氧化還原反應(yīng)學(xué)案[1]

1、氧化還原反應(yīng)（課時(shí)1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)理解氧化還原反應(yīng)的概念，2、 從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)理解氧化還原反應(yīng)的特征，了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原等概念。3、 了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【知識(shí)重點(diǎn)】從化合價(jià)角度判斷氧化還原反應(yīng)【知識(shí)難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本類型的關(guān)系【知識(shí)內(nèi)容】問題1: 已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分成哪幾種類型？分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？各舉一例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？ 探究1（一）從得氧失氧角度來分析:Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2氧化反應(yīng): 還原反應(yīng): 問

2、題2:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立實(shí)行的嗎？1. CuO H2 Cu H2O 從CuO來看是 反應(yīng)， 從H2來看是 反應(yīng)。2CO2+C=2CO，從CO2來看是 反應(yīng)，從C來看是 反應(yīng)。3C+H2O=CO+H2，從C來看是 反應(yīng)，從H2O來看是 反應(yīng)。結(jié)論: 探究2（二）從化合價(jià)升降角度來分析Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2氧化還原反應(yīng)的定義: 氧化還原反應(yīng)的特征: 練習(xí)1、標(biāo)出下列指定元素的化合價(jià)H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；練習(xí)2、從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，1.NH4HCO3 =N

3、H3+CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 4.2NaCl2 2NaCl問題3:氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？結(jié)論: 探究3四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系請(qǐng)把氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系填入下圖中 【鞏固練習(xí)】1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O高溫C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaO

4、HD.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe點(diǎn)燃2、不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3B. .NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2C CaO + CO2 = CaCO3D. Cl2 + H2O = HCl + HClO【統(tǒng)一學(xué)案2.3.2】 氧化還原反應(yīng)（課時(shí)2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)2、 理解化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?！局R(shí)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系【知識(shí)難點(diǎn)】學(xué)習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)【知識(shí)內(nèi)容】 探究一在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)能升降？氧化還原

5、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? 討論 2Na Cl2 2NaCl ， 2H2 Cl2 2HCl，在這兩個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)的升降是什么原因引起的？閱讀課本P36，回答化合價(jià)升降的原因： 原因 原因 思考：得失電子總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)有何關(guān)系？總結(jié)：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的定義：凡是有_轉(zhuǎn)移（_或_）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。【探究二】、氧化還原反應(yīng)的表示方法之一-雙線橋法 雙線橋的箭頭從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的_種元素線上標(biāo)明_、_、_等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。 電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe形式，a表示原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，a=1或b=1時(shí)可

6、省略不寫例 Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2,練習(xí)：用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)是什么？。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)33H2 2KClO3= 2KCl + 3 O2思考：化學(xué)反應(yīng)中，得到電子總數(shù)和失去電子總數(shù)有何關(guān)系？ 【統(tǒng)一學(xué)案2.3.3】 氧化還原反應(yīng)（課時(shí)3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 理解氧化劑、還原劑的含義2、 了解中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑和還原劑【知識(shí)重點(diǎn)】氧化劑、還原劑的判斷【知識(shí)難點(diǎn)】學(xué)習(xí)用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)【知識(shí)內(nèi)容】探究一 、氧化劑和還原劑等概念氧化劑和還原劑氧化劑：還

7、原劑：【探究二】氧化還原反應(yīng)的表示方法之一-單線橋法 表示氧化還原反應(yīng)中的_元素原子間得到或失去電子的情況 箭頭由_原子指向_原子線橋上只標(biāo)_的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失“字樣練習(xí)：用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 是氧化劑， 是氧化劑， 是還原劑， 是還原劑，【探究三】常見氧化劑和常見還原劑在所學(xué)過的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見還原劑?整理：常見氧化劑： 等；常見還原劑： 等。小結(jié)：【討論】：氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價(jià)變化的情況、及電子得失情況分析 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性 質(zhì)實(shí) 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系： 【知識(shí)檢測(cè)】1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。2.用“雙線橋”、表