[2020高中化學]專題01陌生化學式專練(教師版)

1、1 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦（ZnS,含有 SiO2和少量FeS、 CdS、 PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：1 ）焙燒過程中主要反應的化學方程式為.2）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應的離子方程式為（1）ZnS+ O2ZnO+SO2 （2）Zn+Cd 2+Zn2+Cd2水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、 SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：2 ）沉淀 A 的主要成分是, 其不溶于強酸但可與一種弱酸反應, 該反應的化學方程式為SiO2 （或 H2SiO3） SiO2+4

2、HFSiF4 +2H2O（ 1 ）根據(jù)水泥中成分,二氧化硅不溶于一般酸溶液,所以沉淀A 是二氧化硅；SiO2溶于氫氟酸,發(fā)生SiO2+4HFSiF4 +H2 2ONOx排放.3 SCR 和 NSR 技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的( 1 ) SCR(選擇性催化還原)工作原理： 尿素 CO(NH 2)2水溶液熱分解為NH 3和 CO2,該反應的化學方程式：. 反應器中NH 3還原NO2的化學方程式：. 當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在 O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒.用化學方程式表示(NH 4)2SO4的形成：.【答案】CO(NH 2)2+H2O2NH 3 +CO

3、2 8NH 3+6NO 27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH 4) 2SO44堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑.( 1 )堿式氯化銅有多種制備方法方法 1: 45 50 時 ,向 CuCl 懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH) 2 Cl2·3H2O, 該反應的化學方程式為.【答案】4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O【解析】( 1) 分析 CuCl 懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH) 2 Cl2·3H2O,可以發(fā)現(xiàn)Cu 元素的化價升高了,所以氧氣肯定做了該反應的氧化劑,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等并結合質

4、量守恒定律,可以寫出該反應的化學方程式為4CuCl + O 2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O.5某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag( 金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略 ).1 ） NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為AgCl 、 NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H 2O4AgCl+4NaOH+O 2 6研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域.（ 1 ）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3-占 95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程2）在海洋循環(huán)中,通過下圖所

5、示的途徑固碳同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用 18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整：+=（ CH2O） x+x18O2+xH2O【答案】 （ 1） CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3 +H+（ 2）Ca2+ 2HCO 3 ="=" CaCO 3 + CO2+H2O xCO 22x H 218O【解析】 （ 1）考查碳酸的第1 步電離：CO2+H2OHCO3 +H+（ 2）根據(jù)反應物是HCO3 ,生成物是CaCO3和 CO2,易知本題的反應方程式.Ca2+ 2HCO 3 ="=" CaCO 3 + CO2+

6、H2O .xCO2+ 2x H 218O.根據(jù)元素守恒法,及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為：7次磷酸（H 3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題：（ 1 ） H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式：.（ 2） H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H 2PO2）2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式.【答案】 （ 1 ） H3PO2H2PO2-+H+；（ 2） 2P4+3Ba（OH） 2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH38 （ 1） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為.（ 2）

7、 PbO2 可由PbO 與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為.【答案】 （ 1 ） PbO2+4HCl（ 濃 ） PbCl2+Cl2 +2H2O（ 3） PbO+ClO PbO2+Cl Pb2 +2H2O 2ePbO2 +4H【解析】試題分析：（ 1）根據(jù)題意知,PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣,遷移二氧化錳與濃鹽酸的反應知,反應的化學方程式為PbO2+4HCl（ 濃 ） PbCl2+Cl2 +2H2O（. 2） 根據(jù)題給信息知,PbO與次氯酸鈉溶液反應生成PbO2和氯化鈉,反應的離子方程式為PbO+ClOPbO2+Cl .9 KIO 3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑

8、.回答下列問題：（ 1 ）利用 “ KClO3氧化法”制備KIO 3工藝流程如下圖所示：酸化反應”所得產(chǎn)物有KH（ IO3） 2、 Cl2和 KCI “逐 Cl2”采用的方法是.“濾液”中的溶質主要是. “調(diào)pH” 中發(fā)生反應的化學方程式為KCl KH （ IO3） 2+KOH 2KIO 3+H2O10實驗小組制備高鐵酸鉀（K 2FeO4）并探究其性質.資料：K2FeO4為紫色固體,微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定.（ 1 ）制備K 2FeO4（夾持裝置略） A 為氯氣發(fā)生裝置.A 中反應方程式是（錳被還原為Mn 2+） . C 中得到紫色

9、固體和溶液.C 中 Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH） 3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H 2O,另外還有.【答案】2KMnO 4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl 2 +8H2OCl2+2OH -Cl - +ClO -+H 2O【解析】 （ 1） KMnO 4與濃鹽酸反應制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性,所得Cl2中混有 HCl 和 H2O（ g） ,HCl 會消耗Fe（OH）3、KOH, 用飽和食鹽水除去HCl ； Cl2與Fe（OH）3、KOH 反應制備K2FeO4；最后用NaOH 溶液吸收多余Cl 2,防止污染大氣.（ 2）根據(jù)制備反應,C 的紫色溶液中含有K 2

10、FeO4、 KCl,Cl 2還會與 KOH 反應生成KCl 、 KClO 和 H2O.3Cl2+2Fe（OH） 3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H 2O,另外還有.11 （題文）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法.回答下列問題：. 采樣 .NOx含量的測定將 v L 氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使 NOx完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00 mL. 量取 20.00 mL 該溶液 ,加入 v1 mL c1 mol ·L-1 FeSO4標準溶液（過量）,充分反應后,用 c2 mol L· -1 K2Cr2O7

11、標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗v2 mL.（ 1） NO 被 H2O2氧化為NO3-的離子方程式是.【答案】2NO+3H2O2=2H+2NO3 +2H2O12 以硅藻土為載體的五氧化二釩（ V2O5） 是接觸法生成硫酸的催化劑.從廢釩催化劑中回收V 2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用.廢釩催化劑的主要成分為：物質V 2O5V 2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al 2 O3質量分數(shù)/%2.22.92.83.12228606512<11 ） “酸浸 ”時 V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為 ；2 ） “沉釩 ”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀,寫出 “煅燒 ”中發(fā)生反

12、應的化學方程式.高溫（ 1） V2O52H =2VO 2 H2O；SiO2；（2）2NH4VO3V2O5H2O2NH3.（ 1） “酸浸 ”時 V2O5轉化為VO 2+,V 元素化合價不變,說明不是氧化還原反應,根據(jù)原子守恒可知反應V2O5 2H =2VO 2 H2O；13水中溶氧量（DO） 是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mg/L,我地表水環(huán)境質量標準規(guī)定,生活飲用水源的DO 不能低于5mg/L.某化學小組同學設計了下列裝置（夾持）,測定某河水的DO.1 、測定原理：,O2將 Mn 2+氧化為MnO(OH) 2：2Mn2+O2+4OH-="2&

13、quot; MnO(OH) 2,MnO(OH) 2將 I-氧化為I2： MnO(OH) 2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平),用 Na2S2O3標準溶液滴定I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測定步驟a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2.b.向燒瓶中加入200mL 水樣 .c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液（過量）、 2mL 堿性 KI 無氧溶液（過量）,開啟攪拌器,至反應完d 攪拌并向燒瓶中加入2mL 硫酸無氧溶液至反應完全,溶液為中性或弱酸性.e.從燒瓶中取出40.00mL 溶液,以淀粉作指示劑,用 0.01000mol/L Na 2

14、S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù).f. g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）.（1）配平反應的方程式,其化學計量數(shù)依次為.（2）步驟d 中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH 過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子,至少寫出2 個 ）.（ 2） 2H +S2O32-=S +SO2 +H2O； SO2+I 2+2H 2O=4H +SO4 2-+2I -； 4H +4I -+O 2=2I 2+2H 2O（任寫其中2個 ）【解析】 （ 1）根據(jù)化合價升降守恒,反應配平得MnO（OH） 2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,故答案為：1,2,4,1,1,

15、3；14 （ 15 分）二氧化氯（ClO 2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題：1 ）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料,通過以下過程制備ClO 2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為（ 2）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO 2的含量： 在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用 50 mL 水溶解后,再加入3 mL 稀硫酸： 在玻璃液封裝置中加入水, 使液面沒過玻璃液封管的管口； 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； 將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中： 用 0.1000 mol ·L-1 硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（ I2+2S2O32- 2I

16、 +S4O62-） ,指示劑顯示終點時共用去20.00 mL 硫代硫酸鈉溶液.在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為【答案】 （ 1 ）NH4Cl 2HCl3H2 NCl32)2ClO 2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O15 （15 分 ）無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛.（ 1 ）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體, 其反應的離子方程式為.【答案】（1 ） Al 3+3H 2OAl（OH） 3+3H+【解析】考查鹽的水解、反應條件的控制、熱化學方程式的書寫、物質反應充分的確定及化學試劑的作用16元素鉻（Cr） 在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、 Cr（OH）

17、4- （綠色）、 Cr2O72-（橙紅色）、 CrO42- （黃色）等形式存在 ,Cr（OH） 3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題：（ 1） CrO42-和 Cr2O72-在溶液中可相互轉化.室溫下,初始濃度為1.0 mol gL-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H +）的變化如圖所示用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應.Cr3+,該反應的離子方程式為（ 2） +6 價鉻的化合物毒性較大, 常用NaHSO3 將廢液中的Cr2O72-還原成【答案】 （ 1）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； （ 2） Cr2O72-+3HSO3- +5H =2Cr3+3

18、SO42-+4H2O.【解析】（ 1 ）隨著H+濃度的增大,CrO42-與溶液中的H +發(fā)生反應,反應轉化為Cr2O72-的離子反應式為：2CrO42-+2HCr2O72-+H2O.（ 2） NaHSO 3 具有還原性,Cr2O72-具有氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應,根據(jù)已知條件,結 合 電 子 守 恒 、 電 荷 守 恒 、 原 子 守 恒 , 可 得 二 者 反 應 的 離 子 方 程 式 為 ： Cr2O72- +3HSO3- +5H =2Cr3+3SO42-+4H2O.17聯(lián)氨（又稱肼,N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題：（ 1 ）實驗室可用次

19、氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為.【答案】 （ 1 ） NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H 2O【解析】 （ 1 ）次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,Cl 元素的化合價由+1 價降低到-1 價 ,N 元素的化合價由-3 價升高到 -2 價 ,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應的化學方程式為NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H 2O.18某班同學用如下實驗探究Fe2+、 Fe3+的性質.回答下列問題：（ 1）甲組同學取2mL FeCl2 溶液,加入幾滴氯水,再加入1 滴 KSCN 溶液,溶液變紅,說明Cl2 可將Fe2+氧化 .FeCl2溶液與氯水反應的離子方程

20、式為.（ 2）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為 .【答案】（1 ） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）H 2O2+2Fe2+2H +=2Fe3+2H 2O19煤燃燒排放的煙氣含有SO2和 NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO 2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝.回答下列問題：（ 1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和 NO 的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO 2溶液濃度為5×10-3mol ·L-1.反應離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/( mol · L

21、- 1)8.35×10-46.87 ×10-61.5 ×10- 41.2 ×10- 53.4 ×10-3 寫出 NaClO 2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式.【答案】 （ 1 ）4OH- 3ClO 2 4NO 4NO3 3Cl 2H2O；【解析】 （ 1 ）亞氯酸鈉具有氧化性,則 NaClO 2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為4OH - 3ClO 2 4NO 4NO3 3Cl 2H2O.20 （15 分 ）利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH 可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得 .（ 2）利用鈷渣含 Co（

22、OH） 3、 Fe（OH） 3等 制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH) 3溶解還原反應的離子方程式為.【答案】 ( 1) 2Co(OH)3+4H+SO32 =2Co2+SO42 +5H2O； +3； Co3O421以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、 PbO、 PbO2、 PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下：（1 ）過程中,在 Fe2+催化下 ,Pb 和 PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是（2）過程中,Fe2+催化過程可表示為：i： 2Fe2+ PbO2+4H+SO42- 2Fe3+PbSO4+2H 2Oii: 寫出ii的離子方程式

23、：.【答案】（ 1） Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O.（ 2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；【解析】 （ 1 ）根據(jù)題給化學工藝流程知,過程 中 ,在 Fe2 催化下,Pb、 PbO2和 H2SO4反應生成PbSO4和水,化學方程式為Pb + PbO2+ 2H 2SO42PbSO4+ 2H 2O.寫出 ii 的離子方程式：22 為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程, 將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略).活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8

24、H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應.請回答下列1 ）第 步 H2SO4與 Fe2O3反應的離子方程式是（ 1 ） Fe2O3+6H + 2Fe3+3H 2O1 ） Fe2O3+6H + 2Fe3+3H2O.23 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理.某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr( )Cr3+,其次是Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg 2+.常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 如下：陽離子Fe3+Mg2+Al 3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4（8 溶解 ）9（9 溶解 ）(1)H2O2的作用是(用離子方程式表示).(2)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：2Cr3+H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr（OH）（H 2O）5 SO4+SO42-+2OH24 堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO 2+2H 2O2MnO(OH)+Zn(OH) 2,其中的電解質溶液是KOH 溶液 .某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料MnxZn(1-x)F