《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容分析1課標(biāo)中的內(nèi)容認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。2教材中的內(nèi)容教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，教材先讓學(xué)生親自動(dòng)手做方案一和方案二中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后

2、教師演示實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。二、教學(xué)對(duì)象分析初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。培養(yǎng)學(xué)生有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。三、教學(xué)目標(biāo)： (一)知識(shí)與技能目標(biāo)1、知道質(zhì)量守恒定律的含義，能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因2、能用質(zhì)量守恒定律解釋

3、常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系3、通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。(二)過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在

4、的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。四、重點(diǎn)，難點(diǎn)1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及它的含義和應(yīng)用2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及微觀含義的理解五、教法、學(xué)法本節(jié)課主要采用“實(shí)驗(yàn)探究”的教學(xué)模式，在整個(gè)探究過(guò)程中實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按“提出問(wèn)題做出假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論解釋反思交流應(yīng)用”的程序來(lái)探究。整個(gè)設(shè)計(jì)不僅注重了科學(xué)知識(shí)的獲取，更注重了學(xué)生參與獲取知識(shí)的過(guò)程。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主，多次采用討論交流的方式，學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過(guò)程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過(guò)主動(dòng)參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)

5、生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程，學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，真正做到把時(shí)間和空間還給學(xué)生，學(xué)生成為課堂的主人。六、教學(xué)準(zhǔn)備：1、PPT課件；教師實(shí)驗(yàn)：白磷、鑷子、濾紙、燒杯(中) 試管(中號(hào)加膠塞) 酒精燈、火柴、托盤天平一。2、學(xué)生實(shí)驗(yàn):分9組（每三組相同）用品分別為：（1、2、3組）：細(xì)鐵絲、硫酸銅溶液、小錐形瓶(加膠塞）、細(xì)線、托盤天平各一個(gè)；（4、5、6組）：碳酸鈉Na2CO溶液、稀鹽酸HC、 燒杯、小試管(綁細(xì)繩）、鑰匙、托盤天平各一；（7、8、9組）：鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、托盤天平各一個(gè)。七、設(shè)計(jì)思路情景設(shè)置 提出問(wèn)題情景設(shè)置：“水變含碳元素的高價(jià)的汽油

6、、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？猜想與假設(shè)反應(yīng)物質(zhì)量總和大于、等于、小于生成物質(zhì)量總和制定方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示：白磷P在試管中燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定1、2、3組：鐵釘與硫酸銅CuSO4溶液反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測(cè)定3、5、6組：碳酸鈉Na2CO3與稀鹽酸HCl溶液敞口反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定7、8、9組：鎂帶燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定大理石CaCO3與稀鹽酸HCl溶液敞口反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定收集證據(jù) 發(fā)現(xiàn)規(guī)律根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，從而自然地得出結(jié)論，通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)，得出質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)一個(gè)

7、學(xué)生用簡(jiǎn)潔語(yǔ)言敘述解釋討論 反思評(píng)價(jià)讓學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后：原子個(gè)數(shù)不變、原子種類不變、原子質(zhì)量不變；元素種類不變、元素質(zhì)量不變。討論得出宏觀物質(zhì)的質(zhì)量總和之所以不變?cè)?。使學(xué)生從理論高度認(rèn)識(shí)變化的本質(zhì)。強(qiáng)調(diào)深化 遷移應(yīng)用對(duì)質(zhì)量守恒定律的易混、易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)調(diào)與反饋遷移：給出一組由易到難的題目進(jìn)行反饋應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象體驗(yàn)成功 談?wù)勈斋@八、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、情景設(shè)置“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？學(xué)生積極回答創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)求知欲二、

8、實(shí)驗(yàn)探究1、提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢？2、猜想與假設(shè)：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等呢？產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法回答三種可能：1、大于。2、小于。3、相等。引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來(lái)進(jìn)行探討，了解科學(xué)探究的方法3、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)有三種不同意見，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證哪一種是正確的。（1）教師演示：方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(2)、教師巡回指導(dǎo)各組學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：，糾正及肯定（3）學(xué)生觀看屏幕課件：白磷燃燒前后的變化；鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的動(dòng)態(tài)畫面學(xué)生分組

9、實(shí)驗(yàn)：（1）方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定-1、2、3、小組完成（2）方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定-4、5、6（3）方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定-7、8、9小組完成觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格（表格見后）通過(guò)小組合作，既鍛煉學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，也培養(yǎng)他們實(shí)事求是的科學(xué)實(shí)驗(yàn)態(tài)度5、收集證據(jù)設(shè)問(wèn)：（找1、2、3中的其中一組）你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？6、解釋與結(jié)論組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。板書：課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。（見PPT略）7、反思與評(píng)價(jià)：有沒有化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等呢？ 討論 鹽酸與碳酸鈉粉

10、末反應(yīng)后質(zhì)量減輕；鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？教師演示:碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定與方案三做對(duì)比。小結(jié)所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。先由1、2、3中的其中一組展示實(shí)驗(yàn)，敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，找一名學(xué)生試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。學(xué)生一起讀質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容學(xué)生代表展示本組實(shí)驗(yàn)，敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。師生歸納小結(jié)：在不是封閉的體系中分析數(shù)據(jù)時(shí)，不要忽略參加反應(yīng)和生成的氣體培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。初步記住定律通過(guò)反思與交流，討論使問(wèn)題得到逐步明晰和解決三、鞏固與升華為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)

11、量會(huì)守恒呢？質(zhì)量守恒定律是否有理論依據(jù)呢？動(dòng)畫視屏：電解水過(guò)程微觀示意圖：引導(dǎo)學(xué)生回憶：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而分析，化學(xué)反應(yīng)前后：原子個(gè)數(shù)不變、原子種類不變、原子質(zhì)量不變；元素種類不變、元素質(zhì)量不變。所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。討論：“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？為什么？學(xué)生回憶舊知識(shí)、討論、分析、推導(dǎo)出新結(jié)論。激發(fā)學(xué)生溫故知新用理論揭示偽科學(xué)使學(xué)生從理論高度認(rèn)識(shí)變化的本質(zhì)。四、聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用（練習(xí)）1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有改變的是( ) ，肯定改變的是（ ），可能改變的是（ ）物質(zhì)的種類原子的種類分子的種類原子的

12、數(shù)目各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類原子的質(zhì)量.分子的數(shù)目元素的化合價(jià)教師小結(jié)：（見PPT略）2、在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ）(A)18克 (B)7克(C)8克 (D)6克3.下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 10g水蒸發(fā)成水蒸氣后仍是10g，符合質(zhì)量守恒定律 B. 蠟燭燃燒后，越來(lái)越少，不遵守質(zhì)量守恒定律 C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水， 4、蠟燭在空氣中燃燒后，生成CO2和H2O，試推斷蠟燭中一定含有_元素，可能含有_元素。5.下列現(xiàn)象不

13、能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B煤燃燒后質(zhì)量減輕C雙氧水分解后質(zhì)量減少 D10克的冰融化后變?yōu)?0克的水6、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）   A高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕?#160;  B蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣   C細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量   D白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散7.從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）A水是由氫

14、元素和氧元素組成 B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分 D1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成小組合作討論獨(dú)立完成。 加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解用簡(jiǎn)潔、流暢的語(yǔ)言表述，便于學(xué)生記憶和使用。及時(shí)反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用五、體驗(yàn)成功，談?wù)勈斋@通過(guò)本節(jié)課的參與，你有哪些收獲? 你獲得了哪些知識(shí)? 認(rèn)識(shí)上有什么提高? 能力上有什么長(zhǎng)進(jìn)? 學(xué)得快樂嗎? 把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。暢所欲言讓學(xué)生在交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)獲得成功的喜悅。鍛煉了語(yǔ)言表達(dá)能力。六、布置作業(yè)課后習(xí)題98頁(yè)第2、3、4題板書設(shè)計(jì) 課題1.質(zhì)量守恒定律1.問(wèn)題：反應(yīng)物總質(zhì)量  m前    ？    生成物總質(zhì)量m后      2.假設(shè)：3種可能3.實(shí)驗(yàn):方案一：m前=m后、 方案二：m前=m后4.質(zhì)量守恒定律 定義守恒原因原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（微觀）元素的種類、質(zhì)量不變（宏觀） 實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析白磷燃燒     鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)     鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)  &#