高三化學(xué)綜合測試（16）

1、棗陽白水高中2017-2018學(xué)年度高三化學(xué)綜合測試（16）一、單選題（每題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分）1許多成語中都蘊(yùn)含化學(xué)原理，下列有關(guān)解釋不準(zhǔn)確的是成語化學(xué)原理A沙里淘金利用金的密度較大的性質(zhì)將黃金從沙中淘洗出來B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳雜質(zhì)降低到鋼的標(biāo)準(zhǔn)D火樹銀花金屬元素在燃燒時(shí)顯示的不同焰色，又叫焰色反應(yīng)2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2 NA個(gè)SiSi鍵B. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2

2、NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽極產(chǎn)生氣體22.4 LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA3下列各項(xiàng)敘述正確的是氯水、氨水、水玻璃、明礬、福爾馬林、淀粉均為混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A. B. C. D. 4W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、3，Z原子的M電子層有7個(gè)電子，

3、下列說法一定正確的是A. 單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z B. 離子半徑:Z->X-C. Z分別與X、Y形成的化合物中均只含離子鍵 D. 原子序數(shù):Z>Y>X>W5某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）A. 原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+ B. 原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C. 原溶液中c（Cl）0.1molL1 D. 若原溶液中不存在Na+，則c（ Cl） 0.1molL16下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正

4、確的是A. 制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴B. 分子式為C4H10O的醇有4種同分異構(gòu)體C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同7對(duì)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象的說法中不正確的是A. 圖中，若P1>P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B. 圖中，若T2>T1，則H<0 且a+b=c+dC. 圖中t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D. 圖中，若H<0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬

5、單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)，易與常見液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是A. 化合物M是一種新型無機(jī)非金屬材料氮化鋁B. Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定C. R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”D. A與E反應(yīng)中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9已知室溫下，Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Fe(OH)3的Ksp。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖中表示生成Al(OH)

6、3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是10下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對(duì)應(yīng)的是A. A B. B C. C D. D.11已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是A. 鋰電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移B. 鎂電池放電時(shí)，正極1發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2+2xe-=MgxMo3S4C. 理論上兩種電池的比能量相同 D. 圖中Li 作負(fù)極，Mo3S4作陽極12中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)

7、置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如右下圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是A. a極為正極B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C. b極的電極反應(yīng)為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D. 若消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子13實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示市售氯化鋅含Zn(OH)Cl。下列說法不正確的是A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng) B. 管式爐采取的升溫方式是階段式升溫C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先撒去管式爐，再撤去管式爐 D. 在尾氣

8、吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置14阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如右上圖。下列說法不正確的是A. 分子式C9H8O4 B. 苯環(huán)上的一氯代物有4 種C. 一定共平面的原子有8 個(gè) D. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)15以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程：已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液B. 甲、丙分別為N2、CO2C. 分離得到丁和NH4Cl 溶液的操作是過濾D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)

9、化有涉及置換反應(yīng)16常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是A. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動(dòng)B. pH在3.05.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D. 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱17甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。（ 1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖

10、所示：A極是_極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是_ _。（ 2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：ICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1IICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_。有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填序號(hào)）。a使用催化劑 b加壓 c增大CO2和H2的初始投料比研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 290 ，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如上(右)圖所示。H

11、1_0（填“”、“”或“”），其依據(jù)是_ _。某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：T（K）CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比 表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_ _ _ 。18（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是_。AX一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 BY一定是90時(shí)的純水CY液體一定呈中性 DZ可能是Na2SiO3溶液（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種

12、溶液：NH4Cl氨水NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是_ _。A>> B>> C>> D>>（3）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）常溫下兩種溶液：apH=4鹽酸 bpH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大?。篴_b。已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和：a+b_c+d。（4）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(

13、g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。800，向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應(yīng)的v正_v逆（填“"或“”或“=”）19IA、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如上(右)圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。（1）若A為非金屬單質(zhì)，它的組成元素是形成物質(zhì)種類最多的元素，D是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出B的電子式_。（2）

14、若A為使用最廣泛金屬的單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+AC的離子方程式為：_。（3）若A為強(qiáng)堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)將B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是_。II（1）對(duì)于合成氨反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol。在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：_。（2）尿素是一種高效化肥，與水在一定條件下可以生成氨氣：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) H = +1

15、33.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是_(填序號(hào)）。A在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動(dòng)B降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小C從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變D恒溫恒容時(shí)，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡常數(shù)減?。?）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。NH3·H2O的電離常數(shù)為_(已知lg1.8 = 0.26)。20氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都

16、有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。 中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。 V將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4

17、·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 600 煅燒，即得到Co2O3。請(qǐng)回答： （ 1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是_，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。（ 2）根據(jù)圖1、圖2分析：礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是_ _。圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_ _。 （3）中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO3 + + = Cl + + _ ，_（4）中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _。（5）、中，加入Na2CO3 的作用分別是_ _、_ _。（6）中，沉淀b的成分是MgF2 、_（填化學(xué)式）。 （7）中，分離出純凈的CoC2O4

18、83;2H2O的操作是_ _。21硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第IIIA族），他們的化合物或單質(zhì)都有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)鎵原子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_，基態(tài)鋁原子有_個(gè)不同能級(jí)；基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為 。（2）已知：無水氯化鋁在178升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。固體氯化鋁的晶體類型是 ； 寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式 ；單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂

19、角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，則這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)1硼原子組成，共含有_B-B鍵。（4）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是通過高溫氫氣氛圍下（750）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如圖所示。在BP晶胞中B的堆積方式為_ _。當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為acm（即途中立方體的每條邊長為acm）時(shí)，磷化硼晶胞的密度為_ _。22具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：已知：RCH2BrRHC=CHR' RHC=CHR'RHC=CHR'（以上R、R'、R代表氫、烷基或芳基等）（ 1）D中官能團(tuán)名稱為_ _，A的化學(xué)名稱為_ _。（ 2）F的結(jié)構(gòu)簡

20、式為_，則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_種（考慮順反異構(gòu),不包含F(xiàn)）。（ 3）由G生成H的化學(xué)方程式為_ _，反應(yīng)類型為_ _。（ 4）下列說法不正確的是_（選填字母序號(hào)）。a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì) b.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) d1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4 mol NaOH（ 5）以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑,寫出合成的路線（ 用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_第9頁 共10頁 第10頁 共10頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參

21、考。參考答案2A【解析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si-Si鍵，A項(xiàng)正確；B，由于溶液的體積未知，無法判斷兩溶液中Na+的大小關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，惰性電極電解食鹽水時(shí)陽極電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，線路中通過2NA個(gè)電子時(shí)生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法用22.4L/mol計(jì)算Cl2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，n（SO2）=2mol，Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO42e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查以阿

22、伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算。涉及原子晶體中共價(jià)鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意：在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體的體積。3D【解析】氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、淀粉都是混合物，明礬是純凈物，錯(cuò)誤；氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，錯(cuò)誤；CO2、P2O5屬于酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；C60、C70、

23、金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，相互間互為同素異形體，正確；強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中離子物質(zhì)的量濃度較小，導(dǎo)電能力不強(qiáng)，正確；離子化合物中含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下陰、陽離子自由移動(dòng)，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中含分子或原子，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，正確；正確的有，答案選D。4B【解析】根據(jù)題目所述可得，W、Z分別是O、Cl兩種元素，而X、Y可能是Li、B，也可能是Na、Al。A、Na、Al和Cl的沸點(diǎn)為Al>Na>Cl，則A錯(cuò)誤；B、Cl-原子核外是三個(gè)電子層288型，而Li+、Na+原子核外是一個(gè)或二個(gè)電子層，所以B正確

24、；C、氯氣與Li和Na形成的化合物中只含離子鍵，但氯氣與B和Al形成的化合物中只含共價(jià)鍵，所以C錯(cuò)誤；D、原子序數(shù)可能是Z>Y>X>W，也可能是Z>W>Y>X，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是沒有指明這四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系，X、Y處在同一周期，可能是第二周期，也可能是第三周期，這是選錯(cuò)的根源。5D【解析】試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g

25、，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.32.33)÷197mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl-）0.01mol，所以c（Cl-）0.1molL

26、-1。A原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正確；B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確；C原溶液中c（Cl-）0.1molL-，故C正確；D若原溶液中不存在Na+，則c（Cl-）=0.1molL-1，故D錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)方法【名師點(diǎn)睛】6B【解析】A，聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其單體為CF2=CF2，CF2=CF2屬于氟代烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH、，共4種，B項(xiàng)正確；C，苯乙烯由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，苯

27、基中與苯環(huán)碳原子直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)），乙烯基中與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯基的平面與乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，異丁烯使溴水褪色是異丁烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，甲苯使溴水褪色是甲苯將溴從溴水中萃取出來，褪色原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查高聚物單體的判斷，有機(jī)物的類別，烴的性質(zhì)，限定條件同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，分子中原子共平面問題。書寫符合條件的同分異構(gòu)體采用有序書寫。確定分子中共面的原子個(gè)數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線（聯(lián)想乙炔的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳

28、原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個(gè)原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)）；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。7C【解析】A. 由分析圖可知，溫度升高，A%增大，說明平衡逆移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若P1>P2，P1時(shí)A%低于P2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)前氣體分子數(shù)小于反應(yīng)后氣體分子數(shù)，S<0，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行，A正確；B. 圖中，壓強(qiáng)增大，A的

29、轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動(dòng)，則a+b=c+d，若T2>T1，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，B正確；C. 圖中t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強(qiáng)（當(dāng)a+b=c+d時(shí)），C錯(cuò)誤；D. 圖中，T1>T2，若H<0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確。答案選C。8B【解析】由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金

30、屬M(fèi)g，B為N2；因?yàn)槎讨芷谠豑、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。A項(xiàng)，由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q為N元素，N2中兩個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為金屬M(fèi)g，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應(yīng)為：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤。9D【解析】試題分析：在混合溶液中加入氫氧化鈉，根據(jù)溶度積常數(shù)分析，先產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后產(chǎn)生氫

31、氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，最后沉淀溶解，所以表示生成氫氧化鋁和氫氧化鈉的關(guān)系圖像為D。考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的應(yīng)用，氫氧化鋁的兩性10C【解析】A項(xiàng)，1200時(shí)反應(yīng)速率大于1000時(shí)反應(yīng)速率，1200先達(dá)到平衡，但圖中1000先達(dá)到平衡，不符合平衡的建立，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)都加快，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆，與曲線不一致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4物質(zhì)的量分

32、數(shù)減小，與曲線一致，正確；D項(xiàng)，由于C為固態(tài)，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g），恒容容器中增加CO2物質(zhì)的量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，與曲線不一致，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡圖像的分析，選擇合適的分析方法是解題的關(guān)鍵。對(duì)A項(xiàng)中的圖像常用“先拐先平”法分析，即先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，反應(yīng)條件高；對(duì)B項(xiàng)中的圖像正與逆的交點(diǎn)為平衡點(diǎn)；對(duì)C項(xiàng)中的圖像采用“定一議二”法分析，任取一曲線討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，在橫坐標(biāo)上取一點(diǎn)作橫坐標(biāo)的垂直線討論溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。11B【解析】A. 鋰電池放電時(shí)，鎂電極失去生成Mg2+向陰極遷移，A錯(cuò)誤；B

33、. 鎂電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2+2xe-=MgxMo3S4，B正確；C. 鎂、鋰的摩爾質(zhì)量不是2倍關(guān)系，兩種電池的比能量不同，C錯(cuò)誤；D. 由電子流動(dòng)方向判斷可知，圖中Li 作負(fù)極，Mo3S4作陰極，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：解決電化學(xué)問題的關(guān)鍵是尋找電子流向，確定兩極性質(zhì)，書寫兩電極反應(yīng)式時(shí)注意介質(zhì)參與反應(yīng)。12D【解析】A項(xiàng)，由已知結(jié)合圖示，葡萄糖(C6H12O6)發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6)，所以a極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解質(zhì)溶液顯酸性，所以負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不

34、斷減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b極為正極，電極反應(yīng)為：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由負(fù)極反應(yīng)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可得，1mol葡萄糖失去2mol電子，所以若消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查燃料電池，題目很新穎，明確原電池原理是解題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，燃料電池中，燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。13C【解析】A項(xiàng)，恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強(qiáng)不變，保持恒壓分液漏斗與三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)?/p>

35、硫酸順利滴下，故A正確；B項(xiàng)，裝置中干燥的HCl氣體從左邊進(jìn)入管式爐I，與Zn(OH)Cl反應(yīng)生成氯化鋅和H2O(g)，H2O(g)隨HCl氣流進(jìn)入尾氣吸收裝置，然后管式爐I升至更高的溫度使氯化鋅升華進(jìn)入管式爐II，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以管式爐采取的升溫方式是階段式升溫，故B正確；C項(xiàng)，氯化鋅升華進(jìn)入管式爐II，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先撤去管式爐的加熱，再撒去管式爐，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置，故D正確。點(diǎn)睛：本題通過高純度無水氯化鋅的制備考查實(shí)驗(yàn)分析能力，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇與改進(jìn)等。解題

36、時(shí)注意明確制備方法以及對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的分析，本實(shí)驗(yàn)制備高純度無水氯化鋅的核心部位在管式爐，因?yàn)樯傻穆然\需要升華后再冷凝為固體，反應(yīng)的溫度比升華溫度低，所以需要階段加熱，后期用于凝華收集，所以肯定先撤的加熱；無水氯化鋅具有很強(qiáng)的吸水性，能自空氣中吸收水分而轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式氯化鋅，所以尾氣吸收裝置前應(yīng)增加干燥裝置。14C【解析】A. 分子式C9H8O4，故A正確；B. 苯環(huán)上的有4種，所以苯環(huán)上的一氯代物有4 種，故B正確；C. 苯環(huán)碳原子及其所連原子共平面，一定共平面的原子有12 個(gè)，故C不正確；D. 羧基、酯基、苯環(huán)氫原子可以發(fā)生取代，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)， 可以發(fā)生燃燒反應(yīng)而被

37、氧化，故D正確，故選C。 15D【解析】A. 在粗鹽溶液中依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，可對(duì)應(yīng)除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+，故A正確；B. 甲、丙分別為N2、CO2，故B正確；C. 丁是碳酸氫鈉晶體，分離得到丁和NH4Cl 溶液的操作是過濾，故C正確；D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化沒有涉及置換反應(yīng)，故D不正確。故選D。16D【解析】A、Fe2+易與O2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，pH小于1時(shí)，c(H+)濃度較大，反應(yīng)向左進(jìn)行，F(xiàn)e2+幾乎無損耗，故A正確；B、由圖可

38、知，pH在3.05.5之間，F(xiàn)e2+的損耗量幾乎不變，說明pH在3.05.5之間，pH變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時(shí)，c(H+)濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是酸性減弱，2價(jià)鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，NH4+水解，c(H+)濃度增大，4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左進(jìn)行，抑制Fe2+的被氧化，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。1B【解析】A“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在，發(fā)生的是物理變化；故A正確；B刀耕火耨中包含著古人播種前先伐去樹木燒掉野草，

39、用余灰可以肥田，但草木灰水溶液顯堿性不能降低土壤堿性，故B錯(cuò)誤；C生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低含碳量，達(dá)到鋼的標(biāo)準(zhǔn)，故C正確；D不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，火樹銀花利用金屬的焰色反應(yīng)，故D正確；故選B。17 負(fù) CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+ b 溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低 溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對(duì)II的反應(yīng)速率的影響更大【解析】（1）由電池裝置圖可知，該電池是甲醇燃料電池，由于使用了質(zhì)子交換膜，所以電解質(zhì)是酸性的，通入還原劑甲醇的電極A是負(fù)極，其電極反應(yīng)式是CH3OH 6e

40、+ H2O = CO2 + 6H+。（2）反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K。反應(yīng)I是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故加壓有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選b。增大CO2和H2的初始投料比，只能減小其轉(zhuǎn)化率；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。由圖可知，甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而減小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H1 0。表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對(duì)II的反應(yīng)速率的影響更大（即有更多的二氧化碳發(fā)生了副反應(yīng)）。18 D B < > 吸熱 <【解析】(1)AX的pH=1，顯強(qiáng)酸性，X可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或強(qiáng)

41、酸強(qiáng)堿的酸式鹽，如硫酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；BY的pH=7，Y可能是常溫時(shí)的純水，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，故B錯(cuò)誤；CY的pH=7，由于溫度不一定是常溫，Y液體不一定呈中性，可能顯堿性，故C錯(cuò)誤；DZ溶液的pH=10，Na2SiO3溶液能夠水解顯堿性，可能是Na2SiO3溶液，故D正確；故選D；(2)中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度最大；中電離生成NH4+，且銨根離子水解程度很弱；中氨水電離程度很小，NH4+生成的濃度最小，則c(NH4+)大小順序?yàn)?，故選B；(3)酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，常溫下兩種溶液：apH=4鹽酸 bpH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大?。篴b，故答案

42、為：；根據(jù)圖示，溫度不變時(shí)，由P1變成P2，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，因此a+bc+d，故答案為：；(4)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，故答案為： ；化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；800，向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此時(shí)Qc=1K=0.9，因此反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正v逆，故答案為：。19 2Fe3+ +Fe =3Fe 2+ 2HSO3-

43、+O2=2H+2SO42- A p2>p1 BC 1.8×10-5或10-4.74【解析】試題分析：本題考查無機(jī)推斷，化學(xué)平衡圖像的分析，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，NH3·H2O電離平衡常數(shù)的計(jì)算。I.（1）若A為非金屬單質(zhì)，它的組成元素是形成物質(zhì)種類最多的元素，A為碳；D是空氣的主要成分之一，根據(jù)圖示分析D為O2，B為CO2，C為CO。B（CO2）的電子式為。（2）若A為使用最廣泛金屬的單質(zhì)，A為Fe；D是某強(qiáng)酸的稀溶液，D為稀HNO3，B為Fe（NO3）3，C為Fe（NO3）2；B+AC的化學(xué)方程式為2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，離子方程式為2Fe

44、3+Fe=3Fe2+。（3）若A為強(qiáng)堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物，D為SO2，B為HSO3-，C為SO32-；B的溶液露置于空氣中一段時(shí)間pH減小，pH發(fā)生變化的原因是HSO3-被空氣中O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+O2=2H+SO42-。II.（1）壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，圖示正確的是A。在圖A橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)作橫坐標(biāo)的垂直線與曲線相交，由圖知p2時(shí)N2的平衡轉(zhuǎn)化率大于p1時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，則p2p1。（2）A項(xiàng)，CO（NH2）2為固體，在平衡體系中再加入少量CO（NH2）2，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低

45、溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，尿素的轉(zhuǎn)化率減小，正確；C項(xiàng)，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，容器中混合氣由NH3與CO2以2:1物質(zhì)的量之比混合而成，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒為17+44=26，正確；D項(xiàng)，恒溫恒容時(shí)，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；答案選BC。（3）取圖中NH4+、NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都為50%的點(diǎn)，此時(shí)溶液中c（NH4+）=c（NH3·H2O），溶液的pH=9.26，溶液中c（H+）=10-9.26mol/L，c（OH-）=10-1410-9.26=10-4.74mol/L=1.810-5mol/L，N

46、H3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+OH-，NH3·H2O的電離常數(shù)為c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）=1.810-5。20 CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2+ H2O 將Co3+還原為Co2+（或作還原劑） 65 75 、pH 0.51.5 pH升高后溶液中c(H+)濃度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降 ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl + 6Fe3+ + 3H2O KSCN溶液 溶液不變紅色 調(diào)節(jié)溶液的pH 富集Co2+（生成CoC

47、O3沉淀） CaF2 過濾、洗滌【解析】試題分析：將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，目的是為了把CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3等溶解，以提取目標(biāo)元素，并把+3價(jià)Co還原為+2價(jià)，此時(shí)Fe2O3、MgO和CaO等也會(huì)溶解，鐵由+3價(jià)還原為+2價(jià)；浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液把+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12，這一步除去了雜質(zhì)元素鐵。向上述濾液中加入足量NaF溶液是為了把鈣離子、鎂離子除去，過濾，分離除去沉淀氟化鈣、氟化鎂，b為氟化鈣和

48、氟化鎂。中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。V將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 600 煅燒，即得到Co2O3。（1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2+ H2O，加入Na2SO3溶液的主要作用是將Co3+還原為Co2+（或作還原劑）。（2）由圖1、圖2可知，礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是65 75 、pH 0.51.5。圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是pH升高后，溶液中c(H+)濃度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu

49、2(OH)2CO3的能力下降。 （3）中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl + 6Fe3+ + 3H2O。（4）中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液不變紅色。（5）、中，加入Na2CO3 的作用分別是調(diào)節(jié)溶液的pH、富集Co2+（生成CoCO3沉淀）。（6）中，沉淀b的成分是MgF2 、CaF2。 （7）中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是過濾、洗滌。點(diǎn)睛：本題是典型的有關(guān)物質(zhì)制備的化工流程題，信息量大，由于沒有流程圖，便顯得更難。物質(zhì)的制備，通常都是按照如下步驟進(jìn)行的：首先是目標(biāo)元素的提取，然后是雜質(zhì)元素的去除，接著是核心轉(zhuǎn)化得到產(chǎn)品，最后是產(chǎn)品的分離與提純。只要按照這個(gè)思路去分析流程，很多問題就容易理解了。 21（1）M 5 1s22s22p63a23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1（2）分子晶體平面三角形sp3（3）12 30 （4）面心立方堆積168/a3NA·gcm-3【解析】試題分析：（1）鎵是31號(hào)元素，其原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d104s24p1，所以基態(tài)鎵原子占