化學(xué)必修一第三章知識點總結(jié).doc

1、化學(xué)必修一第三章知識點總結(jié)1. 元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存 在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2. 金屬單質(zhì)的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做 航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制 成

2、銀粉（白色涂料）。3. 金屬化合物的用途：（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備卑質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火圮埸、耐高溫的實驗儀器。（3）明磯做凈水劑。4. 金屬的分類：（1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（鉆、鐳）為 黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等） 為有色金屬。（2） 根據(jù)密度分類：密度大于 4.5g/bm彳的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、頓，密 度小于4.5g/fem 3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。5氧化物的分類：二元化合物，其中一種元

3、素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價的 化合物是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)氧化物屮非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。CO2 + NaOH=NaHCO3；C02+2Na0H 二N/COs + H（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。（4） 化物氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧（CO、NO ） o(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(6)酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn20v）和非金屬氧化物（C02） o(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物（C aO ) o(8)兩性氧化

4、物只能是金屬氧化物（ A 120 3、ZnO ） o6-金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7.含金屬陽離了的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、 鹽、金屬含氧酸鹽。金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸8.酸根離子分為三類:(1)含金屬元素的含氧酸根離子（、MnO)o4(2)含非金屬元素的含氧酸根離子（X0 )3（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（cr)等。9.陽離子分類:1）金屬陽離子（Na ）和非金屬陽離子（H、Nth )。（陽離尸和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序: 低價？呈氧，10.品度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:2)陽離子分單一價態(tài)陽離子（NH）和變價態(tài)陽離子（Fe2+、Fe3+）,單一

5、價態(tài)的Ag+ Fe 3+ Cu 2+ H + ；較 黑的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑 匕性。0 二2N&0 ；2 22Na+0=Na 011. 量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:Na CO +HC1 二 NaHCO+NaCl； Na CO +2HC t2NaCl+ H O+CO t2332322N aH C 0 +C a H) =C aC 0 +N aO H +H 0 ；3 2322NaHC03+Ca(0H)2=CaC03 I +N/C03+ 2H 2OAl (SO ) +6NaOH=2A WH) I +3Na SO24 3324ALGO 1)3+3N/SO+4H

6、 0422KA1(SO )+3B&0H)二 2A10H) I +3BaSO+K SO ；4 223424KA 160 4)2+2Ba(0H)2=2H20+2BaS04 I +KAD212. 物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2A K2N a0 H +2H 0 =2N aA 10 +3H 2 t ; 2A K6H C t=2AL 3+3H2 tAl 0 +2NaOH=2NaAD +H0 ； Al 0 +6H C 匸 2A E 1 +3H 023223322332Al(OH)3+NaOH=NaAD0 ； Al(0H)+3HC tAE 1 +3H 0 +2H3232322NaHCO+N

7、aOH=NaCO + H 0 ； N aH C 0 + H C 1= N aC 1+ H O+CO t13. 相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeC I2+C L二2FeC 1氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeC b+Fe二3FeC 1酸堿性3鈉：迄例：除 去 碳酸氫鈉中 的碳NaC0+C0+H0=2NaHC023223酸堿性實例：除去碳酸鈉屮的碳酸氫鈉：NaHCOs+NaOH = Na 2CO3 +H2O, 2N aH C 0 3= N a 2C 0 3+C 0 2 t +H：014. 酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式硫酸鋁溶液屮滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再

8、有沉淀：AL04)3 + 3N/S0+4H 0 離子方程3+式：A1+40 H = AJO+2H 04222硫酸鋁溶液屮滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀:A1（SO ）+6NH H 0 二 2A1QH） I +3H ）S024 33234 24離子方程式：Al 3+3 NH 3 H2O 二A1(OH) 31 +3nh15互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸 鹽溶液和強(qiáng)酸16.7e2+的檢驗:A量待測液于試管屮，在試管屮滴入可溶性堿溶液,先產(chǎn)生白色沉淀，過一會少量待測液于試管屮，在試管屮先滴入十取【液馬上變成 血紅色,說明溶液屮有 Fe2KSCN溶液,無現(xiàn)彖，再滴

9、入氯水,7e3+的檢驗:17.取少量待測液于試管屮，在試管屮滴入可溶性堿溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶取少量待測液于試管屮，在試管屮先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液屮有Fe3+。18.怡示劑顏色變化:在盛有水的試管里，加入 石蕊:圧變藍(lán)后褪色）。酸在盛右水的試管里，加入在彳過氧化鈉碳酸鈉，,然后滴入指示劑:酚瞅先變紅后褪色（紫色然后滴入指示劑：酚瞅 變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。然后滴入指示劑：酚駄變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。19.沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵,瓜化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入 灼燒得到氧化鐵。20.與Fe滬不能共存

10、的離子有:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：0H。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:應(yīng)的檢子：cof . hco3 _ o發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：CO3 、 HCOsSCN o發(fā)生雙水解反 s_ I _ o21.與A F不能共存的離子有: 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OHo發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F。發(fā)生雙水解反應(yīng)9-9-的離子：COs 、HCO3、S 、AD2 022.與甘不能共存的離子有:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：2-9-C03、HCO3、(S-9-、HS、S 20 3) O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AD- SD 2-236-（石炭酸根）o發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)彖的離子：- -2-OH 、F、CD3-2-、(POi

11、 、HPO 4、H2PO4、CHsCOO HC2O .、C2O4 ) 023.與OH不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH? 0發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表屮鎂以后的離子：2十M g、Al3+ 、Fe3+、Fe2+、C u2+、Ag+0發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H +-3Ml K932-、4-、HCO - ) o12 424. 易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：H2S、S、HI、KL25. 原子的最外層只有 1個電子的元素有：(1) H o (2) Na、K、Rb、Cs。 (3) Cu、Ag、Au o鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較金屬NaAlFe

12、與0 2反應(yīng)4N a+0 2 = 2N a 2O2Na + 0 =Na 0j /nil ruj Mu氧化膜，純氧中可槪戰(zhàn)圧岀A loO Q潮濕空氣中易腐 蝕，純氧中燃燒 牛成Fe 4與H20 反應(yīng)2Na + 2H 20 二2NaOH + H 2 t常溫或加熱都不反應(yīng)高溫3Fe(s)+ 4H 2O (g)Fe 3 0 4 (s) + 4H 2 (g)與酸反應(yīng)2Na + 2H + = 2Na + + H 2 t2AH6H + =2A13+ 3H 2 tFe+2 H + 二 Fe 2+ + H2 t與鹽 溶液 反應(yīng)先與水反應(yīng)可置換出較不 活潑的金屬可置換岀較不 活潑的金屬與堿與水反應(yīng)02AK 2Na

13、OH + 2H 2 3H 2 $ +錢ad ,不反應(yīng)化學(xué)必修一第四章知識點總結(jié)1. 非金屬元素的種類：在迄今為止發(fā)現(xiàn)和合成的112種元素屮非金屬元素有 16種。 (依據(jù)元素三分法)。2. 非金屬元素的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)兩種。(1) 硅元素：只存在化合態(tài)，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。(2) 氯元素：只存在化合態(tài)，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。(3) 硫元素：游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，在火山噴出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氫、二氧化 硫和三氧化硫等；硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。（4）氮元素：游離態(tài)主

14、要存在于空氣中，化合態(tài)主要存在于土壤中，氮元素也是 蛋白質(zhì)的重要組成元素。3 非金屬單質(zhì)種類與元素種類是兩碼事，因為存在同素異形體（同一元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體的緣故）。（1）氧元素有0和0兩種單質(zhì)形式。2 3（2）硫元素由單斜硫和斜方硫兩種單質(zhì)形式。（3）氮元素有N和N兩種單質(zhì)形式。24（4）磷元素有紅磷和白磷兩種單質(zhì)形式。（5） 碳元素有金剛石、石墨、無定形碳、C6。、C 12。等多種形式。4. 只由非金屬元素構(gòu)成的化合物種類：離子化合物和共價化合物。（1）離子化合物主要是：鍍鹽 NHiCl、NH iNOs（2）共價化合物有：非金屬氫化物：CH、NH、H 0、HF CO2 （H2O

15、）、SO2 （H 2O）：用酸性干燥劑 ：濃硫酸、 硅膠、硫酸銅，或中性干雜劑：氯化鈣。 H2 （H 20） 0 2 （H 20 ） CO（H2O）:選酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑。 NHs （H 20）：選堿性干燥劑。（2）雜質(zhì)氣體的酸性比主氣體的酸性強(qiáng)時：除雜規(guī)律：選用主氣體的酸式鹽的飽和溶液，實例如下： C12（HCJ）:用飽和 氯化鈉溶液 co2（HCD :用飽和碳酸氫鈉溶液 so2 （HCD :用飽和的亞硫酸氫鈉溶液 co2（So 2）:用飽和碳酸氫鈉溶液（3）雜質(zhì)氣體呈酸性時：H2屮的H2s：通過NaOH溶液洗氣。（4）雜質(zhì)氣體有還原性時：C02 +的SO2 :通過酸性KMn

16、O4溶液洗氣.11 氣體的溶解性排序：H202C02C12H2SS02 H2O HCD ；離子:H、Cl 、CD 、OH3 322+（4）氨水的成分：分子： NH、NH HO、H 0 ,離子：NH 、OH、H。（5）漂白粉的成分：氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（6） 王水的成分：濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合而成。19 哪些物質(zhì)中存在單質(zhì)分子的研究：（1）氧分子的存在：氧氣、液氧、空氣屮含有氧分子。（2）氯分子的存在：氯氣、液氯、新制備的氯水。（3）氨分子的存在：氨氣、液氨、氨水。（4）碘分子的存在：固態(tài)碘、升華碘、碘水、碘酒。（碘水、碘酒遇淀粉溶液變藍(lán)）20. 應(yīng)會辨認(rèn)的物

17、理變化、化學(xué)變化：（1）升華是物理變化：12的升華。（2）液體的揮發(fā)是物理變化：液Bi的揮發(fā)、濃鹽酸的揮發(fā)、濃硝酸的揮發(fā)。（3）氣體的液化是物理變化： NH3的液化、C12的液化、SO?的液化、N02的液化。（4） 下列分離操作是物理變化：過濾、萃取、分液、分慵（石油的分懾）、滲析。（5）下列漂白是物理變化：活性炭吸附脫色都是物理變化，而二氧化硫、過氧 化鈉、次氯酸漂白是化學(xué)變化。（6）鍋爐的爆炸是物理變化，而可燃性氣體與氧化劑燃燒爆炸是化學(xué)變化。（7）鈍化是一種化學(xué)變化，是鐵、鋁等金屬在常溫下遇到冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在金屬表面生成一種致密的氧化物薄膜，從而阻止酸進(jìn)一步與金屬反應(yīng)的現(xiàn)

18、 象。21. 制備A 1（0 H ） 3的方法選擇：（1）實驗室用Al2（S0 .）3反應(yīng)制取A 1（0 H） 3,最合適的試劑是氨水；過量的強(qiáng)堿溶解 掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強(qiáng)堿溶液作鋁鹽的沉淀劑。（2）實驗室用NaAS反應(yīng)制取A 1（0 H） 3,最合適的試劑是干冰；過量的強(qiáng)酸溶解掉部 分或全部氫氧化鋁，所以不能用強(qiáng)酸做偏鋁酸鹽的沉淀劑。22指示劑的顏色變化：（1）新制備的氯水屮滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是鹽酸在起作用，褪 色是次氯酸的氧化性在起作用。（2）濃硫酸屮滴入紫色石蕊：先變紅后變黑，變紅是硫酸的酸性在起作用，變 黑是濃硫酸的脫水性在起作用。（3）亞硫酸屮滴入紫色石蕊

19、：變紅不褪色，變紅是亞硫酸的酸性在起作用，不 褪色是由于二氧化硫的漂白性對紫色石蕊不起作用。（4）濃硝酸屮滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪 色是硝酸的氧化性在起作用。（5）稀硝酸屮滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪 色是硝酸的氧化性在起作用。23. 不能共存的氣體組：（1）酸堿性不能共存的氣體有： HClffiNHs o（2）因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的氣體有：NO和02。24. 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸肝的通性： 與水反應(yīng)生成含氧酸（碳酸）：C02+H20=H2C03 與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽：CO +CaO=CaCO23 與堿反應(yīng)生成鹽和水：C 0 2+C a 0 H）2二C aCOs I +H2O ； 2C 0 2+C a （0 H ）2= C a （H C 0 3） 2（2）弱氧化性:C02+C=2C0； CO2+2M g二2M g0+C25. 碳酸的化學(xué)性質(zhì):（1）滴入紫色石蕊變紅。（2） 堿與碳酸反應(yīng)生成碳酸鹽和水（注意：反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物不同）。H CO+CaQH）二CaCO J +2H 0； 2H CO + Ca（OH）二CafHCO） +2H 0232322323 22（3）弱酸鹽與碳酸反應(yīng)生成弱酸和碳酸鹽。 加入碳酸后有沉淀產(chǎn)生，碳酸過量沉淀消失的溶液是：次