中考化學復習

1、 化學實驗口訣 1、基本反應類型：化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理”

2、 “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數電荷數化合價數值。 8、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

3、 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、“十

4、字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，

5、導管應露出橡皮塞12ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?13、反應規(guī)律： 置換反應： （1）金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復分解反應： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽H2中： 等質量金屬跟足量酸反應，放出

6、氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

7、用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它初中化學實驗部分知識點總結1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶(1)試管 常用做少量試劑的反應容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器(2)燒杯 主要用于溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質間的反應(3)燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶常用

8、做較大量的液體間的反應也可用做裝置氣體發(fā)生器(4)錐形瓶 常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。注意： 使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑) 用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。也不能在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據所

9、量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差)，讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面中考化學必考的28個基本概念1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子

10、：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團注：在離子里，核電荷數 = 質子數 核外電子數1

11、8、四種化學反應基本類型：化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)

12、燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑)21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶

13、劑，其它為溶質。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(屬于非金

14、屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達到著火點 酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、濃硫酸無揮發(fā)性

15、。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）屬于堿的溶液 酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽

16、都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。  注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 與金屬相關的化學反應方程式 （1）金屬與氧氣反應：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

17、 H2鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu銅和硝酸汞

18、溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 與硫酸有關的化學方程式2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4

19、+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 跟硝酸有關的化學方程式Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O   現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 

20、; 現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 與堿有關的化學方程式 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰吸收

21、二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 跟氫有關的化學方程式2H2+O2點燃=2H2O 現象：淡藍色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2現象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 現象：溶液變成淺綠色，同

22、時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 與鹽相關的化學方程式（1）鹽（溶液） + 金屬單質- 另一種金屬 + 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿 -

23、 另一種堿 + 另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl1,氧化性： 2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應2FeCl3+H2S=2

24、FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)2,還原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3SnCl2+Cl2=SnCl4(SnCl2有強還原性)3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,與堿性物質的作用：MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4ClFe

25、Cl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl4,與酸性物質的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2 3Na2S+Al2(

26、SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl5,不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2Cu(NO3)2=CuO+3NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （用于實驗室準備氧氣）2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2H2SO3=H2O+SO2ThI4=高溫=Th+2

27、 I2(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應用于提純金屬)2NH4ClO4=N2+2O2+Cl2+4H2O（高氯酸銨用作火箭助推物，分解產生的大量氣體能推動火箭升空）2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解)2BaO2=2BaO+O2(過氧化鋇能在700分解) 常見題型有圖像題、圖表題、技巧型計算及信息給予題。圖像題解題關鍵在于圖像的橫縱坐標、三點(起點、拐點、終點)、斜率。極有可能考金屬與酸的反應，需要學生分清楚金屬與酸反應的速率問題和效率問題，理解記憶等量金屬與足量酸反應、等量酸與足量金屬反應分別對應的4幅圖。例如：二、圖表題一般考察質量守恒定律，一

28、定要從宏觀微觀兩個方面透徹地理解質量守恒定律的本質，重點是原子守恒和質量守恒。解題的時候一定要牢記三個公式：1、密閉容器中，M前=M后;2、M參加=M生成;3、參加反應的各物質質量比=相對分子質量之比×分子個數比。技巧型計算常用的是守恒法、平均值法、極值法、差量法。守恒法和差量法主要用于求解質量、質量分數等具體數值的題目，平均值法和極值法由于可以確定數值的范圍，因此常用于求某種物質可能是什么的問題，找出這幾種方法對應的典型例題做一下，一道就可以。理解不同方法的思路，知道什么樣的題用什么樣的方法來解，就能搞定這1分了。信息給予題就需要學生從材料中獲取信息、分析信息的能力了，這個需要學生

29、平時多多培養(yǎng)。另外平時做題的時候一定要養(yǎng)成良好的審題習慣，比如把有用的信息、數據用橫線劃下來，這樣可以避免二次審題的時候再浪費時間找已知條件。2、 推斷壓軸題常見題型有文字推斷、實驗推斷、框圖推斷。文字推斷題解題方法類似于選擇題中的信息給予題，從題干中提取出有用的信息是重點。實驗推斷題要想做出來，需要掌握好物質的性質、變化和重點的幾個基礎實驗?？驁D推斷題作為最難的一種推斷，學生要么滿分，要么0分，差距比較大。框圖題的難點在于涉及到的反應較多，同時已知條件隱藏的也比較深，突破口通常潛伏在題目中不同物質的性質、變化、甚至是反應條件中，需要學生對這些知識有極強的敏感度。那要想拿到這7分，就一定要把我

30、們學過的一些性質較為特殊的物質(比如紅色固體有哪些?黑色固體有哪些?)、?？嫉姆磻匠淌?比如CO還原金屬氧化物、金屬之間的置換反應等)、特殊的實驗現象(比如有大量白煙生成、黑色固體變紅、紅色固體變黑等)掌握牢固，最好自己做做總結，比如高溫條件的反應有哪些、固液反應生成氣體的反應有哪些等等。當然還有一些解題規(guī)律，比如很多箭頭都指向一種物質，那么這種物質很有可能是CO2或H2O。只要能利用上面總結的這些特殊物質和特殊反應，在題目中找到突破口，然后利用正推或者倒推的方法一步一步推導，推斷題就迎刃而解啦。2016年中考化學29道易錯題集錦 1.許多同學喜歡吃燒烤食物，燒烤常用木炭作燃料。下列敘述中，

31、正確的是A(A)在室內燒烤時要注意通風(B)燒烤有時看到的黃色火焰是木炭燃燒產生的(C)燒烤時扇炭火是為了降溫(D)用含硫的焦炭代替木炭不會影響人體健康2.下列對酒精燈和酒精的認識中，錯誤的是D(A)用火柴點燃酒精燈使溫度達到酒精的著火點(B)用酒精燈加熱物質酒精燃燒能放出大量的熱(C)用燈帽蓋滅酒精燈使燈芯的酒精與空氣隔絕(D)存放酒精時遠離火源主要是防止酒精揮發(fā)3.某農田出現了土壤酸化板結現象，經調查，該農田長期施用化肥(NH4)2SO4。下列推測中，錯誤的是C(A)(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7(B)土壤板結可能是長期施用(NH4)2SO4造成的(C)為了防止土壤酸化，施用(NH

32、4)2SO4的同時應加入Ca(OH)2(D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，說明K2CO3的溶液可能呈堿性4.下列認識或說法中，正確的是C(A)向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可證明該物質中一定含有CO32-(B)常溫下可用Fe與AgCl反應制取Ag(C)可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4(D)分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序5.下列關于水的敘述中，錯誤的是A(A)自然界中水的pH均為7(B)工農業(yè)生產需要大量的淡水(C)地球上總儲水量很多，但淡水量很少(D)水能以固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)存在6.下列物質露置在空氣中，能與氧氣

33、、水蒸氣同時發(fā)生反應的是A(A)鐵粉(B)生石灰(C)濃硫酸(D)氫氧化鈉固體7.在天平兩邊的托盤上各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100g碳酸鈣，充分反應后，要想使天平重新平衡，應向右盤燒杯中加入的物質可能是B56gZn和Fe2O3的混合物100gMgCO3和Al的混合物84gMg和Fe的混合物100gBaCO3和Cu的混合物(A)(B)(C)(D)8.親愛的同學們，通過化學的學習你一定對一些化工生產中應用的原理有所了解，下列生產中不發(fā)生化學變化的是BA.鋼鐵冶煉B.石灰石制生石灰C.分離液態(tài)空氣制氧氣D.氧炔焰焊接金屬9.20

34、05年11月，吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，造成松花江水質污染，主要污染物之一是苯。下圖是苯的微觀粒子模擬圖，請根據圖示判斷下列說法中錯誤的是CA.苯的化學式為C6H6B.苯由兩種元素組成C.苯是由碳原子、氫原子直接構成的D.苯屬于有機化合物10.通過化學的學習，我們重新認識了早已熟悉的空氣和水，知道了自然界的水是BA、純凈物B、混合物C、氧化物D、化合物11.在進一步的學習中，我們還知道了許多健康常識，比如，下面四種做法中有益于人體健康的是CA、健康人應多吸純氧B、長期飲用硬水補鈣C、食用加碘鹽D、吸煙提神12.化學用語是學習和交流化學知識的通用語言，以下化學符號所表示的意義最多的是AA、Fe

35、B、HC、SO42-D、2H2O13.質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。請你利用這個定律判斷：向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，所發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+HCl=+NaCl中的物質是DA、H2OB、CO2C、H2CO3D、NaHCO314.生活中有許多寶貴的經驗蘊含著化學知識，但也有一些做法是不正確的。請你利用所學的化學知識判斷下面的做法不科學的是BA、冰箱內放置木炭能除異味B、無色透明的塑料袋都可以盛裝食品C、可用汽油洗衣服上的油污D、用熱水配腌蛋的鹽水，可加快食鹽的溶解速率15.酸雨土壤中含汞等重金屬空氣中CO含量增加都會對環(huán)境造成污染，其中由煤和石油等化石燃料燃燒

36、造成的是BA、B、C、D、16.小英的媽媽在洗碗筷時，經常在水中加入一種物質，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。小英的媽媽在水中加入的物質可能是CA.汽油B.燒堿C.純堿D.食鹽水17.下列實驗現象描述不正確的是BA.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成黑色固體C.細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D.在空氣中加熱銅片，銅片表面有黑色固體生成18.在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其它三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是DA、FeB、CuC、ZnD、Ag19.下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內雜質除去的是AA.CuSO4(Na2SO4)B.

37、C(CuO)C.CO2(C0)D.NaCl(MgCl2)20.傳統(tǒng)“陳醋”生產過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質。假設用醋酸的質量分數為3%的半成醋，生產500g5.4%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質量為BA.500gB.400gC.200gD.100g21.某物質由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，將該物質燃燒后的產物依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍色。有關該物質的組成，推斷正確的是CA.一定有碳、氫、氧元素B.一定有碳、氫元素，可能有氧元素C.一定有碳元素，可能有氫、氧元

38、素D.一定有碳、氧元素，可能有氫元素23.在化合、分解、置換、復分解四類反應中，可能生成水的反應共有DA.1類B.2類C.3類D.4類24.1O.6克不純的碳酸鈉固體與足量的稀鹽酸反應，生成4.4克二氧化碳.則碳酸鈉固體中可能含有的雜質是BA.碳酸鎂和碳酸鈣B.碳酸鉀和碳酸銨C.碳酸鋇和碳酸鋅D.碳酸鋇和氯化鈉25.1O克20%的氫氧化鈉溶液和1O克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質不能發(fā)生反應的是AA.鐵B.氯化鋇溶液C.硫酸銅溶液D.氫氧化鋇溶液26.以下關于化學新技術與其試圖解決的主要問題不相符的是CA.海爾洗衣機廠開發(fā)的“不用洗衣粉的洗衣機”解決污染問題B.廈門三達膜技術公

39、司開發(fā)的“海水淡化膜”解決資源問題C.中科院開發(fā)的“用CO2制取全降解塑料”解決能源問題D.應用于計算機領域的“導電塑料”解決材料問題27.下列說法中不正確的是D(A)金屬元素原子的最外層電子數目一般少于4個(B)非金屬元素的原子一般比較容易獲得電子(C)稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子(D)單質中元素的化合價為028.下列有關實驗設計方案或實驗事實的敘述正確的是A(A)降溫時，飽和溶液可能不析出晶體(B)將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣(C)將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色(D)在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入適量的BaCl2溶液，過濾可得

40、到純凈的NaOH溶液29.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是BC(A)濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe(B)濾出的不溶物中一定含有Cu(C)濾液中一定不含有CuSO4(D)濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4推斷題解題技巧中考化學計算題答題技巧：1守恒法守恒法解題的核心就是質量守恒定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現為同一物質中的電荷守恒、化合物中化合價守恒、同一化合物等量關系。學生對于挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對于物質和元素質量關系不能很好地建立聯(lián)系。2極限平均值法在處理

41、復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量(平均值或極值)，然后用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區(qū)一般是不能準確確定設定的參量。3差量法化學反應都遵循質量守恒定律，有些反應在遵循質量守恒定律的同時，會出現固、液、氣體質量在化學反應前后有所改變的現象，同一狀態(tài)的物質的質量遵循化學反應中各物質之間的固定的質量關系，因此，在根據方程式的計算引入差量，根據變化值可以求出反應物或生成物的質量。差量法的難點在于學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的物質質量的差與物質的質量也成比例。4假設數據法根據題目中涉及的化學反應中物質的相對質量結合題意假設適合計算的數據進行計算

42、。學生的思維誤區(qū)一般是質量分數計算、物質的質量的計算、元素的質量計算，粒子個數的計算不能很好的進行遷移?；瘜W計算常考題介紹中考化學試卷的最后一題計算是中考中的壓軸計算題，它考查學生對質量守恒定律、方程式計算、溶質質量分數的計算以及酸堿鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算。以下詳細地進行介紹：文字敘述型計算主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在于“題目文字過多，流程過于復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數”。考題經常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時

43、，應首先明確所求溶液中溶質是什么，溶質的質量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最后運用公式計算出溶液的質量分數。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質(反應前混有且不參加反應)-生成物中非溶液(生成沉淀或氣體)。表格計算利用數學方法將化學實驗數據進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數據或條件，通過對表格中數據或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數據之間內在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。通

44、常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質的質量進行計算。圖像計算圖像計算在于借助數學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經常是質量分數和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。探究實驗型計算探究實驗計算的難點在于反應中可能會出現的過量問題導致的物質種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦

45、法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前后的質量差，再尋求關系式或數據進行逐個求解;學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數據進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數據與物質(或元素)質量間的關系。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數據，認真做好每一步計算。中考化學73個實驗現象總結知識點匯總1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出

46、熱量，生成黑色固體物質5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍色的火焰，放出熱量10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生?2、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發(fā)出大量熱20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成23、細銅絲在氯氣中