高一化學(xué)氨同步測試題1

1、1對(duì)于氨水組成的敘述正確的是()A 只含有氨分子和水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子解析：選D。氨水中存在如下反應(yīng)和電離：NH3H2ONH3·H2ONH 4OH ，H2OH OH 。上述反應(yīng)和電離均是可逆的，所以六種粒子都存在。2下列不 屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A 易溶于水B與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C都是晶體D受熱分解都產(chǎn)生NH 3解析： 選 D。所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。3下列說法中正確的是 ()A 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有 NH3B所有銨鹽都易溶于水，不是

2、所有銨鹽中的氮均呈3 價(jià)CNH4Cl 溶液中加入 NaOH 濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH 4OH=NH 3 H2ODNH4Cl 和 NaCl 的固體混合物可用升華法分離解析： 選 BC。根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識(shí)逐一分析判斷。選項(xiàng)A 中，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣 (如 NH4Cl) ；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨 )；選項(xiàng) B 中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除 NH4中的 N 呈 3 價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的氮元素 (如 NH 4NO3 中的 N 有 3、5 兩種價(jià)態(tài) )；選項(xiàng) C 中，銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)， 反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同。即加熱時(shí)，生成 NH3，不加熱時(shí)，往往生成 NH3&#

3、183;H2O；選項(xiàng) D 中，可用加熱法分離 NH 4Cl 和某些固體 (不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。4氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的粒子是()A NH3BNH3·H2OCNH4DOH解析：選 B。溶于水的氨大部分與水結(jié)合生成 NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分電離為 NH4和 OH 。所以除水外， NH 3·H2O 最多。5用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算 )()1 1A 0.045 mol L·B1 mol

4、L·1D不能確定C0.029 mol L·解析：選 A。氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容V積為 V L ，則形成溶液的體積為V L ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 22.4 mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為V/22.40.045 mol L·1。V6實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體 R 可用水吸收，則R 是()A HClBCl2CCODNH3解析：選 D。R 應(yīng)是一種比空氣輕，易溶于水的氣體，故D 選項(xiàng)正確。7下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 ()A SO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、C

5、ODSO2、Cl 2、O2解析：選 C。A 組中 SO2 不能用堿石灰干燥。 B 組為均不能用堿石灰干燥的氣體。 D 組均可用濃H2SO4 作干燥劑，但其中SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。8(2018 年高考上海卷 )已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是()A 甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：選 C。根據(jù)題意 NH 3 的摩爾質(zhì)量小于 HCl 和 HNO 3，所以NH 3 應(yīng)在甲處產(chǎn)生， HCl 和 HNO3 氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。9關(guān)于銨

6、鹽的敘述中正確的是()所有銨鹽都溶于水銨態(tài)氮肥不易跟草木灰混合使用銨鹽都是離子化合物銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A BCD解析： 選 B。NH 4HCO3 也能與酸反應(yīng)， 不對(duì)。10(2018 年煙臺(tái)高一檢測 )實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)， 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是()A 裝置常用于分離互不相溶液體混合物B裝置可用于吸收HCl 氣體，并防止倒吸C以 NH4HCO3 為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量 NH3 D裝置 b 口進(jìn)氣可收集 H2、NO 等氣體解析：選 C。裝置為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的、互相溶解在一起的液體混合物， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置 已將導(dǎo)氣管插入 H2O 中，不能防止倒

7、吸， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置 不能用來收集 NO 氣體， NO 在空氣中易氧化， D 項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置 可使 NH4HCO3 受熱分解生成 NH 3、 H2O 和 CO2，而堿石灰可以吸收 CO2 與 H2O，C 項(xiàng)正確。11某同學(xué)用下列裝置 (固定、加熱儀器和橡膠管略 )進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題。(1) 若用裝置制取 NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若要測定生成的 NH 3 的體積，則必須選擇的裝置是 _(填裝置序號(hào) )，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是。(2) 若用裝置制取并收集干燥的NH3 ，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_ ，分液漏斗中裝的試劑是，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號(hào) )。(3) 若用下列各

8、種試劑組合 (其它條件相同 )進(jìn)行制取氨氣的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，測出氨氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )如下表：試劑：6.0 g Ca(OH)2(s，過量 ),6.0 g CaO(s，過量 )，5.4 g NH4Cl(s)， 5.4 g(NH4)2SO4(s)。 Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaO CaO(NH4)2試劑組合NH4Cl(NH 4)2SO4 NH4ClSO4NH3體積1364179217531344(mL)實(shí)際產(chǎn)量從表中數(shù)據(jù)分析， 實(shí)驗(yàn)室制氨氣的產(chǎn)率 (產(chǎn)率 理論產(chǎn)量 ×100%)最高的是 _(填序號(hào) )。其原因是 _。解析：(3)與比較，排除 ；與比較，排除 ；5.4 g NH4Cl

9、1.792 L為 0.101 mol，理論上可生成 0.101 mol 氨氣，的產(chǎn)率 0.101×22.4 L 79.2%；5.4 g(NH4)2SO4 為 0.041 mol，可生成氣體 0.082 mol，的1.753 L產(chǎn)率 0.082×22.4 L95.4%。答案： (1)2NH CaCl 2H4ClCa(OH)2=2NH322O氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(2)CaO 或 NaOH 或堿石灰濃氨水或濃 NH 4Cl 溶液(3) 因?yàn)?NH 4Cl 受熱易分解，生成的部分 NH3 和 HCl 又重新結(jié)合生成 NH4Cl；而用 Ca(OH)2 反應(yīng)產(chǎn)

10、生的水較多，吸收的 NH3 較多。所以用 CaO 和(NH 4)2SO4 反應(yīng)產(chǎn)率最高12如圖表示 A、B、C、D、E 五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中 A、B、C、D 常溫下都是氣體， B 為紅棕色，寫出 A、B、C、D、E 的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 AC_。 DC_。 BE_。 CB_。解析： 本題的突破口B 為紅棕色氣體， B 是 NO2，C 與 O2 能生成氣體 B，故 C 為 NO。E 在常溫下不是氣體，故E 為 HNO 3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知 A 為 N2，D 為 NH3。答案：

11、(1)N2NO2NO NH 3 HNO3放電(2)N2O2=2NO 4NH 5O催化劑32 =4NO 6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO213制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn) (圖中夾持裝置均已略去 )。(1) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_。(2) 收集氨氣應(yīng)使用 _法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。(3)用圖 1 裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。(4) 如果只提供如圖 2 的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是。解析： 第(3)小題噴泉實(shí)驗(yàn)，打開止水夾容易遺忘。第 (4)小題則側(cè)重考查學(xué)生解決問題的能力， 但是只要理解了噴泉實(shí)驗(yàn)

12、的原理 設(shè)法將燒杯中的 NH 3 先溶解一部分使其壓強(qiáng)降低以引發(fā)噴泉， 在無法外加水使其溶解的情況下只能使燒瓶中的 NH3 體積膨脹與燒杯中的水接觸，使其體積膨脹的方法是升高溫度，如用熱毛巾或手將燒瓶捂熱。答案： (1)2NH 4ClCa(OH)2=2NH3 CaCl22H2O (2)向下排空氣法 堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小(4)打開夾子，用手將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉14已知 A、B、C、D 為氣體， E、F 為固體， G 是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：(1)D 的化學(xué)式 (分子式 )是 _，E 的化學(xué)式 ( 分子式 ) 是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E 和 F 反應(yīng)生成 D、H 和 G 的化學(xué)方