù)極N3) 根據(jù)平衡狀態(tài)的直接判據(jù)和間接判據(jù)判斷平衡狀態(tài)；利用三段式計算平衡常數(shù)；曲線I反應(yīng)速率加快、氫 氣的物質(zhì)的量增大3曲線口反應(yīng)速率加快、氫氣的物質(zhì)的量漏小，解析：(1)CH4(g)+SO2(g)=Ca2g4-2H2(g) AH- 802KJ/lmolCH38H(g)+L5Q2®=CO2(g)+2HaO(g) AH=-677kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，2乂- 2乂得2cH<g)q(g)=2CH50H(g) H=-25OKJ/m科根據(jù)6移動方向可知 a是正極，b是負(fù)極，負(fù)極甲烷失電子生成二氧化碳和水，負(fù)極反應(yīng)式為5+-1短坨。；(3>8(g)*2H2&

22、#174; nCHiOHCg)反應(yīng)，氣體系數(shù)和不同夕A.氣體物質(zhì)的量是變量，所以氣體的總壓強不再改變，一定平衡；B,氫氣是反應(yīng)物、甲醇是生成物，坨與CHjOH的體積比不再改變，一定平衡JC.根據(jù)。=與，氣體恁量不變、容器體積不變，所以密度是常量，氣體的密度不再改變，不一定平衡；D .消耗8,生成CHaOH都是正反應(yīng)方向，頡D不一定平衡;根據(jù)圖像可知CO（gH2H盤）=503）開始 轉(zhuǎn)化 平衡曲線I反應(yīng)速率加快、氫氣的物質(zhì)的量僧大，說明平衡逆向移動,所以改變條件是升高溫度5曲線口反應(yīng) 速率加快、氮氣的物底的量減小，說明平衡正向移動，所以改變條件是增大壓強；b點溫度高于c點，所 以平衡時逆反應(yīng)速率

23、b>c, a點、g點溫度相同,但c點甲醇濃度大于a,所以逆反應(yīng)速率c>aJa、b、c三 點逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是bX>a?！绢}型】填空題【難度】一般10.鈦酸鋼是一種強介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子 陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為"電子陶瓷工業(yè)的支柱"，工業(yè)制取方法如 下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋼晶體，燃燒后可獲得鈦酸鋼粉體。HC1 TiCL海液HCQ,溶液甌。,昌.古置產(chǎn)草般領(lǐng)nn 物質(zhì)x廢液BaTiO,粉體(1 )酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 (2 )配制TiCI4溶液時通常將TiCI4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是

24、(3 )加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是(填化學(xué)式)，設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋼晶體是否洗滌干凈：；(4 )煨燒草酸氧鈦鋼晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、(5 )工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaS04 )，待達(dá)到 平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3 ,再由 BaCO3制備其它鋼鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0x 10-10 ,Ksp(BaCO3)=2.58xl0-9 ,請問至少需要 mol-L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解)。【答案】 BaC

25、O3+2H+ = Ba2+ + CO2T + H2O抑制TiCI4的水解(3) BaCI2 + TiCI4 + 2H2C2O4 + 5H20二BaTiO(C2O4)2-4H2Ol+ 6HCI HCI取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成,則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈 CO2 H2O(g) 2.58x10-4【解析】試題分析：由題意，結(jié)合流程圖可知：用HQ溶液溶解BaCO,得到BaOb溶'液，向溶液中加入TiOi 與%Cz5溶淹，發(fā)生反應(yīng)生成BaTiO(C2O4)2 -4H2O(草酸氧鈦鋼晶體)和HC1然后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、 燃燒得到BaTiOj粉體。（1）用鹽酸酸浸，鹽酸

26、與碳酸鋼反應(yīng)，離子方程式為：BaCO3+2H+ = Ba2+CO2T+H2。（2） TiCk是強酸弱堿鹽，若直接溶于水獲得溶液，TiCh會水解，又因為TiCh水解顯酸性，所以將TiCh 固體先溶于濃鹽酸再稀釋，可抑制TiCU的水解。（3）Bad* TiCh與H2c2。4溶滋發(fā)生反應(yīng)生成BaTiO（C2O4）2-4H2O （草酸氧鈦鋼晶體）和HC1,化學(xué)方程 式為：BaCb + TiCh + 2Hze2O4 + 5H2O = BaTiO（C2O4）2-4H2O> 6HC1;流程中用鹽酸溶解 BaCO?,所以 BaCb、 TiCh與H2aCM溶流發(fā)生反應(yīng)生成的HC1可循環(huán)利用；要險證草酸氧鈦

27、鋼晶體是否洗滌干凈，可檢臉晶體 表面有無C1-存在，方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體 已經(jīng)洗滌干凈。（4）根據(jù)草酸氧鈦鋼晶體的化學(xué)式可知，碳元素化合價為-3價，所以燃燒草酸氧鈦鋼晶體除了得BaTiOj、 CO外，還會生成高溫下的氣體產(chǎn)物有C5和H2O（g）（5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可寫出方程式為：BaSO4（s）-Na2CO3（aq）=BaCO3（s）+Na2SO4（aq）0反應(yīng)的平衡常數(shù)1.0x10-1°，飽和硫酸鋼溶液中，so#-濃度是IxlO-5moVL,所以曰c（SO）4S吟中力7r8廣，8廣卜（如"） - 258x10-9

28、此時CO3?-濃度是2.58x15。【題型】填空題【難度】一般11 .法醫(yī)常用馬氏試神法檢驗是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反應(yīng)如下:1: 6Zn+ As2O3+12HCI=6ZnCI2+2AsH3 （碑烷）T+3H2OH : 2AsH3=2As （黑色碑鏡）+3H2（1）寫出神的基態(tài)原子價電子排布圖。（2 ）神烷的空間結(jié)構(gòu)為;神烷中心原子雜化方式為。（3）珅烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：NH.PH.AsH、Cl II熔點化-77.8-133.5-116.3£8沸點化-34.5-87.5-62.4-18.4；NH3分子例外的原從PH3-AsH3-SbH3熔沸點依次升高的原因是 因

29、是(4 )第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se),可能的原因是 (5 )神與錮(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器具晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為 昂胞邊長a二666. 67pm ,則其密度為 g/cm3 (邊長a可用2000/3近似計算,設(shè)NA=6.0x1023/mol）?！敬鸢浮?s三角錐形sp3雜化對于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說.隨相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點升高NH3可以形成分子間氫鍵(4)As的價電子排布為4sl4P3 ,為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大(s) InAs 4.275A4 |>【解析】確為

30、33號元素，位于第a族，基態(tài)原子價電子排布圖為國I ： I 1 1 口 ,故答案為:eh I I j n.(2)礎(chǔ)烷的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形：礎(chǔ)烷中心原乎為步雜化，故答案為：三角錐形j W雜 化；(3)對于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，因此熔潴點依次升高；由于N%可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致雌分子的熔沸點反常，故答案為：對于分子組成 結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說.隨相對分子質(zhì)量增加，分千間作用力增大，故熔沸點升高3 N®可以形成分子間氫 鍵；(4)崗的價電子排布為4514為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電禽能數(shù)據(jù)比現(xiàn)還大故答案為：As的 價電子排布為的1

31、4泥，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大；(5)珅與錮(In)形成的化合物(X)的晶胞中含有As原子數(shù)=4,含有原子數(shù)=8xg的吊：=4,化學(xué)式為InAs；ImoUnAs中含有;mol晶胞，因此密度=-I(J 匕,5)、f =4.275 g/cm3故答案為：4卜乂叱/幽如他碗：乂汁4.275o【題型】填空題【難度】一般12 .從薄荷油中得到一種娃A ( C10H16 )，與A相關(guān)反應(yīng)如下:KMn<v»r金ii 四已知：R.Rjiaw)./ir c-cifr-r - I)t r-ax>n /A/KK(1)B所含官能團的名稱為。(2 )含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有一種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。(3 ) D-E的反應(yīng)類型為。(4)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。(5 >在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂該樹脂名稱為。(6 )寫出E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(7)參照上述合成路線,設(shè)計由苯為原料(無機試劑任選