化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

1、.一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率.ct反應(yīng)物濃度的減小或生成反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加物濃度的增加=nt V.v v(N2)= 0.4 mol/(Lmin)v v(H2)= 1.2 mol/(Lmin)v v(NH3)= 0.8 mol/(Lmin).v v(A) a=v v(B) b=v v(C) c=v v(D) d.23455645DB.改變條件改變條件單位體積單位體積內(nèi)分子數(shù)內(nèi)分子數(shù)活化分子活化分子數(shù)數(shù)活化分子活化分子的百分?jǐn)?shù)的百分?jǐn)?shù)有效碰撞有效碰撞頻率頻率速率速率增大濃度增大濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度加入催化加入催化劑劑對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC

2、(g) + dD(g)增多增多增多增多增多增多不變不變增大增大增多增多不變不變增多增多不變不變增大增大不變不變增多增多增多增多增大增大增大增大不變不變增多增多增多增多增大增大增大增大.1.00.90.7XYZ0.2t/min.180%0.6mol/(l.min)640.注：注：此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。特征：特征：逆、逆、動(dòng)動(dòng)、等等、定定、變變.直接標(biāo)志：直接標(biāo)志： V V正正=V=V逆逆各組分的各組分的m m、n n、V V、C C不變（單一量）不變（單一量） 各組分的百分含量不變各組分的百分含量不變 反應(yīng)達(dá)平衡的反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)判斷本質(zhì)判斷是是；能變能變 不變

3、不變間接標(biāo)志間接標(biāo)志 通過通過摩爾質(zhì)量和密度摩爾質(zhì)量和密度，需具體分析兩項(xiàng)的，需具體分析兩項(xiàng)的 變化變化 VmrM_其它：如顏色等（實(shí)際上是濃度）其它：如顏色等（實(shí)際上是濃度） 恒溫恒壓下的恒溫恒壓下的V V總總或恒溫恒容下的或恒溫恒容下的P P總總不變不變.1 1、能夠說明、能夠說明N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是到平衡狀態(tài)的是 ： 容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者濃度相等三者濃度相等 容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H

4、H2 2、NHNH3 3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:21:3:2t mint min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1molNH1molNH3 3同時(shí)消耗同時(shí)消耗0.5molN0.5molN2 2t mint min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1molN1molN2 2同時(shí)消耗同時(shí)消耗3mol H3mol H2 2 某時(shí)間內(nèi)斷裂某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H6molN-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變

5、化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 .二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡減小生成物的濃度，平衡正向正向移動(dòng)；減小反應(yīng)移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響.條件改變條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向圖象圖象 增增反應(yīng)物反應(yīng)物正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減減反應(yīng)物反應(yīng)物逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向增增生成物生成物逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向減減生成物生成物正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向

6、AB 生產(chǎn)實(shí)際中，常常通過增大廉價(jià)原料的濃生產(chǎn)實(shí)際中，常常通過增大廉價(jià)原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，來提高另一種價(jià)度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，來提高另一種價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率。格較高的原料的轉(zhuǎn)化率。.規(guī)律：其他條件不變的情況下，規(guī)律：其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平，平衡向氣體衡向氣體體積縮小體積縮小的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，平，平衡向氣體衡向氣體體積增大體積增大的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。CV縮V增DV增V縮條件改變條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向圖象圖象增增壓壓氣體縮小反應(yīng)方向氣體縮小反應(yīng)方向減減壓壓氣體擴(kuò)大反應(yīng)方向氣體擴(kuò)大反應(yīng)方向2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)

7、化學(xué)平衡的影響.例例4 4：對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，溫度不變時(shí)：若容器體積，溫度不變時(shí)：若容器體積不變，通入不變，通入N N2 2，則平衡，則平衡 移動(dòng)；通入惰性氣移動(dòng)；通入惰性氣體（指不與混合體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體），則平體（指不與混合體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體），則平衡衡 移動(dòng)。若容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，移動(dòng)。若容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，則通入惰性氣體時(shí)，平衡則通入惰性氣體時(shí)，平衡 移動(dòng)。移動(dòng)。 如反應(yīng)改為如反應(yīng)改為H2+I2 2HI,則上述結(jié)論又該如則上述結(jié)論又該如何？何？.結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變的情況下，其他

8、條件不變的情況下，溫度升高溫度升高，平，平衡向衡向吸熱方向吸熱方向移動(dòng)；移動(dòng)；溫度降低溫度降低，平衡向，平衡向放熱方放熱方向向移動(dòng)。移動(dòng)。條件改變條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向升升溫溫吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向降降溫溫放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向FV放放V吸吸EV吸吸V放放3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響.4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響加正催化劑加正催化劑正逆正逆.cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)= K這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱（簡稱平衡常數(shù)，用平衡常數(shù)，用“K”表示表示）.cp(C) c

9、q(D)cm(A) cn(B)= K正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K K會(huì)變大，降溫，會(huì)變大，降溫，K K變小變小正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K K會(huì)變小會(huì)變小，降溫，降溫，K變大變大7. 若反應(yīng)物或生成物中有若反應(yīng)物或生成物中有固體或固體或 純液體純液體 存在存在，它們的濃它們的濃度度不應(yīng)寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。不應(yīng)寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。.160080%減小減小減小減小.解：解： PCl3 + Cl2 PCl5 起始起始 4mol 2mol 0 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 平衡平衡0.8mol0.8mol0.8mol0.8mol1.2mol3.2molK=

10、= 0.8/V3.21.2/V214.8V PCl3 + Cl2 PCl5 起始起始 1.2mol 0.2mol 0.8mol 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 平衡平衡0.8-xxmol xmolxmol0.2+x1.2+x 0.8-x(1.2+x)(0.2+x)= 14.8X=0.53最終最終PCl5的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.27mol。.（勒夏特列原理勒夏特列原理） 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個(gè)條件一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)改變減弱的方向移動(dòng)。具體分述如下：具體分述如下：改變的條件改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的

11、方向增大反應(yīng)物或減小生成物濃度增大反應(yīng)物或減小生成物濃度減小反應(yīng)物或增大生成物濃度減小反應(yīng)物或增大生成物濃度 升高體系溫度升高體系溫度降低體系溫度降低體系溫度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，但能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，但能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。間。 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向.1. 氫氧化鎂在水中存在下列平衡：氫氧化鎂在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）固） Mg2 + + 2OH

12、加入下列物質(zhì)可使加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是：固體減少的是： A. 氯化鈉氯化鈉 B.硫酸鎂硫酸鎂 C.硝酸銨硝酸銨 D.氫氧化鈉氫氧化鈉.A C D F.看圖技巧：看圖技巧： 看拐點(diǎn)，定時(shí)間；看拐點(diǎn)，定時(shí)間； 判速率，定大??；判速率，定大??； 觀變量，定數(shù)值。觀變量，定數(shù)值。2t1時(shí)間C濃度/mol L-1pp.p p2 2 p p1 1壓強(qiáng)增，壓強(qiáng)增，C濃度小，濃度小，平衡逆向移。平衡逆向移。.500 C300 CC%時(shí)間時(shí)間放放看圖技巧： 看溫度，定數(shù)值， 判方向。.1107pa1106paC%時(shí)間時(shí)間看圖技巧： 看壓強(qiáng)，定方向， 判大小。等壓線.如如 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 始始 4mol 2mol 0 0 0 4mol 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)2.4mol 1.2mol 2.4mol 1.6mol 0.8mol 1.6mol 平平.2、在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)、在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，N2和和H2起始的量分別為起始的量分別為20mol和和60mol，達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率30%。若從氨氣開始進(jìn)行反應(yīng)，。若從氨氣開始進(jìn)行反應(yīng)，在在欲使平衡時(shí)各成分的含量與前者相同，欲使平衡時(shí)各成分的含量與前者相同，則起始時(shí)則起始時(shí)NH3物質(zhì)的量和物質(zhì)的量和NH3