【高效攻略、逐個擊破】高中化學《323pH的應用》章節(jié)驗收題新人教版選修4

1、3-2-3pH的應用一、選擇題1.下圖表示中和滴定時某同學的一個操作，下列敘述正確的是（）A.這是一個錯誤操作B.該操作是為了排出滴定管內(nèi)氣泡C.該操作是為了防止滴定管漏液D.該操作是為了調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)液體的液面高低答案：B點撥：該操作是為了排出堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡。2 .下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測 NaOH§液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入 25mL待測NaOH§液。加入幾滴石蕊試劑作指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管注入標準酸溶液，進行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定

2、終點。文中所述操作有錯誤的序號為（）A.B.C.D.答案：D點撥：錐形瓶不能用待測 NaOH§液潤洗，錯誤；石蕊試劑因顏色變化不明顯，不能 用作指示劑，錯誤；酸式滴定管注入標準酸溶液前應先潤洗23次，錯誤；滴定過程中兩眼應注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化，以確定滴定終點，錯誤。3 .下列有關滴定操作的順序正確的是（）檢查滴定管是否漏水用蒸儲水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作A.B.C.D.答案：B點撥：滴定操作的順序為：檢漏一水洗一潤洗一注標準液一排氣泡一調(diào)液面一記初始

3、讀 數(shù)一裝待測液一加指示劑一滴定。4 .某學生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH§液，開始時仰視液面，讀數(shù)為11.00mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19. 00mL ,實際取出液體的體積是（）A.大干 8.00mLB,小于 8.00mLC.等于8. 00mLD.無法確定答案：A5 .以下是幾種酸堿指示劑變色的 pH范圍：甲基橙 3.14.4 ;甲基紅4.46.2 ; 酚酬：8.210,現(xiàn)用0. 1000mol-L -NaOHl液滴定濃度相近的甲酸時 （已知甲酸鈉溶液顯 堿性），上述指示劑（）A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或答案：B點撥：選擇指示劑時，應使

4、酸堿恰好反應時溶液的pH落在指示劑變色的pH范圍之內(nèi)，故應選用堿性條件下變色的指示劑酚儆。6 . （2012 天津模擬）下列說法正確的是（）A. 25c時NHCl溶液的 K大于100c時NaCl溶液的KwB. SO通入碘水中，反應的離子方程式為SQ+I 2+2H2O=s6+2I + 2+C.加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中，可能存在大量的Na卡、Ba"、AlO2、NGD. 100c時，將pH= 2的鹽酸與pH= 12的NaOHm等體積混合，溶液顯中性答案：C7 .將pH試紙用蒸儲水潤濕后，再測定某溶液的 pH,該溶液的pH將會（）A.偏高B,偏低C.不變D.上述三種情況均有可能答案：D點

5、撥：pH試紙用蒸儲水潤濕，相當于稀釋溶?夜,若溶液呈酸性，稀釋后pH將會升高;若堿性，則pH將降低，若是中性，則 pH不變。8 .用已知濃度的NaOH§液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較()A.偏高B.準確C.偏低D.可能偏高或偏低答案:點撥:V(NaOH)(aq) =V2-Vi,開始仰視讀數(shù)，所以V偏大，則 V(NaOH)(aq)偏低。c(HCl)c MQU * V LlOH t：iqVg,則c(HCl)偏低。9.現(xiàn)用0.10mol L -的HCl溶液滴定10mL 0. 05moi L -的NaOH§液，若酸式滴定管未潤洗

6、，達到終點時所用鹽酸的體積應是B. 5mLA. 10mLC.大于5mLD.小于5mL答案：C點撥：酸式滴定管未潤洗，相當于酸被稀釋，中和NaOH§液所需要的體積應大于 5mL10 .用已知物質(zhì)的量濃度的 HCl溶液滴定未知濃度的 NaOHB液時，下列操作會導致測定結(jié)果偏小的是()酸式滴定管用蒸儲水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸儲水洗后未用待裝液潤洗；滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；錐形瓶用蒸儲水洗后再用待測液潤洗；滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外；滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；讀取標準溶液體積時，滴定

7、前仰視，滴定后俯視。A.B.C.D.答案：D點撥：解答此類題目時，一般主要分析標準溶液消耗的體積大小，消耗的標準溶液的體積大，待測溶液的濃度偏大，反之，則待測溶液的濃度偏小。如：用已知濃度的鹽酸滴定未 一c III 'V II知濃度的NaOH容彼時，c(NaOH)=V r刑，把其他因素的影響都歸結(jié)到 V(HCl) 上討論c(NaOH淵大、偏小。用HCl滴定NaO哈液時,c(NaOH) =c III v HCl,主要分析 c(HCl)、V(HCl)、VNaOH)對 c(NaOH)的影響。使標準鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH淵大；使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽

8、酸體積減小，因而c(NaOH淵小；將有部分鹽酸補滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；將出現(xiàn)待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏??；將使待測液量增多，滴定時用去標準HCl的體積增大，則c(NaOH股大；將使待測液量減少，滴定時用去標準 HCl的體積減小，則c(NaOH淵小；將使 V(HCl)增大，則c(NaOH) 偏大；讀取標準HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標準 HCl的體積 偏小，則 c(NaOH)偏小。二、非選擇題11 . (2012 浙江高二檢測)某課外興趣小組欲測定某NaOHB液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸儲水洗凈，用

9、待測溶液潤洗后， 再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“ 0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸儲水洗凈 后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入 20.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸儲水洗凈，再用標準酸液潤洗23次后，向其中注入0.1000mol L -標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“ 0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酬:作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色， 且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得消耗鹽酸的體積為VmL重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入 5mL的蒸儲水，測得所耗鹽酸的體積為VmL試回答

10、下列問題：(1)錐形瓶中白勺溶液從 色變?yōu)?色時，停止滴定。(2)該小組在步驟中的錯誤是 ,由此造成的測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)A次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol”答案：(1)紅無(2)錐形瓶用待測液潤洗偏高(3)22. 60(4)0.1250點撥：(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，表明達到滴定終點。(2)該小組在步驟中的錯誤是將錐形瓶潤洗，這樣會使錐形

11、瓶中的氫氧化鈉偏多，從 而多消耗鹽酸，使計算出的氫氧化鈉的濃度偏高。(3)滴定管讀數(shù)時要使視線和凹液面的最低點相切，因此讀數(shù)為22. 60。(4) V(HCl) = (25.40mL 0.50mL) + (29.10mL 4.00mL)/2 = 25.00mL ,根據(jù)： c(NaOH)- MNaOH) = c(HCl) V(HCl)得：c(NaOH)= 0.1250mol/L 。12 . DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用(填儀器名稱)量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

12、 100mL(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。圖I圖n(2)量取20.00mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)(如上圖I ),向燒杯中滴加 濃度為0.1000mol L 1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線 (見上圖n )。用滴定管盛氨水前，滴定管要用 潤洗23遍。氨水與醋酸反應的離子方程式是 O食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 。答案：(1)酸式滴定管容量瓶(2)0.100 0mol L 1 的氨水CHCOOH NH H 2O=CHCOO+ NH4 + HO 1 1.000mol L點撥：(1)食用白醋主要成分為醋酸，故用酸式滴定管量取，精確

13、配制溶液需用容量瓶。(2)滴定管需用待測液或標準液潤洗；根據(jù)反應方程式CHCOOHNH3 - H2O=C3COO +NH + HbO可知，隨著氨水的加入，溶液的導電性逐漸增強，恰好反應時，離子濃度最大，導電性最強，繼續(xù)加入氨水，溶液被稀釋，導電性減弱。C(CHCOOH) V(CH3COOH)= C(NH3 - H 2O) - V(NH3 H2O)得：c(CH3COOH)=0.1000mol L t,原食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量 濃度為 0.1000mol L ->< 10=1.000mol - L 113 .某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚

14、血:作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。 到達滴定終點時的現(xiàn)象是 O(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號)。A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出-=10=:27開始結(jié)束(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數(shù)為 mL,終點讀數(shù)為 mL=

15、(4)若用c(HCl) =1X102mol/L的鹽酸標定100mL的氫氧化鈉溶液，測得c(NaOH)為mol/L 。答案：(1)錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化溶液由粉紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變化(2)D、E (3)9.0026.10一3(4)1.71 X 10點撥：易錯分析:題號內(nèi)容(1)易錯答案滴定管內(nèi)液面的變化。錯因剖析忽視滴定終點的判斷依據(jù)是錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。消耗的滴 定管內(nèi)溶液的體積是計算待測液濃度的依據(jù)。(2)易錯答案B項錯因剖析原因是某些學生認為錐形瓶未用待測液潤洗，待測液被稀釋，所 用標準液體積偏小，造成滴定結(jié)果偏低。實際上若用待測液潤洗 后，錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的量偏大，消耗標準液偏多

16、，測定結(jié)果偏高。(2)易錯答案9 26.1錯因剖析未注意滴定管的精確度。14.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答:(1)準確稱取燒堿樣品 5.0 g,將樣品配成250mL的待測液。需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、(填儀器)。(2)取10. 00mL待測液，用 量取注入錐形瓶中(填儀器),加適當?shù)闹甘緞?3)用0.2000mol/L 標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手 ,右手 ,兩眼注視 ,直到滴定終點。(4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)A次

17、10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70(5)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度 。答案：(1)250mL容量瓶 膠頭滴管天平(2)堿式滴定管或移液管(3)旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞不停地搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化(4)0.4000mol/L(5)80%點撥：(1)用NaOH固體配制250mL溶液，需用天平、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等儀器。(2)取10.00mL NaOH溶液，需用堿式滴定管來量取，也可使用移液管來量取。(3)滴定過程中，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視

18、 錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。(4)第三次所測數(shù)據(jù)與第一次、第二次相差較大，數(shù)據(jù)不合理應舍去，V(NaOH)= 10.00mL,V；HCl) = (20.40mL 0.50mL) + (24.10mL 4.00mL)/2 = 20.00mL,根據(jù)：c(NaOH)- MNaOH)= c(HCl) - -HCl),則 c(NaOH) = 0.4000mol/L 。(5)樣品中 n(NaOH)= 0.4000mol/L X 0.250 L X40 g/mol = 4.0 g則燒堿的純度為：4.0 g/5.0 g X100%= 80%15.在25c時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH&#

19、167;液，取 M L該鹽酸同該 NaOH§ 液中和，需M L NaOH溶液，問：(1)若 x+y=14, M/M=(填數(shù)值)。(2)若 x+y=13,(填數(shù)值)。(3)若 x+y>14, M/M=(填表達式)，且 V M(填“>”，“<”或“=”)(題中 x<6, y>8)o答案:(1)1(3)10+y 14點撥:pH= x, c(H ) = 10 mol pH= y, c(H ) = 10 ymol L 1,C(OH )10 14y mol L 1= 10,14mol L 10由10 x/ cT410, V<=0_y XVy1014二10x + y14,如 x + y=14,貝U 10x+yT4=1,xrrx+y -14- 11如 x + y=13,貝U 10= 10 =記。16. (2012 試題調(diào)研)某學生用0. 2000mol-1 .- L 的標準NaOH容液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步:用蒸儲水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)移取20. 00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酗:溶液用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答