北京市海淀區(qū)2015年高三第二學(xué)期期末練習(xí)理綜化學(xué)試卷

1、北京市海淀區(qū)2015年高三第二學(xué)期期末練習(xí)理綜化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 596下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是 （ ） A氫氧化鈉腐蝕品 B高錳酸鉀氧化劑C鈉遇濕易燃物品 D甲烷易燃液體6.【答案】D【目的】本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)【解析】氫氧化鈉具有腐蝕性，A正確；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，B正確；鈉極易和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，C正確；甲烷是易燃?xì)怏w，D錯(cuò)誤。7下列裝置中能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是 （ ） ABCD7【答案】D【目的】本題考查電化學(xué)?！窘馕觥繉㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解裝置，選D，

2、A、B、C是原電池。8下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液C甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體 D丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種8.【答案】B【目的】本題考查簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)、同分異構(gòu)體?！窘馕觥考妆降膫?cè)鏈、環(huán)己烯中的碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A正確；乙醛和葡萄糖都含醛基，均能與銀氨溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，乙二醇與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)制取合成纖維，C正確；丙烷和2-甲基丙烷都只有2種H，一氯代物均為兩種，D正確。9下列解釋事實(shí)的方程式正確的是 （ ） A利用鋁熱反應(yīng)

3、焊接鋼軌： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ = 2Cl- + Fe3+C用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H+ + OH- = H2OD盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2SiO3 + H2O9.【答案】A【目的】本題考查化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥緽項(xiàng)的反應(yīng)沒(méi)有配平，錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式，C錯(cuò)誤；是Na2SiO3強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中拆開(kāi)，D錯(cuò)誤?！九e一反三】有5類(lèi)物質(zhì)在離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難

4、溶物、弱電解質(zhì)。另外若物質(zhì)沒(méi)有以離子形式參加反應(yīng)，即使是強(qiáng)電解質(zhì)則也寫(xiě)化學(xué)式，如銅與濃硫酸的反應(yīng)中濃硫酸寫(xiě)化學(xué)式。10已知16S和34Se位于同一主族，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O B原子半徑：Se>S>ClC酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D還原性：S2-> Se2- >Br-10.【答案】B【目的】本題考查元素周期律?！窘馕觥客髯逵缮系较路墙饘傩灾饾u減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，A錯(cuò)誤；同周期由左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族由上到下

5、原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，則B正確，非金屬性逐漸越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4>H2SO4> H2SeO4，C錯(cuò)誤，還原性：Se2- >S2-，D錯(cuò)誤。11右圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對(duì)應(yīng)都正確的是（ ） XYZA無(wú)水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c11.【答案】C【目的】本題考查氣體的干燥、收集和尾氣吸收實(shí)驗(yàn)。【解析】收集氯氣之前，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，而且尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，A錯(cuò)誤；氨氣不能用向上排氣法收集，B錯(cuò)誤；NO不能用排氣法收集，D錯(cuò)誤，選C。12

6、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。 SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表： 時(shí)間/s01234c(SO2)/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37c(CO)/mol·L-14.003.002.462.002.00下列說(shuō)法不正確的是 （ ） AX的化學(xué)式為CO2B前1s內(nèi)v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1C該回收原理運(yùn)用了SO 2的還原性D

7、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×103612.【答案】C【目的】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、二氧化硫的性質(zhì)?！窘馕觥扛鶕?jù)X、Y前的計(jì)量數(shù)知X是CO2，Y是S，A正確；前1s內(nèi)v(SO2)= （1.0-0.5）mol·L-1÷1s=0.5 mol·L-1·s-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比知前1s內(nèi)v(CO2)=1.00 mol·L-1·s-1，B正確；該回收原理運(yùn)用了SO 2的氧化性，被還原為S，C錯(cuò)誤；SO 2(g) + 2CO(g) 2 CO2 (g)+S(l)起始：1.00 4.00 0 0變化： 2.0

8、0 平衡：3.00×10-37 2.00 2.00，K=c2(CO2)/c(CO)c2(SO2)=2.002/（2.002×3.00×10-37）= 3.33×1036，D正確。25（17分） 有機(jī)物Y是制取醇酸樹(shù)脂和高級(jí)航空潤(rùn)滑油的重要原料，PVAc樹(shù)脂可用來(lái)生產(chǎn) 涂料與PVA，有機(jī)物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們的合成路線(xiàn)如下： 已知：R為烴基，R、R為烴基或氫原子。 回答下列問(wèn)題： （1）C的名稱(chēng)是 。 （2）寫(xiě)出由B在一定條件下生成PVAc樹(shù)脂的化學(xué)方程式： 。 （3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （4）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式： 。 （5）寫(xiě)出FG

9、的化學(xué)方程式： 。 （6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （7）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （填字母序號(hào)）。 aN屬于酯類(lèi)物質(zhì) c一定條件下，PVAc可以與NaOH溶液反應(yīng) bC、K互為同系物 d反應(yīng)、都可以是與H2的加成反應(yīng) （8）寫(xiě)出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 a與B有相同的官能團(tuán) b反式結(jié)構(gòu)25（17分）（1）乙醛 （2） （3）CH3CH=CHCHO （4）2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO + 2H2O （少H2O扣1分） （5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO（6） （7）abd （3分，答對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)答1個(gè)同樣扣1分）（8） 【目的】本題是有機(jī)

10、合成與推斷題，考查物質(zhì)的名稱(chēng)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的類(lèi)別與性質(zhì)、同分異構(gòu)體等?！窘馕觥緼C是乙炔與水加成，C為乙醛，利用題給信息I知CD是2分子乙醛的反應(yīng)，生成D：CH3CH=CHCHO,D與氫氣加成生成E：1-丁醇，EF是醇羥基氧化為醛基，即F是CH3CH2CH2CHO,FG是利用題給信息I的第一步反應(yīng)，是2分子的甲醛與F的反應(yīng)，G為，GY是G與氫氣的加成，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)知AB是乙炔與X（乙酸）的加成反應(yīng)，根據(jù)X與M反應(yīng)生成的N的分子式知M含10個(gè)C原子，則K含3個(gè)C原子，結(jié)合題給已知知K是丙酮，M是C6H5CH2C(CH3)2OH,N是C6H5CH2C(CH3)2OOCCH

11、3. B在一定條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc樹(shù)脂N是酯，a正確； PVAc含酯基，一定條件下，可以與NaOH溶液反應(yīng)，b正確；C是乙醛，K是丙酮，二者不是同類(lèi)物質(zhì)，不是互為同系物關(guān)系，c錯(cuò)誤；d正確。B的同分異構(gòu)體存在反式結(jié)構(gòu)，則碳碳雙鍵上的C原子上連接不同的原子，該同分異構(gòu)體是。26（12分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫(xiě)出兩條）。（2）使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是 （

12、填字母序號(hào)）。a. 臭氧 b.NH3 c. 明礬 d.ClO2（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。 NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類(lèi)型分別是 和 。 燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l)O2(g) H1 =196.46 kJ·mol-1H2(g)O2(g) = H2O(l) H2 =

13、285.84 kJ·mol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3 =184.60 kJ·mol-1在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。26（12分）（1） Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OCl2的溶解度不大；生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存；使用起來(lái)不方便；效果不理想（答案合理即可）（2）a d（答對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)答不得分）（3） 離子鍵 共價(jià)鍵（非極性鍵） （共2分） 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 H2O2(l)Cl2(g) =

14、 2HCl(g)O2(g) H = + 3.01 kJ·mol-1【目的】本題考查氯元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用?！窘馕觥柯葰馀c氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子反應(yīng)為Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O，不直接用Cl2作漂白劑的原因是氯氣溶解度不大，生成的次氯酸不穩(wěn)定，液體漂白劑使用、運(yùn)輸不方便等。替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的物質(zhì)需有氧化性，選ad。氯化鈉是離子鍵，氯氣中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵根據(jù)“SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2”知SO2、NaCl都被氧化，則氧化劑可能是氧氣，而且生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子4mol，其中用于生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移

15、電子2mol，另外2mol電子是SO2被氧化為硫酸失去的電子，根據(jù)得失電子相等，剛好消耗1mol氧氣，故反應(yīng)為2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2根據(jù)蓋斯定律H2O2(l)Cl2(g) = 2HCl(g)O2(g) H = 0.5H1 +H3-H2=+3.01 kJ·mol-127（14分）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。（1）25時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。圖1

16、圖2 陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線(xiàn)如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。 寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該步驟一般在80以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 （填字母序號(hào)）。a. c (NH4

17、+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 g·mol-1）的質(zhì)量不高于 g。27（14分）（1） 2H+ +2e- = H2 4OH- - 4e- = O2+ 2

18、H2O （或2H2O- 4e- = O2+ 4H+） H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c(H+)增大時(shí)，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降 （2） 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 + 4H2O 防止H2O2劇烈分解（或2H2O2 2H2OO2） a c （3）1.83ax/98【目的】本題考查電化學(xué)、圖像分析能力、離子濃度比較、計(jì)算等?！窘馕觥扛鶕?jù)兩極均有氣泡產(chǎn)生，可判斷陰極的電極反應(yīng)式還有2H+ +2e- = H2，陽(yáng)極生成氧氣，反應(yīng)是4OH- - 4e- = O2+ 2H2O當(dāng)c(H2SO4

19、) > 0.4 mol·L-1時(shí)，c(H+)大，參與放電的H+增多，LiCoO2參與放電生成Co2+減少，故鈷的浸出率下降。根據(jù)流程正極粉含Co2+的溶液知正極粉中的LiCoO2發(fā)生了還原反應(yīng)，則過(guò)氧化氫是還原劑，被氧化為氧氣，反應(yīng)是2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O，該步驟溫度不能太高，否則過(guò)氧化氫會(huì)分解(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，表明NH4+的水解程度大于C2O42-水解程度，a正確；根據(jù)電荷守恒有c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，b錯(cuò)

20、誤；根據(jù)物料守恒知c正確。根據(jù)Co原子守恒有x×a%×M(Co)/98=m（CoC2O42H2O）×M(Co)/183，m（CoC2O42H2O）=1.83ax/98，即是CoC2O42H2O的最大質(zhì)量，實(shí)際上CoC2O42H2O的質(zhì)量不超過(guò)1.83ax/98。28（15分）某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同

21、，此步實(shí)驗(yàn)證明： 。檢驗(yàn)Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl + 2NH3·H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如下： 填寫(xiě)下表空格：試劑1試劑2蒸餾水現(xiàn)象1現(xiàn)象2 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式： 。（4

22、）丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu2O固體于試管中， ，則說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu2O。28（15分）（1）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （2）黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無(wú)關(guān)） 取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu(OH)2洗滌干凈（3） 4Cu(NH3)2+ + 8NH3·H2O+ O2 = 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O 試劑1濃鹽酸現(xiàn)象1白色沉淀溶解現(xiàn)象2出現(xiàn)白色沉淀（2分，物質(zhì)用化學(xué)式表示也給分，少答1個(gè)給分點(diǎn)扣1分，扣至0分） 2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O （4）加5 mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時(shí)間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同） （3分，每個(gè)給分點(diǎn)1分） 【目的】本題考查SO2的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等?！窘馕觥坑昧蛩徙~溶液和氫氧化鈉溶液制取