2015-2016學年《氨及氨的實驗室制法》導(dǎo)學案

1、第4節(jié)氨硝酸硫酸第1課時氨及氨的實驗室制法1.了解氨的用途及工業(yè)合成方法。2.了解氨的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。3.了解銨鹽的性質(zhì)。4.掌握氨的實驗室制法。一、氨1.物理性質(zhì)純凈的氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,常溫下,1體積水能溶解700體積氨。2.化學性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng):NH3+H2ONH3·H2O。 NH3·H2O顯弱堿性,不穩(wěn)定,受熱易分解,反應(yīng)的化學方程式為NH3·H2ONH3+H2O。 (2)噴泉實驗實驗操作:如圖所示,打開橡膠管上的止水夾,擠壓滴管的膠頭使少量水進入燒瓶。實驗現(xiàn)象:燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,

2、燒瓶內(nèi)液體顏色呈紅色。實驗結(jié)論:氨極易溶于水,水溶液呈堿性。 (3)氨與酸的反應(yīng)蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學方程式:NH3+HClNH4Cl。 (4)氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O。 3.氨的實驗室制法(1)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3。 (2)收集:向下排空氣法。(3)檢驗:用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近檢驗,若試紙變藍,則說明已收集滿。4.氨的用途(1)氨是氮肥工業(yè)、有機合成及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。(2)氨易液化,常用作制冷劑。二、銨鹽1.物理性質(zhì):銨鹽都易溶于

3、水。2.化學性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學方程式:NH4ClNH3+HCl。 NH4HCO3受熱分解的化學方程式:NH4HCO3NH3+H2O+CO2。 (2)銨鹽與堿反應(yīng)NaOH與NH4NO3反應(yīng)的化學方程式:NH4NO3+NaOHNH3+H2O+NaNO3。 三、氮的固定1.概念:把空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铩?.途徑(1)自然固氮雷電作用N2NONO2HNO3M(NO3)x。生物固氮。例如豆科植物的生物固氮。(2)人工固氮工業(yè)上合成氨的化學方程式為N2+3H22NH3。 1.實驗室收集氨氣時能否用排水法?2.NH3能使干燥的

4、紅色石蕊試紙變藍嗎?為什么?3.氨與HCl的化合反應(yīng)和NH4Cl的分解反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)?為什么?4.實驗室中除了可以用NH3做噴泉實驗外,還可以用哪些氣體實現(xiàn)噴泉實驗?探究1:氨氣的性質(zhì)及實驗室制法某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為。 (2)用裝置B收集氨氣時,應(yīng)選擇氨氣的進氣口是(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由:。 (3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是、。 (4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨

5、氣的是(填序號)。 1.能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣?2.要收集干燥的氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是什么?為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是()。A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥B.N2+3H22NH3,用燒堿進行干燥C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥探究2:銨鹽的性質(zhì)檢驗銨鹽時,可將少許待測物放入試管中,然后()。A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗B.加水溶解,加入酸溶液觀察現(xiàn)象C.加入堿溶液,加熱,滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗1.銨鹽加入堿

6、溶液,為什么要加熱再檢驗氨氣?2.硝酸銨為什么不適合做氮肥?用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火,原因是()。幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量,降低了周圍的溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.B.C.D.1.某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體,根據(jù)氣味判斷可能是氨氣。下列提供的方法中,能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是()。A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B.將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口2.下列能起固氮作用的化學反應(yīng)是()。A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O

7、2反應(yīng)生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO43.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是()。A.加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中一定有CO32-B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液中一定有SO42-C.加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,原溶液中一定有NH4+D.加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2+4.實驗室制備氨氣有多種方法。(1)甲同學用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)的化學方程式為;現(xiàn)有下列裝置,合適的裝置是(填序號,下同)。 (2)乙同學用

8、濃氨水和NaOH制備NH3,選用的最佳裝置是。 (3)若要干燥氨氣,下列干燥劑合適的是。 濃硫酸堿石灰NaOHCaCl2CaO參考答案知識體系梳理刺激性極易700NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3+H2O噴泉紅色堿白煙NH3+HClNH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3向下排空氣法濕潤的紅色石蕊變藍NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2NH4NO3+NaOHNH3+H2O+NaNO3游離態(tài)的氮N2+3H22NH3基礎(chǔ)學習交流1.不能,因為氨氣極易溶于水。2.

9、不能,因為NH3只有與水反應(yīng)后才顯堿性。3.不屬于,因為兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同。4.用氯化氫氣體與水作用可做噴泉實驗;用CO2、SO2等氣體與NaOH溶液作用也可實現(xiàn)噴泉實驗。重點難點探究探究1:互動探究(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)a;氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水;與水反應(yīng)生成堿(4)【解析】(2)氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉,證明氨氣極易溶于水,酚酞變紅,說明水溶液顯堿性。(4)不利于氨氣的吸收,、能防止倒吸,會發(fā)生倒吸。探究拓展1.不能。氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫,但是遇冷二者會立即反

10、應(yīng)生成氯化銨,收集不到氨氣。2.氨氣是堿性氣體,應(yīng)選用堿性干燥劑,通常用堿石灰,也可用生石灰或氫氧化鈉固體。探究體驗C【解析】A項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣;B項在實驗室中是不能實現(xiàn)的;C項利用了濃氨水的揮發(fā)性,同時選用堿石灰干燥;D項中的P2O5不可以用來干燥氨氣。探究2:互動探究D【解析】銨鹽受熱分解生成氨氣的同時,往往也會生成酸性氣體,如NH4Cl、NH4HCO3等揮發(fā)性酸、不穩(wěn)定酸的銨鹽分解;銨鹽遇酸無明顯變化;銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性,滴入酚酞溶液變紅證明溶液中有OH-,但不能證明生成了氨分子,若加熱,生成的氨氣逸出,遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。所以D項正確。探究拓展1.氨氣易溶于水,不加熱難以產(chǎn)生氨氣。2.硝酸銨固體受熱可爆炸。探究體驗C【解析】氯化銨吸收熱量,然后分解,故周圍溫度降低;產(chǎn)物HCl和NH3在空氣中不燃燒?；A(chǔ)智能檢測1.A【解析】用試紙檢驗氣體的酸堿性時應(yīng)先濕潤,另外氨氣的水溶液呈堿性,應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗。2.A3.C【解析】A項,還可能為HCO3-、SO32-、H