高考化學一輪復習專題演練測試卷：5.1原子結構　化學鍵

1、.5.1原子結構化學鍵一、選擇題1. 1934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al 得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素P): ,開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是()A.該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化B.該變化同樣遵循質量守恒定律Cn是一種電中性粒子D.對于P有:原子序數=質子數=中子數=核外電子數【答案】選A2.下列有關表述錯誤的是()A.IBr的電子式: B.HClO的結構式為HOClC.HIO各原子都滿足8電子結構D.MgO的形成過程可以表示為 【答案】選C3.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO與N2C.HNO2和ND

2、.C和N【答案】選D4.下列有關化學用語表示不正確的是()A.CaH2的電子式: B.SiH4的電子式: C.硼氫化鈉(NaBH4)的電子式: D.CH2F2的電子式: 【答案】選D5.現有部分短周期主族元素的性質與原子(或分子)結構如下表:元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數是次外層電子數的3倍X常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對YM層電子數與K層電子數相同Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是()A.Z的氧化物對應的水化物可以溶于氨水B.T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵C.Y與Z的單質分別與相同濃度的鹽酸反應,Y的反應要劇烈些D.X和Y兩元素之間

3、有可能形成共價鍵【答案】選C6.下列說法中正確的是()A.Na2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等D.氯氣與NaOH反應的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】選C7.設X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素,已知X+和Y-具有相同的電子層結構;Z元素的原子核內質子數比Y元素的原子核內質子數少9;Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。下列說法不正確的是 ()A.元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電

4、子C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結構D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物【答案】選D8.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是 ()A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物 B.AD2的電子式為C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵 D.B2的結構式為NN【答案】選C二、非選擇題9.(14分)城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍,Z與Y相鄰且Z

5、、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=_,該保濕劑的化學式為_。 (2)Z、W元素的名稱為_、_。 (3)下列說法正確的是_(填選項字母)。 A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是_(填選項字母)。 A.XY2的電子式: B.WZ2的結構式:ZWZC.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2+Z2-2Y-+ZD.用電子式表示XY2的形成過程為答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D10.原子序數由小到大排列的

6、四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2含有的化學鍵是_。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程 _。 (3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是_(填化學式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_。 答案

7、:(1)離子鍵、共價鍵(2) (3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O3HClO+NH311.(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物能相互反應生成鹽;C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍;D元素的主族序數等于其周期數;E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。試回答下列問題:(1)A元素的同位素有_(寫原子符號); (2)寫出四種B、C元素形成的化合物的化學式:_; (3)質量數為37的F的原子符號為_; (4)D、E的離子結

8、構示意圖分別為_、 _; (5)實驗室中制取B的簡單氣態(tài)氫化物的化學反應方程式為_; (6)寫出D的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為_。 答案:(1HHH或H、D、T(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(3Cl(4)(5)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(6)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H212.(10分)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為34,M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為34,且M原子的質子數是Y原子的2倍

9、;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN在常溫下為氣體。據此回答下列問題。(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式 _(分解反應)。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系,請寫出該轉化過程的化學方程式: _。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質,且組成元素的原子個數之比為111。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進水的電離,則A的化學式為_,B的化學式為_。&#

10、160;答案:(1) (2)2H2O22H2O+O2(3)2SO2+O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS13.(20分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題: (1)上述元素中的一種核素無中子,其符號為_。 (2)Z、Q可形成的化合物有_種,其中只含離子鍵的化合物的電子式為_。 (3)Q的最高價氧化物對應的水化物中含有化學鍵類型有_。 (4)寫出兩種X與Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的分子結構式_。 (5)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。 (6)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:AB(在水溶液中進行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結構式:_;D的電子式: _。 如果A、B均由三種