高中化學(xué)專題練習(xí)堿金屬試題及詳解

1、單元測(cè)試二堿金屬一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A.飽和&S溶液（HCO3） 2溶液稀溶液D.飽和CaC 12溶液答案：C解析：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：+Na202=S I +2NaOH（HCO3） 2+2Na202=2CaC031 +2Na2C03+2H20+02 T+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH+2Na202+2H20=2Ca （OH） 21 （微溶）+4NaC I+02 T2. 在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中，常噴灑農(nóng)藥防止病蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹，

2、用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此，買來(lái)的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間。浸泡蔬菜時(shí)可加入適量（）A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋答案：A解析：四個(gè)選項(xiàng)中只有純堿顯堿性。3. 我國(guó)人民很早就知道用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別某些物質(zhì)，只是因?yàn)槭苌a(chǎn) 力水平限制，這種方法沒(méi)有得到發(fā)展。南北朝時(shí)期，著名的煉丹家和 醫(yī)藥大師陶弘景（456563）在他的本草經(jīng)集注中就有這樣的記載 “以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。這一記載所鑒別出的物質(zhì)應(yīng)該是（）答案：B解析：焰色反應(yīng)為紫色，表明含鉀元素，硝石為硝酸鹽。4. 久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起 的物質(zhì)

3、是（）A. 過(guò)氧化鈉固體B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體D.苯酚晶體答案：A 解析：Na2O2為淺黃色固體，久置發(fā)生反應(yīng)：2Na202+2H20=4Na0H+02T , 2NaOH+CO2=Na2CO3+H20, 2Na202+2C02=2Na2C03+02o 最后，Na2O2 完全轉(zhuǎn)變成白色固體，但不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的。點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)雖然較多，綜合性也較強(qiáng)，但只要我們掌握 了亞硫酸鹽和亞鐵鹽的還原性、苯酚的還原性和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，解 答此題并不困難。這就啟迪我們要狠抓基礎(chǔ)，將零散的知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)化、 系統(tǒng)化，形成良好的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提高對(duì)知識(shí)結(jié)構(gòu)的整體把握能力。5. 在右圖支管中，一管裝

4、入g金屬鈉，一管裝入Hg0,同時(shí)加熱兩部 分，Na完全燃燒，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則Hgo質(zhì)量 可能是（）Sggg答案：A解析：支管內(nèi)的反應(yīng)為:2Na+02=Na202, 2HgO=2Hg+O2T ,容器內(nèi) 空氣成分不變，即Na結(jié)合的O?就是Hgo分解產(chǎn)生的。6. 把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 有金屬鈣被還原出來(lái) 反應(yīng)過(guò)程中易發(fā)生爆炸 鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)（）A.B.C.D.答案：B解析：Na與出0反應(yīng)消耗了水，同時(shí)生成了易溶于水的NaOH,使溶 液中C (OH )增大，抑制了 Ca (OH) 2的溶解；Na與出0的反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，溶液溫

5、度升高，Ca (OH) 2的溶解度下降。以上兩原因都能 使部分Ca (OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁物。Ca也是還原性很強(qiáng)的金屬， 且在金屬活動(dòng)性順序表中排在Na的前邊，所以不會(huì)有鈣被還原出來(lái)。 Na與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是還原水中的氫，則溶液中由水電離出的C (H4) 越大，反應(yīng)速率越快，而飽和石灰水中存在大量0H，生成的NaOH也 使C (OH )增大，這就抑制了水的電離，使溶液中C (H*)大大降低, 則Na與出0反應(yīng)的速率也明顯減小，所以，一般不會(huì)發(fā)生爆炸。7. 有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、 碳酸鈉、稀硝酸、氯化纟貝溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合 現(xiàn)象如

6、圖所示。其中“ 表示難溶物，“T"表示氣體，表示 無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做，試推斷其中F是()B.氯化鎖溶液A.碳酸鈉溶液C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液答案：D 解析：這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C I, A+D I, A+E T ,B+D I, C+D i , C+FT無(wú)明顯現(xiàn)象”。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面 的一種如D或A （分別做了三次實(shí)驗(yàn)）。依次假設(shè)D為六種溶液中的某 一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混 合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸 鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。8. 某干燥粉末可能由Na

7、2O> Na2O2> Na2CO3. NaHCO3> NaCl中的一種或 幾種組成。使該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的 NaoH溶液后體積縮?。ㄍ瑴赝瑝合聹y(cè)定）。若將原混合物粉末在空氣 中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉 末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（ ） 粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O和NaCl 無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.B.C.D.答案：C解析：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na?。?、Na2CO3和NaHCo3,生 成的氣體X

8、通過(guò)NaoH溶液后體積縮小，說(shuō)明X氣體由O?和CO?組成， 原粉末中一定含有Na2O2, Na2CO3和NaHCo3至少有一種。將原混合物粉 末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定含有NaHC03,但NaHCO3受熱 分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，說(shuō) 明含有Na2Oo因此，原混合物中一定有Na20、Na2O2 NaHCO3,無(wú)法確 定混合物中是否含有Na2CO3和NaCI。點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的幾種重要化合物的性質(zhì)和學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分 析、判斷能力。解答時(shí)要注意審題，讀完全題再開始答題；各種習(xí)題 萬(wàn)變不離其宗，回歸基礎(chǔ)是學(xué)好化學(xué)最重要的環(huán)節(jié)。9. 下列有關(guān)鈉的敘述正確的

9、是（）g鈉與g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B. 鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲?出了金屬銅C. 用堿石灰處理后的空氣與鈉反應(yīng)來(lái)制取過(guò)氧化鈉D. 鈉、鉀是低熔點(diǎn)輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟答案：C解析：用堿石灰處理空氣是為了除去其中的少量二氧化碳和水蒸氣， 以免制得的過(guò)氧化鈉中混入碳酸氫鈉和氫氧化鈉。點(diǎn)評(píng)：本題是關(guān)于鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用的綜合題。A中求鈉與水反應(yīng)后 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，關(guān)鍵是求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量應(yīng)為鈉與 水的質(zhì)量之和減去產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量。D中鈉鉀含金（含鉀50%80%） 常溫呈液態(tài)，是合金的性質(zhì)，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn)。10.

10、 已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合 理的是（）+O2 （純）=2Na20產(chǎn)物唯一，條件易控制+C02=2Na20+C原料價(jià)廉，反應(yīng)操作簡(jiǎn)便+6Na=4Na20+N2T 產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的2可將周 圍環(huán)境中的02排凈，保護(hù)NazO不被進(jìn)一步氧化+O2 （空氣）2Na2O操作簡(jiǎn)便答案：C解析：C中固體產(chǎn)物較純，且生成的N2可保護(hù)加2。不被進(jìn)一步氧化成Na2O2o".在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后恢 復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液的PH增大，有。2放出B.溶液的PH不變，有O?放出C. 溶液的C(NaJ增大，有

11、。2放出D. 溶液的C (NaO不變，無(wú)O?放出答案：B解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的PH和C(Naj都不變，而過(guò)氧 化鈉可與溶液中的水反應(yīng)生成02。12. 在密閉容器中充入CO?和Co的混合氣體，其密度是相同條件下氮 氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為pg若控制容器的體積不變， 加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到 開始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p2o則P冷口 P2之間的關(guān)系 是()二 8p2=4p22p2=P2答案：A444 Z32/ 解析：由M(混)二8X4g o7二32g mo7,依據(jù)十字交叉法2812,V(CO1) = IOV(CO) 3設(shè)原

12、體積為4 V,因有CO+Na2O2=Na2CO3 2C02-0、Na2O2、F2O3即 A = 8oPl丄V213. 已知鎖的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，下列方程式正確的是()A.少量頓投入 CUCI2 溶液中：Ba+CuCI2=BaCI2+Cu溶液與 Na2S 溶液混合：BaC 12+Na2S=BaS I +2NaC IC.少量鎖投入碳酸鈉溶液中：Ba+Na2C03+2H20=BaC031 +2NaOH+H2T與 SO2 反應(yīng)：2Ba2+2S2=2BaS3+2答案：C解析：B項(xiàng)BaS在水中會(huì)發(fā)生水解，D項(xiàng)二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4。14. 按右圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口 P處點(diǎn)燃，

13、實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁。則X、Y可以是()答案：A解析：A中NaHCO3分解生成C02, C中Na2O2在此條件下不與CO直接反應(yīng)。15.某學(xué)生用NaHCO3和KHCo3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù) 據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（）50 mL鹽酸50 InL鹽酸50 mL鹽酸m（混合物）gggV （CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）LLLA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL1 B.能計(jì)算出混合物中NaHCo3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合物g時(shí)鹽酸未反應(yīng)完g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)答案：D 解析：由已知數(shù)據(jù)可得出g混合物已反應(yīng)完全，此時(shí)鹽酸過(guò)量；g混合物過(guò)量，此時(shí)鹽酸反應(yīng)完全。利用

14、炷=上得知m二g,則2.24 厶 3.36 厶g混合物過(guò)量。二、非選擇題（本題包括7小題，共55分）16. （8分）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鈕原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的 可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知鐘是 37號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料完成下列問(wèn)題：（1） 37Rb位于周期表的第周期、第族。（2）關(guān)于鈕的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是與水反應(yīng)比鈉劇烈 它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù) 和鎂相同它是還原劑（）A.B.C.D.（3）氫化鈕與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是（）A.氫化鈕溶于水顯酸性B.氫化鈕中的氫離子被還原為氫氣C.

15、氫化鈕與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D.氫化鈕中的氫離子最外層有兩個(gè)電子(4) 現(xiàn)有缽和另一種堿金屬形成的合金50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí), 放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣L,這種堿金屬可能是()答案：(1)5 I A (2)D (3)D (4)AB解析：(1)由原子核外的電子排布規(guī)律畫出37Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖(如 右圖)，推知Rb位于第5周期第I A族。(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意 圖可知不正確。因Na、Rb同主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變 規(guī)律，知Rb的金屬性比Na強(qiáng)。故正確。(3)由反應(yīng) RbH+H2O=RbOH+H2T可知：水中氫元素的化合價(jià)由+1降低為0,水 作氧化劑；而RbH中的氫元素的化合價(jià)升高，

16、由T變?yōu)?, RbH作還 原劑。H-核外有兩個(gè)電子。答案為DO (4)設(shè)該合金的平均摩爾質(zhì)量 為M,則根據(jù)電子得失守恒可得：X250g X 1 _22.4厶" 22.4L molM=25 g mo1因Ar (Rb) >25,則另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于25,可能為L(zhǎng)i或Na。點(diǎn)評(píng)：本題主要考查堿金屬元素性質(zhì)的遞變性。同主族元素單質(zhì)和化 合物的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，具有相似性和遞變性。如遇某種未學(xué) 過(guò)的物質(zhì)要求判斷其性質(zhì)時(shí)，可與本主族已學(xué)過(guò)的某物質(zhì)相比較，利 用同主族元素的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷。解答（4）小題可采用求平均值法。因堿金屬原子最外層均只有一個(gè) 電子，與水反應(yīng)時(shí)和K的

17、置換關(guān)系是“一價(jià)換一價(jià)”，因此堿金屬的 混合物與水反應(yīng)時(shí)，可用2M+2H20=2M0H+H2T來(lái)表示，先根據(jù)該式 求出混合物的而（A）,再判斷其所含成分。17. （10分）2005年10月17日4時(shí)33分，“神舟”六號(hào)飛船返回艙 著陸。我國(guó)首次真正意義上有人參與的空間飛行試驗(yàn)取得圓滿成功?！吧窳庇幸皇乙粡d，其環(huán)境舒適程度優(yōu)于“神五”。為使航天員得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝有 “金屬過(guò)氧化處理系統(tǒng)”，即不斷地把座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛放金屬過(guò) 氧化物（以Na2O2為例）的裝置，并把處理后的氣體充入座艙內(nèi)。（1 ）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：,處理后的氣體充入座艙時(shí)，應(yīng)注意采取的一項(xiàng)措施

18、是（2）有人認(rèn)為如用KO2 （超氧化鉀）代替Na2O2也能達(dá)到同樣的目的（生成物也相似）并具有優(yōu)越性。寫出超氧化鉀與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式：O(3) 計(jì)算用等質(zhì)量的Na2O2和KO2分別與CO?反應(yīng)產(chǎn)生。2的體積比。(4) 計(jì)算等物質(zhì)的量的C02分別與足量Na2O2 K02反應(yīng)生成02的體積比。(5 )從(3 )( 4 )計(jì)算結(jié)果中可得出的結(jié)論是 ; 理 由 是O答案：(1) 2Na202+2C02=2Na2C03+022Na202+2H20=4Na0H+02 T不斷補(bǔ)充適量的水蒸氣(2) 4K02+2C02=2K2C03+302(3) : 1(4) 1 ： 3(5) 用KO?更為合適 消耗同

19、量的CO?,使用KO2放出的O2比Na2O2放出的。2多解析：(1) 在座艙內(nèi)，航天員呼出的CO?氣體和水蒸氣均可與Na2O2反應(yīng)： 2Na202+2C02=2Na2C03+02, 2Na202+2H20=4Na0H+02 T。為防止處理 后的空氣過(guò)于干燥，不利于航天員的生活，處理過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充 適量的水蒸氣。(2 )通過(guò)類比可寫出KO?與CO?反應(yīng)的方程式：4K02+2C0f=2K2C03+302o(3)由(1) (2)中的方程式可推出Na2O2. K02分別與C(h反應(yīng)放出O?的量的關(guān)系：2Na202 一O24K02 3022×78 g1 mo I4×71 g3 m

20、o Ia gUg × Imola gag × 3mol2x78g4x7Ig所以生成。2的物質(zhì)的量之比即體積之比為：Ug × mol Ug X 3nol 二2x78g4x7Ig(4) 由(1) (2)中的方程式可知，等物質(zhì)的量的CO?分別與足量的 Na202> KO2反應(yīng)生成O2的體積比為1 : 3o(5) 從上述(3) (4)的計(jì)算結(jié)果看，金屬過(guò)氧化處理系統(tǒng)中用KO2 更為合適。因?yàn)椴徽撌堑任镔|(zhì)的量還是等質(zhì)量，KO?的效率均比Na2O2 高。從消耗CO?的量看，消耗相同的CO2, KO2放出O2的效率也比Na2O2 的高，所以選用KO?作為補(bǔ)氧劑更合適。點(diǎn)評(píng)

21、：本題以“神舟”六號(hào)為背景，結(jié)合生物學(xué)知識(shí)和堿金屬過(guò)氧化 物和超氧化物的性質(zhì)，考查了學(xué)生獲取信息、靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能 力以及計(jì)算和分析、推理能力。本題起點(diǎn)高，但落腳點(diǎn)比較低，只要 掌握了陽(yáng)2。2的性質(zhì)，仔細(xì)審題，認(rèn)真分析解答，就可以得分。這就 要求我們?cè)趶?fù)習(xí)備考中應(yīng)嚴(yán)格按照新大綱要求，重視“雙基”，不搞 “題海戰(zhàn)術(shù)”，精選習(xí)題，降低難度，重視基礎(chǔ)的鞏固和能力的培養(yǎng)、 提高。18. （6分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都易溶于水，水溶液除F外都 能使石蕊試液變藍(lán)色，六種物質(zhì)火焰都呈黃色。A、B與水反應(yīng)時(shí)， 都有氣體產(chǎn)生，A放出的氣體具有還原性，B放出的氣體具有氧化性, A、B溶于水時(shí)都產(chǎn)生C

22、o C與適量的二氧化碳反應(yīng)生成D, C與過(guò)量 二氧化碳反應(yīng)生成E,而固體E加熱時(shí)產(chǎn)生D。F的水溶液能使石蕊 試液變紅色，在F的溶液中加入氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)與D反 應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。試推斷六種物質(zhì)分別是：A,B, C, D, E,Fo （填化學(xué)名稱）答案：鈉過(guò)氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸氫鈉解析：依題意可知六種物質(zhì)均含有鈉元素，A與水反應(yīng)時(shí)，放出的氣 體具有還原性，A為鈉；B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，B為過(guò) 氧化鈉，則C為氫氧化鈉；由C與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成E,而固體 E加熱時(shí)產(chǎn)生D,推知D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉；F的水溶液能使石 蕊試液變紅色且與D反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，F(xiàn)的水溶液為強(qiáng)

23、酸性，在F 的溶液中加入氯化鎖溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)為硫酸氫鈉。19. （6分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)。已知： 其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)； 化合物中僅A、E為氣態(tài)；在常溫下，D為淡黃色粉末；H的焰 色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示：試完成下列問(wèn)題:(1)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方O程式寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方O程式寫出D的電子式和A的結(jié)O構(gòu)式用電子式表示 G 的形成過(guò)程。答案：(1) 2Na202+2C02=2Na2C03+02(2) H2O+C=CO+H2Na* ： 0 ： 0 ： 2Na*O=C=O H + .9

24、 + HH ： ： ： H解析：解答本題的突破口就是：在常溫下，D為淡黃色粉末；H 的焰色反應(yīng)呈黃色，由此可以判斷出D為Na2O2, H為Na2CO3, A為CO2, C為O2;再依據(jù)框圖逐步判斷出B為C, E為CO, F為出，G為H2O, I 為 NaOHO20. (7分)用脫脂棉包住約g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂 棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。(1) 由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第 一，有氧氣生成；第二，o過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 其中還原劑是(2) 某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：用 以

25、驗(yàn)證第 二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是：(3) 實(shí)驗(yàn)(2)中往試管內(nèi)加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后， 取出試管，往試管中滴入酚駄試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅；振蕩后，紅色褪 去。為探究此現(xiàn)象，該小組同學(xué)查閱有關(guān)資料得知：Na2O2與出0反應(yīng) 可生成H2O2,出。2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)， 證明Na2O2和足量H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在?，F(xiàn)有Na2S溶 液、Kl溶液、紅色布條等，請(qǐng)從中選擇試劑，加以驗(yàn)證(只要求列 出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)。試劑：現(xiàn)象答案：（1）是放熱反應(yīng) 2Na202+2H20=4Na0H+02 T Na2O2 (2)將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口 P

26、處，木條復(fù)燃 將導(dǎo)管q浸入水中,反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出(3) 硫化鈉溶液溶液變渾濁(或者：紅色布條布條褪色)解析：(1)物質(zhì)燃燒有兩個(gè)條件，一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)，二是有氧氣 等助燃物質(zhì)存在。由此進(jìn)行分析可得出：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2Na202+2H20=4Na0H+02T ,其中Na2O2是還原劑。(2) 該小題實(shí)質(zhì)上是考查氧氣的檢驗(yàn)、氣密性檢查等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操 作方法的運(yùn)用。將帶火星的木條靠進(jìn)導(dǎo)管口 P處，木條復(fù)燃。將導(dǎo)管 q浸入水中，反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出。(3) 這是在限定范圍內(nèi)考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力?？梢杂卸嘟M答案，如: 硫化鈉溶液，溶液變渾濁；紅色布條，布條褪色

27、。要注意的是，在氫 氧化鈉存在條件下檢驗(yàn)過(guò)氧化氫，最好不要選用硫酸亞鐵、碘化鉀等 作為試劑。點(diǎn)評(píng)：重視從高中化學(xué)課本實(shí)驗(yàn)中選取命題素材，重視在課本實(shí)驗(yàn)的 基礎(chǔ)上考查探究能力是化學(xué)學(xué)科最有吸引力的話題之一。實(shí)驗(yàn)題，傾 向于考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，傾向于把一些課本小實(shí)驗(yàn)重組成一個(gè)微 型的研究課題，所以要提高解答化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的得分率必須從課本中的 基本實(shí)驗(yàn)入手。21. (9分)在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同 學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的CU(OH)2沉淀而沒(méi)有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生 成。但某同學(xué)想，會(huì)不會(huì)是因?yàn)樯傻你~較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從 而沒(méi)有被發(fā)現(xiàn)呢于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)研究

28、，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn) 來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確。(1) 假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫一份實(shí)驗(yàn)用品單交給老師，要求老師提 供必需的用品。 實(shí)驗(yàn)探究的目的：O 探 究 所 依 據(jù) 的 化 學(xué) 原 理： O 實(shí)驗(yàn)所需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、和;金屬鈉、和O(2) 該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑 色難溶物，而所使用的藥品均沒(méi)有問(wèn)題，你認(rèn)為該黒色難溶物是 (填化學(xué)式)，生成該黑色難溶物的原因是答案：(1)驗(yàn)證鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成 CU(OH)2可溶于鹽酸而銅不溶鍍子燒杯CUSo4溶液鹽酸(或稀H2SOJCUO 鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的CU(OH)2部分發(fā)生分解,CU (OH)