上海地區(qū)初三化學上冊第四章燃料及其燃燒學習知識情況總結(jié)及訓練

1、第四章 燃料及其燃燒第一節(jié)燃燒與滅火1 燃燒的定義（ 1 ）狹義的燃燒：通常的燃燒指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈氧化反應(yīng)。（ 2） 廣義的燃燒：具有劇烈的發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學反應(yīng)。例如：鎂在二氧化碳中燃燒，鈉在氯氣中燃燒。2 燃燒的條件（ 1）可燃物（ 2）與氧氣（或空氣）接觸（ 3）達到燃燒最低溫度（著火點）3 滅火與防火（ 1 ） 滅火的方法 使可燃物隔絕空氣 將可燃物的溫度降到著火點一下 隔離（移走）可燃物（ 2） 幾種常見滅火器 泡沫滅火器。使用方法：頭朝下倒轉(zhuǎn)過來，使筒內(nèi)兩種藥液混合；滅火原理：二氧化碳和泡沫使可燃物與空氣隔絕；可用來撲滅木材 棉布等引起的火災(zāi)。 干粉滅

2、火器。滅火原理：用壓縮的CO2吹出干粉（NaHCO3） , NaHCO3 遇熱分解產(chǎn)生CO2和水?？捎脕頁錅缫话慊馂?zāi)及油 氣等燃燒引起的火災(zāi) 液態(tài)二氧化碳滅火器。使用方法：手先握在鋼筒上的木柄，然后打開螺帽；可用來撲滅圖書 檔案 貴重設(shè)備 緊密儀器等處的火災(zāi)。4 燃燒 爆炸 緩慢氧化 自燃的比較5 燃料的完全燃燒與不完全燃燒 一定量的燃料燃燒需要一定量的氧氣，含碳燃料在氧氣充足時，能完全燃燒，生成二氧化碳；在氧氣不充足時，不能完全燃燒，生成一氧化碳。 燃料不完全燃燒的后果：浪費燃料產(chǎn)生有毒氣體（CO等）污染環(huán)境 促進完全燃燒的方法：增大燃料與空氣接觸面積；供給足夠量的氧氣。例題 例 1 通常使

3、可燃物燃燒的條件是（1）可燃物跟氧氣（或空氣）接觸（3）使可燃物跟氣體接觸（ A）（1）和（2）（B）（ C）（2）和（4）（D）（）2）將可燃物加熱4）達到可燃物的著火點3）和（4）1 ）和（4） 例 2 關(guān)于燃燒，下列說法正確的是（）（A）可燃物燃燒時，一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象（B）都是有氧氣參與的反應(yīng)（C）可燃物燃燒時一定有火焰產(chǎn)生（D）在純氧中任何物質(zhì)都可以燃燒 例 3 點燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，其原因主要是（）（ A）火柴梗溫度達不到著火點（ B）火柴梗著火點較高（C）火柴梗潮濕不易燃燒（ D）火柴梗接觸氧氣較少 例 4 點燃下列混合氣體，有可能發(fā)生爆炸的是（）（ A）汽

4、油蒸氣和氮氣（ B）氫氣和乙醚蒸氣（C）酒精蒸氣和空氣（ D）二氧化碳和天然氣 例 5 下列關(guān)于燃燒的敘述，正確的是（）（A）有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是燃燒（ B ）可燃物燃燒時一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象（C）可燃物燃燒時一定有火焰（D ）在純氧中能燃燒的物質(zhì)在空氣中也一定能燃燒 例 6 下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求是（）（ A ）為了安全，存放易燃物的倉庫要盡可能封閉，不讓風吹進來（ B ）為了節(jié)約運費，把酒精和鞭炮等物品同時裝地一輛貨車上運送（ C）只要不影響工作，面粉加工廠的工人可以在車間內(nèi)吸煙（ D ）生產(chǎn)酒精的車間里，所有的照明設(shè)備均采用隔離和封閉裝置 例 7 下列說法正確的是（

5、）（ A）可燃物的溫度達到著火點時，就能燃燒（ B ）凡有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生的都是燃燒（ C）不是所有的物質(zhì)與氧氣接觸，且提供足夠的熱量都會燃燒（ D ）物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都能產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象 例 8 用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是（）（ A）供給的氧氣減少（ B）供給的空氣增加（C）使蠟燭的著火點降低（ D）溫度低于蠟燭的著火點 例 9 小明用如圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件，他發(fā)現(xiàn)熱水中的白磷熔化成一白色小液滴。不久，銅片上的白磷開始燃燒，而紅磷及水中的白磷都不燃燒，請回答：1 ）可燃物燃燒需要同時滿足的條件是 ；2）白磷具有的物理性質(zhì)是3）實驗完畢，小明將燒杯中的熱水慢慢倒出，水

6、快倒完時，小明發(fā)現(xiàn)白磷剛露出水面就劇烈燃燒起來，請解釋該現(xiàn)象4）通常保存少量白磷的方法是。 例 10 某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。結(jié)論：石蠟的密度比水。（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如右圖 ）約 1s 后取出可以看到火柴梗的處最先碳化。結(jié)論：蠟燭火焰的層溫度最高。（3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：石蠟中一定含、元素。第二節(jié)碳1 、同素異

7、形現(xiàn)象與同素異形體金剛石、石墨和C60 都是由碳元素組成的幾種單質(zhì)，這種現(xiàn)象叫做同素異形體。常見的還有紅磷與白磷、氧氣和臭氧。（活性炭是混合物）2 、金剛石與石墨性質(zhì)與作用的比較金剛石石墨物理性質(zhì)自然界最硬 的礦物之一；晶瑩剔透，不易導電導熱深灰色的細鱗片狀固體；軟而滑；可導電，易傳熱。原子排列結(jié)構(gòu)立體網(wǎng)狀片層結(jié)構(gòu)切割玻璃，做鉆探機的鉆頭，做裝飾品鉛筆芯，潤滑劑，電極等用途化學性質(zhì)相似，因為都是由碳原子構(gòu)成3 、無定形碳定義：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等由碳元素形成的無固定幾何形狀的單質(zhì)。木炭和活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有吸附能力，可吸附氣體或溶液里的色素?；钚蕴砍Ｓ糜诜蓝久婢咭约爸铺枪I(yè)

8、里脫色。4、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)（ 1）穩(wěn)定性常溫下化學性質(zhì)不活潑。（ 2）可燃性 C+O2點燃CO2 （空氣足量） 2C+O2 點燃2CO（空氣不足量）（ 3）還原性單質(zhì)碳在高溫下，能與某些氧化物反應(yīng)。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要大量的熱。因此條件為高溫。 2CuO+C 高溫2Cu+ 2CO 2在木炭還原氧化銅實驗中，注意試管口略向下傾斜，木炭粉應(yīng)過量，防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化；在實驗結(jié)束后先撤導管，后撤酒精燈，防止石灰水回流 3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 C+ CO2 高溫 2CO5、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，

9、 能供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，它具有氧化性；得到氧的物質(zhì)叫還原劑，它具有還原性。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)存在于同一個反應(yīng)中。6、性質(zhì)二氧化碳一氧化碳物理性質(zhì)無色、無味的氣體；密度大于空氣；能溶于水；固態(tài)二氧化碳叫“干冰”；干冰能升華無色無味的氣體；密度略小于空氣；難溶于水化學性質(zhì)既不可燃也不助燃，不能供給呼吸可燃性2CO+O 2 點燃2CO2與水反應(yīng)CO2+H2O H2CO3在 CO2溶于水時，只有1%跟水發(fā)生化學反應(yīng)；可使紫色石蕊溶液變紅，碳酸不穩(wěn)定易分解。不能與水反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)CO2+Ca（OH）2CaCO3 +H2O當二氧化碳過量時，沉淀又會消失CaCO3+ H2O+ CO 2Ca（HCO3）2

10、不能與堿反應(yīng)具有氧化性C+ CO 2 高溫2CO具有還原性CO+CuO Cu + CO23CO+ Fe2O3高溫2 Fe+3CO2無毒，單頁不能供給呼吸，當其在空氣中含量過高時還可能使人昏迷甚至死亡有毒，與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人窒息死亡用途滅火；干冰可作制冷劑；參與光合作用，可用作氣體肥料用作化工原料能溶于水制汽水燃料，冶煉金屬對環(huán)境影響溫室效應(yīng)7、石灰石、鐘乳石(主要成分是CaCO3)物理性質(zhì)：CaCO3 是白色難溶于水固體?；瘜W性質(zhì)：可溶于酸CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2 + H2O 實驗室制取CO2原理高溫分解CaCO3 高溫CaO + CO2工業(yè)制取CO2原理CaO

11、+ H 2O Ca(OH) 2Ca(OH) 2+ CO2 CaCO3 +H2O與二氧化碳和水反應(yīng)CaCO3+ H2O+ CO2 Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O+ CO2鐘乳石的形成原理例題例 1 區(qū)別CO、 CO2、 O2 三種氣體，應(yīng)采用的方法是()A 、將氣體分別通入水中 B 、將氣體分別通入澄清石灰水中C、將氣體分別通入紫色石蕊試液D 、將燃著的木條分別伸入到三個盛氣體的集氣瓶中例 2 在新刷石灰漿的房間里往往放一個燃燒的炭盆，這樣做的主要目的是()A 烘干墻壁B 使房間保溫C消耗房間內(nèi)的O2，防止墻皮氧化脫落D提供CO2，促進墻壁變白變硬例 3 下列關(guān)于二

12、氧化碳的敘述中，錯誤的是()A 自然界中二氧化碳處于循環(huán)狀態(tài)B 二氧化碳可用于生產(chǎn)碳酸飲料C干冰可用于儲藏食物和人工降雨D 可用氫氧化鈉溶液檢驗二氧化碳例 4 “轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念，推行低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施少用煤作燃料；減少使用私家車次數(shù)、多乘公交車或騎自行車；廢舊電池回收再利用；開發(fā)新能源，如太陽能；焚燒廢舊塑料可解決“白色污染”中符合該主題的有效措施是 ()A BCD例 5 常溫下塊狀大理石投入足量稀硫酸中，剛開始能產(chǎn)生氣體，但很快就停止產(chǎn)生。而將大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中卻能持續(xù)產(chǎn)生氣體。由此得出的結(jié)論或推理正確的是()A.

13、物質(zhì)間是否發(fā)生化學反應(yīng)，只和反應(yīng)的條件有關(guān)B 反應(yīng)物之間必須直接接觸才會發(fā)生化學反應(yīng)C塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質(zhì)不同D 硫酸鋇粉末也可和鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)而溶解 例 6 小張用足量的鹽酸、石灰石反應(yīng)，并嘗試直接利用右圖所示裝置制取和收集一瓶 CO2。你認為小張（）A不可能收集到一瓶CO2，因為CO2 可溶于水B選擇B、C 兩種裝置，導管b 接導管d可收集到一瓶CO2C選擇B、C 兩種裝置，導管c 接導管d 可收集到一瓶CO2D選擇A、 B 兩種裝置，導管a接導管?？墒占揭黄緾O2例 7 某無色氣體X 可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學取一

14、定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置中無明顯變化，裝置增重1.8g，裝置下列關(guān)于氣體X 成分的分析中，錯誤的是（）A一定沒有二氧化碳B 可能含有甲烷和氫氣C可能只有甲烷D 可能含有氫氣和一氧化碳例8 我市某校初三（1）班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)）， 測得數(shù)據(jù)如下表：試問答：甲同學乙同學丙同學丁同學(g)10.010.010.010.0(g)20.030.045.050.0(g)6.04.01.01.0(1)

15、10.0g 樣品與45g 鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余_（填“是”或 “否”），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。（2）10.0g 樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）例9 2009 年世界氣候大會在丹麥首都哥本哈根舉行，旨在控制大氣中 “溫室效應(yīng)”氣體的排放量。 “低碳”正成為人們的共識。（1）近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是（2）自然界消耗二氧化碳氣體的主要途徑是：植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6） 和氧氣；海水的吸收。請用化學方程式表示出上述兩條消耗CO2 的途徑： 。（3）科學家正在

16、研究將空氣中過多的CO2 和 H2 在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化成甲烷和水，這個反應(yīng)的化學方程式是。（4）請舉一例你在日常生活中符合“節(jié)能減排”的做法： 。例 10 “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 CO2 分離出來進行儲存 和利用的工藝和技術(shù)。1 ）最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把 CO2 含量高的氣體吹入飽和KHCO3 溶液KHCO3 ，然后利用KHCO3 受熱易分解的性質(zhì)，再把CO2 提取出來，經(jīng)化300、200kPa和催化劑）學反應(yīng)使之變?yōu)榧状迹–H3OH ）和水?！熬G色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如右圖：分解池內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為合成塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為 X 溶液可循環(huán)

17、利用，溶質(zhì)是（填寫化學式）。2）實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH 溶液來“捕捉”CO2， 流程圖如右圖（部分條件及物質(zhì)未標出）。捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為。 “反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（填寫化學式）該生產(chǎn)過程中，涉及到的物質(zhì)屬于堿的是第三節(jié)二氧化碳的實驗室制法1、實驗室制取氣體的裝置發(fā)生裝置收集裝置裝置示意圖應(yīng)用條件固體與液體反 應(yīng)，不需加熱固體與固體反應(yīng)，需加熱排水法；不易溶于水，不與水反應(yīng)， 不能制干燥氣體向下排空氣 法；密度大 于空氣，不 與空氣中物 質(zhì)反應(yīng)，不 污染空氣向上排空氣 法； 密度小于空氣，不與空氣中物質(zhì)反應(yīng)， 不污染空氣2、實驗室制取二氧化碳（ 1）反應(yīng)藥品：稀鹽酸跟大

18、理石或石灰石（主要成分為碳酸鈣）（ 2）反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2 + H2O注意：不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成的CaS04微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的CO2混有HCl 氣體不能用純CaCO3或 NaCO 3等代替大理石或石灰石，因為它們與鹽酸反應(yīng)太快，不易控制與收集，成本也過高。4）實驗步驟：檢查氣密性裝塊狀藥品塞緊雙孔膠塞由長頸漏斗加液體收集氣體5）注意事項：長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下形成液封，防止生成氣體逸出檢查裝置氣密性一般方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入燒

19、杯的水中，用雙手手掌握住容器（有時可以稍微加熱）燒瓶。若導管末端產(chǎn)生氣泡，手掌離開后，導管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣。特殊方法：塞緊橡皮塞，關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗上口注入水，使水浸過長頸漏斗下端，繼續(xù)加水使長頸漏斗中水面高于試管中水面靜置一段時間，若液面高度差不變，則裝置不漏氣。 反應(yīng)器內(nèi)的導管稍露出即可，不宜太長，否則不利于氣體導出 集氣瓶內(nèi)的導管應(yīng)伸入集氣瓶底部，以利于排凈空氣。（ 6）驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅了，證明已收集滿。（ 7） 檢驗： 把氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明氣體是二氧化碳。（ 8）凈化：若制取的CO2氣體中混入少量HCl 氣體

20、和水蒸氣，可先將氣體通過盛有NaHCO3 溶液的洗氣瓶（除去HCl 氣體） ，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。（除去水蒸氣）。題 1 鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，最簡便的方法是（）A將氣體分別通入蒸餾水中B將氣體分別通入澄清的石灰水中C將氣體分別通入紫色石蕊試液中D 將燃著的木條分別伸入集氣瓶中 2 實驗室制二氧化碳氣體應(yīng)選用的儀器是（）A長頸漏斗、集氣瓶、水槽、導氣管B集氣瓶、試管、水槽、導氣管C酒精燈、廣口瓶、集氣瓶、長頸漏斗D 廣口瓶、集氣瓶、長頸漏斗、帶導管的橡皮塞 3 檢驗集氣瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是（）A加入澄清石灰水，觀察是否變渾濁B將燃著的木條插入集氣瓶中，觀察是

21、否立即熄滅C加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色D 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅 4 .在實驗室里制取二氧化碳時一般采取以下操作步驟：裝入塊狀的大理石或石灰石；用向上排空氣法收集二氧化碳；連接儀器，檢查裝置的氣密性；倒入稀鹽酸。則正確的操作步驟為（填序號）。 5 已知實驗室里制取氣體丙的化學方程式為：甲（固）+乙（固）丙 + 丁，且氣體丙易溶于水，密度比空氣的大，則應(yīng)選用的裝置和收集方法是（）A. 制取CO2的發(fā)生裝置和排水法收集B. 用 KMnO 4制取O2的發(fā)生裝置和向上排空氣法收集C. 制取CO2的發(fā)生裝置和向下排空氣法收集D. 用 KMnO 4制取O2的發(fā)生裝置和排水法收集

22、6 可生成二氧化碳的反應(yīng)很多，如： 酒精的燃燒木炭在空氣中燃燒碳與氧化銅反應(yīng)高溫煅燒石灰石石灰石（塊狀）與稀硫酸石灰石（塊狀）與稀鹽酸 碳酸鈣粉末與濃鹽酸人和動物的呼吸作用，其中可用于實驗室制CO2的是（）A. B. C. D. 全部 例 7 實驗室制取二氧化碳的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：1）帶有標號的儀器名稱a b c2）指出裝置圖中的明顯錯誤：2） 若用裝置C 檢驗二氧化碳，裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3）若用裝置B 證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，裝置B 中盛放的試劑是。4）利用已收集到的二氧化碳氣體，設(shè)計一個實驗證明二氧化碳氣體具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質(zhì)。（要求用語言敘述實驗過程和現(xiàn)象）例 9 在化學實驗室開放日，老師拿出兩瓶無標簽的試劑，分別是固體和液體，他取少量 試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色