化學(xué)反應(yīng)與能量變化訓(xùn)練案

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化訓(xùn)練案 12009年哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染A BC D1下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是() A由Zn和稀H2SO4制氫氣 B灼熱的炭粉與二氧化碳反應(yīng) CBa(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D碳酸鈣的分解

2、3(2011·上海，3)據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()4(2011·重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A1 780 kJ·mol1 B1 220 kJ·mol1 C450 kJ·mol1 D430 kJ·mol15(2010·課標(biāo)全國卷

3、，11)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1 D67.7 kJ·mol16根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol。判

4、斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A Q1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2 CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q37已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452 kJ/molDCO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出113 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)

5、為6.02×10238已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molCH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L (標(biāo)準狀況) ，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11 B13 C14 D239下列說法或表示法正確的是()A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol C在稀溶液中：

6、 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol10已知某反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的H_kJ·mol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol

7、氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“減小”或“不變”)11(1)根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_。 A其熱化學(xué)方程式為：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2 (g)H41 kJ/molB該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱的值小于41 kJ/mol(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱

8、化學(xué)方程式為_a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_ 12(12分)(2012·海門高三一模)當(dāng)前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。 (1)下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是_ (填字母)。 a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。 在通常狀況下

9、，金剛石和石墨相比較，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的標(biāo)準燃燒熱H_。12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_ kJ/mol。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：_。 13(13分)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得5 g甲醇在氧氣中充分

10、燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_。(2)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJ·mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變H_。14(14分)A：丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑：C3H8(

11、g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Ha kJ/mol途徑：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)Hb kJ/mol2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJ/mol (a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，則在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_。(3)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。B：火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反