2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練14轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算(含解析)

1、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算一、單選題（共20題）1一定溫度下，在10L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A10s末時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·s-1B此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)CY的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)約為72.73%2已知：，現(xiàn)將3molX與3molY混合于5L的恒容密閉容器中，10s后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得，下列推斷正確的是ABn=lCY的轉(zhuǎn)化率為75%D平衡時(shí)X的濃度為3在一定條件下，將和投入容積2L且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。2min

2、末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是A當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)可以確定該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B充入氦氣壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C02min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1D此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為404體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的A和B，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A (g)+2B(g)3C(g)，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，加入He，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率A小于p%B大于p%C等于p%D無(wú)法判斷5在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生

3、反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)n(A)+n(B)=n(C)+ n(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，且A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則A的轉(zhuǎn)化率為A62.5%B50.0%C40.0%D41.7%6在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是Ax=1B2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1CB的轉(zhuǎn)化率為60%D2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol&

4、#183;L-1·min-17可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)H=+802kJ·mol-1，如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(、)作用下，體積為2L的密閉容器中，n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多B015h內(nèi)，催化劑的催化效果比催化劑效果好C016h內(nèi)，催化劑作用下，v(O2)=1.5mol·L-1·h-1Da點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率相等8在2L密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的

5、A和B都是4mol，在前10s，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則下列說(shuō)法正確的是A10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/LB2v(A)=v(D)C若10s時(shí)，c(A)c(B)c(C)c(D)=2121，則此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡D10s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%9在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)bY(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍后，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的濃度是原來(lái)的60%。下列說(shuō)法正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)X的反應(yīng)速率先增大后減小Dab10溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO2和1

6、molO2合成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，下列判斷正確是A甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變B甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變；C甲加入了催化劑，乙沒(méi)有加催化劑D甲沒(méi)加入催化劑，乙加入了催化劑；11在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行B若初始氧氣投入amol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為2aCa、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高D在n(O2)初始不變的情況下，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大小關(guān)系為：bca12

7、在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=“-92.4”kJmol-1，下列結(jié)論正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJB達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動(dòng)C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%13一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·

8、;L-1·s-1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是A反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%Bx=2C減小容器的體積，反應(yīng)物A的百分含量變大D反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為5614肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) H，該過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T(mén)時(shí)，平衡常數(shù)K= =2.0 kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))，下列說(shuō)法中不正確的是AH<0B提高p(O2)，K值變大C提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時(shí)，吸入的空氣

9、中p(O2)=21 kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行15把lmol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(H0)。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A3min時(shí)，v正=v逆B0-10mim 內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為2.25 mol·L·min-1C該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%D若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大16在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/

10、mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X+3Y2ZC增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)17將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)速率 B該反應(yīng)方程式中，C2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為D2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為18在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中

11、充入和一定量的N，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為。下列說(shuō)法正確的是（）A時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%B，用M表示的平均反應(yīng)速率為C時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為D后，向容器中充入惰性氣體，M的物質(zhì)的量減小19一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+Z(s)H<0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說(shuō)法中不正確的是A05 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L·min)B5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C15 min時(shí)改變的條件可能是升高溫度D從初始到17 mi

12、n時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 %20一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g) H 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)前4min的平均速率(Z)=2.5×103mol·L1·min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D其他條件不變，再充入0.10molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大二、計(jì)算題（共8題）21對(duì)燃煤煙氣和汽車(chē)尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和

13、脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車(chē)尾氣脫硝脫碳的主要原理為：。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間0 1 2 3 4 5 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。22在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，求：(1)此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率_。(列出三段式解答，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)2min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_。23將等

14、物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)合成氨，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，其中C(N2)：C(H2)=31；若將混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL2mol/L的稀硫酸溶液反應(yīng)生成正鹽；求：(1)原容器中N2的物質(zhì)的量是_(2)5min后容器中H2的物質(zhì)的量濃度_(3)N2的轉(zhuǎn)化率是_24在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體相混合于1L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了1.2molD。(用三段式解題)(1)A的轉(zhuǎn)化率為多少_？(2)求此溫度下的平衡常數(shù)_？(3)求平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)_ (即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))？25在合成氨的生產(chǎn)中，

15、將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強(qiáng)為20Mpa，從合成塔出來(lái)的氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，若反應(yīng)前后溫度不變，試求：（1）從合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)是_？（2）平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是_？26一定溫度下有反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，10min后反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的8/7。計(jì)算：(要求有計(jì)算過(guò)程)（1）用NO濃度表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率；（2）NO2的分解率；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。27現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2

16、（g） H0，在850時(shí)，平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)在850下，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列問(wèn)題：（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少_？（2）若溫度仍為850，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少_？28在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度；（2）以B表示的該反應(yīng)的速率；（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率。參考答案1A【詳解】A反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間

17、內(nèi)的平均反應(yīng)速率，所以從開(kāi)始到10s末時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·s-1，A錯(cuò)誤；BX、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，相同時(shí)間內(nèi)n(X)：n(Y)：n(Z)=2mol：1.5mol：4mol=4：3：8，所以化學(xué)方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)，B正確；C平衡時(shí)n(Y)=1.5mol，初始投料Y為2mol，所以轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C正確；D平衡時(shí)X為1mol，Y為0.5mol，生成的Z為4mol，則平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%72.73%，D正確；綜上所述答案為A。2C【詳解】10s后X的轉(zhuǎn)化

18、率為50%，則反應(yīng)的X為3mol×50%=1.5mol，則 Av(Z)=0.03molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B錯(cuò)誤；CY的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C正確；D10s時(shí)不一定達(dá)到平衡，無(wú)法計(jì)算X的平衡濃度，故D錯(cuò)誤；答案選C。3D【詳解】A2min末容器中C和D濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：x1，物質(zhì)B為固態(tài)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能確定反應(yīng)達(dá)平衡， A錯(cuò)誤；B充入氦氣壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反

19、應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；CB是固體，不能用B表示反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D生成C的物質(zhì)的量是0.2mol/L×2L0.4mol，根據(jù)方程式可知消耗B是0.4mol，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為，D正確；答案為：D。4C【詳解】加入He，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器體積增大，相當(dāng)于反應(yīng)物壓強(qiáng)減小，由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率不變，因此乙容器中的轉(zhuǎn)化率等于p%，故C符合題意。綜上所述，答案為C。5A【詳解】若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，且A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，則a=1，建立三段式，根據(jù)平衡時(shí)n(A)+n(B)=n(C)

20、+ n(D)，得到2-x+3-x=x+x，解得x=1.25，則A的轉(zhuǎn)化率為，故A符合題意。答案為A。6C【詳解】A2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 molD和0.4mol C，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得知x=1，A項(xiàng)正確；B根據(jù)題意可知：2min時(shí)，A的濃度為1.8mol÷2L=0.9mol·L-1， B項(xiàng)正確；CB的轉(zhuǎn)化率為0.4mol÷1mol×100%=40%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，D項(xiàng)正確；答案選C。7A【

21、詳解】A根據(jù)圖像，反應(yīng)開(kāi)始后的30h，催化劑的作用下，產(chǎn)生甲烷的物質(zhì)的量多，因此吸收的能量多，故A正確；B起始濃度不同，因此無(wú)法確定催化劑的催化效果，故B錯(cuò)誤；C016h內(nèi)，催化劑作用下，甲烷的物質(zhì)的量為12mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，得出該段時(shí)間內(nèi)生成氧氣的物質(zhì)的量為12mol×2=24mol,依據(jù)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(O2)=0.75 mol·L-1·h-1，故C錯(cuò)誤；D題中沒(méi)給出起始濃度，無(wú)法比較轉(zhuǎn)化率的大小，故D錯(cuò)誤；答案為A。8D【詳解】A在前10s，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量濃度為，

22、根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗B的物質(zhì)的量濃度為，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量濃度為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)2A(g)B(g)2C(g)D(g)可知，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能代表反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D10s時(shí)，反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化率為，D項(xiàng)正確；答案選D。9A【詳解】A假設(shè)平衡不移動(dòng)，將容器體積擴(kuò)大一倍后，Y的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，則只有當(dāng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，Y的濃度才能為原來(lái)的60%，故A正確；B根據(jù)A項(xiàng)分析，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C將容器體積擴(kuò)大一倍，容器中氣體X的濃度減小，物質(zhì)X的反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)A項(xiàng)分析，減小壓強(qiáng)平

23、衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，則ab，故D錯(cuò)誤；答案選A。10A【詳解】A該反應(yīng)為，為體積減小的反應(yīng)，同體積恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中的氣體分子數(shù)會(huì)減少，壓強(qiáng)會(huì)降低,容器體積減小，相當(dāng)于給容器不斷加壓，會(huì)使平衡向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，而恒容條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后就不在再移動(dòng)，所以甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變，達(dá)到平衡后，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)正確；B理由同A選項(xiàng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C催化劑僅改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D催化劑僅改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。11B【詳解】A圖中縱坐標(biāo)為平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)

24、，在曲線上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，b點(diǎn)時(shí)SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，此時(shí)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)最大，則初始氧氣投入amol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為2a，即起始時(shí)n(SO2)2amol，故B正確；C二氧化硫越多，其轉(zhuǎn)化率越小，而氧氣的轉(zhuǎn)化率越大，則a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高，故C錯(cuò)誤；D在n(O2)初始不變的情況下，n(SO2)增大，平衡正向進(jìn)行的程度增大，則達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大小關(guān)系為：cba，故D錯(cuò)誤；故選：B。12D【詳解】A反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于9

25、2.4kJ，故A不符合題意；B容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B不符合題意；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C不符合題意；D平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，列出三段式：氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的×100%=90%，故D符合題意；答案選D。13D【分析】由，得c(C)=0.1 mol/(L·s)×5 s=0.5 mol/L，即開(kāi)始到平衡生成C：0.5 mol

26、/L×2 L=1 mol，因?yàn)樯蒁也為1 mol，故C、D化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即x=2，列三段式如下：【詳解】A根據(jù)三段式確定A轉(zhuǎn)化為1.5mol，故A的轉(zhuǎn)化率=，A正確；B根據(jù)分析知B正確；C減小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的百分含量變大，C正確；（注意化學(xué)方程式中B為固態(tài)）D根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同體積時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，即：，D錯(cuò)誤；故答案選D。14B【詳解】A該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，又可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)必然是放熱的，故A項(xiàng)正確；BK值只與溫度有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C提高氧氣濃度，有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化，故C項(xiàng)正確；D當(dāng)n(

27、MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21 kPa時(shí)，設(shè)總壓為P，故Qc=，故QcKsp，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。故答案為B。15C【詳解】A3min時(shí)，交點(diǎn)后二氧化碳的濃度繼續(xù)減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，未達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B0-10mim 內(nèi)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)=0.075mol/(Lmin)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(Lmin)=0.225 molL-1min-1，故B錯(cuò)誤；C該溫度下，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，列三段式：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=75%，故C正確；D根據(jù)C項(xiàng)三

28、段式數(shù)據(jù)，原溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%，因正反應(yīng)放熱，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。16C【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05molL-1，0.15molL-1，0.10molL-1，變化的濃度之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【詳解】A. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，變化的濃度之比等于參與反應(yīng)的各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

29、比，即該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，故B正確；C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D. 平衡常數(shù)受溫度影響，則改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；答案選C。17C【詳解】A、根據(jù)題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（B）=1/2v（D）=0.125mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1

30、3;min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x2，B錯(cuò)誤；C、2min時(shí)，D的物質(zhì)的量是0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol，根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得y=3mol。所以2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，C正確；D、A的轉(zhuǎn)化率為1.5mol/

31、3mol×100%=50，D錯(cuò)誤；答案選C。18A【詳解】A根據(jù)題意列出三段式：，時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B，用M表示的平均反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；C若反應(yīng)速率不變，M的轉(zhuǎn)化濃度為，M的物質(zhì)的量濃度為，但在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，前的反應(yīng)速率比后反應(yīng)速率快，因此M的物質(zhì)的量濃度小于，故C錯(cuò)誤；D恒容條件下，向容器中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，M的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。19B【詳解】A05 min時(shí)，該反應(yīng)中X的平均速率，故A正確；B5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，此時(shí)c(X)=0.4 molL1，c(X)=0.6 molL1，c(Y)=0.2molL1，

32、c(Y)=0.2 molL1，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為，故B錯(cuò)誤；C15 min時(shí)改變的條件可能是升高溫度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)，X的濃度增大，故C正確；D從初始到17 min時(shí)，c(X)=0.3 molL1，X的轉(zhuǎn)化率為，故D正確。綜上所述，答案為B。20A【詳解】A反應(yīng)前4min Y的改變量為n(Y)=0.05mol，n(Z)=0.1mol，反應(yīng)前4min的平均速率；故A正確；B其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，因此反應(yīng)達(dá)到新平衡前(正)(逆)，故B錯(cuò)誤；C該溫度下在7min內(nèi)達(dá)到平衡，n(Y)=0.10mol，n(X)=0.10mol，n(Y)=0.06

33、mol，n(Z)=0.12mol，平衡時(shí)n(Z)=0.12mol，此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D其他條件不變，再充入0.10molZ，可以理解為將充入的Z單獨(dú)放入一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡后，平衡時(shí)與原容器中Z的體積分?jǐn)?shù)相等，將壓入到原容器中，平衡不移動(dòng)，此時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。21【分析】化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值；先求NO的反應(yīng)速率，再求氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，再根據(jù)CO轉(zhuǎn)化率公式求轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻炕瘜W(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比，故的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故答案為：。，由可知，；CO轉(zhuǎn)化率=，故答案為：；。220.125mo

34、l/(L·min) 25%【詳解】(1)根據(jù)三段式可知此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/L÷2min0.125mol/(L·min)。(2)2min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%25%。232 mol 0.25 mol/L 25% 【分析】，則氨氣的物質(zhì)的量等于0.25L×2mol/L×2=1mol，設(shè)氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量是xmol/L，則則（x-0.25）：（x-0.75）=3:1解得x=1，據(jù)此回答問(wèn)題。【詳解】(1)原容器中N2的物質(zhì)的量是1mol/L×2L=2mol；(2)5min后容器中H2的物

35、質(zhì)的量濃度1-0.75=0.25mol/L；(3)N2的轉(zhuǎn)化率是×100%=25%。2460% 3 30% 【詳解】(1)，；(2)求此溫度下的平衡常數(shù)；(3)求平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù) 。2516.67MPa 33.33% 【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，恒溫恒容時(shí)，=。假設(shè)初始充入N2和H2為1mol和3mol，假設(shè)發(fā)生反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為a mol，由此可列出關(guān)系式為： N2（g） + 3H2（g）= 2NH3（g）初起： 1mol   3mol    0變化： amol   3amol

36、60;  2amol平衡：（1-a）mol（3-3a）mol 2amol此時(shí)氨的百分含量為：=20%，解之得a=0.3333mol，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由恒溫恒容時(shí)，= 可列出= ，由分析中a=0.3333mol代入關(guān)系式，可得=16.67Mpa；（2）平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率= = ，由分析中a=0.3333mol代入關(guān)系式，可得N2的轉(zhuǎn)化率=33.33%。26（1）0.02 mol/(Lmin)（2）40% （3）0.2【分析】由題意可知，反應(yīng)向正方向進(jìn)行,設(shè)NO起始的物質(zhì)的量為amol，則NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為（0.6a） mol，有：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）起

37、始量 1 a 0.2變化量 0.6a 0.6a 0.5×（0.6a）平衡量 0.4+a 0.6 0.5-0.5a所以，總的物質(zhì)的量為：反應(yīng)前1a0.21.2a，平衡時(shí)0.4+a+0.6+0.5-0.5a=1.5+0.5a；因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)之比和物質(zhì)的量成正比，所以（1.2a）/(1.5+0.5a)=7/8, a=0.2mol；據(jù)以上分析結(jié)果進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?！驹斀狻坑深}意可知，反應(yīng)向正方向進(jìn)行,設(shè)NO起始的物質(zhì)的量為amol，則NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為（0.6a） mol，有：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）起始量 1 a 0.2變化量 0.6a 0.6a 0.5×（0.6a）平衡量 0.4+a 0.6 0.5-0.5a所以，總的物質(zhì)的量為：反應(yīng)前1a0.21.2a，平衡時(shí)0.4+a+0.6+0.5-0.5a=1.5+0.5a；因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)之比和物質(zhì)的量成正比，所以（1.2a）/(1.5+0.5a)=7/8, a=0.2mol；（1）用