李武 第一單元 溶液復(fù)習(xí)課.ppt2016.05.20

1、第一單元 溶液 單元復(fù)習(xí)Lxhx-09號(hào)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 認(rèn)識(shí)溶液的特征，會(huì)判斷溶質(zhì)、溶劑，理解溶液的概念。 2 認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液，知道它們的相互轉(zhuǎn)化方法。 3 認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)會(huì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算方法。知識(shí)回顧知識(shí)回顧概念一種或者幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形成的 的 。 特征溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。外界的條件不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。組成被溶解的物質(zhì)，如 （狀態(tài)不同）能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，如 （常用）分散均一、穩(wěn)定混合物均一性穩(wěn)定性溶質(zhì)食鹽、酒精、氨氣溶劑水、酒精、汽油一、溶液的組成挑戰(zhàn)自我溶液硫酸銅溶液食鹽溶液碘酒溶質(zhì)溶劑碘食鹽硫酸銅水酒精水二、

2、溶解時(shí)的溫度變化物質(zhì)溶液溫度變化氫氧化鈉濃硫酸生石灰硝酸銨氯化鈉溫度升高溫度下降溫度不變?nèi)鐖D所示，向試管中的水加入下如圖所示，向試管中的水加入下列某物質(zhì)后，列某物質(zhì)后，U形管中原來水平形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能水位差，則該物質(zhì)極可能是是( ) A氫氧化鈉氫氧化鈉 B生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D濃硫酸濃硫酸 C挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我三、 乳化現(xiàn)象 洗潔精、洗衣粉和洗衣液等物質(zhì)可以使食用油以 的形態(tài)，分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫 。細(xì)小液滴乳化現(xiàn)象挑戰(zhàn)自我：挑戰(zhàn)自我：如何除去工人師傅手上的油

3、污？如何除去工人師傅手上的油污？方法方法 ：（：（1） 原理：原理：（1） （2） （2）使用使用洗潔精、洗衣粉和洗衣液乳化作用乳化作用使用汽油使用汽油溶解溶解挑戰(zhàn)自我1 、下列常用的調(diào)味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是 （ ） A 白醋 B 食鹽 C 味精 D 香油2 、下列飲品屬于溶液的是 （ ） A 蔗糖水 B 牛奶 C 果粒橙 D 豆?jié){DA四、飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液概念一定溫度、一定量的溶劑里， 某種物質(zhì)的溶液，叫該溶質(zhì)的飽和溶液一定溫度、一定量的溶劑里， 某種物質(zhì)的溶液，稱為該物質(zhì)的不飽和溶液區(qū)分方法加入少量的原溶質(zhì)，若 溶解，則原溶液是飽和溶液；若 溶解，則原溶

4、液是不飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化不能繼續(xù)溶解能繼續(xù)溶解不能繼續(xù)還能繼續(xù)飽和溶液不飽和溶液增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度增加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念 與 的質(zhì)量之 。計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量推導(dǎo)公式溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)溶液比溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)典型例題（一）（一） 溶液的稀釋溶液的稀釋 例例1.把把50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，稀的食鹽溶液，稀釋為釋為10%的溶液，需要多少水？的溶液，需要多少水？溫馨提示：用水稀釋，稀釋前后溫馨提示：用水

5、稀釋，稀釋前后 的質(zhì)量不變。的質(zhì)量不變。解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x. 50g 20%=(50g+x) 10% x= (50g 20%)/10%-50g =50g答：需要加水的質(zhì)量為答：需要加水的質(zhì)量為50g。溶質(zhì)溶質(zhì)我會(huì)總結(jié) 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：即：m a% =（ m+c） b%（m為稀釋前溶液的質(zhì)量，為稀釋前溶液的質(zhì)量，c 為加水的質(zhì)量，為加水的質(zhì)量，a%、b%分別為稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分別為稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。初試身手 現(xiàn)有現(xiàn)有20%的過氧化氫溶液的過氧化氫溶液 40g，要將其稀，要將其稀釋成釋成10%的過氧化氫溶液的過氧

6、化氫溶液 ，需加多少克水？，需加多少克水？ 解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x. 40g 20%=(40g+x) 10% x= (40g 20%)/10%-40g =40g答：需要加水的質(zhì)量為答：需要加水的質(zhì)量為40g。（二）溶液的濃縮例例2.把把80g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的蔗糖溶液變?yōu)榈恼崽侨芤鹤優(yōu)?0%，應(yīng)該怎么辦？，應(yīng)該怎么辦？溫馨提示：增大溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法溫馨提示：增大溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有有 、 。1.蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑解：設(shè)蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為解：設(shè)蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為x 80 g 5% = （80 g x） 10% x= 80g-（ 80 g 5%

7、）/ 10% =40g答：蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為答：蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為40g。2.添加溶質(zhì)解：設(shè)添加溶質(zhì)的質(zhì)量為解：設(shè)添加溶質(zhì)的質(zhì)量為x 80g 5% + x = （80g+x） 10% x= 【80g （10%-5%）】）】/（100%-10%） 4.44g答：添加溶質(zhì)的質(zhì)量為答：添加溶質(zhì)的質(zhì)量為4.44g 。蒸發(fā)溶劑添加溶質(zhì)盤點(diǎn)收獲我的收獲：我的困惑：達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.生活中常見的物質(zhì)屬于溶液的是（生活中常見的物質(zhì)屬于溶液的是（ ）A 草莓醬草莓醬 B 蒸餾水蒸餾水 C 蔗糖水蔗糖水 D 玉米糊玉米糊2.最易洗凈沾有油污的餐具的是（最易洗凈沾有油污的餐具的是（ ）A 冷水冷水 B 熱水熱水 C 加了餐具洗潔精的冷水加了餐具洗潔精的冷水 D 加入餐具洗潔精的熱水加入餐具洗潔精的熱水3.100g10%的過氧化氫溶液中取出的過氧化氫溶液中取出10g溶液，那么溶液，那么這這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A 1% B 10% C 90% D 11.1%4.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水蒸發(fā)掉的食鹽水蒸發(fā)掉50g水水后，溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為的質(zhì)量為 （ ）A