分子的立體構(gòu)型(第2課時(shí))(新人教版選修三)

1、第二章 第二節(jié)分子的立體構(gòu)型 第2課時(shí) 雜化軌道理論的簡(jiǎn)述1.雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道(如2s,2p等)才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差較大，它是不能發(fā)生雜化的。2.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥力越小，對(duì)sp雜化來說，當(dāng)鍵角為180°時(shí)，其排斥力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì)sp2雜化來說，當(dāng)鍵角

2、為120°時(shí)，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時(shí)鍵角也就不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。3.雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道的數(shù)目相等。四、ABm型雜化類型的判斷1.公式: 電子對(duì)數(shù)n(中心原子的價(jià)電子數(shù)配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))2.根據(jù)n值判斷雜化類型一般有如下規(guī)律：當(dāng)n2，sp雜化；n3，sp2雜化；n4， sp3雜化。例如：SO2n(60)3sp2雜化 NOn(51)3sp2雜化 NH3n(53)4 sp3雜化注意 當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“

3、”。當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零?！镜淅馕颉扛鶕?jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（ ）A.直線形sp雜化 B三角形sp2雜化 C.三角錐形sp2雜化 D三角錐形sp3雜化【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1.用雜化軌道理論解釋CH4分子的形成過程。2.為了滿足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的價(jià)電子排布應(yīng)如何改變？用軌道式表示B、Be原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)的改變。3指出下列化合物可能采取的雜化類型，并預(yù)測(cè)其分子的幾何構(gòu)型：(1)BeH2；(2)BBr3；(3)SiH4；(4)PH3。4如下圖，請(qǐng)用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況。 乙烯和

4、乙炔的結(jié)構(gòu)示意圖【課后作業(yè)】1下列分子中劃橫線的原子的雜化軌道類型屬于sp雜化的是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH32有關(guān)苯分子說法不正確的是()A苯分子中C原子均以平面三角形方式成鍵，形成120°的三個(gè)平面三角形軌道，故為正六邊形的碳環(huán)B每個(gè)碳原子還有1個(gè)未參與雜化的2p軌道，垂直碳環(huán)平面，相互交蓋，形成共軛大鍵C大鍵中6個(gè)電子被6個(gè)C原子共用，故稱為中心6電子大鍵D苯分子中共有6個(gè)原子共面，6個(gè)碳碳鍵完全相同3下列物質(zhì)分子中的氫原子不在同一平面上的有()AC2H2 BC2H4 CC2H6 DC6H64下列分子中，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是()AHgCl2 BBF3 CS

5、iCl4 DSF65OF2分子的中心原子采取的雜化軌道是()Asp2 Bsp Csp3 D無法確定6下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成鍵的是() ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF37原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化。在SO中S原子的雜化方式為() Asp Bsp2 Csp3 D無法判斷8為什么CH4、NH3、H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都為sp3雜化，但三者的空間構(gòu)型卻大不相同？9ClO、ClO、ClO、ClO中，Cl都是按以sp3雜化軌道方式與O原子成鍵，則ClO空間的構(gòu)型是_；ClO空間的構(gòu)型是_；C

6、lO空間的構(gòu)型是_；ClO空間的構(gòu)型是_。10指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。分子式雜化軌道類型分子的幾何構(gòu)型PCl3BCl3CS2Cl2O分子的立體構(gòu)型 第3課時(shí)【回顧與思考】為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)色而無水CuSO4 是白色？【實(shí)驗(yàn)探究】完成教材P41實(shí)驗(yàn)2-1，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格固體CuSO4白色CuCl2·2H2O綠色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色溶液顏色實(shí)驗(yàn)說明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色【閱讀思考】閱讀并觀察教材P41-42圖2-18及圖2-19，思考什么事配位鍵、配合物并舉例說明?！緦?shí)驗(yàn)

7、探究】演示實(shí)驗(yàn)2-2、2-3，看圖解釋配位鍵的形成?！局R(shí)拓展】查閱資料，了解 “配合物的組成” 、 “配合物的命名”等知識(shí)。【典例解悟】下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含F(xiàn)e3的溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【課堂小結(jié)】 配合物1.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。2.過渡金屬原子或離子都有接受孤對(duì)電子的空軌道，對(duì)多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。3.配合物的電離配合物溶于水

8、易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl22Cl，有三分之一的氯不能電離。【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl22向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是()A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的

9、配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失3在配位化合物中，一般作為中心原子的元素是()A非金屬元素 B過渡金屬元素 C金屬元素 DBB族元素【課后作業(yè)】1對(duì)配位體的正確說法是()A應(yīng)該是帶負(fù)電荷的陰離子 B應(yīng)該是中性分子C可以是中性分子，也可以是陰離子 D應(yīng)該是多電子原子(或離子)，常見的是A、A、A等族原子2氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()3下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()ANH3、H2O BNH、H3O CN2

10、、HClO DH2SO4、PCl34寫出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位體、配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。5已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下所示：圖22圖中“ClAl”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又知H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因，請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式H2O_和_。6在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：_；配位體：_。7CuCl2溶液有時(shí)呈藍(lán)色，有時(shí)呈綠色，這是因?yàn)樵贑uCl2溶液

11、中存在如下的平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O藍(lán)色 綠色現(xiàn)欲使溶液由綠色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出可采用的方法：_。8Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(NH3)5SO4Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_，若加入AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是_。9在水溶液里，Cu2與NH3分子是如何結(jié)合成Cu(NH3)42的呢？我們知道，氨能與氫離子反應(yīng)生成NH(銨根離子)。比較下列反應(yīng)：HNH3=NH，Cu24NH3=Cu(NH3)42請(qǐng)你指出Cu2與NH

12、3分子結(jié)合成Cu(NH3)42的設(shè)想，并總結(jié)配位鍵的形成條件。10有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。分子的立體構(gòu)型 第4課時(shí)一、常見分子的空間構(gòu)型1.雙原子分子都是直線形，如：HCl、NO、O2、N2 等。2.三原子分子有直線形，如CO2、CS2等；還有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角錐形，如NH3、PH3等；也有正四面體，如P4。4.五原子分子有正四面體，如CH4、CCl4等，也有不規(guī)則四面體，如CH3Cl、CH2Cl2

13、、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1.理論模型分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。2.價(jià)電子對(duì)之間的斥力(1)電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大。(2)由于成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對(duì)電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大，所以電子對(duì)之間斥力大小順序如下：孤電子對(duì)孤電子對(duì)>孤電子對(duì)成鍵電子>成鍵電子成鍵電子(3)由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿I>雙鍵>單鍵。3.

14、價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。(1)當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型具體步驟：(1)確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目。計(jì)算時(shí)注意：氧族元素原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子，但作中心原子時(shí)可認(rèn)為它提供所有的6個(gè)價(jià)電子。如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO中P原子價(jià)層電子數(shù)應(yīng)加上3，而N

15、H中N原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1。如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)看待。(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系：價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線形三角形四面體三角雙錐八面體(3)分子空間構(gòu)型確定根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如p47表：5.價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法對(duì)于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過下式確定：n其中，中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子

16、，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算。先根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷分子的VSEPR模型，再根據(jù)中心原子是否有孤對(duì)電子判斷分子的立體結(jié)構(gòu)模型。三、雜化軌道理論的簡(jiǎn)述1.雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道(如2s,2p等)才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差較大，它是不能發(fā)生雜化的。2.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥力越小，對(duì)sp雜化來說，當(dāng)鍵角為1

17、80°時(shí)，其排斥力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì)sp2雜化來說，當(dāng)鍵角為120°時(shí)，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時(shí)鍵角也就不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。3.雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道的數(shù)目相等。四、ABm型雜化類型的判斷1.公式: 電子對(duì)數(shù)n(中心原子的價(jià)電子數(shù)配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))2.根據(jù)n值判斷雜化類型一般有如下規(guī)律：當(dāng)n2，sp雜化；n3，sp2雜化；n4， sp3雜化。例如：SO2n(60)3sp2雜化 NOn(51)3sp2

18、雜化 NH3n(53)4 sp3雜化注意 當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“”。當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。五、配合物1.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。2.過渡金屬原子或離子都有接受孤對(duì)電子的空軌道，對(duì)多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。3.配合物的電離配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl22Cl，有三分之一的氯不能電離?！緦?duì)點(diǎn)練習(xí)】1用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，

19、兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形2下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H4與C2H23A、B、C三種物質(zhì)均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl3·6H2O，但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同；A呈亮綠色；B呈暗綠色，當(dāng)B與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，能沉淀出1/3的氯元素，而C呈紫色。(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)B配合物配離子的空間形狀如何？畫出其兩種幾何異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)。4(1)某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)AB3型分子或離子的空間構(gòu)型提出了兩

20、種看法，你認(rèn)為是哪兩種？若兩個(gè)AB鍵均是極性鍵且極性相同，它們分子的極性是怎樣的？舉例說明。(2)參照上題，你認(rèn)為AB4型分子或離子的空間構(gòu)型有幾種？若每個(gè)AB鍵都是極性鍵且極性相同。它們分子的極性是怎樣的？舉例說明?！緦W(xué)習(xí)效果自測(cè)】1.在下列分子中，電子總數(shù)最少的是()A.H2S BO2 CCO DNO2.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()A.NF3 BCH CCO2 DH3O3.有關(guān)甲醛分子的說法正確的是()A.C原子采用sp雜化 B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)C.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu) D.在甲醛分子中沒有鍵4.Cu(NH3)42配離子中，中心離子的配位數(shù)為()A

21、.1 B2 C3 D45.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說法錯(cuò)誤的是()A.苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2 B.苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120°C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等 D.苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)6.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2 BNH3 C.H2O DCH2CH27.對(duì)SO3的說法正確的是()A.結(jié)構(gòu)與NH3相似 B結(jié)構(gòu)與SO2相似 C.結(jié)構(gòu)與BF3相似 D結(jié)構(gòu)與P4相似8.在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角()A.等于120° B大于120° C.小于120

22、° D等于180°9.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是()A.它是一種極性分子 B.它的揮發(fā)性比PBr3要大C.它還可以再以配位鍵與Cl結(jié)合 D.已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感10.試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的立體構(gòu)型。(1)SiF4(正四面體形)(2)BCl3(平面三角形)(3)NF3(三角錐形，鍵角為102°)【課后作業(yè)】1下列分子中，既沒有對(duì)稱軸，又沒有對(duì)稱面的是()ACH4 BH2O CNH3 DCHBrClF2下列推斷正確的是()ABF3是三角錐形分子 BNH

23、的電子式：HN, H，離子呈平面形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個(gè)CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp 鍵DCH4分子中的碳原子以4個(gè)四面體形軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH 鍵3下列分子中，鍵角最大的是()AH2S BH2O CCCl4 DNH34中心原子采取平面三角形的是()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O5下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO BMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NO DBa2、Fe3、Cl、SCN6下列離子中的中心原子采取不等性雜化的是()AH3O BNH CPCl DBI7下列各種說

24、法中正確的是()A極性鍵只能形成極性分子 BCO2中碳原子是sp2雜化C形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子D共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子8下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵9乙炔分子中的碳原子采取的雜化軌道是()Asp雜化 Bsp2雜化 C.sp3雜化 D無法確定10H2

25、S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為_；CO2分子中的共價(jià)鍵鍵角為180°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為_；NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為_。11在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)_，生成的4個(gè)雜化軌道中，只有_個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與_個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp3雜化軌道有一個(gè)有_，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）【典例解悟】解析判斷分子的雜化方式要根據(jù)中心原子的孤對(duì)電子數(shù)以及與中心原子相連的原子個(gè)數(shù)。在NF3分子中N原子的孤對(duì)電子數(shù)為

26、1，與其相連的原子數(shù)為3，所以根據(jù)理論可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，類似于NH3。答案D軌道雜化時(shí)，軌道的數(shù)目不變，軌道在空間的分布方向和分布情況發(fā)生改變。對(duì)于判斷分子的雜化方式及空間構(gòu)型，一般要求我們熟記教材上常見的分子就可以了。 【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1.答案碳原子2s軌道中1個(gè)電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個(gè)過程稱為激發(fā)，但此時(shí)各個(gè)軌道的能量并不完全相同，于是1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個(gè)sp3雜化軌道，然后4個(gè)sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個(gè)雜化軌道指向空間距離最遠(yuǎn)的正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與

27、4個(gè)H原子的1s軌道形成4個(gè)相同的鍵，從而形成CH4分子。由于4個(gè)CH鍵完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體形，鍵角是109°28。2.答案B原子的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p，當(dāng)硼與氟反應(yīng)時(shí)，硼原子的一個(gè)2s電子激發(fā)到一個(gè)空的2p軌道中，使硼原子的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s12p2p。Be原子的電子結(jié)構(gòu)是1s22s2，在激發(fā)態(tài)下，Be的一個(gè)2s電子可以進(jìn)入2p軌道，使Be原子的電子結(jié)構(gòu)為1s22s12p1。3答案 4答案(1)sp雜化直線形(2) sp2雜化 平面三角形(3) sp3雜化 正四面體形(4) sp3雜化 三角錐形5答案在乙烯分子中C原子由一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道進(jìn)行雜化

28、，組成三個(gè)等同的sp2雜化軌道，sp2軌道彼此成120°。乙烯中兩個(gè)碳原子各用一個(gè)sp2軌道重疊形成一個(gè)CC 鍵外，各又以兩個(gè)sp2軌道和四個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成四個(gè)鍵，這樣形成的五個(gè)鍵在同一平面上；每個(gè)C原子還剩下一個(gè)py軌道，它們垂直于這五個(gè)鍵所在平面，且互相平行，它們側(cè)面重疊，形成一個(gè)鍵。在乙炔分子中碳原子由一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道組成兩個(gè)sp雜化軌道，兩個(gè)sp雜化軌道夾角為180°。在乙炔分子中，兩個(gè)碳原子各以一個(gè)sp軌道互相重疊，形成一個(gè)CC 鍵，每一個(gè)碳原子又各以一個(gè)sp軌道分別與一個(gè)氫原子形成鍵；此外每個(gè)碳原子還有兩個(gè)互相垂直的未雜化的p軌道，它們與另

29、一個(gè)碳的兩個(gè)p軌道兩兩互相側(cè)面重疊形成兩個(gè)互相垂直的鍵?！菊n后作業(yè)】1答案C 2答案D 3答案C 4答案B 5答案C 6答案C7答案C 8答案CH4分子中sp3，每個(gè)H原子占據(jù)四面體一個(gè)頂點(diǎn)，分子為正四面體形。NH3分子中雖是sp3，三個(gè)H原子占據(jù)四面體三個(gè)頂點(diǎn)，一對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)一個(gè)頂點(diǎn)，故N原子與三個(gè)氫原子構(gòu)成三角錐形。H2O分子中也是sp3，兩個(gè)H原子占據(jù)四面體兩個(gè)頂點(diǎn)，另兩個(gè)頂點(diǎn)被兩個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)，故O原子與兩個(gè)氫原子呈V形，即H2O分子呈V形。9答案直線形V形三角錐形正四面體10答案分子式雜化軌道類型分子的幾何構(gòu)型PCl3sp3三角錐形BCl3sp2平面三角形CS2sp直線形Cl2Os

30、p3V形選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）【實(shí)驗(yàn)探究】完成教材P41實(shí)驗(yàn)2-1，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格固體CuSO4白色CuCl2·2H2O綠色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色實(shí)驗(yàn)說明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色可知Na、K、Cl、Br、SO42等離子無色。而Cu2在水溶液中有顏色【閱讀思考】閱讀并觀察教材P41-42圖2-18及圖2-19，思考什么事配位鍵、配合物并舉例說明。1、配位鍵（1）定義：“電子對(duì)給予接受鍵”被稱為配位鍵。一方提供孤對(duì)電子；一方有空軌道，接受孤對(duì)電子。如：Cu(H20

31、)2、NH4中存在配位鍵。配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子對(duì)由一方提供而不是由雙方共同提供的。（2）成鍵粒子：原子（3）成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用（4）成鍵條件：形成配位鍵的一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道原子。（5）配位鍵的表示方法：AB（表明共用電子對(duì)由A原子提供而形成配位鍵）存在配位鍵的物質(zhì)有很多，比如我們常見的NH4、H3O、SO42、P2O5、Fe（SCN）3、血紅蛋白等等。通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。板書2、配合物（1）定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。講已知配合物的品種超過數(shù)百萬，是一個(gè)龐大的化合物家族。板書（2）配合物的組成中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對(duì)電子的原子。配位數(shù)：直接同中心原子配位的原子的數(shù)目叫中心原子的配位數(shù)。配離子的電荷數(shù)