2021-2021學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期課時(shí)同步練（人教選修4）：3.2.1,,水電離（解析版）

1、2021-2021學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期課時(shí)同步練（人教選修4）：3.2.1,水電離（解析版） 1 第 第 3 3 章 水溶液中的離子平衡 3.2.1 水的電離 1 1 一定溫度下，水存在電離平衡 h h 2 2 o(l) h h+ + (aq)+oh- - (aq) h0 ，下列敘述一定正確的是 a a 向水中加入 khso 4 4 溶液，平衡逆向移動(dòng)，k k w w 減小 b b 將水加熱，k k w w 增大，h ph 減小 c c 向水中加入少量固體 ch 3 3 coona ，平衡逆向移動(dòng)， c(h+ + ) ) 降低 d d 向水中加入 alcl 3 3 溶液，平衡向右移動(dòng)，k k

2、w w 增大 【答案】b b 【解析】 khso 4 4 k k +so 4 42 2- - +h+ + ，其中電離出的 氫離子使 c(h+ + ) ) 增大，水的電離平衡， 逆向移動(dòng)，但是溫度不變，k k w w ， 不變，a a ； 項(xiàng)錯(cuò)誤；h h 2 2 o(l) h h (aq)+oh (aq) h0 ，將水加熱，平衡正向移動(dòng)， c(h ) )和和 c(oh ) ) 均增大，k k w w 增大，h ph 減小，b b 項(xiàng)正確；ch 3 3 a coona 中的醋酸根水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡正向移動(dòng)， c(h+ + ) )降低，c c 項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加如 alcl 3 3

3、， al3 3 水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡右移，但溫度不變，k k w w 不變，d d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選 b b 。 2 2 常溫下 ，2 ph=12 的強(qiáng)堿溶液與 2 ph=2 的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的 ph=11 ，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 a a 11 ：1 1 b b 9 9 ： 11 c c 1 1 ： 11 d d 11 ：9 9 【答案】d d 【解析】常溫下，2 ph=12 的強(qiáng)堿溶液中 c(oh- - )=0.01mol/l ，2 ph=2 的強(qiáng)酸溶液中c(h+ + )=0.01mol/l ，兩溶液混合后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由所得混合液的 1 p

4、h=11 可 2 知，混合后溶液呈堿性，混合溶液的 c(oh- - )=0.001mol/l ，則堿是過(guò)量的，則有0.01mol/lv( ( 強(qiáng)堿) ) 0.01mol/lv v( ( 強(qiáng)酸) )v v( ( 強(qiáng)堿) ) v v( ( 強(qiáng)酸) ) 0.001mol/l ，解得： v( 強(qiáng)堿 ):v( 強(qiáng)酸 )=11:9 ，d d 項(xiàng)正確。答案選 d d 。 3 3 某溫度下純水的 c c (h ) ) 2 2 107 7 mol l l1 1 ，則此時(shí) c c (oh ) ) 為 _ ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使 c c (h ) ) 5 5 104 4 mol l l1 1 ，則溶液中 c c

5、 (oh ) ) 為 _ ，由水電離產(chǎn)生的 c c (h ) ) 為 _ ，此時(shí)溫度 _( 填"高于'、"低于'或"等于' )25 。 【答案】2 2 107 7 mol l l1 1 8 8 10 11 mol l l1 1 8 8 10 11 mol l l1 1 高于 【解析】純水電離出的 c c (h ) ) c c (oh ) ) 2 2 107 7 mol l l1 1 ，故 k k w w 4 4 10 14 1 10 14 ，故此時(shí)溫度高于 25 。溫度不變，滴入稀鹽酸使 c c (h ) ) 5 5 104 4 mol l

6、 l1 1 ，則溶液中 c c (oh ) ) 為k k w wc c ( (h h ) ) 4 4 10 14 /(5 104 4 ) ) 8 8 10 11 mol l l1 1 c c (oh ) )水 。 4 4 （1 1 ）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)： k k w w (25 )=1 10- - 14 ； k k t t 1 1 =a ； k k t t 2 2 =1 10- - 12 ，試回答以下問(wèn)題： 若 25 t t 1 1 t t 2 2 ，則 a_1 10- - 14 ( ( 填"'"'或"') ) ，做此判斷的理由是_

7、 。 25 時(shí)，某 na 2 2 so 4 4 溶液中 c(so 4 42 2- - )=5 10- -4 4 mol/l ，取該溶液 1ml 加水稀釋至 10ml ，則稀釋后溶液中 c(na+ + ) ) ： c(oh- - )=_ 。 （2 2 ）在一定溫度下，有以下三種酸： a. 醋酸 b. 硫酸 c. 鹽酸 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是 3 _(用 用 a a 、b b 、c c 表示，下同) ) 。 當(dāng) c(h+ + ) ) 相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的 h h 2 2 ( ( 相同狀況) ) ，則開(kāi)始

8、時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 _ 。 【答案】（1 1 ） 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大 1000 1 （2 2 ）a a c c b a a b b c c 【解析】（1 1 ）水的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高水的電離程度越大，離子積越大，而 而 25 t t 1 1 t t 2 2 ，所以 a a 1 1 10- - 14 ； 硫酸鈉溶液中一定滿(mǎn)足 c c (na+ + ) ) ： c c (so 4 42 2- - )=2 ：1 1 ，所以 c c (na+ + )=2 5 5 10- -4 4 mol l l- -1 1 ，稀釋后 c c (na+ + )=1 10- -4 4 mol

9、 l l- -1 1 ；硫酸鈉溶液顯中性，稀釋后依然 為中性，所以 c c (oh- - )=1 10- -7 7 mol l l- -1 1 ，所以 c c (na+ + ) ) ： c c (oh- - )=1 10- -4 4 mol l l- -1 1 ：1 1 10- -7 7 mol l l- -1 1 =1000 ：1 1 ； （2 2 ）酸可以電離出氫離子抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制作用越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)三種溶液中氫離子濃度：b b c c a a ，所以水的電離程度 a a c c b b ； 鋅的形狀、密度、質(zhì)量完全相同，則反應(yīng)速率與氫離子濃

10、度有關(guān)，當(dāng) c c (h+ + ) ) 相同、體積相同時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率： a a b b c c 。 5 5 i i 現(xiàn)有下列物質(zhì) 100 純水 25 0.1 l mol/l hcl 溶液 25 0.1 mol/l h koh 溶液 25 0.1 mol/l ba(oh) 2 2 溶液。 （1 1 ）這些物質(zhì)與 25 純水相比，能促進(jìn)水電離的是 _( 填序號(hào)，下同) ) ，能抑制水的電離的是 _ ，水電離的 c(oh ) ) 等于溶液中 c(oh ) ) 的是_ ，水電離的 c(h ) ) 等于溶液中 c(h ) ) 的是 _ 。 4 （2 2 ）和溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：

11、同一溫度下，_ 時(shí)，水的電離度相等。 ii 今有鹽酸醋酸硫酸三種稀溶液，用 序號(hào)回答下列問(wèn)題。 （1 1 ）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的 c(h ) ) 大小關(guān)系為 _ （2 2 ）若三種溶液的 c(h ) ) 相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 _ 。 【答案】i i （1 1 ） （2 2 ）酸溶液中的 c c (h+ + ) ) 與堿溶液中的 c c (oh- - ) ) 相等時(shí) 【解析】一定溫度下，水存在電離平衡 h h 2 2 o o （l l ） h h+ + （ aq ） oh- - （ aq ）h h 0 0 ，升高溫度或加 入能與 h h+ + 或或 oh- -

12、 反應(yīng)的離子，可促進(jìn)水的電離，如加入酸或堿，溶液中 h h+ + 或或 oh- - 濃度增大，則抑制水的電離，以此解答該題。 【詳解】i i （1 1 ） 100 純水 25 l 0.1 mol/l hcl 溶液 25 0.1 mol/l h koh 溶液 25 0.1 mol/l ba(oh) 2 2 溶液；一定溫度下，水存在電離平衡 h h 2 2 o o （l l ）h h+ + （ aq ） +oh- - （ aq ）h h 0 0 ，這些物質(zhì)與 25 純水相比，能促進(jìn)水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng) ； 加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即抑制水的電離；水電離的 c c (oh

13、- - ) ) 水等于溶液中 c c (oh- - ) ) ，可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，符合；水電離的 c c (h ) ) 水等于溶液中 c c (h ) ) ，可為中性溶液或堿溶液，如純水、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，符合； 故答案為：； （2 2 ）純水中加入酸、堿, , 可抑制水的電離；從和溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的 c c (h ) ) 等于堿溶液中的 c c (oh- - ) ) ，水 5 的電離程度相等； 故答案為：酸溶液中的 c c (h ) ) 與堿溶液中的 c c (oh- - ) ) 相等時(shí)； ii （1 1 ）今有鹽酸醋酸硫

14、酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a a ，則硫酸中氫離子的濃度為 2a ，鹽酸中氫離子的濃度為 a a ，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于 a a ，則三種溶液中的 c(h ) ) 大小關(guān)系為 ； （2 2 ）若三種溶液的 c(h ) ) 相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與（1 1 ）相反：。 6 6 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1 1 ）該溫度下水的離子積常數(shù) k k w w _ 。 （2 2 ）該 h naoh 溶液中 h naoh 的物質(zhì)的量濃度為 _ ，該 h naoh 溶液中由水電離出的 c c (oh h ) ) 為 _ 。 （3 3 ）給該 h naoh 溶液加熱， ph_

15、( 填"變大'"變小'或"不變') ) 。 【答案】（1 1 ） 10 12 （2 2 ） 10 b b mol l l1 1 10 a a mol l l1 1 （3 3 ）變小 【解析】（1 1 ） k k w w c c (h ) ) c c (oh ) ) 10 a a 10 b b 10( ( a a b b ) ) 10 12 。 （2 2 ） c c (naoh) c c (oh ) ) 10 b b mol l l1 1 ；該溶液中 c c (h ) ) 10 a a mol l l1 1 ， naoh溶液中 h h 全是水

16、電離的， c c (h ) )水電離 c c (oh ) )水電離 10 a a mol l l1 1 。 （3 3 ）溫度升高時(shí)， k k w w 變大，而 c c (h ) ) k k w wc c ( ( oh ) ) ，所以 c c (h ) ) 變大，h ph 變小。 7 7 （1 1 ）某溫度( ( t t ) ) 時(shí)，水的 k k w w 1 1 10 12 ，則該溫度 _( 填"'"'或" ' )25 ， 其 理 由 是_ 6 _ 。 （2 2 ）該溫度下， c c (h ) ) 1 1 107 7 mol l l1 1的溶

17、液呈 _( 填"酸性'"堿性'或"中性') )在 ；若該溶液中只存在 naoh h 由 溶質(zhì)，則由 h h 2 2 o o 電離出來(lái)的 c c (oh ) ) _mol l l1 1 。 （3 3 ）實(shí)驗(yàn)室用 n zn 和稀硫酸制取 h h 2 2 ，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 _( 填"向左'"向右'或"不'，下同) ) 移動(dòng)。在新制氯水中加入少量 l nacl 固體，水的電離平衡 _ 移動(dòng)。 （4 4 ） 25 時(shí)， 0.1 mol l l1 1的下列 6 6 種溶液，水電離出的 c

18、c (h ) ) 由大到小的關(guān)系是 _( 填序號(hào)) ) 。 鹽酸 h h 2 2 so 4 4 ch 3 3 cooh( k k a a 1.7 105 5 ) ) nh 3 3 h h 2 2 o( 氨水 )( k k b b 1.7 105 5 ) ) naoh ba(oh) 2 2 （5 5 ） 25 時(shí)， ph 4 4 的鹽酸中水的電離程度 _ph 0 10 的 的 ba(oh) 2 2 溶液中水的電離程度。 （6 6 ）下列曲線中，可以描述 0.1 mol l l1 1乙酸( ( 甲， k k a a 1.8 105 5 ) )和和 0.1 mol l l1 1氯乙酸( ( 乙， k

19、 k a a 1.4 103 3 ) ) 的水溶液中，水電離出的 c c (h ) ) 與加入水體積 v v 的關(guān)系是 _( 填字母) ) 。 【答案】（1 1 ） 升溫促進(jìn)水的電離， k k w w 增大 （2 2 ）堿性 1 1 107 7 （3 3 ）向右 向右 （4 4 ） 7 （5 5 ）等于 （6 6 ）c c 【解析】（1 1 ）升高溫度， k k w w 增大，現(xiàn) k k w w 1 1 10 12 1 10 14 ，因此溫度大于 25 。 。 （2 2 ）該溫度下該溶液中 c c (oh ) ) 1 1 10 121 1 107 7 mol l l1 1 1 1 105 5

20、mol l l1 1 ，因?yàn)閏 c (oh ) c c (h ) ) ，所以溶液呈堿性；h naoh 溶液中由水電離出來(lái)的 c c (oh ) ) 等于溶液中的 c c (h ) ) ，即為 1 1 107 7 mol l l1 1 。 （3 3 ）n zn 與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，溶液中 c c (h ) ) 減小，水 的電離平衡向右移動(dòng)。新制氯水中加入少量 l nacl 固體，平衡 cl 2 2 h h 2 2 o o h h cl o hclo 向左移動(dòng)，溶液中 c c (h ) ) 減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。 （4 4 ） 25 時(shí)， 0.1 mol l l1 1的鹽酸中 c c (h

21、) )與與 0.1 mol l l1 1 hnaoh 溶液中 c c (oh ) )相等，故兩溶液中水的電離程度相等。同理 0.1 mol l l1 1 h h2 2 so 4 4 和 和 0.1 mol l l1 1 ba(oh) 2 2 溶液中水的電離程度相等； 0.1 mol l l1 1 ch 3 3 h cooh 和 和 0.1 m ol l l1 1氨水中水的電離程度相等，酸溶液中 c c (h ) ) 越大，或堿溶液中 c c (oh ) ) 越大，水電離出的 c c (h ) ) 就越小，故 6 6 種溶液中水電離出的 c c (h ) ) 由大到小的關(guān)系為 。 （5 5 ）

22、ph 4 4 鹽酸中，由水電離出的 c c (h ) ) 10 14104 4 mol l l1 1 10 10 mol l l1 1 ， ph0 10 的 的 ba(oh) 2 2 溶液中，由水電離出的 c c (h ) ) 10 10 mol l l1 1 ( ( 溶液中的 h h 濃度) )。 。 （6 6 ）乙酸 k k a a 小于氯乙酸 k k a a ，所以 0.1 mol l l1 1 乙酸溶液中的 c c (h ) ) 小于 0.1 mol l l1 1氯乙酸溶液中的 c c (h ) ) ，故水的電離程度 0.1 mol l l1 1乙酸溶液的大，加水稀釋?zhuān)瑑煞N酸溶液中的

23、c c (h ) ) 減小，水的電離程度增大，故選 c c 。 8 8 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h h 2 2 o o h h+ + oh- - h h 0 0 ，下列敘述正確的是 8 a a 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)， c c (h+ + ) ) 增大 b b 將水加熱，w kw 增大，h ph 不變 c c 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c c ( (h h+ + ) )c c ( ( oh ) ) 增大 d d 向水中加入少量 naoh h 固體，平衡正向移動(dòng)， c c (h+ + ) ) 降低 【答案】c c 【解析】增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動(dòng)，

24、a a 項(xiàng)錯(cuò)誤；將水加熱促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，h ph 減小，b b 項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入少量硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，c c 項(xiàng)正確；向水中加入 naoh ，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，d d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選 c c 。 【點(diǎn)睛】明確溫度對(duì)水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉 電離出氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，

25、與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。 9 9 100 時(shí)向 ph 6 6 的蒸餾水中加入 nahso 4 4 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的ph 2 2 ，下列敘述錯(cuò)誤的是 a a 此時(shí)水的離子積 kw 1.0 10- - 12 b b 水電離出的 c c (h+ + ) ) 1.0 10- - 10 mol/l c c 水的電離度隨溫度升高而升高 d d c c (h 3 3 o o+ + ) ) c c (so 4 42 2- - ) ) 【答案】d d 9 【解析】蒸餾水的 ph 6 6 ，說(shuō)明 c c (h+ + ) ) c c (oh ) ) 1.0 10- -6 6 ，水的離子積 kw 1.0 1

26、0- - 12 ，a a 項(xiàng)正確；水電離出來(lái)的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度， c c (h+ + ) ) c c (oh ) ) 1.0 10- - 120.01 1.0 10- - 12 ，b b 項(xiàng)正確；由于水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會(huì)增大，c c 項(xiàng)正確；蒸餾水中 c c (h+ + ) ) c c (oh ) ) ，所以呈中性，加入 nahso 4 4 溶液呈酸性，由于水還能電離出 h h+ + ，則 c c (h 3 3 o o+ + ) ) c c (so 4 42 2- - ) ) ，d d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選 d d 。 【點(diǎn)睛】考查水的電

27、離，向水中加入酸或 堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的 h ph 變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。 10 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 a a 使酚酞變紅色的溶液中： na 、 al3 3 、 so 4 42 2- - 、 cl b b kwc c ( (h h+ + ) ) 1 1 10 13 mol l l1 1的溶液中： nh 4 4+ + 、 ca2 2 、 cl 、 no 3 3- - c c 與 l al 反應(yīng)能放出 h h 2 2 的溶液中

28、： fe2 2 、k k 、 no 3 3- - 、 so 4 42 2- - d d 由 水電離的 c c (h ) ) 1 1 10 13 mol l l1 1的溶液中：k k 、 na 、 alo 2 2- - 、 co 3 32 2- - 【答案】b b 【解析】使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而 al3 3 在堿性條件下不能大量存在，a a 項(xiàng)錯(cuò)誤；kwc c ( (h h+ + ) ) 1 1 10 13 mol l l1 1 的溶液中顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，b b 項(xiàng)正確；與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量

29、共存，若溶液顯酸性， fe2 2 和no-3 不能大量共存，c c 項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離的 c c (h )=1 10 13 mol l l1 1的溶液中水 10 的電離受到抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，d d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選 b b 。 11 常溫下，下列四種溶液： c(h ) ) 103 3 mol l l1 1的醋酸 0.01mol l l1 1的鹽酸 0.1mol l l1 1的 的 h naoh 溶液 c(oh ) ) 1mol l l1 1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 a a 1000 100 10 1 1 b b 11

30、12 1 1 0 0 c c 11 12 13 14 d d 3 3 2 2 13 14 【 答案】a a 【解析】根據(jù)溶液中水的離子積 k k w w =c(h+ + ) ) c(oh ) ) ，其中 c(h+ + ) ) 是溶液中所有的氫離子的濃度， c(oh ) ) 是溶液中所有的氫氧離子的濃度，且在任何溶液中，由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，酸溶液中 oh- - 全部來(lái)自水電離，堿溶液中 h h+ +全部來(lái)自水電離，據(jù)此分析作答。 【詳解】根據(jù)常溫下水的離子積為 1 1 10- - 14 可知： c(h ) ) 103 3 mol l l1 1的醋酸中，由水電離出的氫氧根離子濃度

31、 c(oh ) ) kwc c ( (h h+ + ) ) 1 1 10- - 11 mol/l ，故由水電離的氫離子濃度等于 于 c(oh ) ) 1 1 10- - 11 mol/l ； 0.01mol l l1 1的鹽酸中，由水電離出的氫氧根離子濃度 c(oh ) ) kwc c ( (h h+ + ) ) 1 1 10- - 12 mol/l ，故由水電離的氫離子濃度等于 c(oh ) 1 1 10- - 12 mol/l ； 0.1mol l l1 1的 的 h naoh 溶液中，由水電離出的氫離子濃度為：kwc c ( ( oh ) ) 1 1 10- - 13 mol/l ； c

32、(oh ) ) 1 mol l l1 1氨水溶液中，由水電離出的氫離子濃度為：kwc c ( ( oh ) ) 1 1 10- -1 14 4 mol/l ；則四種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為： 1000 ： 100 ： 10 ：1 1 ，a a 項(xiàng)正確。答案選 a a 。 11 【點(diǎn)睛】水的離子積適用于任何溶液，理解氫離子和氫氧根離子的來(lái)源是解題的關(guān)鍵。如本題不管是強(qiáng)酸還是弱酸，其 c(h ) ) 主要來(lái)源于溶質(zhì)， c(oh ) ) 則來(lái)源于水，而由水電離出的 c(h ) )與與 c(oh ) ) 相等，據(jù)此分析由水電離的 c(h ) ) 這個(gè)問(wèn)題便可迎刃而解。 12 25 時(shí)純水的

33、kw 1.0 10- - 14 ， 100 時(shí)， kw 1.0 10- - 12 ，這說(shuō)明） a a 100 水的電離程度較小 b b 前者 c c (h ) ) 較后者的大 c c 水的電離是吸熱的 d d 100 時(shí)水的電離程度是室溫時(shí)的 0 100 倍 【答案】c c 【解析】 25 時(shí)純水的 kw 1.0 10- - 14 ， 100 時(shí)， kw 1.0 10- - 12 ，這說(shuō)明 100 水的電離程度較大，a a 項(xiàng)錯(cuò)誤；電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，因此前者 c c (h ) )較后者的小，b b 項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，因此水的離子積常數(shù)增大，c c 項(xiàng)正確；由

34、于 k k w w c(h ) ) c(oh ) ) 可知， 25 時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為 10- -7 7 mol/l,100 時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為 10- -6 6 mol/l, 因此100 時(shí)水 的電離程度不是室溫時(shí)的 0 100 倍，d d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選 c c 。 13 室溫下，已知某溶液中由水電離生成的 h h+ + 和和 oh- - 的物質(zhì)的量濃度的乘積為10- - 24 mol2 2 l l- -2 2 ，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是 a a so 3 32 2 b b nh 4 4+ + c c no 3 3 d d hco 3 3 【答案】d d 【解析】室溫下，已知某溶液中