常見物質(zhì)的除雜

1、精品文檔常見物質(zhì)的除雜一、氣體除雜：（括號(hào)中為雜質(zhì)）1. CO2 （含。2）：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。CO+CuO= CO2+CU（加熱）2. CO2 （含 "或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。H2+CuO= H2O+CU（加熱）3. O2或CO2或H2 （含H2O）:將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。4. 02或H2或CO （含CO2或SO2）:將氣體通入氫氧化鈉溶液中CO2+2NaOH=Na 2CO3+ H2O二、固體除雜：1. Cu （含F(xiàn)e或Mg或Zn）:加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解）2. Fe （含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。3. Cu （含

2、CuO）、Fe （含F(xiàn)及O3）：高溫下與H2或CO反應(yīng)。（將金屬氧化物還原成金屬）4. CuO （含Cu或C）：在空氣中灼燒。5. CaO （含CaCO3）：高溫煨燒（CaCO3分解成CaO和CO2）6. CaCO3 （含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應(yīng)溶于水）7. CaCO3 （含CaC%）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8. CaCl2 （含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。9. Ca（OH）2 （含CaO）:加足量水。（CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣） 三、溶液除雜：1. FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、Fe

3、Cl2溶液（含鹽酸或 CuC%）：加過量鐵粉，過濾， 取濾液。有關(guān)反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2, ； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T ； Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 22. NaCl 溶液（含 Na2CO3）：加適量. 稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T3. Na2SO4溶液（含 CuSO4）:加適量. NaOH 溶液。CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2 J+Na2SO4氧化碳和二氧化碳的比較名稱一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味氣體、有毒、難溶于水無色無味氣體、無年， 能溶于水，固態(tài)時(shí)稱“干

4、冰”化可燃性可燃：2CO+O2=2CO2 （點(diǎn)燃）不燃燒，一般情況不助燃字還原性還原性：（與Fe2O3、CuO、H2O等氧化性：a.與C反應(yīng)C+CO2=2CO（力口性反應(yīng)）CO+CuO= CO 2+Cu（加熱）熱）火與水反 應(yīng)不反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3與石灰 水反應(yīng)不反應(yīng)與石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J + H2O 或Ca(OH) 2 + 2CO2=Ca(HCO 3)2實(shí)驗(yàn)室制法HCOOH =CO T + H2O («酸、 微熱)CaCOs+2HCl=CaCl 2 +CO2 T + H 2O收集方法排水法向上排空氣法工業(yè)制法水煤氣：C+H2O（g） =CO

5、+ H2 （高溫、催化劑）十段燒后灰后：CaCO3=CaO+CO2 T （力口熱）用途燃料、治煉金屬滅火劑、制冷劑、化工原料、光合作用環(huán)境的影響污染空氣溫室效應(yīng)制取氣體氧氣氫氣二氧化碳藥 品3103和“門02或 KMnO4Zn 和稀 H2so4大理石（或石灰后）和稀HCl反 應(yīng) 原 理MnO 230 2 T+MnO2Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2TCaCO3+ 2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 T2KC1O 32KC1+、2KMnO 4K2MnO 4+O2Tp裝 置/1T|lTCl_口 '131LLAW*-rT1=? L*工t=Ed、收 集排水法或向上排空氣法排水法或向

6、卜排空氣法向上排空氣法檢 驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物 只后水使澄清石灰水及渾濁驗(yàn) 滿帶火星的木條放在集氣瓶口， 木條復(fù)燃，則說明已滿。燃著的木條放在集氣瓶口，木條立即熄滅，已滿。實(shí) 驗(yàn) 步 驟1.連接儀器2.檢查裝置的氣密性3.裝藥品4.固定試管5. 加熱6.收集7.將導(dǎo)管移出水 槽8.熄滅酒精燈1.檢查裝置氣密性 2.加藥 品3.固定試管4.收集5.驗(yàn) 純1.組裝儀器 2.檢查裝置 氣密性3.加入石灰后 4. 加入鹽酸5.收集注 意 事 項(xiàng)1試管口向卜傾斜 2高鎰酸鉀 制氧氣時(shí)靠近試管口放一團(tuán) 棉花3用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣 泡均勻放出后再收集 4排水法 收集完后，先移出導(dǎo)管，

7、再熄 滅酒精燈1發(fā)生裝置中的導(dǎo)氣管剛露出橡膠塞即可2用向卜 排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸 入到容器底部3不能用濃 HSQ、HNO及濃鹽酸來制取 氫氣1不能用稀H2SQ代替稀鹽 酸2長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)伸 入液面以下3向上排空氣 法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集 氣瓶底部碳、一氧化碳、氫氣性質(zhì)的比較CCOH2物理性質(zhì)黑色固體，難溶于水無色無味氣體，密度比空 氣小，難溶于水無色無味氣體，密度比 空氣小，難溶于水可 燃 性方 程 式C + 02 % CO2 2C + 02 2 2C02CO + O2 2 2CO22H2 + O2 =2 2H2 O現(xiàn) 象紅熱，生成無色氣體藍(lán)色火焰，生成的氣體能 使澄清石灰水變渾濁純凈氣

8、體能安靜燃燒， 有淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi) 壁后水珠還 原 性方 程 式C+ 2CuO 則CO2 T3C+ 2Fe2O3 .3C02 T_2Cu +、4Fe +CO+ CuO SS= Cu +CO23CO+ Fe2 O32Fe +3CO2H2 + CuO HLCu +H2 O現(xiàn) 象黑色CuO粉末變成紅 色固體Cu ,生成的氣體 能使澄清石灰水變渾濁黑色粉末CuO變成紅色 固體Cu,生成的氣體能使 澄清石灰水變渾濁黑色粉末CuO變成紅 色固體Cu,還用水珠 生成化 學(xué) 性 質(zhì)實(shí) 驗(yàn) 裝 置 圖品 襟鬻唯 LJH詆J左1 Ji|3rsLa jjfe"34Qi。主 要 實(shí) 驗(yàn) 步 驟反應(yīng)結(jié)束后，

9、先將導(dǎo)管 從液體中取出來，再停 止加熱（試管口略向卜傾斜）通C8加熱一停止加熱 一停止通CO （尾氣處理）通H2一加熱一停止加 熱一停止通H2用途作燃料，治煉金屬作氣體燃料，治煉金屬最清潔氣體燃料，治煉 金屬干燥劑：NaOH 可以干燥 H2、。2、CO、CH4、山、NH3不能干燥 CO2、SO2、HCl濃 H2so4可以干燥 ”、。2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl、N2、不能干燥 NH 3氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象氧氣P將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復(fù)燃二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁氫氣點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯純凈氣體能安靜燃燒，有淡藍(lán)色火焰， 燒杯內(nèi)壁后水珠一氧化碳點(diǎn)燃，在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石 灰