初中化學(xué)記憶口訣和學(xué)習(xí)技巧

1、最新資料推薦初中化學(xué)口訣匯總制氧氣口訣：二氧化缽氨酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法：根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法：所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。化合價口訣：常見元素的主要化合價氟氯澳碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清：正二鎂鈣鋼和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價：一二銅來二三鐵。鎰?wù)呐c六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊：氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六：邊記邊用就會熟。常見根價口訣：一價鉞根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鋅酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫

2、酸碳酸根；氫硫酸根鋅酸根。暫記鉞根為正價；負(fù)三有個磷酸根。金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀粕金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁鑄鋅、珞鐵銀、錫鉛氫：銅汞銀粕金?；蟽r口訣二：一價氫氯鉀鈉銀：二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊：全銅以二價最常見。鹽的溶解性：鉀鈉鉉硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞：硫酸鹽不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銹鋼溶。先拐先折，溫度高，壓強(qiáng)大?。ɑ瘜W(xué)平衡圖象題目）制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。溫度速至一百七，不生乙醛生乙烯。反應(yīng)液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。銀鏡反應(yīng)：銀鏡反應(yīng)很簡單，生成粉酸鐵，還有一水二銀三個經(jīng)

3、過濾操作實驗：1 / 221 / 222 / 22坡新責(zé)耕推存斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。越老越稀松，干啥啥不中,如有不妥處，請您多照應(yīng)！實驗室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金屬活動性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計一下，才100斤化學(xué)計算：化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升， 遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。 含量損失與產(chǎn)

4、量，乘除多少應(yīng)分清。氣體制備：氣體制備首至尾，操作步驟各有位， 發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后， 除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留： 集氣要分氣和水,性質(zhì)實驗分先后， 有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟， 偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。氫氣還原氧化銅：試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫 先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化 由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈?；靖拍?、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、02、C、S、

5、Fe等。 化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、82、KCIO3、H2s04等.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H20、C02、S02、Fe2O3 等。酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：C02、S02、 S03 等。堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3 等。酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCI（鹽酸）、H2so4（硫酸）、HN03（硝酸）堿：一般由金屬離子和0H一組成的化合物。如：NaOH、Ca（0H）2、Fe（0H）3鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽分為三

6、種：（1）正鹽，如：NaCk Na2c03、CuS04 （2）酸式鹽，如：NaHS04堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO33、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：0H（氫氧根）、N03-（硝酸根）、SO42一（硫酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、NH4+（鉞根）化學(xué)用語1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子：3H：表示三個氫原子2、離子符號：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO423、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2c03氫氧化鈣：Ca (0H)24、電離方程式：例HN03 =

7、H+ + N03 -Ca(0H)2 = Ca2+ + 20H-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-5、化學(xué)方程式：(要求熟練)實驗室制02 ：實驗室制 H2 ： Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2 t實驗室制 C02 ： CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H20 + C02 t檢驗 C02 ： C02 + Ca(0H)2 = CaC03 I + H20檢驗 H20 : CuS04 + 5H2O = CuS04 ? 5H2O (白色 藍(lán)色)濕法煉銅：Fe + CuS04 = Cu + FeS04要求熟記：(1)、118號原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。(P59)(2)、

8、常見元素化合價。(P63)基本反應(yīng)類型3 / 223 / 224 / 22坡新資料推存1、化合反應(yīng)：A + B += C2、分解反應(yīng)：A=B + C+3、置換反應(yīng)：A + BC = B + AC(1)、金屬+酸=鹽+ H2反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫 酸，不用稀硝酸。(2)、金屬+鹽=新金屬+新鹽反應(yīng)條件：金屬活動性順序表中排在前而的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外) 鹽必須是可溶性鹽。4、復(fù)分解反應(yīng)：AC + BD = AD + BC、酸+堿性氧化物=鹽+水(2)、酸+堿=鹽+水、酸+鹽=新酸+新鹽(4)、減+鹽=新堿+新鹽(5)、

9、鹽+鹽=兩種新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無酸時要求反應(yīng)物都可溶，有酸時要求是強(qiáng)酸，生成物中必須有沉淀、氣體或水。要求熟記：(1)、金屬活動性順序表。(P162)(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)元素化合物知識1、常見氣體及其性質(zhì)：H2、02、CO、82、CH4可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：CO密度比空氣大：02、C02可溶于水：C02最簡單的有機(jī)物：CH42、常見物質(zhì)的俗名：純凈物：C02 (干冰)C2H5OH (酒精)CH3C00H (醋酸)CaO (生石灰)Ca(0H)2 (熟石灰、消石灰)Na2co3(純堿)NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉)CuS045H2O (

10、膽磯、藍(lán)磯)混合物：煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿Ca(0H)2 4灰石、大理石(CaC03)鹽酸(HCI)3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)：、大多數(shù)酸性氧化物：如82、S02、S03，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸H2c03、H2SO3 (亞硫酸)、H2SO4 °(2)、少數(shù)堿性氧化物：如K20、CaO、Na20 ,與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿KOH、Ca(0H)2.NaOH o(3)、某些鹽：(有結(jié)晶水合物的鹽)如：CuS04 + 5H2O = CuSO4-5H2O4 / 224 / 226 / 22 Na2CO3 + 10H2O

11、= Na2cO310H2O4、常見的酸、堿、鹽的特性：揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉（潮解）脫水性：濃硫酸毒性：NaN02（亞硝酸鈉）、CuS04（硫酸銅）CH30H（甲醇）遇水放熱：濃硫酸（稀釋時）、固體氫氧化鈉（溶解時）、Ca0（與水反應(yīng)時）紫色石器試液無色酚醐試液pH值酸性紅色無色pH值7中性紫色無色pH值=7堿性藍(lán)色紅色pH值7備注：鹽不一定顯中性，如NaCI溶液顯中性，但Na2c03溶液顯堿性，而強(qiáng)酸的酸式鹽（如 NaHS04）溶液則顯酸性。5、常見酸、堿、鹽的主要用途：HCk H2SO4 用于金屬除銹NaOH 一 制肥皂、造紙AI（0H）3 一一治療胃酸過多Ca

12、（0H）2制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液：改良酸性土壤等CuS04 一一配制農(nóng)藥波爾多液Na2c03 制洗滌劑、蒸饅頭等CaC03制水泥等建筑材料 6、環(huán)境污染方而：（1）、大氣污染：主要分兩種：A、有害氣體，如：502、N02、C0等，其中C0主要來源于汽車尾氣，而 S02、N02是形成酸雨的主要物質(zhì)。另注：空氣中C02濃度增大會導(dǎo)致溫室效應(yīng)（Pill）：而含氟物質(zhì)的排放會破壞03（臭氧）層，使得地球表面受紫外線輻射加重（P10）o B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。（2）、水污染：主要來源于：工業(yè)廢水的大量排放：1 / 221 / 227 / 22圾新資料推存初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式>

13、常見的化學(xué)式一、常見單質(zhì)氨氣h2氮氣n2氯氣Cl2氧氣o2臭氧o3氮氣He嵐氣Ne氮氣Ar碳C硅Si硫s磷p碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅CuHg銀Ag二、化合物1、氧化物水h2o三氧化硫so3一氧化碳co二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO:二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2（）3四氧化三鐵FeQ氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰MnO?氧化汞HgO氧化鋁A12O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2s04鹽酸HC1碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)：氫氧化鋁A

14、1(OH)3氫氧化鋅Zn(0H)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋼Ba(OH)2氨水NH3 H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl：氯化鋁AICI3氯化鉀KC1氯化亞鐵FeCb氯化鐵FeCIj氯化銀AgCl氯化鈣CaCb氯化鎂MgCl2氯化領(lǐng)BaCb氯化鋅ZnCl2硫酸銅Cuso4高鎰酸鉀KMnO4鋸酸鉀K2MnO4氟酸鉀KC1O3碳酸鈣CaCOs硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNCh硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁A1(NO.,)3碳酸鈉Na2cCh破酸鈣CaCOj碳酸鏤(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO?硫酸鐵FC2(SO4)3硫酸亞鐵

15、FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋼Ba(NO3)2硝酸錢NH4NO3硫酸粉BaSOq3、常見有機(jī)化合物甲烷ch4乙醇C2H50H葡萄糖C6Hl 2。6初中化學(xué)方程式全（已配平）.一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ 02點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +20二點燃Fe30（3、鋁在空氣中燃燒：4A1+ 30:點燃2Al：034、氫氣在空氣中燃燒：2H： +0： 型 2H:05、紅磷在空氣中燃燒：4P +502直蟋2PA6、硫粉在空氣中燃燒：S+ 0：點燃S0：7、碳在氧氣中充分燃燒：C +0二點燃C0?8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +02點燃2C09、二氧化碳通過灼熱碳層：C +C

16、02通遺2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 +0?直燧2c。211二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+壓0=H：CO312、生石灰溶于水：Ca0+ H：0 = Ca（OH） 213、無水硫酸銅作干燥劑：CuS04 +5H20 = CuS045H2O7 / 227 / 230 / 22坎新資料推存14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ CL型 2NaCl二、分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣:2502辿22 2H2。+0"16、加熱高鋅酸鉀：2KMnO,加熱 KJllnOd + MnO： +0"17、水在直流電的作用下分解：2H9辿曳2H：t +02 t18、

17、碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解：H:C03 = H：0 +C0"19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 遜 CaO+ CO： t三、置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO. = FeSO, +Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+ H2s0尸=ZnSO4+ H2 t22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg +2HC1 = MgCl： +H： t23、氫氣還原氧化銅：H, +CuO 型 Cu +H:024、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu +C0"25、甲烷在空氣中燃燒：CH, +202點燃COz+2甲026、水蒸氣通過灼熱碳層：壓0 +C高溫壓+

18、C027、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe23高溫4Fe +3C02 t其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+ CuSO. = Cu （OH） 2 I +Na：S0429、甲烷在空氣中燃燒：CH, +20二點燃CO2 +2H230、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+ 302點燃2CO2 +3H231、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO加熱Cu+ C0232、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe:O3高溫2Fe+ 3C0:33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）：+ CO?=CaCO3 I + H:034、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ COl=

19、Na2CO3 +H=035、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實 驗室制法）：CaCO3 +2HC1 = CaCl2 +H20 +C0: t36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2C03+ 2HC1 =2NaCl +H=0 +CO2 t一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ 02 型 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 20： 型 Fe30,3 .銅在空氣中受熱：2Cu+ 0：加數(shù)2Cu04 .鋁在空氣中燃燒：4A1 +30?點燃2Al:035 .氫氣中空氣中燃燒：2H： +0二點燃2H96 .紅磷在空氣中燃燒：4P+

20、50： 型 2P;037 .硫粉在空氣中燃燒：S +0二邈 S028 .碳在氧氣中充分燃燒：C+ 02點燃CO?9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ 02點燃2C0（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+ 0： 型 2C029 / 229 / 233 / 22段新資料推存11 .甲烷在空氣中燃燒：CH, +20： 型 CO? 2H212 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +302點燃2c0二+3壓0二.幾個分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2H9通電2H" +0= t14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2C03加熱2CuO +H2

21、0 +C0"15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC103 2KC1+ 3O2 t16 .加熱高鋅酸鉀：2KMnO4如蟄K2MnO, +MnO2 +0"17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H：CO3 = H：0 +C02 t18 .同溫順燒石灰石：CaCOs同溫CaO +C0： t三.幾個氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H2+ CuO力口熱Cu+ H:020 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu +C0"2初三化學(xué)方程式大合集21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeG高溫4Fe+ 3co2 t22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C +FC30, 遜 3Fe+ 2C

22、0： t23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO加熱Cu+ C0:24 . 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe:03高溫2Fe +3C0：25 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0 +Fe3(h高溫3Fe+ 4co二四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+鹽+氫氣(置換反應(yīng))10 / 2210 / 2210 / 2226 .鋅和稀硫酸 Zn+ H2soi = ZnSO,+ H"段新資料推存27 .鐵和稀硫酸 Fe +H2s0=FeSO.+ H2 t28 .鎂和稀硫酸 Mg +H2sOq = MgSO4 +H2 t29 .鋁和稀硫酸 2A1+ 3H2S04 = A12(

23、SO.)3 +3H"30 .鋅和稀鹽酸 Zn +2HC1 = ZnCl2+ H： t31 .鐵和稀鹽酸 Fe+ 2HC1 = FeCl2+ H2 t32 .鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg 2HC1 = MgCl2+ H2 t33 .鋁和稀鹽酸 2A1+ 6HC1 = 2A1C13 +3H2 t(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO. = FeSO.+ Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+ CuSO> = ZnSO4+ Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(X03)2 = Cu(NO3)2 +Hg(3)堿性氧化物+酸鹽+水

24、37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe:O3+ 6HC1 = 2FeCl3+ 3Hq38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe203 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H239 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HC1 = CuCl： +H240 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuOCuSO,+ H二041 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ HSO,= MgSO4+ H:042 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HC1 = CaCl2 +H20(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH +S02 = Na2

25、SO3 +H945 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+ S03 = Na2SO4+ H2046 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(0H)2+ C02 = CaCO3 1+ H:047 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +S0: = CaSO3 I+HQ(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+ NaOH = NaCl+ H=049 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+ KOH = KCl+HzO50 .鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應(yīng)：2HCl+Cu(0H): CuCL +2H951 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+ Ca(0H)2 = CaCl2 +2H:052 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)

26、：3HC1+ Fe (OH) 3 = FeCl3 +3H：053 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HC1 +A1 (OH) 3 = A1C13 +3H254 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H=S04 +2Na0H = NaBOi +2H955 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H:S04 +2K0H = KzSO, +2H:056 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +Cu(0H)2= CuSOi +2H:057 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3壓SO, +2Fe(0H)3= Fe2(S04)3+ 6H258 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HN03+ NaOH = NaN03 +H9(6)酸+鹽另一種酸-另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

27、CaC03 +2HC1 = CaCl2 H20 +C02 t60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2co3 +2HC1 = 2NaCl +H20+ CO"61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgC0s+2HCl = MgCl2 +HQ+C02 t62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HC1+ AgN03 = AgCl I + HNO363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na：C03 +H2SO. = NazSO, +H2 +C0： t64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：HcsO, +BaCk= BaSOt 1+ 2HC112 / 2212 / 2212 / 22融新資料推薦(7)堿+鹽另一種堿-另一種鹽65 .氫氧化鈉與

28、硫酸銅：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 I Na2s0,66 .氫氧化鈉與氯化鐵:3Na0H FeCls = Fe(0H)3 I 3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2Na0H MgCl： = Mg (OH)： I 2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 = Cu(OH)： I 2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca (OH): Na2CO3 = CaCO3 I 2NaOH(8)鹽+鹽兩種新鹽70 .氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 =AgCl I + NaN0371 .硫酸鈉和氯化鋼：Na二S0i+ BaCL = BaSO, I

29、 + 2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水:C02+ H20 = H2cO373 .生石灰溶于水:CaO+ H20 = Ca(OH)274 .氧化鈉溶于水：Na：0 +H：0 = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：S03 +H：0 = H2sO76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 - 5H2迪CuSO4 5H277 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO.+ 5HQ = CuSO4 5H,化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+ 0?點燃或A2MwO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg +0二點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+ 0二點燃或A2

30、CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w13 / 2213 / 2213 / 224A1+ 30?點燃或A2AL03銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+ 20二點燃Fe304劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe +302 高溫 2FeaC+ 0：點燃C0?劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S +0=點燃S0?劇大學(xué)英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中 淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H：02點燃2Hq淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSOi變藍(lán)的液體（水） 高能燃料4P +502點燃2PG劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證 明空氣中氧氣含量QL+20二點燃2H9+ C0?藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變

31、渾濁氣體和 使無水CuSOi變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2c出+ 50?點燃2Hq +4C0二藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變 渾濁氣體和使無水CuSO,變藍(lán)的液體（水）氧烘焰、焊接切割金屬 2KC103Mn02. A 2KC1 +30"生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室 制備氧氣2KMnO,£ K2MnO, Mn02 +0" 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃 的氣體實驗室制備氧論文氣2HgO±2Hg+ 0= t紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉 瓦錫實驗2H20通電2H/+ 02 f水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2（0H）:C

32、03£2Cu0 +H:0+ C02 t綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱加成03上加3 f + H20+ C02 t白色固體消失、管壁有液體、使石灰水 變渾濁氣體碳酸氫銹長期暴露空氣中會消失Zn+ H60尸ZnSOj +H： t有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備 氫氣Fe +H?SOLFeSO, +H2 t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg +H2SO.二MgSOi +H" 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2A1+ 3區(qū)SO尸AL(SO4)s+ 3H" 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解FeQ+3壓22Fe +3壓0紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管

33、壁有液體 冶煉金 屬、利用氫氣的還原性FesO, +4壓23Fe+ 4H9黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液 體冶煉金屬、利用氫氣的還原性W03 +3出0 W +3H。冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性Mo03 +3H：q0 +3H2冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na+ Cig或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、壓+CL點燃或光照2HC1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的 形成、制備鹽酸CuSO, +2NaOH=Cu(OH)2 I + Xa:S0;藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì) 量守恒定律實驗2C +0,點燃2co煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2C0 +02點燃

34、2c0?藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+ CuO高溫2Cu+ CO" 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾15 / 2215 / 2215 / 22圾新資料推存 濁的氣體冶煉金屬2Fe:03+ 3c高溫4Fe+ 3co2 t冶煉金屬Fe。+2C高溫3Fe+ 2co2 t冶煉金屬C+ C02 高溫 2coC02+ H=0 = H：CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學(xué)三語文教學(xué)論 文h2co3 co： t + h2o石蕊紅色褪去Ca(0H)?+C0產(chǎn)CaC03 1 + H:0澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用C02檢驗和石灰 漿粉刷墻壁CaC03 +H=0+ C02 = Ca(HCO3):白色沉淀逐漸溶解

35、溶洞的形成，石頭的 風(fēng)化Ca(HCO3)CaC03 I + H:0 +C0" 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾 濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHC03Xa=C03+ H2 +C0" 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇 打蒸饅頭CaC03 謔 CaO +C0" 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaC03 +2HCl<aCl2+ H:0 +C0： t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾 濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ 02點燃2旭02 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 20

36、: 型 Fe3O,3 .銅在空氣中受熱：2Cu+ 02 型 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4A1 +302點燃2A1G5 .氫氣中空氣中燃燒：2壓+0二點燃2H26 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P +50= 逑 2P7 .硫粉在空氣中燃燒：S +。2點燃SO?8 .碳在氧氣中充分燃燒：C +02 型 C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C +02點燃2co（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+0： 逑 2C0：11 .甲烷在空氣中燃燒：CH, +20:點燃CO： +2H212 .酒精在空氣中燃燒：C:H5OH +30二直蟋2C0: +3H9（3）氧氣

37、的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 跡 Hg +0： t14 .加熱高鋅酸鉀：2雙的力口熱KMiO1+血& +0"（實驗室制氧氣 原理1）15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：HQ幽2H9+0二 t （實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2通電 2H： t +0： t17 .生石灰溶于水英語六級作文：CaO +H20 = Ca（OH）217 / 2217 / 2217 / 2218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H:CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2照+ 02點燃2MwO

38、20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+ CuS0） = FeS0,+ Cu21 .氫氣還原氧化銅：H： +CuO 避 Cu +H：022 .鎂還原氧化銅：Mg+ CuO加數(shù)Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 型 CO：24 .木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫2Cu+ CO2 t25 .焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe203高溫4Fe + 3C0： t（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26 .煤爐的底層：C +0二邈C0227 .煤爐的中層：C02+ C畫迎2C028 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0 +0=點燃2C0，（3）

39、二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaC03+ 2HC1 = CaCl2+ H:0 +C0"30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H：CO3 = H=0 +C0： t31 .二氧化碳可溶于水：H9 +C02= HzCOs32 .高溫燃燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03 遜 Ca0+ CO2 t33 .石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca （OH） 2 +C02 = CaC03 I +H：0（4） 一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO加熱Cu +C0:35 . 一氧化碳的可燃性：2C0 +0：點燃2C0?其它反應(yīng)

40、：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2C03 2HC1 = 2NaCl+ H20 +C0"五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH, +202 遜 C02 +2H238 .酒精在空氣中燃燒：GH50H +302點燃2co二+3H939 .氫氣中空氣中燃燒：2壓+ 0= 誕 2H2六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ 02點燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe +20= 謔 Fe3O.42 .銅在空氣中受熱：2Cu +0：加熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+ 30?=2A1A（2）金屬單質(zhì) 酸鹽 氫氣（置換反應(yīng)）44 .

41、鋅和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 t45 .鐵和稀硫酸 Fe +H2so產(chǎn) FeSO, +H2 t46 .鎂和稀硫酸 Mg +H2sO4 = MgS04+ H2 t47 .鋁和稀硫酸 2A1+ 3H2SO4 = A12（SO4）3 +3H2119 / 2219 / 2219 / 22第新資料推存48 .鋅和稀鹽酸 Zn+ 2HC1 = ZnCl2+ H2 t49 .鐵和稀鹽酸 Fe +2HC1 = FeCl2 +H2 t50 .鎂和稀鹽酸 Mg +2HC1 = MgCL+ H2 t51 .鋁和稀鹽酸 2A1+ 6HC1 = 2A1CL +3H： t（3）金屬單質(zhì) 鹽怎樣學(xué)好高中物理（溶液）新金屬 新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuS0, = FeSOt +Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn +CuS0） =ZnS04 +Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu +Hg（N03）2 = Cu （N03） 2 +Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55 . 3C0 +2FeQ 高溫 4Fe +3C0： t七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸金屬鹽氫氣（見上）（2）酸金屬氧化物鹽水56 .