氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題(共5頁)

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價(jià)升降法（電子得失法）配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 的元素的化合價(jià)；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號(hào)。【例1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例2】： NH3 + O2 NO + H2O【例3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全變左邊配：某元素化

2、合價(jià)完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù) KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag + NO

3、2 + O24、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)【例4】：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零價(jià)法：將某物質(zhì)中價(jià)態(tài)難確定時(shí)，可假設(shè)其中各元素化合價(jià)均為零價(jià)?！纠?】： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 +

4、 NO + H3PO4 + H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進(jìn)行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O7關(guān)于有缺項(xiàng)的方程式的配平：（缺項(xiàng)一般是酸、堿或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O8

5、關(guān)于字母型方程式的配平 Clm+ OH Cl+ ClOn+ H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí) KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O Cr2(OH)4 + ClO + OH CrO42+ Cl + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O配平練習(xí)答案：10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10