江蘇化學(xué)小高考知識點(全)16頁

1、江蘇化學(xué)小高考必修1知識點專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 按物質(zhì)的組成分類： 有機(jī)化合物 混合物 物質(zhì) 化合物 純凈物 無機(jī)化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 可能是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）-還（還原劑）降（化合價）- 得（電子）-還（氧化反應(yīng)）- 氧（還原劑）單線橋 雙線橋 2e

2、- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量 公式：n= 例題P7摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n= 例題P7物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小 氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n= 例

3、題P10標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB= 物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1. 計算 m=c×v×M 2.稱量 3. 溶解 4。轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容 6。搖勻7 裝瓶貼簽物質(zhì)的分散系溶 液 膠體 濁液分散質(zhì)大小 <10-9 10-9 10-7 >10-7膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路 區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

4、合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強(qiáng)酸HCl H2SO4 HNO3 強(qiáng)堿NaOH KOH Ba（OH）2 大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱酸HCl H2SO4 HNO3 弱堿NaOH KOH Ba（OH）2物質(zhì)的分離與提純 水過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 儀器 蒸餾燒瓶 冷凝器 分液：分離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相

5、溶的溶劑里溶解度不同 溴水 CCl4 分層 上層無色 下層橙紅色 不用酒精萃取離子的檢驗焰色反應(yīng) 鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無色 再蘸取待測液鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗 ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42-檢驗: 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗：加入KSCN 出現(xiàn)紅色溶液 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失 質(zhì)子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 核外電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

6、同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱 11H 12H 13H (核素)專題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)1.氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl2=2HCl 燃燒的火焰是 蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含 、 、

7、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分為 。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理） 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。3. 氯氣的實驗室制法：反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCl(濃)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2)

8、 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br25、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點低（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度 小 ） 熔：（說明鈉的熔點 低 ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 游：（說明有氣體 產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=點燃=Na2O

9、2 （5）4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti （6）Na的用途制取納的重要化合物 作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3

10、） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉 6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3.刪4.查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應(yīng) H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) H+OH-=H

11、2O9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提?。?）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）電解MgCl2 = Mg +Cl2 鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3Al2O3兩性氧化物 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式A

12、l2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫

13、氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。3.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3 鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng) 2 Al2O3+6H2O=2Al（OH）3一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng) 與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H

14、2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個）鋁熱反應(yīng) 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌 實驗室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 電解 Al NaOH 2NaAlO2第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用銅的性質(zhì)1、物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3Cu+2HNO3濃=C

15、u（NO3）2+2NO2+4H2O 3、與鹽反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟有良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 延展性 能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2=Fe3O4 與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 與酸反應(yīng)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2O3與酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+

16、的檢驗:與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng) 1.表面覆蓋保護(hù)層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) Cl2 F

17、eCl3 3. 電化學(xué)保護(hù)法 第三單元 含硅礦物與信息材料 SiO2化學(xué)性質(zhì) 不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃不裝HF酸 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料硅物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)

18、用一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) SO2+H2O=H2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料

19、進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2 溫室效應(yīng)：CO2 光化學(xué)煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的

20、性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、 氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2 電子式 N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 光化學(xué)煙霧 NO22、氮氣的生產(chǎn)和使用物理性質(zhì)：無色無氣味的氣體，密度比空氣

21、小，易液化可做制冷劑（1）與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH- NH3·H2 NH3+H2O 氨水有 分子：NH3 H2O NH3·H2O 離子：NH4+ OH- 少量H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 液氨與氨水的區(qū)別：液氨 氨氣的液體狀態(tài) 純凈物 無移動OH-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 氨水 氨氣溶解于水 混合物（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl=NH4Cl （白煙） NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙）NH3+H+=NH4

22、+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、硝酸的制備與性質(zhì) NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu（NO3）2+2NO2

23、+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(濃)= CO2+2NO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化物質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)NH3N2NONO2HNO3NH4NO3 必修2 知識點專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律：  最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）； 次外層最多只能容納 18 個電子；  倒數(shù)第三

24、層最多只能容納 32 個電子；  每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 P書24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元

25、素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和= 8 。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：ClSPSi，（5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng)，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3

26、。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強(qiáng) 酸， HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表 短周期 1、2、3 周期 長周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性氣體（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑

27、逐漸 減小；主要化合價從 +1 +7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強(qiáng) ，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬 活潑的非金屬（2） 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間7、電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2

28、 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+ 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：（1） HCl ： （2）NaCl： 8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C、CC9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷區(qū)分四同：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元 反應(yīng)速率

29、與反應(yīng)限度 一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 快慢 的物理量， 常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 單位 moL/（L·s） 注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因 其他條件不變時溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。等因素對反應(yīng)

30、速率也有影響二、 化學(xué)反應(yīng)限度1、 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I22、 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量 斷開化學(xué)

31、鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當(dāng)H為“-”或者H<0時，為放熱反應(yīng) 當(dāng)H為“+”或者H>0時， 為吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、 原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)教活潑的金

32、屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅-銅原電池負(fù)極： Zn-2e=Zn2+正極：+總反應(yīng)：+氫氧燃燒電池優(yōu)點：（1）能量轉(zhuǎn)換效率高（2）潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強(qiáng)（3）模塊結(jié)構(gòu)。適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動（4）比功率大，比能量高，對負(fù)載的適應(yīng)性能好（5）可實現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)二、電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各種

33、液態(tài)的碳?xì)浠衔铮€溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu) 1、甲烷：分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；H<0CH4不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CC

34、l4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對分子量較小、沸點教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 結(jié)構(gòu)式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì) 6個原子在同一平面上工業(yè)制法： 石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴

35、水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)                  乙烯 聚乙烯用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料 2、植物生長調(diào)節(jié)劑 催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一 四、煤的綜合利用 苯1、 煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體

36、，作為燃料或化工原料氣煤的液 -燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點5.5沸點80.1，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)氧化性a燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2OB不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第二單元 食品中的有機(jī)化合物一、乙醇1、結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 官能團(tuán)-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 斷1 、3鍵2 CH3CHO+ O22 CH3COOH3、與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2用途：