高考復(fù)習(xí)課件1.2 物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考第一輪總復(fù)習(xí)高考第一輪總復(fù)習(xí)第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1精品資料一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.1.定義：定義：表示粒子數(shù)目多與少的一個(gè)物理量，符號(hào)為表示粒子數(shù)目多與少的一個(gè)物理量，符號(hào)為n2.2.單位：?jiǎn)挝唬耗枺枺╩ol）4.4.使用物質(zhì)的量及其單位時(shí)注意：使用物質(zhì)的量及其單位時(shí)注意：作為物質(zhì)的量的單位，作為物質(zhì)的量的單位，mol僅能計(jì)量?jī)H能計(jì)量 粒子，如粒子，如原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不 能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)能用于計(jì)量宏觀物質(zhì).使用時(shí)應(yīng)用使用時(shí)應(yīng)用

2、 指明粒子的種類，如指明粒子的種類，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H等等.化學(xué)式化學(xué)式微觀微觀3.1mol3.1mol規(guī)定：規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù)6.0210232練習(xí)：練習(xí)：6.021022個(gè)水分子中含有個(gè)水分子中含有 molH2O， mol質(zhì)子，質(zhì)子， 個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量5.5.阿伏伽德羅常數(shù)：阿伏伽德羅常數(shù)：（1 1）定義）定義：1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)任何粒子中所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（2 2）符號(hào)）符號(hào)：NA6.021023mol1（3 3）關(guān)系式）關(guān)系式：N=NAn0.11NA13

3、有關(guān)有關(guān)N NA A考察考察1、 1molNa2O2中共含有中共含有4 NA 個(gè)離子；個(gè)離子；3、 乙烷中含有乙烷中含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵;4、在鐵和氯氣的反應(yīng)中，、在鐵和氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的電子數(shù)為2NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA個(gè)中子；個(gè)中子；8、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;2、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為2NA; 7、常溫常壓下、常溫常壓下22.4L氧氣所含的分子數(shù)為氧氣所含的分子數(shù)為N NA A;6 6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 ,11

4、.2 L L的的H H2 2O O所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為0.50.5N NA A 9、1L 1mol/L的的MgCl2溶液中，所含溶液中，所含Mg2+數(shù)為數(shù)為NA; 4有關(guān)有關(guān)N NA A考察注意考察注意1.1.物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài) 水、溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)；水、溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)； SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)； 碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)甲醛含的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)甲醛含氧衍生物中唯一的氣態(tài)。氧衍生物中唯一的氣態(tài)。2.2.狀況狀況告訴體積用到告訴體積用到22.4 22.4 L/molL/mol時(shí)，必須注意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，必須注

5、意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，但告訴質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)狀況，但告訴質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)5有關(guān)有關(guān)N NA A考察注意考察注意3.3.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如如D2O、T2O、18O24.4.特殊物質(zhì)中的原子數(shù)特殊物質(zhì)中的原子數(shù)5.5.特殊物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)特殊物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烴等烷烴等如稀有氣體、如稀有氣體、O3、白磷、白磷(P4)等等6.6.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)如如Na2O2與與H2O、Cl2與與NaOH、S與與Fe、電解、電解AgNO3溶液等溶液等7.7.某些離子或離子團(tuán)水解離子數(shù)目發(fā)生改變某些離子或離子團(tuán)水解離子數(shù)目發(fā)生改

6、變6有關(guān)有關(guān)N NA A考察考察【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析1 1】 用用N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( () )A.A.常溫常壓下的常溫常壓下的33.6 33.6 L L氯氣與氯氣與27 27 g g鋁充分反鋁充分反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 3N NA AB.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 22.4 L L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 1919N NA AC.C.由由COCO2 2和和O O2 2組成的混合物中共有組成的混合物中共有N NA A個(gè)分子，個(gè)分子， 其中氧原子數(shù)為其中氧原子數(shù)為2 2N NA AD.

7、1 D.1 L L濃度為濃度為1 1 mol/Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有N NA A個(gè)個(gè) COCO23C72(2010山東煙臺(tái)模擬山東煙臺(tái)模擬)用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是敘述正確的是()A25時(shí)，時(shí)，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)目數(shù)目為為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為電子總數(shù)為0.2 NAC室溫下，室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)乙烯和丁烯的混合氣體中含有

8、的碳原子數(shù)目為目為1.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA有關(guān)有關(guān)N NA A考察考察C8二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1.1.定義：定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2.2.符號(hào)及單位：符號(hào)及單位：M單位：?jiǎn)挝唬篻mol- -13.3.規(guī)律：規(guī)律：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量4.4.公式：公式：【基礎(chǔ)題基礎(chǔ)題】下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍倍CH

9、NO3的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等D9三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1.1.定義：定義：2.2.符號(hào)及單位：符號(hào)及單位：一定溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體所占一定溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。有的體積。Vm L/mol.3.3.常用數(shù)值：常用數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為 , ,壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為 ）約為約為 。00101 101 kPakPa22.4 22.4 L/molL/mol狀況：狀況：標(biāo)況標(biāo)況狀態(tài)：狀態(tài)：氣體氣體10下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 () 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的

10、體積約是個(gè)分子所占的體積約是22.4 L 0.5 mol H2所占體積為所占體積為11.2 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為的體積為22.4 L常溫常壓下，常溫常壓下，28 g CO與與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.B. C. D.B11四、阿伏伽德羅定律四、阿伏伽德羅定律1.內(nèi)容：內(nèi)容：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的分子（三同定一同）分子（三同

11、定一同）2.推論：推論：同溫同壓下同溫同壓下2121nnVV同溫同體下同溫同體下2121nnpp12【例例1】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4 4個(gè)容器中分別裝個(gè)容器中分別裝有有4 4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是是a. COa. CO2 2，100mL100mL；b. Ob. O2 2，200mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL；d.CHd.CH4 4，600mL600mL則則4 4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）序是（）A AabcdabcdB BbadcbadcC

12、 CcdbacdbaD DdcabdcabC【例例2】（20042004年上海卷）年上海卷）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）的是（）A.A.質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B. B.等溫等密度的等溫等密度的COCO和和C C2 2H H4 4C.C.等溫等體積的等溫等體積的O O2 2和和N N2 2 D. D.等壓等體積的等壓等體積的N N2 2和和COCO2 2A13【pv=nRTpv=nRT】 在三個(gè)密閉容器中分別充入在三個(gè)密閉容器中分別充入NeNe、 H H2 2、O O2 2三種氣體，在以下各種情況下排

13、序正確三種氣體，在以下各種情況下排序正確 的是的是 ( )( )A.A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種 氣體的密度氣體的密度( (H H2 2)( (NeNe)( (O O2 2) )B.B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的 壓強(qiáng)壓強(qiáng)p p( (H H2 2)p p( (NeNe)p p( (O O2 2) )C.C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種 氣體的體積氣體的體積V V( (O O2 2)V V( (NeNe)V V( (H H2 2) )D.D.當(dāng)它們

14、的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量m m( (H H2 2)m m( (NeNe)m m( (O O2 2) )B14四、阿伏伽德羅定律四、阿伏伽德羅定律3.氣體相對(duì)分子質(zhì)量求法：氣體相對(duì)分子質(zhì)量求法：（1 1）摩爾質(zhì)量法：）摩爾質(zhì)量法：M=M=m/nm/n（2 2）標(biāo)態(tài)密度法：）標(biāo)態(tài)密度法：M=M=22.422.4（3 3）相對(duì)密度法：同）相對(duì)密度法：同T T、P P：1 1/2 2= =M M1 1/M/M2 2 ( (Mr1DMr2)（4 4）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)法：）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)法： M(混混)M1n1%M2n2%M

15、1V1%M2V2%151. 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28克，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量?？耍笤摎怏w的相對(duì)分子質(zhì)量。35.6 g/mol2.實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O2 2O3，若在上述反應(yīng)中有，若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (保留一保留一位小數(shù)位小數(shù))。6416五、物質(zhì)的量濃度五、物質(zhì)的量濃度1.1.定義：定義：用單位用單位體積溶液體積溶液中所含溶質(zhì)中所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來(lái)表示溶液來(lái)表示溶液組成的物理量

16、。符號(hào)為組成的物理量。符號(hào)為CB.2.2.表達(dá)式：表達(dá)式：3.3.單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L.4.4.注意：注意：V指溶液的體積，不是溶劑的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積溶液是均勻穩(wěn)定的，溶液是均勻穩(wěn)定的，CB與與V（aq）無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)B可以指分子，也可指分子電離出的離子可以指分子，也可指分子電離出的離子CuSO45H2O溶于水后，溶質(zhì)為溶于水后，溶質(zhì)為CuSO417有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算1.c1.c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w w之間換算之間換算溶液密度（溶液密度（ gmLgmL-1-1 ）)()(Lmol M(B) M(B) 1000 1000c(B)=1D18有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算2.2

17、.氣體溶質(zhì)溶于水氣體溶質(zhì)溶于水C C計(jì)算計(jì)算例題例題2：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(氣氣)溶于溶于1000 g水中，水中，得到的鹽酸密度為得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是？是？19A20有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算3.3.有關(guān)稀釋的計(jì)算有關(guān)稀釋的計(jì)算m1 1=m2 2（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）c1V1=c2V2（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變）C214.4.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算例題例題4： 將將50mL0.2mol/L的

18、的H2SO4和和150mL0.8mol/L的的H2SO4溶液混和后的物質(zhì)的量濃度溶液混和后的物質(zhì)的量濃度? （稀溶液混合一般體積不變）（稀溶液混合一般體積不變）224.4.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算濃度與密度的變化關(guān)系濃度與密度的變化關(guān)系a若溶液的密度大于若溶液的密度大于1 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越大度就越大b若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越小度就越小常見(jiàn)溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉溶液、硝酸、常見(jiàn)溶液中，氨水、酒精等溶液比

19、水輕，氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重硫酸等溶液比水重234.4.有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)溶液混合的計(jì)算有關(guān)有關(guān)C CB B計(jì)算計(jì)算a兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于大于1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半它們和的一半等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律b無(wú)論溶液的密度大于無(wú)論溶液的密度大于1 g/cm3，還是小于

20、，還是小于1 g/cm3，等質(zhì)量，等質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半混合時(shí)，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半24例題下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回例題下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此，下列說(shuō)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此，下列說(shuō)法正確的法正確的() A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣氫氣 C配制配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸的稀硫酸需取該硫酸50 mL D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度該

21、硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于大于9.2 mol/LC25六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)第一步：計(jì)算：第一步：計(jì)算：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化鈉的質(zhì)量為所需氯化鈉的質(zhì)量為5.95.9克克 26六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)

22、步驟： 第二步：稱量：在天平上稱量第二步：稱量：在天平上稱量5.95.9克氯化鈉固體，克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。并將它倒入小燒杯中。 調(diào)平衡，調(diào)平衡，怎樣調(diào)？怎樣調(diào)？左物右碼，左物右碼，放反了會(huì)怎樣？放反了會(huì)怎樣？對(duì)于有腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)對(duì)于有腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在玻璃器皿中稱量放在玻璃器皿中稱量27六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。量蒸餾水，用玻璃棒攪拌

23、，使其溶解。5.928六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中容量瓶中。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？假如轉(zhuǎn)液時(shí)不小心有部分液體濺出來(lái)怎假如轉(zhuǎn)液時(shí)不小心有部分液體濺出來(lái)怎么辦？么辦？溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？溶解后能否立即轉(zhuǎn)液，有何影響？29六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

24、步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2 23 3次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。 為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？ 洗滌液怎么處理洗滌液怎么處理30六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第六步：定容：倒水至刻度線第六步：定容：倒水至刻度線1 12cm2cm處改用膠頭滴管滴到凹液面處改用膠頭滴管滴到凹液面最低處與刻度線相切最低處與刻度線相切下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎下列兩種定容時(shí)的操作正確嗎?，會(huì)使體積偏大還是偏??？會(huì)使體積

25、偏大還是偏??？31六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽第八步：裝瓶、貼簽 裝瓶裝瓶假設(shè)上下?lián)u勻后液面假設(shè)上下?lián)u勻后液面下降這時(shí)怎么辦，能否下降這時(shí)怎么辦，能否往里面補(bǔ)充水往里面補(bǔ)充水?32【思考與交流思考與交流】1.怎樣用怎樣用18mol/L 的濃硫酸配制的濃硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步驟有和儀器哪些？溶液，其步驟有和儀器哪些？步驟：步驟：計(jì)算、計(jì)算、量取量

26、取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。定容、搖勻、裝瓶貼簽。儀器：儀器：25ml25ml量筒量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管33精品資料精品資料準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液計(jì)算計(jì)算溶解溶解洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移裝瓶裝瓶稱量稱量34六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。2.實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)

27、天平或量筒、燒杯、玻璃棒、XmlXml容量瓶容量瓶( (一定要說(shuō)明規(guī)格一定要說(shuō)明規(guī)格）、膠頭滴管）、膠頭滴管35六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.實(shí)驗(yàn)儀器介紹：實(shí)驗(yàn)儀器介紹： 標(biāo)注：標(biāo)注：瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積容積，溫度溫度，頸部標(biāo)有，頸部標(biāo)有刻度線刻度線； 規(guī)格：規(guī)格：100mL，250mL，500mL，1000mL，只能特定體積的溶液不能只能特定體積的溶液不能 配制任意體積的溶液配制任意體積的溶液36六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.實(shí)驗(yàn)儀器介紹：實(shí)驗(yàn)儀器介紹： 注意：注意：1 1、使用之前要檢查是否漏水、使用之前要檢查是否漏水.

28、.加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180180o o倒立倒立觀察觀察2 2、不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也、不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。不能長(zhǎng)期存放溶液。、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。、容量瓶的規(guī)格要與所配溶液的體積相同。 4 4、讀數(shù)時(shí)、讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視刻度線，使溶液的凹液面，應(yīng)平視刻度線，使溶液的凹液面正好與刻度線相切。正好與刻度線相切。37自由交流自由交流3.3.實(shí)驗(yàn)中哪些操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差？最終對(duì)所配制的濃度有實(shí)驗(yàn)中哪些操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差？最終對(duì)所配制的濃度有什么影響？什么影響？2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2

29、2O O晶體，配制晶體，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 mL480 mL。 （1 1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、 燒杯，還缺少燒杯，還缺少 ；實(shí)驗(yàn)中兩；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用是次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)(2)應(yīng)稱取應(yīng)稱取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶體的質(zhì)量的晶體的質(zhì)量: : 。六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制500 mL500 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管攪拌、攪拌、 引流引流28.6 g28.6 g38操作

30、操作nBVCB轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水砝碼、藥品放反砝碼、藥品放反稱量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng)稱量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng)轉(zhuǎn)液時(shí)有液體濺出轉(zhuǎn)液時(shí)有液體濺出未冷卻就轉(zhuǎn)移未冷卻就轉(zhuǎn)移未洗滌玻璃棒和燒杯未洗滌玻璃棒和燒杯定容加水過(guò)量又吸出定容加水過(guò)量又吸出定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線搖勻后液面下降又加水搖勻后液面下降又加水4.誤差分析：誤差分析：39 1用固體用固體NaOH配制配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液： (1)在下列儀器中：托盤(pán)天平在下列儀器中：托盤(pán)天平(帶砝碼帶砝碼)；量筒；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶

31、；容量瓶；藥匙；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝容量瓶；膠頭滴管；坩堝 A配制過(guò)程中必須用到的儀器有配制過(guò)程中必須用到的儀器有_ (填填寫(xiě)代號(hào)寫(xiě)代號(hào)) B容量瓶使用前應(yīng)容量瓶使用前應(yīng)_中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有璃儀器還有_、_；檢查是否漏水檢查是否漏水滴定管滴定管 分液漏斗分液漏斗40(2)下列操作使所配制的下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有溶液濃度偏高的有_(填寫(xiě)代填寫(xiě)代號(hào)號(hào))稱取固體稱取固體NaOH時(shí)未用小燒杯時(shí)未用小燒杯沒(méi)有用水沖洗燒杯沒(méi)有用水沖洗燒杯23次次定容時(shí)，俯

32、視液面使之與刻度相切定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切相切將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容樣品中混有樣品中混有Na2O雜質(zhì)雜質(zhì)41D42七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的計(jì)算題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的計(jì)算43七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算七、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的計(jì)算題型一：物質(zhì)的量直接應(yīng)用于方程式的計(jì)算A44(2009全國(guó)卷全國(guó)卷)將將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則離子完全沉淀為碳酸