高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡第1講

1、第八章第八章 水溶液中的離子水溶液中的離子第第1 1講講弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 整理ppt （1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和 弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)的概念。 （2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 （3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 （4）了解水的電離，離子積常數(shù)。）了解水的電離，離子積常數(shù)。 （5）了解溶液）了解溶液pH的定義。能進(jìn)行的定義。能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。 （6）了解鹽類水解的原理（弱酸弱堿鹽的水解）了

2、解鹽類水解的原理（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）、影響鹽類水解程度的不作要求）、影響鹽類水解程度的 主要因素、鹽主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。類水解的應(yīng)用。 （7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 （8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)（不要求計(jì)算）。本質(zhì)（不要求計(jì)算）。安徽省高考化學(xué)考試說(shuō)明安徽省高考化學(xué)考試說(shuō)明 整理ppt 從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答

3、題，這也體現(xiàn)考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、 pH、鹽類的水解、酸、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度（或同、同濃度（或同pH ）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、

4、稀子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的釋后的pH的變化等。的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱整理ppt物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿水水某些有機(jī)物某些有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物離子化離子化合物合物共共價(jià)價(jià)化化合合物物整理ppt一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融

5、狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)非電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物練練習(xí)習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)

6、。整理ppt電電 解解 質(zhì)質(zhì)非非 電電 解解 質(zhì)質(zhì)定定 義義在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電的的化合物化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下在水溶液中和熔化狀態(tài)下都都不導(dǎo)電不導(dǎo)電的的化合物化合物相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是與都是與溶解性無(wú)關(guān)溶解性無(wú)關(guān)的的化合物化合物不同點(diǎn)不同點(diǎn)在一定條件下能電離在一定條件下能電離不能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電都不導(dǎo)電與常見(jiàn)物與常見(jiàn)物質(zhì)類別質(zhì)類別的關(guān)系的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化離子化合物和部分共價(jià)化合物合物全是共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、通常為酸、

7、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等多數(shù)有機(jī)物等整理ppt注意！注意！（5 5）酸、堿、鹽、水是）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。質(zhì)。 （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物。（2）電解質(zhì)的）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件導(dǎo)電條件：水溶液里水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下。如：。如：硫酸鋇硫酸鋇雖然水溶液導(dǎo)電能力很弱，雖然水溶液導(dǎo)電能力很弱， 但溶于水的部分全部但溶于水的部分全部電離，電離，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)

8、電，因此它是強(qiáng)電解質(zhì)。在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離化合物本身能電離出自由移動(dòng)出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。（4）某些）某些難溶于水的化合物難溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出其水

9、溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。整理ppt強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里能完全電離能完全電離的的化合物化合物。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分電離電離的的化合物化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水整理ppt強(qiáng)強(qiáng) 電電 解解 質(zhì)質(zhì)弱弱 電電 解解 質(zhì)質(zhì)概念概念電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)物質(zhì)與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)類別的關(guān)系系在水溶液中全部電離在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)

10、成離子的電解質(zhì)完全完全水合離子水合離子離子化合物、某些離子化合物、某些共價(jià)化合物共價(jià)化合物通常為強(qiáng)酸、通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽.通常為弱酸、通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物在水溶液中只有一部分電在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)離成離子的電解質(zhì)部分部分水合分子、水合離子水合分子、水合離子整理ppt不電離不電離共價(jià)化合物共價(jià)化合物分子分子完全電離完全電離部分電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金部分鹽、活潑金屬的氧化物屬的氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子既有離子既有離子( (少少) )，又有

11、分子又有分子( (大部分大部分) ) 離子化合物、離子化合物、 部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化非金屬氧化物、多數(shù)有物、多數(shù)有機(jī)物、機(jī)物、NHNH3 3等等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)判判 別別 依依 據(jù)據(jù)電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別物質(zhì)類別溶液中存溶液中存在的微粒在的微?；衔镱愋突衔镱愋驼韕pt（4）溶解和電離是不同的概念：如：）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示電離，因?yàn)楸硎倦婋x，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，無(wú)電離平衡，而無(wú)電離平衡，而BaSO4（s） Ba

12、2SO42-，則，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過(guò)程表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過(guò)程（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。部分電離，而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。注意注意整理ppt3 3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn) 證明某酸證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方

13、法：是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：(1)測(cè)測(cè)0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是強(qiáng)酸；是強(qiáng)酸； pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)測(cè)測(cè)NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是強(qiáng)酸；是強(qiáng)酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和和HCl溶液的導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電性性(4)往同濃度的往同濃度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn?；蛄；駽aCO3固體固體(5)測(cè)定同測(cè)定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化變化開(kāi)始反應(yīng)速率慢的為弱酸；開(kāi)始反應(yīng)速率慢的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸

14、； pH 變化小的是弱酸。變化小的是弱酸。整理ppt例：下列說(shuō)法正確的是（例：下列說(shuō)法正確的是（ ）A A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)， 不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)

15、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度離子濃度的大小，的大小，以及離子所帶的以及離子所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)有關(guān)。有關(guān)。C C 概念辨析概念辨析整理ppt下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.概念辨析概念辨析整理ppt 下列說(shuō)

16、法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( )( ) (A)(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物、堿、鹽和氧化物 (B)(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (C)Mg(C)Mg、AlAl、CuCu可以分別用置換法、直接加熱可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到法和電解法冶煉得到 (D)(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源、可再生能源和二次能源BD 體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考整理pptD整理ppt 二、電解質(zhì)的電離方

17、程式書寫二、電解質(zhì)的電離方程式書寫 （1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)號(hào) （2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分電離，書時(shí)用部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào)號(hào) 注意注意: : （首先判斷物質(zhì)的類別）（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的

18、電離構(gòu)成子的電離構(gòu)成整理ppt表示電解質(zhì)電離的式子叫表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式電離方程式（1 1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離）強(qiáng)電解質(zhì)的電離（2 2）弱電解質(zhì)的電離）弱電解質(zhì)的電離+ + +OH+OH- -（3 3）酸式鹽的電離）酸式鹽的電離整理ppt（全國(guó)（全國(guó)理綜）在理綜）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下電離平衡下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )A.加入水時(shí)加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).B.加入少量加入少量NaOH固體固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

19、.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)減少減少.D.加入少量加入少量CH3COONa固體固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考整理ppt電離平衡電離平衡 1.定義定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液

20、里既有的濃度不變，溶液里既有離子又有分子離子又有分子 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡整理ppt弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV整理ppt2 2、平衡特征、平衡特征 影響因素影響因素（1 1）內(nèi)因：）內(nèi)因：（2 2）外因：）外因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)逆、等、定、動(dòng)、變逆、等、定、動(dòng)、變溫度升高，有利于電離溫度升高，有利于電離濃度越稀，越有利于電離濃度越稀，越有利于電離同離子效應(yīng)同離

21、子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離。的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制電離。能反應(yīng)的離子能反應(yīng)的離子：加入能與弱電解質(zhì)的某種離子：加入能與弱電解質(zhì)的某種離子反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)，能促進(jìn)電離。反應(yīng)的強(qiáng)電解質(zhì)，能促進(jìn)電離。三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡整理ppt 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力導(dǎo)電機(jī)理：導(dǎo)電機(jī)理：導(dǎo)電能力：導(dǎo)電能力：影響溶液導(dǎo)電的因素：影響溶液導(dǎo)電的因素： 內(nèi)因：內(nèi)因： 外因：外因：補(bǔ)充：根據(jù)導(dǎo)電機(jī)理不同，可以將導(dǎo)體分為：補(bǔ)充：根據(jù)導(dǎo)電機(jī)理不同，可以將導(dǎo)體分為：a.a.金屬導(dǎo)體：金屬導(dǎo)體：其導(dǎo)電過(guò)程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高其導(dǎo)電過(guò)程

22、屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時(shí)電阻增大；時(shí)電阻增大；b.b.電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體：電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體：在導(dǎo)電的同時(shí)在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。自由離子定向遷移形成電流。自由離子定向遷移形成電流。電解質(zhì)本身電離能力電解質(zhì)本身電離能力溫度、溶液濃度等溫度、溶液濃度等整理ppt注意注意整理ppt弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)對(duì)于對(duì)于0.1mol/L的的CH3COOH溶液，改變下列條件對(duì)電離平衡有溶液，改變下列條件對(duì)電離平衡有何影響？請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜碇邢?/p>

23、應(yīng)空格。何影響？請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜碇邢鄳?yīng)空格。條件改變條件改變平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向電離程度電離程度n(H+) c(H+)c(Ac-)pH值值導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加加NaOH（s)加加HCl（g)加加CH3COONa(s)加冰加冰CH3COOH加水加水加熱加熱向向 右右增大增大減小減小減小減小增大增大增增 強(qiáng)強(qiáng)增大增大向向 左左減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小增增 強(qiáng)強(qiáng)向向 左左減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增增 強(qiáng)強(qiáng)向向 右右減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小增增 強(qiáng)強(qiáng)向向 右右增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大減減 弱弱向向 右右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減

24、小 增增 強(qiáng)強(qiáng)符合勒夏特列原理（平符合勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）衡移動(dòng)原理）整理ppt問(wèn)題探討問(wèn)題探討1.1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度電離程度_,_,離離子濃度子濃度_ _ ? ( ? (填變大、變小、不變填變大、變小、不變或不能確定）或不能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線度隨加水量的變化曲線。整理ppt 練習(xí)：練習(xí)：醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)

25、說(shuō)法正確的是溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A A、a a、b b、c c三點(diǎn)溶液的三點(diǎn)溶液的pHpH：a ab bc c B B、用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的pHpH試紙測(cè)量試紙測(cè)量c c處溶液的處溶液的pHpH值，比實(shí)際值，比實(shí)際pHpH值值偏小偏小C C、a a、b b、c c三點(diǎn)溶液用三點(diǎn)溶液用1mol/L1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：耗氫氧化鈉溶液體積：a ab bc cD D、若在若在“O O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為： DC中三者相等中三者相等整理ppt2.2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不

26、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？ *自由電子的定向移動(dòng)；自自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)整理ppt例例如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物質(zhì)后溶液導(dǎo)電性變化曲線，以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)質(zhì)后溶液導(dǎo)電性變化曲線，以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，屬于圖中曲線的是（中，屬于圖中曲線的是（ ）。）。氫氧化鋇溶液中滴加同氫氧化鋇溶液中滴加同 濃度的硫酸至過(guò)量濃度的硫酸至過(guò)量B.B. 醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量醋酸溶液中滴入

27、氨水至過(guò)量C.C. 澄清石灰水通入二氧化碳至過(guò)量澄清石灰水通入二氧化碳至過(guò)量D.D. 氫硫酸中通入二氧化硫至過(guò)量氫硫酸中通入二氧化硫至過(guò)量AC整理ppt 1 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加固體分別加入入100mL100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（電性變化不大的是（ ） A.A.自來(lái)水自來(lái)水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)整理ppt2 2. .一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵

28、粉反應(yīng)一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD課堂練習(xí)課堂練習(xí)整理ppt 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng)）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)

29、始時(shí)產(chǎn)生開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是的體積是。（4）三種酸分別與）三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的）三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：整理ppt鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力

30、中和堿能力與足量與足量Zn反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量與與Zn開(kāi)始速率開(kāi)始速率加等量水稀釋后加等量水稀釋后的的pH請(qǐng)比較請(qǐng)比較pHpH相同、體積相同相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 變式演練變式演練鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸整理ppt （2008 2008 上?；瘜W(xué)上海化學(xué) ） 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A A相同濃

31、度的兩種溶液中相同濃度的兩種溶液中c(Hc(H+ +) )相同相同 B B100mL 0.1mol/L100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的氫氧化鈉 C CpH=3pH=3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100100倍，倍， pHpH都為都為5 5 D D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽， c(Hc(H+ +) )均均明顯減少明顯減少B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考整理ppt醋酸溶液中存在電離平衡醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOHH HCHCH3 3COOCOO，下列，下列 敘述不正確的是（敘述不正確的是（ ）A A醋酸

32、溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： c c（H H）c c（OHOH）c c（CHCH3 3COOCOO）B B0.10mol/L0.10mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中加水稀釋，溶液溶液中加水稀釋，溶液中中c c（OHOH）減小）減小C CCHCH3 3COOHCOOH溶液中加少量的溶液中加少量的CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡固體，平衡逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)D D常溫下常溫下pHpH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液與溶液與pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，溶液的溶液等體積混合后，溶液的pHpH7 7B整理ppt3

33、 3、在甲乙兩燒杯中分別放入、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至醋酸，分別加水稀釋至2000mL 2000mL ，再分別向兩燒杯中同再分別向兩燒杯中同時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是（）的是（）A A開(kāi)始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同開(kāi)始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B B開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩

34、燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考：思考：若將若將 “200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸鹽酸和醋酸”換成換成“200mLPH=1200mLPH=1的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸”，則正確的是（），則正確的是（）D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：整理ppt五、電離平衡常數(shù)（五、電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH-

35、-，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)：1、計(jì)算方法：、計(jì)算方法：K K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的的酸酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。整理ppt例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離第一步電離決定。決定。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列電

36、離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理原理兩點(diǎn)說(shuō)明兩點(diǎn)說(shuō)明：你知道你知道電離常數(shù)逐漸減小的原因電離常數(shù)逐漸減小的原因嗎？嗎？ K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。整理ppt 電離常數(shù)逐漸減小的原因電離常數(shù)逐漸減小的原因： a a、一級(jí)電離出、一級(jí)電離出H H+ +后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H H+ +的吸引力，使的吸引力，使第二個(gè)第二個(gè)H H+ +離子電離困難的多；離子電離困難的多； b b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H H+ +抑制了二級(jí)的電離。抑制了二級(jí)的電離。整理ppt(4)、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（

37、1 1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2 2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。但室溫下一般變化不大。（3 3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響的影響注意：注意：整理ppt 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)數(shù)電離度電離度 =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度

38、 = =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%100%100%100%了解了解整理ppt 4 4、下列陰離子，其中最易結(jié)合、下列陰離子，其中最易結(jié)合H H+ +的是（的是（ ） A A、C C6 6H H5 5O O B B、CHCH3 3COOCOO C C、OHOH D D、C C2 2H H5 5O O 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D對(duì)應(yīng)的酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)。對(duì)應(yīng)的酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)。整理ppt 用食用白醋（醋酸濃度約用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L1 mol/L）進(jìn)行下列）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（的是（

39、） A A白醋中滴入石蕊試液呈紅色白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D DpHpH試紙顯示白醋的試紙顯示白醋的pHpH為為2323D體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考整理ppt方法二：測(cè)方法二：測(cè)0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：測(cè)方法一：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：將方法四：將pH均為均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)數(shù)(如如100倍倍)，pH變化小的是變化小的是 。方法三：方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)鹽酸和醋酸，比較同

40、條件下的導(dǎo)電能力電能力六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）醋酸醋酸方法五：方法五：整理ppt2、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，的總量，可向鹽酸中加入適量的（可向鹽酸中加入適量的（ ） A、H2O B、NaOH固體固體 C、CH3COONa固體固體 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 1下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)整

41、理ppt3、取、取pH均為均為2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是（不正確的是（ ）A、加水稀釋后兩溶液的、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多、兩者放出的氫氣一樣多D D整理ppt4、某二元酸、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級(jí)電離，已知溶液發(fā)生兩級(jí)電離，已知一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則c(H2A)濃度最大濃度