2019版高考化學一輪復習培優(yōu)計劃第四章非金屬及化合物一拓展點——氯的氧化物及含氧酸練習

1、、拓展點一一氯的氧化物及含氧酸1. CI02的制備(1) 實驗室制法把氯酸鈉、亞硫酸鈉和稀 HSO 混合水浴加熱可制得黃棕色的CI02氣體，化學方程式為木2NaCIQ+Na2S0+H2SO=CIO2f +2Na2SQ+H2Q說明可以用 SQ 代替 NQSQ;2要避光，否則會使 CI02分解；3控制水浴溫度和加入 HbSQ 的速度，使 CI02均勻生成。(2) 工業(yè)制法1氯酸鈉與濃鹽酸反應法：2NaCI03+ 4HCI(濃)=2NaCI + Caf+ 2CI02T+ 2H202亞氯酸鈉與 CI2反應法：2NaCIQ + CI2=2NaCI+ 2CIQ3草酸還原法：HOC4+2NaCIQ+H2SQ

2、=NaSQ+2C0f +2CI02? +2H04亞氯酸鈉與鹽酸反應法：5NaCIQ + 4HCI=5NaCI+ 4CI02? + 2H02. CI02的性質(zhì)常溫下為黃綠色或黃紅色氣體，其液體為紅褐色，固體為淺紅色，熔點-59C,沸點11C。(1) CI02見光或遇熱水分解。(2) 氧化作用：CI02屬強氧化劑，其氧化能力是CI2的 2.6 倍。1CI02能把 Mr2+氧化成 Mn02CI02+ 5Mn*+ 6H20=5MnQ- 12H+ 2CI2CI02能把 Fe2-氧化成 Fe3-CI02+ 5Fe2+ 4H+=5Fe-+ Cl-2H2O3CI02在 pH 為 59 的區(qū)間內(nèi)，很快將硫化物(

3、S2)氧化成 sQ,即8CIO2+ 5+ 4f0=5SQ + 8CI+ 8H-4CI02能把廢水中的 CN 氧化成無毒氣體2CI02+ 2CN =2CQ- N2+ 2CI氧化氯的性質(zhì)與制備示例 1 CI02是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn) CI02工藝原理示意圖3如下:寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式:寫出二氧化氯發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：(3)CIO2能將電鍍廢水中的 CN 氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成 C。寫出該反應的離子方程式： _分析(1)根據(jù)電解原理，氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為C+ 30 電=解=3H2f+ CIO*。(2)二氧

4、化氯發(fā)生器中NaCIQ 被還原為 CIO2,鹽酸被氧化為 CI2,化學方程式2e-iI為o(3)CIO2能將電鍍廢水中的 CN氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成 CI*o該反應的離子方程式為 2CIO2+ 2CN=2C 2CI+N20答案(1)CI一+ 3H2O=H2f+ CIO*2e-J I ：J. I，:丄：(3)2CIO2+ 2CN =2C(2+ 2CI + N21 氯的含氧酸氯的含氧酸中，氯元素有+ 1、+ 3、+ 5、+ 7 四種化合價，分別為 HCIO(次氯酸)、HCIO2(亞 氯酸)、HCIQ(氯酸)、HCIQ(高氯酸)o(1) 四種酸的酸性強弱順序：HCIOHCIOHCIQHCI

5、Q(2) 四種含氧酸中，HCIO 的氧化性最強。2.亞氯酸鈉(NaCIO2)的制備與性質(zhì)(1)制備向 NaOH 和 HQ 的混合溶液中通入 CIO2，在玻璃棒的攪拌下反應，并用冰浴控制溫度在 4 1C,得到亞氯酸鈉晶體。反應的化學方程式為 2NaO+ 2CIO2+ H2Q=2NaCIO+ Q+ 2fQ氯的含氧酸及亞氯酸鹽Ct鹽水4性質(zhì)1NaCIQ 在常溫下穩(wěn)定，是白色結(jié)晶性粉末，加熱到 180200C時分解：3NaCIC2=2NaCIQ+NaCIo2在酸性條件下，亞氯酸鈉發(fā)生歧化反應，反應方程式為5NaCIQ + 4HCI=4CIO4 + 5NaCI + 2fQ示例 2亞氯酸(HCIO2)是一

6、種中強酸，易分解，亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治 理等方面用途非常廣泛。回答下列問題：(1) HCIO2中氯元素的化合價為 _ ;亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl2、CIO2和 H2O,分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _o(2) 已知常溫下Ka(HCIO2)= 1.1X10一2,則反應 HCIQ+ OHClQ + O 在常溫下的平衡常數(shù)K=_ o(3) 亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物，當其他條件不變時，測得脫除率與吸收 液 pH 的關系如圖所示。已知：CI2和 CIO2溶于水后比亞氯酸鹽更易與SQ 和 NO 反應。1_亞氯酸鹽脫除 SO 的離子方程式為_2_pH 越小，脫除率越大

7、，其原因是 _o分析(1)HCIO2中 CI 顯+ 3 價，HCIQTCI2,化合價由+0,因此 CI2為還原產(chǎn)物;HCIQTCIO2,化合價由+ 3+ 4，化合價升高，CIO2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，n(CI2)X2X3=n(CIO2)X1，因此有n(CIO2):n(Cl2) = 6 ： 1。(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K + 2c(CIOT )=c(CIOX C(H)=向HCIQ=1.1X10=c(HCIQXc(OH=c(HCIQXc(OHXc(=KW=1014=1.1與 SO 發(fā)生反應，CIO一轉(zhuǎn)化成 CI 一，SO 被氧化成 sO 一，離子方程式為 2SO+ CIO一+ 2H2O

8、=2SO+ CI一+ 4。根據(jù)題中信息，亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強;放出 CIO2及 CI2，CIO2和 CI2溶于水可提高脫除率。答案(1) + 36 : 1(2)1.1X1012(3) 2SO + CIO+ 2HzO=2S& + CI一+ 4H+12 一X10。CIO2pH 較小時有利于釋5亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強；pH 較小時有利于釋放出CIO2及 CI2，CIO2和 CI2溶于水可提高脫除率專項增分集訓1.(2018 大慶模擬)亞氯酸鈉是重要漂白劑，某?；瘜W實驗探究小組設計如下實驗制 備亞氯酸鈉(NaCIO晶體。查閱資料I.NaCIO2飽和溶液在低于 38C時析出

9、 NaCIQ 3fO,高于 38C時析出 NaCIQ，高于 60C時 NaCIO分解成 NaCIQ 和 NaCI。n.B 中發(fā)生的主要反應：2NaCIO3+ NaaSO+ H2SQ(濃)=2CIO2f+ 2NSO+ HO。進行實驗NaCIQ 和 NQSO 固體的儀器名稱是_。(2)_ 裝置 C 的作用是。(3)CIO2氣體與裝置D 中混合溶液反應生成 NaCIQ，生成 NaCIQ的化學方程式為反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D 的溶液獲得 NaCIQ 晶體。請補充完整操作。55C蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；3860C熱水洗滌；低于 _ 干燥，得到成品。如圖是某同學的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 _ (填

10、字母)。a. 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁b. 濾紙邊緣高出漏斗邊緣c. 用玻璃棒引流d. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度實驗反思(5) 如果撤去 D 中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 _ 。(6)實驗須使 B 中 NaCIQ 稍微過量，原因是6_ ，女口 NaCIO 不足，則裝置 D 中可能產(chǎn)生 SO_,檢驗裝置 D 中是否含有 SO的方法是取少量 D 中反應后的溶液于試管中，_ ，證明溶液中存在 sO。測定樣品中 NaCIQ 的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的 KI 晶體，在酸性條件下發(fā)生反應:CIOT+ 4I+ 4=2HO+ 212+

11、C，將所得混合液稀釋成100 mL 待測溶液。取 25.00 mL 待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmolLT1NQSQ 標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+ 2S2CT=2+ SG2）。 確 認 滴 定 終 點 的 現(xiàn) 象 是所稱取的樣品中 NaCIQ 的物質(zhì)的量為 _ （用含c、V的代數(shù)式表示）。解析：盛放 NaCIQ 和 NatSO 固體的儀器是三頸燒瓶。（2）裝置 C 的作用是安全瓶，防 止 D 試管中液體進入裝置 B 中。（3）根據(jù)信息，CIO2NaCIQ,其中 CI 的化合價由+ 4 價宀 + 3 價,CIO2作氧化劑，H2Q 作還原劑，被氧化成

12、 Q,離子方程式為 2CIO2+ H2Q+ 2OH=2ClQ +Q+2H2Q根據(jù)信息，NaCIQ 在高于 60C時，分解成 NaCIQ 和 NaCI，因此低于 60C干燥；過濾注意事項：一貼二低三靠，a 項，根據(jù)過濾時注意事項知，正確； b 項，過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗邊緣，錯誤；c 項，過濾時用玻璃棒引流，正確； d 項，過濾時不能用玻璃棒攪拌，防止弄破濾紙，錯誤。（5）如果撤去 D 中冷水浴，可能造成溫度超過60C,使 NaCIQ 分解成 NaCIQ 和 NaCI，因此產(chǎn)品中雜質(zhì)可能是NaCIQ 和 NaCI。（6）H2SQ 和 NaSO反應生成的 SO 進入裝置 D 中，產(chǎn)生雜質(zhì)，因此

13、 NaCIQ 稍微過量的目的是防止 B 中產(chǎn)生的 SO 進入 D 裝置的試管中，影響產(chǎn)品純度；檢驗 SO的操作是加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加適量 BaCb 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（7）達到滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為 廠，選用淀粉溶液作指示劑，故確定滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復原。根據(jù) CIO；+ 4IT+ 4H+=2I2+ CIT+ 2H2O, I2+ 2S2CT=2+ SO可得對應關系： NaCIQ4Na2S2Q1313n（NaCIO2）=：n（Na2S2Q）=cVX10 moI x 4 x 4=cVX10 moI。答案：（1）三頸燒瓶（2）防止 D 試管中液體進入 B 中（

14、或安全瓶、防倒吸）（3）2CIO2+HQ+2OH=2CIOT+Q+ 2fO （4）60Cbd （5）NaCIO3和 NaCI（6）防止 B 中產(chǎn)生 SQ 進入 D 裝置的試管中，影響產(chǎn)品純度加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加適量 BaCL 溶液，產(chǎn)生白色沉淀（7）溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復原cVx103moI2.高氯酸可用于生產(chǎn)高氯酸鹽、人造金剛石提純、電影膠片制造、醫(yī)藥工業(yè)等方面。工業(yè)上用以下工藝流程生產(chǎn)高氯酸，同時得到副產(chǎn)物亞氯酸鈉（NaCIO2）粗品。NaClCh敝llaSOANtK) )U HaO現(xiàn)7已知：NaHSO 的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。高氯酸是迄今為止已知

15、含氧酸中的最強酸，沸點為90Co3NaCIQ 固體受熱易分解。請回答下列問題：(1)_ 反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為 _ ，冷卻過濾的目的是_ ， 能 用 蒸 餾 法 分 離 出 高 氯 酸 的 原 因 是(2) 反應器n中通入SO的目的是_ 。(3) 從反應器n中獲得 NaCIQ 粗品的實驗操作依次是 _(填字母，下同)，進一步提純的操作為 _ 。a.過濾 b.重結(jié)晶 c.蒸餾 d.蒸發(fā)濃縮e.蒸干灼燒f .冷卻結(jié)晶 g.萃取分液現(xiàn)提供 0.1 molL1 2 3的 NaHSO 溶液，請設計實驗方案判斷HSO 在溶液中是否完全解析：分析流程圖可以看出，反應器I中的反應物是 NaCIQ 和

16、濃 H2SC4,反應產(chǎn)物是NaHSO CIC2、HCIC4和 HQ 據(jù)此可寫出化學方程式。因為NaHSO 的溶解度隨溫度的升高而增大，冷卻過濾可降低 NaHSQ 勺溶解度并分離出 NaHSO 晶體。因為高氯酸的沸點為90C,與 H2O 的沸點相差 10C,所以可通過蒸餾法使之從溶液中逸出。(2)反應器n中，NaOH CIQ2與通入的 SO 反應生成 NaCIQ,顯然 SQ 是作為還原劑把 CIO2還原為 NaCIQ。從溶液中得 到晶體需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的過程，進一步提純的操作為重結(jié)晶。(4) 若 HSO4完全電離，則 0.1 moI Lt 的 NaHSO 溶液中，c(H+) = 0

17、.1 moIL-1,其 pH= 1，因此通過 測定溶液的 pH可達到實驗目的。答案：(1)3NaCIO3+ 3fSQ(濃)=HCIQ + 200?+ 3NaHS 決降低 NaHSO 勺溶解度并分離出 NaHSO 晶體 高氯酸的沸點比較低，與溶劑 HO 的沸點相差 10C,容易從溶液中 逸出2 SO2作為還原劑把 CIO2還原為 NaCIQ3 dfab-1-用精密 pH 試紙或 pH 計測定 0.1 moIL的 NaHSO 溶液的 pH,如果 pH= 1,貝UHSO 在溶液中完全電離；若 pH1,則 HSO 在溶液中不完全電離3. (2018 深圳一模)二氧化氯(CIO2)是極易溶于水且不與水發(fā)

18、生化學反應的黃綠色氣 體，沸點為 11C,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究CIO2與 N&S 的反應?；?電離：_答下列問題：(1)CIO2的制備已知： SO2+ 2NaCIO3+ H2SO4=2CIO2+ 2NaHSO4。91_ 裝置 A 中反應的化學方程式為 _2欲收集干燥的 CI02，選擇上圖中的裝置，其連接順序為_ 按氣流方向，用小寫字母表示）。3裝置 D 的作用是_。（2）CI02與 NaaS 的反應將上述收集到的 CI02用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的CI02通入下圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產(chǎn)物。操

19、作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色無生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩有 s0生成繼續(xù)在試管乙中滴加 Ba（OH）2溶液至過量， 靜置，取上層清液于試管丙中，有白色沉淀生成有 CI生成CI02與 N&S 反應的離子方程式為 _ 。用于處理含硫廢水時，CI02相對于 CI2的優(yōu)點是 _ （任寫一條）。解析：（1）裝置 A 生成 SO,通入裝置 E 過渡，防止倒吸，接著通入B 中生成 CI02，在裝置 D 中冷卻收集 CIQ，最后裝置 C 處理尾氣。（2）可以從反應物或產(chǎn)物的性質(zhì)去比較。答案： Cu+ 2fSQ（濃）=Cu

20、S0+ SQf+ 20gih（或 hig）TCTf冷凝并收集 CIQI)的科仔芾慕102 （2）SQ生成白色沉淀加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8CI02+ 5S +4H2O=8CI + 5S0+ 8H+CIQ 除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物穩(wěn)定；CI02在水中的溶解度大；剩余的 CI02不會產(chǎn)生二次污染；均被還原為 CI時，二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5 倍（任寫一條即可）4.（2018 新鄉(xiāng)模擬）常溫常壓下，一氧化二氯（CI20）為棕黃色氣體，沸點為3.8C,42C以上會分解生成 CI2和 O, CI2O 易溶于水并與水反應生成HCIQ制備產(chǎn)品甲組同學擬將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比 1：3

21、混合通入含水 8%勺碳酸鈉中制備CI20 并用水吸收 Cl2O（不含 CI2）制備次氯酸溶液。（1）儀器 a 的名稱是_。各裝置的連接順序為_TTTT裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是 _制備 CI20 的化學方程式為 _ 。（5）反應過程中，裝置B 需放在冷水中，其目的是 _（6）_裝置 E 中生成的 HCIO 見光易分解，宜采用（填顏色）平底燒瓶，裝置 C 的作用是_ 。測定濃度（7）已知次氯酸可被 KI、FeSO 等物質(zhì)還原出 C。乙組同學設計實驗方案測定裝置E 中所得溶液中 HCIO 的物質(zhì)的量濃度，請補充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中， _,（所提供試

22、劑：淀粉 KI 溶液、0.10 mol L的 FeSO溶液、0.10 molL的 KMnO 酸性溶液）解析：（1）儀器 a 為三頸燒瓶。（2）實驗目的是制備 CI2O 并用 CI2O 制備次氯酸，CI2O 是 由 CI211與含水 8%勺 N&CO 反應生成，因此首先制備CI2,即卩 A 開始，制備的 CI2中混有 HCI和水蒸氣，HCI 能與 N32CO 反應，因此必須除去，用飽和食鹽水除去 CI2中的 HCI，即 A 連接 D,再通入到 B 裝置，制備 CI2O, CI2O 中混有 CI2，利用 CI2易溶于有機溶劑，通過裝置C 分離出 CI2O,最后通入到 E 裝置，裝置連接順序

23、是 ATDTBTCTE。（3）裝置 B 中多孔球泡和 攪拌棒的作用是加快反應速率，多孔球泡增大CI2與液體的接觸面積，使 CI2充分反應。（4）根據(jù)信息，得出反應方程 式為 2CI2+ NctCQ=Cl2O+ 2NaCI + CQ（或 2CI2+ 2Na2CQ +12H2O=C2O+ 2NaCI + 2NaHCO。（5）CI2O 在高于 42C時會分解成 CD 和 Q,因此裝置 B 需放 在冷水中，目的是防止反應放熱后溫度過高導致 Cl2O 分解。（6）HCI0 見光易分解，為防止分 解，因此 E裝置應選用棕色平底燒瓶；根據(jù)（2）的分析，裝置 C 的作用是除去 CI20 中的 CI2。根據(jù)題目

24、中信息，HCIO 可被 KI、FeSO 等物質(zhì)還原出 C，加入一定體積過量的 FeSO 溶液，然后用酸性高錳酸鉀溶液對過量的 FeSQ 溶液進行滴定，求出與 HCIO 反應 FeSQ 的物 質(zhì)的量，從而求出 HCIO 的濃度，具體操作是，加入一定體積的0.10 moljTFeSO 溶液（足量），然后用 0.10 mol L的 KMnO 酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù)。答案：（1）三頸燒瓶 （2）A D B C E （3）加快反應速率，使反應充分進行（4）2CI2+ NstCO=Cl2O+2NaCI + CO（或 2CI2+ 2NCO+ H2O=C2O+ 2NaCI + 2NaHCO （5）

25、防止反 應放熱后溫度過高導致 CI2O 分解（6）棕色 除去 CI2O 中的 CI2（7）加入一定體積的 0.10 molLFeSO 溶液（足量），然后用 0.10 molL1的 KMnO 酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色， 讀數(shù)5. （2018 石家莊調(diào)研）某實驗小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度。制取裝置如圖甲所示，請回答：in（1）n中玻璃管 a 的作用為 _ 。為了提高 KOH 的利用率，可將上述實驗裝置進行適當改進，其方法是（3）反應完畢經(jīng)冷卻后，n的大試管中有大量KCIO3晶體析出。乙圖中符合該晶體溶解度曲線的是 _ （填編號字母）；要從n的大試管中分離已析出的晶體，下列儀器中不需要的是

26、_ （填儀器編號字母）。A.鐵架臺 B.長頸漏斗C.燒杯D.蒸發(fā)皿 E.玻璃棒 F.酒精燈上述制得的晶體中含少量KCIO KCI 雜質(zhì)。已知：堿性條件下，C1O 有強氧化性，CIOT很穩(wěn)定；酸性條件下，CIO、CIO*都具有較強的氧化性。為測定 KCIO3的純度，進行如下實驗：甲13步驟 1:取上述晶體 3.00 g，溶于水配成 100 mL 溶液。步驟 2 :取 20.00 mL 溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH= 10,滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸。（2）A 裝置中使用溫度計的目的。反應開始后，可以觀察到圓底14步驟 3:冷卻后，加入足量 KI 溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。發(fā)生反應：CIOJ+

27、H+Cl_+ I2+ 0（未配平）。步驟 4:加入指示劑，用 0.500 0 molLkstSzQ 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液 48.00 mL ,發(fā)生反應：2SzO3 一+ 12=S&+ 21步驟 2 中用雙氧水除去溶液中殘留 CIO的離子方程式為2該晶體中 KCIO3的質(zhì)量分數(shù)為 _。3若步驟 2 中未進行煮沸，則所測KCIQ 的質(zhì)量分數(shù) _ （填“偏低”“偏高”或“無影響”）。解析：（1）為了避免裝置內(nèi)壓強增大，發(fā)生事故，用玻璃管 a 平衡壓強。（2）裝置I中制取的 CI2中混有 HCI, HCI 也會與 KOH 反應，故要凈化 CI2，用飽和食鹽水吸收 CI2中的 HCI

28、。降低溫度 KCIQ 的溶解度急劇減小，會大量析出KCIO3晶體，乙圖中 M 曲線符合。從H的大試管中分離已析出的晶體，采用過濾操作，需要普通漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺，不需 要長頸漏斗、蒸發(fā)皿、 酒精燈。（4） H2Q 與 CIO反應生成 6 Cl和 H2O。 CIOT+ 61+ 6H+=C + 312+ 3fO,2S2O3一+ I2=SO6+ 21，故 CIO33126S2O ,w（KCIO3）=1,100 mL60.048 LX0.500 0 molL X仇x122.5 gmol-一m-X100%R81.7%。若未煮沸，3.00 g則溶液中含有 Q, O 會氧化 I: 41+ Q+ 4H

29、+=2I2+ 2H2O,故消耗硫代硫酸鈉溶液的體積 偏大，結(jié)果偏高。答案：（1）平衡壓強（2）在I與H之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置（3）M BDF CIO+ HQ=HO+ Cl+ Qf 81.7% 偏高6. （2018 漳州模擬）二氧化氯（CIO2）被世界衛(wèi)生組織（WHO 列為 AI級高效安全滅菌消 毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為59.5C,沸點為 11.0C,能溶于水，某研究性學習小組擬用下圖所示裝置（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KCIQ 和草酸（H2CO），然后再加入足量的稀硫酸，在6080C之間生成 CIO2、CQ 和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為不與水反應。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是15(3) B 裝置的作用是_ 。(4) D 裝置中的 NaOH 溶液吸收尾氣中的 CIO2，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種鹽，一種為 NaCIC2，另一種為 _。(5) CIO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到CIO2溶液。為測定所得溶液中CIQ的含量，進行了下列實驗：步驟 1:量取 CIQ