(完整word版)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

1、1第九單元溶液課題1溶液的形成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、溶液的概念，溶液的基本特征，溶質(zhì)和溶劑的判斷，乳化以及乳濁液的概念，溶解過(guò)程的理解。2、從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系，知 道溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的關(guān)系。及常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象，了解物質(zhì)溶解的過(guò)程以及溫度的變化?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 _ 的、_的_ ，叫做溶液（2） 溶液的基本特征：溶液具有 _ 性、_ 性、是混合物。（3） 溶液的組成：溶液由_ 和_ 組成。_ 叫做溶質(zhì)（可以是固體、_ 、_）。_ 叫做溶劑（一般指 _ ）。（4）、溶液的質(zhì)

2、量=_+_的質(zhì)量（5）、請(qǐng)舉例說(shuō)明溶液的用途： _ ； _； _ 等。乳濁液： _叫做乳濁液。例如生活中用的 _ 是乳濁液，起乳化作用。通常情況下生石灰、氫氧化鈉和 _ 溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升高； _溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升降低。三、合作探究4、請(qǐng)指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：蔗糖溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液、稀硫酸、高錳酸鉀溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、醫(yī)用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。2四、總結(jié)歸納3請(qǐng)談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)?五、檢測(cè)反饋5、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.豆?jié){B.酒精C.食醋D.牛奶6、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧7、溶解適

3、量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用A.蒸餾水B.醫(yī)用酒精C.汽油D.生理鹽水8、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是9、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是溶劑是13、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是(14、下列“水”中，屬于純凈物的是()A.氧化鐵加入水中B.汽油加人C.硫酸銅加人水中D.花生油加人水中A.碳酸鈣加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中10、在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到色的溶液，其中的溶質(zhì)是11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，常用作液。12、分別將固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是A.自來(lái)

4、水B.葡萄糖注射液C.液態(tài)空氣D.蒸餾水415、將二氧化碳通人足量的下列液體中，不能得到溶液的是（）A.蒸餾水B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.汽水16、 把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是 _ ，溶劑是_ ，這種溶液叫溶液，俗稱(chēng)_ ，常用于檢驗(yàn)_ 氣體。17、 一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成的溶液中，溶質(zhì)是 _ ，溶劑18、吃飯時(shí)，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮麗如新？19、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水。課題2溶解度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住固體溶解度的定義及影響因素、表示方法，能說(shuō)出溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用。2、記住氣

5、體溶解度的定義及影響因素。3、知道對(duì)溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、 自主學(xué)習(xí)1、 溶解度是對(duì)物質(zhì)溶解性的定量表示，在理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的定義時(shí)，你認(rèn)為應(yīng) 分別抓住哪些關(guān)鍵要素？2、 通過(guò)學(xué)習(xí)，你認(rèn)為溶解度曲線可以表示哪些意義？有哪些應(yīng)用？（提示：可從溶解度曲線的 點(diǎn)、線表示的意義以及物質(zhì)結(jié)晶方法的選擇上等方面進(jìn)行歸納）3、要將一杯接近飽和的澄清石灰水變?yōu)轱柡腿芤?，你可采用哪些方法？二?合作探究在我國(guó)內(nèi)蒙古自治區(qū)的鹽湖地區(qū)，廣泛流傳“冬撈堿，夏曬鹽”之說(shuō)，試用你所學(xué)的相關(guān)知識(shí)解A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.實(shí)驗(yàn)室配制試劑用的水5釋其中的道理三、鞏

6、固練習(xí)1、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. IOOg水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gB. 4C時(shí)，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4C時(shí)，溶質(zhì)N的溶解度為20gC.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時(shí)的溶解度為30gD. 20C時(shí)，50g水中溶有溶質(zhì)P 20g,則物質(zhì)P在20C時(shí)的溶解度為40g2、10C時(shí)，50g水里最多溶解甲物質(zhì)10g，20C時(shí)，100g水里最多溶解乙物質(zhì)20g，則甲乙 兩物質(zhì)的溶解度是（）A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.無(wú)法比較3、 右下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A

7、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B在tlC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C在t2C時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D在tlC時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g4、生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A燒開(kāi)水時(shí)，水沸騰前有氣泡冒出B喝下汽水時(shí)，容易打嗝C打開(kāi)啤酒時(shí)，有大量的泡沫溢出D夏季黃昏池塘里的魚(yú)常躍出水面0tlt2溫度廠C溶解度g2g25 567A溶液變渾濁B溶液變?yōu)椴伙柡虲溶液仍飽和D溶質(zhì)質(zhì)量變小6、小明繪制的三種固體物質(zhì)的溶解度曲 為tC時(shí)的溶解是；（2）欲使t1C時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柛摺被颉敖档汀保?）我國(guó)有許多鹽堿湖中溶有大量的附近的人們習(xí)慣

8、“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認(rèn)為圖中（填字母）曲線與純堿的溶解度曲線相似；請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽”（4）固體A中混有少量固體B,若要將他們加以分離，可以采用結(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)”或“降溫”）（5） 由圖還可獲得的信息有：（只須答一條）四、 反思與交流通過(guò)本節(jié)課得學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)坑，向其中注入飽和食鹽水，一定時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（）A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低2、 利用海水來(lái)制鹽的原理是（）。A通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀而制食鹽B.升高溫度，降低

9、食鹽在水中的溶解度C利用陽(yáng)光、風(fēng)力 蒸發(fā)水分使食鹽析出D降低溫度，減小食鹽的溶解度3、 （選做題）A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的?，F(xiàn)將60C時(shí)等質(zhì)量的A、B線如圖所示：（1）A物質(zhì)在溫度NaCl和Na2CO3，生活在鹽湖和溶液可_ 溫度（填“升8兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30C,結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，這說(shuō)明（ ）A30C時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度9B.60C時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度C溫度對(duì)固體A的溶解度的影響比較大D溫度對(duì)固體B的溶解度的影響比較大4、右圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水度曲

10、線，溫度為tC時(shí)，將等中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽4 題圖和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是()A.甲B.乙C.丙D.丁5、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖()A.30C時(shí)，50 g水可以溶解25 g甲物B.升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱?C5 題圖所示，下列說(shuō)法中正確的是質(zhì)和溶液C.20C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同D.30C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解溫度/C01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)_ 從表中可得到的一條信息是。(2)_ 在20C時(shí)，向100g

11、水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的 _ (填“飽和”或“不飽和“)溶液，將其溫度升高至60C時(shí)，溶液的質(zhì)量為 _g該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟；(重難點(diǎn))2、 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算(重難點(diǎn))3、 初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過(guò)程中實(shí)驗(yàn)誤差的分析?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、 自主學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟：?jiǎn)栴}1:現(xiàn)欲配制200g 20%的NaCI溶液，問(wèn)：(1) 需要純凈的NaCI_ g，水_g(2)_ 需要的玻璃儀器有 _、_ 、。(3) 配制溶液的步驟為 _、_ 、_、_。(

12、4)_ 實(shí)驗(yàn)中，若NaCI未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 _0(填“偏低” “偏高”或“不變”)(5)_ 量取水的體積讀數(shù)時(shí)，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 _0(填“偏低”“偏高”或“不變”)二、 變式訓(xùn)練如果配制的生理鹽水中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三 點(diǎn)):11_ ;_ ;_。三、 討論交流配制溶液過(guò)程中，計(jì)算要精確，稱(chēng)量和溶解的過(guò)程要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)基本操作的要求去進(jìn)行，否則 會(huì)造成誤差和實(shí)驗(yàn)的失敗。 那么， 在配制溶液過(guò)程中， 實(shí)驗(yàn)操作要注意些什么？對(duì)托盤(pán)天平的使用中 要注意哪些？對(duì)量筒的使用中要注意哪些？四、 反思交流通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)

13、，你獲得了哪些收獲？五、 當(dāng)堂測(cè)試1、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（）A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒藥匙B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)藥匙D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿玻璃棒2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖3、配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A、用量筒量取水時(shí)仰視讀B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C氯化鈉晶體不純、D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出4、要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱(chēng)量

14、B量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液9.31， 正確( ( ) )12D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標(biāo)簽5、（選做題）過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖20所示。（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。（2）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、課后拓展某硫酸溶液100g與13g鋅恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十章常見(jiàn)的酸和堿課題1.常見(jiàn)的酸和堿（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)

15、目標(biāo)】1、了解濃硫酸的特性、稀釋方法和酸的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)過(guò)程】、自主學(xué)習(xí)1、酸堿指示劑（1）觀察實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格（分組實(shí)驗(yàn)探究完成）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水13劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì)而炭化。鹽酸氫氧化鈉溶液（2）閱讀課本P49（自學(xué)完成）酸堿指示劑的定義： _2、鹽酸是_ 體的水溶液，純凈的濃鹽酸是 _、_味的_，具有_性，有腐蝕性。3、 下列說(shuō)法不正確的是（）A.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出B.鹽酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹

16、4、 若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時(shí)間，可能發(fā)生什么變化？將判斷 的結(jié)果填入下表。物質(zhì)溶液質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分濃硫trr rlXrrzvs zVs 單trr 丿 l*Jtrr單丿 J濃鹽二、合作探究（一）、濃硫酸1、特性：腐蝕性，吸水性（物理性質(zhì)），使木條紙張等炭化2、稀釋方法：正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水 沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。練習(xí)：1純凈的濃硫酸是_色粘稠、油狀的液體，具有很強(qiáng)的性，常用作某些氣體的干燥142、對(duì)于濃

17、硫酸的稀釋操作，現(xiàn)提出如下注意事項(xiàng)：邊稀釋?zhuān)厰噭?dòng)溶液；將水沿器壁加入到濃硫酸中；稀釋操作要緩慢進(jìn)行；可在量筒中，也可在燒杯中稀釋其中不正確的是（ ）A.和B.和C.、和D.、和（二）、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):鹽酸稀硫酸跟指示劑的作鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；用鹽酸、稀硫酸都不可以使無(wú)色酚酞試液變色Zn+2HCI=ZnCl2+H2tZn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2t跟金屬的反應(yīng)Fe+2HCI=FeCl2+H2tFe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2tFe2O3+6HCI=2FeCl3+Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+跟金屬氧化物3H2O3H2O反應(yīng)CuO+

18、2HCI=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟某些鹽的反AgNO3+HCI=AgCIJ +BaCI2+H2SO4=BaSO4J+2HCI應(yīng)HNO3、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲?158、你還有什么疑問(wèn)五、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、（2010?江西8）下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理不相符合的是（）選項(xiàng)用途化學(xué)原理（用化學(xué)方程式表示）A紅磷用于制煙幕彈點(diǎn)燃4P + 502 -2P2O5B天然氣用于作燃料點(diǎn)燃CH4+ 202CO2+ 2H20C一氧化碳用于煉鐵高溫3CO + Fe2O32Fe + 3CO2D稀硫酸用于除銹Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2T2、（2010?婁底2

19、9）小林覺(jué)得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+Fe+H2SO4=FeSO4+H2?H2?酸與某些金屬氧化物Fe2O3+HCI=FeCI作用3+H2O16由于小林的課堂筆記沒(méi)做好，“酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平.，請(qǐng)幫他寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式： _ 。（2）討論交流小林自豪地說(shuō)，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素 _ 元素，該反應(yīng)的原

20、理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)（填序號(hào)“”、“”或“”）0【能力提升】3、16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2（SO4）3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題1常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解常見(jiàn)的堿的性質(zhì)：（1）堿的特性（2）堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì).2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】、自主學(xué)習(xí)1._氫氧化鈉（俗名：）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析17觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中并用手觸摸試管壁（1） 潮解：有些固體物質(zhì)能吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐步形成溶液這種現(xiàn)象叫做潮解.NaOH固

21、體可以吸收空氣中的水分而潮解，利用這一性質(zhì)，可用固體NaOH作干燥劑（2） 因?yàn)闅溲趸c具有 _ 作用，所以又稱(chēng)為火堿、燒堿、苛性鈉，在使用氫氧化鈉時(shí)要十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕；如果不慎濺到皮膚上，要用較多的 _沖洗，再涂上_ 溶液。（3） 氫氧化鈉的用途：能與油脂反應(yīng)，在生活中用以去除_，爐灶清潔劑中含有_ ;重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2、氫氧化鈣（俗名：_ ）（1）在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰（CaO），加少量水，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式： _放出大量的熱（2）氫氧化鈣也有腐蝕作用。（3） 氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見(jiàn)的堿還有

22、_（化學(xué)式_ ）、（化學(xué)式_）等。二、合作探究重點(diǎn)1常見(jiàn)堿的特性氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較NaOHCa(OH)2俗稱(chēng)18顏色、狀態(tài)溶解性腐蝕性潮解堿的化學(xué)性質(zhì)：堿的化學(xué)性質(zhì)的探究（1）在白色點(diǎn)滴板上滴加氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，然后分別滴加紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）回憶第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象生成了堅(jiān)硬的碳酸鈣，方程式為_(kāi)。說(shuō)明氫氧化鈣能和一些非金屬氧化反應(yīng)。建筑上常把粘土、沙子、氫氧化鈣混合在一起做建筑材料就是應(yīng)用了氫氧化鈣的這一性質(zhì)。（3）氫氧化鈉不僅能在空氣中吸收水分還會(huì)和二氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)，方程式_，所以，氫氧化鈉必須_ 保存。（1） 堿溶液

23、能使指示劑顯示不同的顏色，紫色的石蕊試液遇堿溶液變 _ ，無(wú)色的酚酞試液遇堿溶液變_。（2）堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成由金屬和酸根組成的化合物（鹽類(lèi)）和水。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與S02反應(yīng)的化學(xué)方程式_o_（3）三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類(lèi)似寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。重點(diǎn)2NaOH溶液Ca(OH)2溶液與紫色石蕊試液反應(yīng)19與無(wú)色酚酞試液反應(yīng)與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)警示誤區(qū)：氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉三種固體在水中的溶解性不同，放熱情況也不相同。三、 精講點(diǎn)撥四、 反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問(wèn)五、 達(dá)標(biāo)測(cè)試（1）我們熟悉的下列物質(zhì)中，溶于水不會(huì)放出

24、大量熱的是（）A、生石灰B、氫氧化鈉固體C、濃硫酸D、氫氧化鈣（2） 下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（）A、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B、對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊試液變紅D、能去除油污，可作廚房的清潔劑（3）怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液（4）某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒固體裝的小袋，上面寫(xiě)著“干燥劑主要成分為 生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)紙 袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？是寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。六、 能力提升（1）寫(xiě)出氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式及俗名20（2）請(qǐng)說(shuō)出堿的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的

25、化學(xué)方程式。(3)應(yīng)如何保存氫氧化鈉、為什么?(4) 某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定量的氫氧化鈉固體，該生將從試劑瓶中取出的氫氧化鈉放在右盤(pán)上的紙上稱(chēng)量(其他操作都正確)，天平平衡后，發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是氫氧化鈉在空氣中不僅易_ ，而且還能_。該同學(xué)在上述操作中的兩處錯(cuò)誤是；_ 。_ 。課題2、酸和堿的中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)鹽，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2.在得出結(jié)論和分析原因的過(guò)程中體驗(yàn)從個(gè)別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。教學(xué)重點(diǎn)： 中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)： 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】、自主學(xué)習(xí)211分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫

26、酸或氫氧化鉀溶液，會(huì)有怎樣的顏色改變？2一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_ 和,反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵釘上又有 _ 產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3.氫氧化鈉為什么要密封保存?4.下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.濃硫酸B.固體燒堿C.大理石D.濃鹽酸5._酸之所以顯酸性，是因?yàn)樗嵩谒锌梢越怆x出,堿之所以顯堿性，是因?yàn)閴A在水中可以解離出_。如果將酸和堿混合在一起，那么H+和0H-就會(huì)結(jié)合，結(jié)果會(huì)怎樣呢？已知：Na+ ClNaCl，猜想：H+ OH _ 。二、合作探究探究一：中和反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)【10-9】：向10mL氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)?/p>

27、，說(shuō)明氫氧化 鈉溶液顯 性，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變，最終呈，說(shuō)明此時(shí)溶液 不再顯 ，此時(shí)溶液顯 。為什么隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液堿性減弱，最終不再顯堿性？（用化學(xué)方程式表示）察圖10-13發(fā)現(xiàn)，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無(wú)色酚酞溶液變 紅的（填離子符號(hào)）與稀鹽酸中的 _（同上）結(jié)合形成了,_（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變?yōu)闊o(wú)色。請(qǐng)嘗試寫(xiě)出另外兩個(gè)酸與堿的反應(yīng)：_ ，歸納上述三個(gè)化學(xué)方程式的特點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，三個(gè)反應(yīng)的均是 _和 間的反應(yīng)，產(chǎn)物中都有 ，另一產(chǎn)物都是化合物，且都是由 _子和_離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)物質(zhì)稱(chēng)為。鹽在水溶液中能夠解離出 _ 子和_離子。22中和反應(yīng)：

28、_酸+堿鹽+水問(wèn)題：1.凡是生成鹽和水的反應(yīng)是否都是中和反應(yīng)嗎？2.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行？3.我們平日所說(shuō)的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？練一練1下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A.CuO+HCu+H2OB.6HCI+Fe2O3= =2FeCl3+3H2OC.2H2+02二2H2OD.NaOH+HNO3NaNO3+H2O2下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A. Ca（OH）2+ CO2=CaCO3J+H2O B. CuO + 2HCI = CuCI2+ H2OC. Cu（OH）2+ H2SO4=CuSO4+2H2O D. AgNO3+ HCI =AgCI抄HNO3探究

29、二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1. _化學(xué)方程式： _ _2. _化學(xué)方程式：_ _3._,化學(xué)方程式：_ _練一練：1下列物質(zhì)：氫氧化鋁PH試紙稀鹽酸熟石灰濃硫酸燒堿再生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請(qǐng)按以下要求填空。（填序號(hào)）可以除去水壺內(nèi)水垢的是 _ ?？捎糜跍y(cè)定土壤酸堿度的是_ ?？捎糜谥委熚杆徇^(guò)多的是 _ 。農(nóng)業(yè)上用來(lái)降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是 _ ?？捎米髂承怏w干燥劑的固體物質(zhì)是 _ ?？捎米髂承怏w干燥劑的液體物質(zhì)是 _。2據(jù)報(bào)道，2001年5月26日中午，廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體，同時(shí)緊急調(diào)用10 t燒堿與濃硫酸發(fā)生 _ 應(yīng)，其反應(yīng)

30、的化學(xué)23方程式為_(kāi) 化兵當(dāng)時(shí)能否調(diào)用熟石灰來(lái)代替燒堿，試述原因探究三：溶液酸堿度的表示方法一一pH利用酸堿指示劑我們只能判斷 _，也就是說(shuō)判斷是酸還是堿，但不能判斷 _，也就是說(shuō)酸堿性的程度。溶液的酸堿度用 _ 示，其范圍通常在 _ 間。酸性溶液的pH_7;堿性溶液的pH_ 7;中性溶液的pH_ 7?！緢D10-15】測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用 _ ?！緢D10-16】活動(dòng)與探究一一測(cè)定pH的演示實(shí)驗(yàn)?！緢D10-17】了解溶液酸堿度的意義：工業(yè)；農(nóng)業(yè)；環(huán)保；衛(wèi)生。問(wèn)題1. pHH20Na0HB. NaOH H20 H2SO4C. H2SO4NaOH H2OD. NaOH H2SO4 H2O2.能

31、區(qū)別稀硫酸、水和燒堿溶液的試劑是（）A.鋅粒B.氯化鋇C.無(wú)色酚酞試液D.紫色石蕊試液3.下列氣體可用固體氫氧化鈉干燥的是（）A.COB.CO2C.SO2D.HCl4.一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）A.改良?jí)A性土壤B.改良酸性土壤C.促進(jìn)植物的光合作用D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量5.對(duì)NaOH和Ca（OH）2的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）都是白色固體都極易溶于水放出大量熱溶液都使無(wú)色酚酞試液變紅都和酸發(fā)生中和反應(yīng) 溶液通入CO2都變混濁 溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)都變混濁A.B.C.D.6.下列物質(zhì)沾在試管壁上，用鹽酸不能洗去的是（）A.做過(guò)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)留下的紅色固體B.氫

32、氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)留下的藍(lán)色固體C.堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末D.鐵釘銹蝕形成的銹斑7.向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是（25【能力提升】8.定質(zhì)量的氫氧化鈉和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，問(wèn)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量？第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽(第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)幾種生活中常見(jiàn)的鹽.2知道氯化鈉的用途.3學(xué)會(huì)粗鹽初步提純的操作方法.【學(xué)習(xí)過(guò)程】、自主學(xué)習(xí)閱讀課本后填空：1、 化學(xué)中的鹽，是指一類(lèi) _02、 請(qǐng)列舉氯化鈉的用途：(1)、_ (2)、_(3)、_(4)、_(5)、_3、粗鹽提純的步驟：_26

33、4、過(guò)濾需要哪些儀器： _5、溶解時(shí)玻璃棒的作用是： _過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是：_蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是：_二、合作探究6、粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(如：泥沙等)，可以通過(guò)什么方法除去泥沙等不溶性雜質(zhì)呢？7、過(guò)濾器的準(zhǔn)備需要哪些儀器？濾紙如何使用？過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?8、過(guò)濾后的液體仍渾濁的原因？產(chǎn)率偏低的原因?、精講點(diǎn)撥四、 反思整合9、這節(jié)課你有哪些收獲？10、 你還有什么疑問(wèn)？五、 達(dá)標(biāo)測(cè)試11、 對(duì)于某加碘鹽的說(shuō)法正確的是：()A.加碘鹽是純凈物B.“加碘鹽”中的碘是指碘單質(zhì)C.含碘酸鉀1千克的加碘鹽中碘元素的質(zhì)量是0.7千克D.“不能過(guò)早加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀

34、受熱不穩(wěn)定12、檢驗(yàn)市場(chǎng)上銷(xiāo)售的食鹽中是否含有碘元素 （元素符號(hào)為I）的一種方法是，是在酸性條件下,使食鹽樣品溶液跟一種試劑X反應(yīng)（KIO3+5X+6HCI=6KCI+3I2+3H2O），如果樣品中含有碘元素，27則會(huì)生成能夠使淀粉試液變藍(lán)的碘單質(zhì)。這種試劑X是_；_13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ： （）A、干冰不是冰B、金剛石不是金C、食鹽中不含鹽D、鉛筆芯中不含鉛六、反饋提升14、小紅同學(xué)在家做“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)，對(duì)其做法的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是：（）A、將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解一一粒子在不斷運(yùn)動(dòng)B、溶解時(shí)用筷子攪拌一一加快溶解速度C、用自制凈水器過(guò)濾粗鹽水一一可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳、實(shí)驗(yàn)時(shí)不用一次性

35、塑料杯或紙杯一一保護(hù)環(huán)境要從身邊小事做起課題1生活中常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途。掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。理解復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)習(xí)過(guò)程】、自主學(xué)習(xí)閱讀課本后填空：281、在工業(yè)上，_ 泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。2、 天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是 _ 它們都是重要的 _ 碳酸鈣還可用作_ 。3、 _ 焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療 _ 種藥劑。4_反應(yīng)。5、只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 _有_ 有_成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。、合作探究6、 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明一

36、種物質(zhì)中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子?7、實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶白色粉末藥某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，如右圖所示：步驟一：往大小相同的兩個(gè)錐形瓶中各倒入 酸。步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請(qǐng)判斷該同學(xué)的操作能否達(dá)到目的，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由。8、溶于水的鋇鹽（如Ba（NO3）2、BaCI2等）對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒(méi)有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過(guò)的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑“鋇餐”有人認(rèn)為也可用BaCO3作為X射線透視胃腸的“鋇餐”，先請(qǐng)你作出判斷

37、：若認(rèn)為可以，請(qǐng)說(shuō)明理由；若認(rèn)為不可以，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _若誤食了BaCl2,可用于解毒的藥劑是 _。_A糖水B硫酸鈉溶液C.食鹽水D硫酸銅溶液、精講點(diǎn)撥 四、反思整合9、這節(jié)課你有哪些收獲?品，分別是Na2CO3和NaHCO330 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽2910、 你還有什么疑問(wèn)？五、達(dá)標(biāo)測(cè)試11、 取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）加水觀察其溶解情況易溶解，得無(wú)色溶液（2）滴加無(wú)色酚酞試液溶液無(wú)變化A.CuS04 B. NaCI C.Na2CO3 D. CaC0312、 食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（）除去熱水瓶中的水垢鑒別食鹽和純堿檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸A.B.C.D.13、 下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、HCI和Ca（0H）2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgN03和BaCI2 D、KCI和CuS0414、.氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列物質(zhì)中可用來(lái)除去碳酸鈉的是（）A.鋅粉B.氫氧化鈣溶液C.鹽酸D.硫酸15、某同學(xué)在化學(xué)課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定在廚房里制作一個(gè)“無(wú)殼雞蛋”送給媽媽。他應(yīng)從廚房中選擇雞蛋和下列物質(zhì)中的（）A.味精B.白酒C.醬油