2021高考化學(xué)12月自練：水的電離和溶液的酸堿性及答案

1、2021高考化學(xué)12月自練：水的電離和溶液的酸堿性 及答案專題：水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1、取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以3 : 2體積比相混合，所得溶液的pH等 于12,那么原溶液的濃度為()A. 0.01 mol/LB. 0.017 mol/LC. 0.05 mol/LD . 0.50 mol/L【參考答案】C2、以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 0.1 mol L：1 的 CH3COOH 溶液中，由水電離的 c(H+)為 10_13 mol L一1B. pH = 2 與 pH = 1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比為 1 : 10C. 等體積pH= 12的NaOH溶

2、液和pH = 2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pHv 7D. 1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為 8Na解析：選 A A 項(xiàng)，0.1 mol LT 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)<0.1 mol Lr1，故由 水電離的c(H +) > 1013 mol Lt，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH相差1,溶液中的c(H+)相差 10倍，正確；C項(xiàng)，等體積pH= 12的NaOH溶液和pH = 2的CH3COOH溶液 混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性，即pH<7,正確；D項(xiàng)，1個(gè)醋酸分子中 含有8個(gè)共價(jià)鍵，即1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為 8Na，正確。3、298 K時(shí)，

3、在20.0 mL 0.10 mol - L-1氨水中滴入0.10 mol - L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。 0.10 mol - L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC. M 點(diǎn)處的溶液中 c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N 點(diǎn)處的溶液中 pH<12【解析】鹽酸滴定氨水的實(shí)驗(yàn)中 ,為了準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn) ,應(yīng)選甲基橙作指示劑 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積假設(shè)為20.0 mL,那么所得溶液pH<7,為使溶液pH=7,鹽酸 的體積要略小于

4、20.00 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)溶液pH=7,那么溶液中c(H+)=c(OH-)vc(N)=c(CI-),C 項(xiàng)錯(cuò)誤;由 0.10 mol L-1 的氨水的電離度為 1.32%可 知,溶液中c(OH-)=0.10 mol L-1x 1.32%=1.32X 10-3 mol L-1,c(H+)= mol L-1=7.58X 10-12 mol L-1,即溶液的pH<12,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?D4、 在25 C時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1 X 10-13 mol L-1,以下有關(guān)該 溶液的表達(dá) ,正確的選項(xiàng)是 ()。A. 該溶液可能呈酸性B. 該溶液一定呈堿性C. 該溶液的pH

5、 一定是1D. 該溶液的pH不可能為13【解析】在25 C時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1X10-13 mol L-1<1 X 10-7 mol L-1,說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，溶質(zhì)為酸或堿，溶液可能呈酸性或堿 性A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;如果該溶液呈酸性，那么溶液的pH=1,如果該溶液呈堿性，那么溶 液的 pH=13,C、 D 兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。【答案】 A5、常溫下 假設(shè)使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液, 混合時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積之比為()。A. 1 : 60B.3 : 1C.1 : 100D.100 : 1【解析】常溫下，p

6、H=3的鹽酸中c(H+)=1 X10-3 mol L-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=1 X0-5 mol L-1,兩溶液混合后溶液的pH=7,那么n(H+)=n(OH-),設(shè)鹽酸體積為 x L,Ba(OH)2溶液體積為 y L,1 K0-3 mol L-1 / L=1 >10-5 mol L-1 約 L,解得x : y=1 : 100,即鹽酸與BaOH2溶液的體積之比為1 : 100 【答案】C6用濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下表中實(shí)驗(yàn)選用的試劑及裝置均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙

7、D酸堿酚酞乙【解析】解答此題的關(guān)鍵：明確酸式、堿式滴定管在使用時(shí)的考前須知： 指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液，指示劑 應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊?！敬鸢浮緿7、現(xiàn)有室溫下的四種溶液，以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 編號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A. 相同體積的、溶液分別與 NaOH完全反響，消耗NaOH的物質(zhì)的量：B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:'C、兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(C)>c(NH：) >c(OH)>c(H+)D. Va L溶液與Vb L溶液混合近似認(rèn)為混合溶液體積=(

8、Va+ Vb) L，假設(shè)混合后溶液的pH = 4,那么Va： Vb= 11 : 9解析：選C C項(xiàng)不符合電荷守恒，正確的順序是c(NH+)>c(C)>c(OH)>c(H +)。8、 NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4 Na+H+S。某溫度下，向 c(H+)=1 x 10-6 mol L-1的蒸餾水中參加NaHSO4晶體,保持溫度不變，測得溶液的 c(H+)=1 x 10-2 mol L-1。以下對該溶液的表達(dá)不正確.的是()。A. 該溫度高于25 °CB. 由水電離出來的H+的濃度為1x 10-10 mol L-1C參加NaHSO4晶體會抑制水的電離D.

9、取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小【解析】該溫度下，蒸餾水中c(H+)=1X 10-6 mol L-1,大于25 C時(shí)純水中的c(H+), 該溫度高于25 C ,A項(xiàng)正確;此溫度下Kw=1 x 10-12,該NaHSO4溶液中c(OH-) = mol L-1=1 x 10-10 mol L-1,由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等，為 1X1O-10 mol L-1,B項(xiàng)正確;參加NaHSO4后,NaHSO4電離出的H+抑制了水的電 離,C項(xiàng)正確;加水稀釋時(shí)，該溶液中c(H+)減小,而Kw不變,c(OH-)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9、以下實(shí)驗(yàn)操作中，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會

10、 產(chǎn)生影響的是()。A. 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤 洗B. 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)，裝待測液的錐形瓶用水洗后再用待測液潤洗23次C. 測定中和反響的反響熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D. 用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH【解析】用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo) 準(zhǔn)液潤洗,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,A項(xiàng)不正確;用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí)， 裝待測液的錐形瓶用水洗后再用待測液潤洗23次,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,B項(xiàng)不正確;測定中和反響的反響熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導(dǎo)致測定結(jié)果偏 低,C項(xiàng)不正確;用蒸餾水濕

11、潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響 原因是硫酸鈉溶液顯中性,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿10、室溫下，用0.10 mol L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 mol L-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下圖以下判斷不正確 的是()。A. 滴定時(shí)可以使用甲基橙作指示劑B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C. 當(dāng) c(CI-)=c(B+)時(shí),V(HCI)<20.00 mLD. c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03 mol L-1【解析】由圖可知,0.10 mol L-1的某堿BOH溶液的pH接近12,即小于13,那么該 堿為弱堿，應(yīng)使用甲基橙作指示劑，A項(xiàng)正確;b點(diǎn)時(shí),鹽酸和BOH恰好

12、完全反響，溶 液中的溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽(BCl),pH<7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，由電荷守恒可知 溶液呈中性,pH=7,此時(shí)未到達(dá)滴定終點(diǎn)，說明V(HCl)< 20.00 mL,C項(xiàng)正確;c點(diǎn)時(shí) 溶液中HCI過量,可忽略B+水解生成的H+,故讓H* )|i o.lOmol- L*1 x Zo.OOmLc(H+)=i 二|，|0.03 mol L-1,D 項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽11、室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離出的c(OH)為() 1.0 X 10-7mol/L 1.0 X 10-6mol/L 1.0 X 10-3mol/L 1.0 X 10-11mol/LA

13、. B.C. 或D.或答案 D 該溶液中c(OH)=10-3 mol/L,c(H +)=10-11 mol/L,假設(shè)是堿溶液,那么H是H2O電離產(chǎn)生的,水電離的OH與H濃度均為10-11 mol/L;假設(shè)是鹽溶液(如NqCO溶液)，那么OH是H2O電離產(chǎn)生的,即水電離出的c(OH)=1O-3 mol/L。二、非選擇題(一)為研究HA、HB溶液和MOH溶液的酸堿性的相對強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組 設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下,pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH 各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如下圖。根 據(jù)所給數(shù)據(jù)，請答復(fù)以下問題：(1) HA為(

14、填“強(qiáng)或“弱，下同)酸,HB為酸。假設(shè)c=9,那么稀釋后的三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度的大小順序?yàn)?用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液等體積混合，那么所得 溶液中c(A-)(填“大于 “小于或“等于 )c(M+)。假設(shè)b+c=14,那么MOH為(填“強(qiáng)或“弱)堿。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液等體積混合后，所得混合溶液的pH(填“大于“小于或“等于)7?！窘馕觥縫H=a的強(qiáng)酸,稀釋10n倍后,溶液的pH=a+n;pH=a的弱酸,稀釋10n倍后,溶液的pH介于a和a+n之間。據(jù)此可確定HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸。pH=9 的 MOH 溶液中,c(H+)水=1 X 10-9

15、mol L-1;pH=5 的 HA 溶液中,c(H+)水 =c(OH-)水=1 X 10-9 mol L-1;pH=b 的 HB 溶液中,c(H+)水=c(OH-)水<1 X 10-9 mol L-1。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液等體積混合，二者恰好完全反響生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)=c(M+)。假設(shè)b+c=14,那么b=14-c,在pH=c的MOH溶液中,c(OH-)=10c-14mol 匚 。此溫度下，將pH = a的NaOH溶液Va L與pH = b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比： 假設(shè)所得混合溶液為中性，且 a= 12, b = 2,那么Va： Vb=。 假設(shè)所得混合溶液為中性，且 a+ b= 12,那么Va： Vb=。=10-bmol L-1，即 c(OH-)=10-2 mol L-1 的 MOH 稀釋 10假設(shè)所得混合溶液的pH= 10,且a= 12, b = 2,貝U Va : Vb=。倍后,c(OH-)豐10-5 mol L-1,所以MOH是弱堿。因?yàn)橥瑴叵?HB和MOH