2018高中化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)同步練習(xí)魯科版必修1

1、第 2 節(jié)電解質(zhì)【模擬試題】（答題時(shí)間：40 分鐘）一、選擇題（每題有 1 或 2 個(gè)正確答案）1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（A. MgCI2晶體B. NaCl 溶液 C.液態(tài)氯化氫2.下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（）A. CaCQ 在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以）D. 熔融的 KOHCaCQ 是弱電解質(zhì)CaCQ 是強(qiáng)電解質(zhì)B. CaCQ 在水中溶解度很小，但溶解的CaCQ 全部電離，所以C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉4.

2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（A. 乙酸B.酒精C.食鹽5.正確書寫離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（離子數(shù)目相等粒子總數(shù)相等原子數(shù)目相等陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等分子數(shù)目相等A.只有B.只有C.只有6.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（A.由弱變強(qiáng)B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)酰僮儚?qiáng)D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?.下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A. Na+、Mg+、Cl、OHB. H+、Ca+、CO、C. Cu2+、K+、SO2、NOD. Na+、HCO、OH、Cai+8.電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體

3、就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧榫S持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡， 子是（ ）A. Mg2+B. Ca2+9.下列離子方程式中正確的是（A.稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+丨 D.固體氯化鉀）D.氨氣）陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)跟各元素原子數(shù)目相等D.只有）C.Fe3+)2+Cu+ H4NO2 +在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離D. Na+3B. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SQ2+ Ba2+= BaS04j2C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO 2H = Ca+ HzCOD. 氧化銅與硫酸混和：Cu2+ SO42= CuS0410.下列敘述正確的是( )A. NaOH 溶液能導(dǎo)電，所以 NaOH 溶液是電解質(zhì)B

4、. 固體 KCl 不導(dǎo)電，但 KCl 是電解質(zhì)C. 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以 HCl 是電解質(zhì)D. CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以 CO2是電解質(zhì)二、填空題11.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？對(duì)能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由(1) CHCOON 溶液與 HCI 溶液混和 _(2) Ca ( OH)2的澄清溶液與 NaSQ 稀溶液混和 _(3) Ca ( OH)2的澄懸濁液與 NQSQ 濃溶液混和 _(4) CuCl2溶液與 H2SQ 溶液混和 _12.( 1)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba( OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _(2)在上述溶液中繼續(xù)滴加 Ba(O

5、H)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式13.將 HCI、H2SQ、Ba(NQ)2三種溶液，按一定順序滴入到NQCO 溶液中至恰好完全反應(yīng)有以下現(xiàn)象：( 1 )加入 A 時(shí)有白色沉淀；( 2)往( 1 )中沉淀里加入 B 時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出；(3) 往(2)中溶液里加入 C 時(shí)，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷 A、B C 分別是 HCI 溶液、H2SQ 溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪種？A_ ,B_ ,C_ .寫出 B 使沉淀溶解的離子方程式 _.14. A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+ Ag+ Na Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO2：C、

6、CO2中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C 鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B 鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D 鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)( 1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A._ ；B. _ ； C. _ ； D. _ 。15.有五瓶溶液分別為 a、b、c、d、e,它們可能是 AgNO、BaCb、HCI、KzCO、K2SO.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： a 與 b 混合； a 與 c 混合； a 與 d 混合； c 與 d 混合； e 與 d 混和； e 與 a 混合，都有白色沉淀生成, b 與 c 混合有無(wú)色無(wú)味氣體生成, 則五種溶液是 a_；b

7、_；c_ ； d_； e_。16.工業(yè)食鹽含 Ca2、 Mg2、 SO42等雜質(zhì),要想精煉成精鹽,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1 )精煉過(guò)程所發(fā)生的離子方程式為45(2)除去 SO2：必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是 _A. B a( OH)2B. B a( NQ)2C. BaCl2(3)_ 為了有效除去Ca2*、Mg：SQ2，加入試劑的合理順序?yàn)?_ .A.先加 NaOH 后加 NaCO，再加 Ba2+試劑B.先加 NaOH 后加 Ba2+試劑，再加 NQCOC.先加 Ba2+試劑，后加 NaOH 再加 NQCO17.有 A B、C D E、F 六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：1A + BTC + E

8、2C + NaOIT藍(lán)色沉淀 D + F3DTA + E4F+ Ba( NO3)2T白色沉淀 + NaNO(1) 試寫出它們的化學(xué)式：A_ ; B_ ; C_; D_; E_ ; F_(2) 寫出反應(yīng)、的離子方程式。_。18.現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有 CaC(3 NaCO、NaSO、NaCI、CuSO,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)溶于水得無(wú)色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：一定不存在_ ，一定存在 _ ，可能存在_ ,對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗(yàn)？寫出簡(jiǎn)要的步驟和有關(guān)的離子方程式。今天所做之爭(zhēng)劉候明天，自己所做之事勿候祂人.6【試題答案】 一、

9、選擇題1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC 二、填空題11.(1) CHCOO + H+= CHCOOH(2)這里不能發(fā)生離子反應(yīng)， 理由是： 在澄清的Ca(OH)2溶液、NsbSQ 溶液中Ca( OH)2、 NatSQ 都溶解且電離。 假設(shè) Ca( OH)2與 Na2SO 進(jìn)行離子交換， 則對(duì)應(yīng)的“新 物質(zhì)” NaOH易溶易電離，CaSO 是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶解且完全電離，假設(shè)不 能成立，即沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生。2 (3) Ca(OH)2+SOCaSC4J +2OH(4) 這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：氯化銅、硫酸均是

10、易溶易電離的物質(zhì)。假設(shè)氯 化銅與硫酸發(fā)生離子交換，則對(duì)應(yīng)的 “新物質(zhì)” 是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶 易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生。2 212.(1) Ba + 2OH + 2H + SQ = BaSOj+ 2fO2 2(2)SQ+Ba=BaSQJ13. Ba(NO3)2溶液； HCl 溶液； H2SO4溶液2BaCO3+2H=Ba+COf +H2O14. BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO315. a: AgNO3b: HCl c: K2CO3d: BaCl2e: K2SO32216.(1) Ba+ SQ一= BaSOd+CO=CaCQJ+2OH=Mg(OH)2J( 2) AC( 3) BC17.( 1) CuO； H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4(2) CuO 2H+= Cif+ HaOBa