【2019最新】精選高中化學課時跟蹤檢測三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修3

1、【 2019 最新】精選高中化學課時跟蹤檢測三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修 31價電子排布為5s25p1 的元素，在周期表中的位置是()A第 4 周期A族B第 5 周期A族C第 5 周期A族D第 4 周期A族解析：選 B價電子排布為 5s25p1 的元素有 5 個電子層，價電子數為 3，由周期序數電子層數，價電子數族序數可知，該元素位于第5周期A族。2下列微粒半徑大小比較正確的是()ANa<Mg2<Al3 <O2BS2>Cl>Na>Al3 CNa<Mg<Al<SiDCs<Rb<K<Na解析：選 BA 中四種離

2、子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越?。?B 中 S2與 Cl ， Na與 Al3 的核外電子排布分別相同，S2和 Cl 比 Na和 Al3 多一個電子層，微粒半徑大； C 中微粒電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，應為 Na>Mg>Al>Si；D中微粒為同一主族，電子層數越多，原子半徑越大，應為 Cs>Rb>K>Na。3已知某 2 價離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是 ()ABBBCDA解析：選 A 2 價離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9，則該原 子 的 電 子 排 布 式 為

3、 1s22s22p63s23p63d104s1， 價 電 子 排 布 為歡迎下載。3d104s1,3d 能級排滿， 4s 能級上有 1 個電子，為副族元素，位B 族。4具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A1s22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s22s22p5D1s22s22p63s23p4解析：選 A 電子層數越多，一般原子半徑越大， A、D 中有 3 個電子層， B、C 中有 2 個電子層；電子層數相同，原子序數越大，有效核電荷數越大，原子半徑越小， A 與 D比較， D的核電荷數大，半徑小。5據報道，我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷_239，并測知

4、其原子核內有148 個中子?，F有A 元素的一種同位素，比鏷_239 的原子核內少 54 個質子和 100 個中子，則 A元素在周期表中的位置是()A第C第3 周期A族5 周期A族B第D第4 周期A族3 周期A族解析：選 C 鏷_239 的質子數為 23914891，則 A 元素的一種同位素的質子數為 915437，該原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，該元素位于第 5 周期A族。6關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是()A原子半徑比陰離子半徑小B原子半徑比陰離子半徑大C原子半徑比陽離子半徑小D帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大解析：選

5、 A對于同一種元素的原子和離子，核電荷數相同，則核外電子數越多，半徑越大，故陰離子半徑原子半徑陽離子半徑，且?guī)д姾啥嗟年栯x子半徑更小。7某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置【2019最新】精選高中化學課時跟蹤檢測三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修為()A第2 周期A族B第2 周期A族C第1 周期A族D第1 周期A族解析：選 A該原子基態(tài)電子排布為1s22s2，位于第 2 周期A族。8下列關于微粒半徑的說法不正確的是() r(Li )<r(Na )<r(K )<r(Rb )<r(Cs ) r(F )<r(Cl )<r(B

6、r )<r(I )r(Na )<r(Mg2 )<r(Al3 )<r(F )<r(O2 )r(Fe3 )>r(Fe2 )>r(Fe)ABCD解析：選 C同主族元素，從上到下，同價態(tài)離子半徑均增大，所以正確；電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑減小，錯誤；不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，錯誤。9寫出下列原子或離子的核外電子排布式，并判斷各對應元素在元素周期表中的位置：(1)17Cl ：_，第 _周期 _族；(2)25Mn：_，第 _周期 _族；(3)26Fe3 ： _，第 _周期 _族。解析：根據核外電子在原子軌道上的排布可寫出各原

7、子的核外電子排布式，排布式中最大的電子層數即為該元素所在的周期序數；族的判斷要依據價電子排布， Cl 為 3s23p5，A族；Mn為 3d54s2；B族；Fe為 3d64s2，族。答案： (1)1s22s22p63s23p53A(2)1s22s22p63s23p63d54s24B- 3-/9- 3-/9(3)1s22s22p63s23p63d5410已知 An、 B(n1) 、 Cn、 D(n1) 都具有相同的電子層結構，則 A、B、C、D 的原子半徑由大到小的順序是_， 離 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 是_， 原 子 序 數 由 大 到 小 的 順 序 是_。解析：因 An、 B

8、(n1) 、 Cn、 D(n1) 都具有相同的電子層結構，可將 A、B、C、D在周期表中的位置關系表示如下： DC AB從上圖可知， A、B、C、D 的原子半徑由大到小的順序是 A>B>D>C；因四種離子的核外電子層結構相同，核電荷數小的離子半徑大，因此可以判斷離子半徑從大到小的順序是 D>C>A>B，原子序數由大到小的順序是B>A>C>D。答案： A>B>D>C D>C>A>B B>A>C>D1電子排布為 Ar3d54s2的元素是 ()A稀有氣體B過渡元素C主族元素D鹵族元素解析：選

9、B由 3d54s2 知該元素位于第4 周期B族，屬于過渡元素。2某元素 3 價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為 ()AB族BB族C族DA族【2019最新】精選高中化學課時跟蹤檢測三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修解析：選C由離子的電子排布式可推出該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布為3d64s2，因為共有 8 個價電子，所以為族。3下列關于微粒半徑的說法正確的是()A電子層數少的元素的原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑B核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同C質子數相同的不同單核微粒，電子數

10、越多半徑越大D原子序數越大，原子半徑越大解析：選 C由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故A族的元素原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大。 對于核外電子層結構相同的單核離子和原子，半徑是不同的，隨核電荷數的增加，半徑減小。質子數相同的不同單核微粒，陰離子半徑原子半徑陽離子半徑。在元素周期表中隨著原子序數的遞增，原子半徑呈現周期性變化，在同一周期中原子序數越大，原子半徑越小。4下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是()AK>Na>LiBNa>Mg2>Al3 CMg2>Na>FDCl >F>F解析：選 CLi 、Na、K 為同主族元素，隨核電荷數

11、增大，原子半徑依次增大， A 項正確； Na、Mg2、Al3 電子層結構相同，核電荷數越小，半徑越大， B 項正確； Mg2、Na、F的電子層結構也相同，故半徑大小順序為 F>Na>Mg2，C項不正確； Cl 、 F是同主族的陰離子，原子序數越大，半徑越大，F、 F 為同一元素的不同價態(tài)的微粒，價態(tài)越低，半徑越大，故D項正確。5下列離子化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是()- 5-/9- 5-/9AKClBNaBrCMgI2DKF解析：選 C找出陽離子半徑最小的，再找出陰離子半徑最大的，則陽離子與陰離子半徑之比最小。對于核外電子層結構不同的離子，電子層數越多，半徑越大。陽離子

12、電子層數最少的是Na和 Mg2，它們電子層數相同， Mg2核電荷數大，半徑較小，陰離子電子層數最多的是I，半徑最大。所以正確選項為C。6具有相同電子層結構的三種微粒An、Bn和 C，下列分析正確的是()A原子序數關系： C>B>AB微粒半徑關系： r(Bn )<r(An )C微粒 C是稀有氣體元素的原子D原子半徑關系： r(A)<r(B)<r(C)解析：選 C 設 C的原子序數為 Z，則 A 的原子序數為 Zn，B的原子序數則為 Zn，則原子序數大小順序為 A>C>B，A 項錯誤；因 An和Bn具有相同的電子層結構，陰離子半徑大于陽離子半徑，即r(Bn

13、 )>r(An ) ，B 項錯誤； An、 Bn都應具有稀有氣體原子的電子層結構， C 的電子層結構與 An、 Bn相同，所以 C 必為稀有氣體元素的原子， C項正確； B、C為同一周期的元素，其原子半徑大小為r(C)>r(B)，而 A 應處于 B、C的下一周期，其原子半徑：AB。7已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是()A某元素原子的第二電子層電子排布的軌道表示式為B某元素在某種化合物中的化合價為4C某元素的原子最外層上電子數為6D某元素的外圍電子排布式為5s25p1【2019最新】精選高中化學課時跟蹤檢測三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修解析：選

14、D A 中只能說明該元素的 L 層有 8 個電子，不能確定其在周期表中的位置； 非金屬元素有多種化合價， 4 價不一定是其最高化合價，不能確定；C中根據最外層電子數只能確定族序數， 不能確定周期數；D可確定該元素在第5 周期第A族。8具有下列電子層結構的原子，其對應的元素一定屬于同一周期的是()A兩種元素原子的電子層上全部都是s 電子B3p 能級上只有 1 個空軌道的原子和 3p 能級上只有 1 個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6 的原子和最外層電子排布為2s22p6 的離子D原子核外的 M層上的 s、p 能級上都填滿了電子而 d 軌道未排電子的兩種原子解析：選 B 兩種元素原子

15、的電子層上全部都是 s 電子，核外電子排布式為 1s1 或 1s2 或 1s22s1 或 1s22s2 對應的分別是 H、He、Li 、Be，即可能屬于第 1 周期和第 2 周期； 3p 能級上只有 1 個空軌道的原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p2，是硅元素， 3p 能級上只有 1 個未成對電子的原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5，是鋁元素或氯元素，都屬于第 3 周期元素；最外層電子排布為 2s22p6 的原子是氖，屬于第 2 周期元素；最外層電子排布為 2s22p6 的離子對應的元素可能為鈉、鎂、鋁屬于第 3 周期元素

16、，不屬于同一周期元素；原子核外的 M層上的 s、p 能級上都填滿了電子而 d 軌道未排電子的兩種原子的 核外電 子排布 式為 1s22s22p63s23p6 或 1s22s22p63s23p64s1 或1s22s22p63s23p64s2，可能為 Ar、K、Ca，不一定屬于同一周期。9X、Y、Z、Q、E 五種元素中， X 原子核外的 M 層中只有兩對成對- 7-/9- 7-/9電子， Y 原子核外的 L 層電子數是 K 層的兩倍， Z 是地殼內含量 ( 質量分數) 最高的元素， Q的核電荷數是 X 與 Z 的核電荷數之和， E 在元素周期表的各元素中原子得電子能力最強。請回答下列問題：(1)X

17、 的元素符號為_，Y 的原子結構示意圖是_。(2) 寫出 Y 和 Z 形成化合物的電子式 _，該化合物屬于_(填“離子”或“共價” ) 化合物。(3)Q 的元素名稱是 _，它在周期表中的位置_，它的價電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_。(4)Y和 E 形成的化合物液體時是否導電_( 填“是”或“否”)。解析：根據題意可知 X 的電子排布式為 1s22s22p63s23p4，即為硫元素； Y 的原子結構示意圖為，即為碳元素； Z 為氧元素； Q 的核電荷數為16824，則為鉻元素； E 在周期表中得電子能力最強，為氟元素。 Y和 E 形成 CF4，為共價化合物，故液態(tài)時不導電。答案

18、： (1)S(2)共價(3) 鉻 第 4 周期B族3d54s1 6(4) 否10有 A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中 A 元素原子核外電子僅有一種原子軌道，且是宇宙中最豐富的元素，B 元素原子的核外p 電子數比 s 電子數少 1，C為金屬元素且原子核外p電子數和 s 電子數相等； D元素的原子核外所有p 軌道全充滿或半充滿。(1) 寫出四種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_。【2019最新】精選高中化學課時跟蹤檢測三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修(2) 寫出 C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。C，D。(3) 寫出 B、 C 兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：_。(4) 寫出B 元素單質和氫化物的電子式，單質_，氫化物_。(5)C 元素位于第 _周期第 _族。A、B、C、D四種元素原子半徑由大到小順序是_。B、C離子半徑大小是 _。解析：A 元素原子核外電子僅有一種原子軌道且是宇宙中最豐富的元素，則 A 為氫； B 元素原子