2016年青浦區(qū)高三二模化學(xué)試卷

1、青浦區(qū)2015學(xué)年高三年級第二次質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷（時(shí)間120分鐘，滿分150分） 2016.04考生注意1本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，4

2、622Ti和4722Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是A4622Ti比4722Ti少1個(gè)質(zhì)子 B4622Ti和4722Ti的化學(xué)性質(zhì)相同C4622Ti的相對原子質(zhì)量是46 D4722Ti的原子序數(shù)為472下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是A硝化甘油 B苯 C重晶石 D硝酸銨3有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂DCaCl2晶體中含有兩種化學(xué)鍵4下列不能用于判斷F和O的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少5下列

3、物質(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B多肽、油脂、淀粉均為酯類C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A海水提溴過程中，提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法B電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 C海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣7下列操作不正確的是A配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸B金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中 C保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中D用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡8已知：2SO2(g)+ O2

4、(g) 2SO3(g) + 196.64Kj，則下列判斷正確的是A2SO2(g) +O2(g)2SO3(I) +Q，Q>196.64kJB2mol SO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C1L SO2(g)完全反應(yīng)生成1L SO3(g)，放出98.32 KJ熱量D使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量9撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是 A分子式為C8H10NO2B撲熱息痛易溶于水C能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D屬于芳香烴10關(guān)于右圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C

5、右側(cè)碳棒上發(fā)生：2H+2eH2D銅電極出現(xiàn)氣泡11NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA12下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH213下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不

6、能完全溶解的是A1mol Zn與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)B1mol Cu與含2mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱C1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)D1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸溶液共熱14X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-， Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z B單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z C離子半徑：X2->Y+>Z- D原子序數(shù)：X>Y>Z 15下列對相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說中，一定正確的是A實(shí)驗(yàn)室配制480 m

7、L0.1 mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1.920 g B學(xué)生實(shí)驗(yàn)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次C酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液D分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體16甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、 SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。己知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中c(H+)>0.1mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的

8、是A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl- D丁溶液含有Mg2+17室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向0.10molL CH3COONa溶液中通入HCI: c (Na+) >c (CH3COOH)=c (Cl-)B向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c (Na+) >c (NH4+) >c（SO32-）C向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c (Na+) =2c (SO32-)+c (HSO3-）+c（H2SO3）D向0.10mol/

9、L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c (NH4+) =c (HCO3-）+c（CO32-）三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18500時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說正確的是A增大壓強(qiáng)對正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動(dòng)B保持其他條

10、件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O(g)， 達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2)=0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡19能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)： NH4+HCO3-+2OHCO32-+NH3H2O+H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3 +3BaSO4C向FeBr2溶

11、液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O20為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙醇（水）新制生石灰蒸餾B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸氫鈉溶液洗氣C二氧化碳（SO2）氫氧化鈉溶液洗氣D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣21高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2O+3O2，下列說法不正確的是A可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物QBK2FeO4在水中的電離方

12、程式為K2FeO42K+Fe6+4O2-C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3D反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)22在100g濃度為的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和4.8g濾渣。下列計(jì)算結(jié)果正確的是A4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成 B= 14.7C反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24L D濾液是20.88的硫酸亞鐵溶液四、（本題共12分）電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實(shí)現(xiàn)。23工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物有 ，其溶液可用于

13、吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24電解NaCl水溶液時(shí)，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用： 。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生。25鋁原子的核外電子排布式是 ，其中有 種不同能級的電子。26為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。27用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 (填編號)。aKClO3 bMg cMnO2 dKCl取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足

14、量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。五、（本題共12分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色。28試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（I）： 。29該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（II）：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)。反應(yīng)II的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。30根據(jù)右上圖，計(jì)算反應(yīng)II中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為 。為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和I-的混合溶液中。31試預(yù)測因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請用文字描述，如

15、：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”） 。 ；該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（I）中I-的轉(zhuǎn)化率，原因是： 。32利用I2的氧化性，可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及己有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系確的是 （填序號）。aFe3+>I2 bO3>Fe3+ cI2>O2 dI2>SO42-六、（本題共12分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐

16、滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應(yīng)一段時(shí)間；用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程見下圖所示：回答下列問題：33寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A ；B 。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為 。34檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是 。實(shí)驗(yàn)二：測定產(chǎn)品MgCO3.nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：35實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)?（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中裝置的作用是 。36加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取裝置、的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是 。37若要準(zhǔn)確測定n

17、值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的 （填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n= 。 a裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m3七、（本題共12分）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。38反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。39處理母液的兩種方法：（1）向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，目的是使 循環(huán)利用。（2）向母液中 并降溫，可得到NH4Cl晶體。某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及右下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。40裝置

18、丙中冷水的作用是 ；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、洗滌、灼燒。 若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了一下探究。 取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。41曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是 mol、 mol。八、（本題共10分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。42甲的最簡式為 ；丙中含有官能團(tuán)的名稱為 。43下列關(guān)于乙的說法正確的是 （填序號）。a分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物44甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 45甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：（1）步驟的反應(yīng)類型是 。（2）步驟和在合成甲過程中的目的是 。（3）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。九、（本題共12分）A是一種烴，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知：反應(yīng)、的原子利用率都為100%。完成下列填空：46B的名稱為 ；反應(yīng)的試劑和條件為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。47關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品