2019學年安徽省安慶市高二上期末化學試卷【含答案及解析】

1、2019 學年安徽省安慶市高二上期末化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四五六總分得分、選擇題1.下列說法正確的是A. 1 mol H 2 SO 4 與 1 mol Ba (OH 2 完全中和所放出的熱量為中和熱B .強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應一定是放熱反應，弱酸和弱堿反應一定也是放熱反 應C. CC 是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO 2，故反應一定是吸熱反應D .酸和堿發(fā)生中和反應生成 1 mol水，這時的反應熱叫中和熱2.已知下列熱化學方程式：Zn (s) + :O 2(g)ZnO(s) H= - 351.1kJ?mol - 1Hg (1 )+;O

2、2(g)HgO (s ) H= - 90.7kJ?mol - 1 由此可知反應Zn(s) +HgO( s)ZnO(s) +Hg (l )的焓變H 為A. -260.4kJ?mol-1B. -441.8kJ?mo l-1C. +260.4 kJ?mol -1D. +441.8 kJ?mol -13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是I1-1-1亠轉(zhuǎn)鍛 J-1c;=-A 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C .兩燒杯中溶液的 pH 均增大D .產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4.用惰性電極 電解 CuCl 2 溶液時，如果陰極上有 6.4g

3、銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的 體積(標準狀況)約為A . 2.24L_ B . 0.56L_ C . 0.14L_ D . 1.12L5.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是A .能與金屬 Al 反應放出 H 2 的溶液B .加酚酞后顯無色的溶液C . pH=6 的某溶液D. c (H + ) c (OH -)的任意水溶液6.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH 4 + 濃度最大的是ANH 4 Cl_ B NH 4 HSO 4_ CCH 3 COONH 4_ DNH 3 ?H 2O7.下列說法中正確的是A 在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B 生成物全部化學鍵形成時所

4、釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時, 反應為吸熱反應C .反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱， H0D . H 的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)8.下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A .鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式： Fe- 2e - 一 Fe 2+ BHS - 的水解方程式： HS - +H 2 O ?S 2 - +H 3 O +CCO 3 2- 的水解方程式： CO 3 2- +H 2 O ? HCO 3 - +OH -D. AICI 3 溶液與 Na 2 CO 3 溶液混合：2AI 3+ +3C0 3 2 - 一 AI 2 ( CO 3 ) 3 J9.

5、在 2A (g) +B (g) =3C (g) +4D (g)中，表示該反應速率最快的是Av(A)=0.5moI?L - 1mim - 1_ Bv(B) =0.3moI?L - 1mim - 1Cv(C)=0.8moI?L - 1 mim - 1_ Dv(D) =1.0moI?L - 1mim - 110.已知反應 2A(g) ? 2B (g) +C ( g)A Hv0,達平衡時，要使 c (A)增大同時使 v (正)增大，應改變的條件為A 減小容器容積 _B 增大容器容積 _C 減小 B 的濃度_ D 降溫11.可以證明可逆反應 N 2 +3H 2 ? 2NH 3 已達到平衡狀態(tài)的是1一個

6、NN 鍵斷裂的同時，有 6 個 N- H 鍵斷裂2v ( H 2 ) =0.6mol?L - 1 ?min - 1 , v (NH 3 ) =0.4mol ?L - 1 ?min - 13保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；4NH 3、N 2、H 2 的體積分數(shù)都不再改變；5恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變.A _ B._C._D.12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A pH=1 的 NaHSO 4 溶液：c ( H + ) =c (SO 4 2 - ) +c (OH -)B 含有 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液：c (Ag + ) c (Cl - ) =c (I -)C CO

7、 2 的水溶液：c ( H + ) c ( HCO 3 - ) =2c (CO 3 2 -)D 含等物質(zhì)的量 NaHC 2 O 4 和 Na 2 C 2 O 4 的溶液：3c (Na + ) =2c ( HC 2 O 4-)+c ( C 2 O 4 2 - ) +c ( H 2 C 2 O 4)13.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A .使酚酞變紅色的溶液中：Na +、Al 3+ 、SO 4 2 -、Cl -rB |=1X 10 - 13 mol?L - 1 的溶液中：NH 4 +、Ca 2+、Cl -、NO 3e (H )C .與 Al 反應能放出 H 2 的溶液中：Fe

8、2+、K +、NO 3 -、SO 4 2 -D .水電離的 c ( H + ) =1X 10 - 13 mol?L - 1 的溶液中：K +、Na +、AlO 2 -、 CO 3 2 -14.預期目的是 p15. 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 室溫下，用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol?L -NaCIO 溶液和 0.1mol?L - 1 CH 3 COONa 溶液的 pH 比較 HCIO 和 CH 3 COOH 的酸性強弱B 向含有酚酞的 Na 2 CO 3 溶液中加入少量 BaC1 2 固體，溶液紅色變淺 證明 Na 2 CO 3 溶液中存在水解平衡 C 向 10mL 0.2mol/

9、L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L MgCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2 滴 0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的 Ksp:Mg (OH 2 Fe (OH 3 D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的 Na 2 SO 3 與 Na 2 CO 3 溶液的 pH,后者較大 證明非金屬性 S C A. A_ B. B_ C. C_D. D16.對于常溫下 pH 為 1 的硝酸溶液，下列敘述正確的是A .該溶液 1 mL 稀釋至 100 mL 后，pH 小于 3B 向該溶液中加入等體積、pH 為 13 的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C 該溶液中硝酸電離出

10、的 c ( H +)與水電離出的 c ( H + )之比值為 10 - 12D 該溶液中水電離出 c (H + )是 pH 為 3 的硝酸中水電離出 c (H + )的 100 倍17.室溫下向 10mL 0.1 mol?L1-NaOH 溶液中加入 0.1mol?L -的一元酸 HA 溶液A. a 點所示溶液中 c (Na + ) c (A - ) c (H + ) c (HA B . a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7 時，c ( Na + ) =c (A - ) +c (HAD.b 點所示溶液中 c (A - ) c (HA二、填空題18.在一密閉容器中發(fā)生反應 N 2 +

11、3H 2 2NH 3 , H c (K + )D.c (Na + ) +c (K + ) =0.05mol?L - 1六、填空題27.將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕C 溶液中能力鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的_極，發(fā)生第1題【答案】_ 反應(填“氧化”或“還原”)而損耗，鐵受到保護.28.已知鉛蓄電池的電池反應是 2PbS0 4 +2H 2 O 亠 PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應式:29.利用反應 2CU+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O 可以制備 CuSO 4，若

12、將該反應設(shè)計為原電池，其正極電極反應式為 _ .30.用惰性電極電解 CuSO 4 溶液的總反應離子方程式為：_;若要將電解后溶液恢復原狀，則需要加31.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示已知海水中含 Na +、Cl -、Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2 - 等離子，電極為惰性電極.下列敘述中 正確的是(1) A 膜是_離子交換膜(2 )通電后，a 電極的電極反應式為 _.(3)_ 通電后，b 電極上_產(chǎn)生的現(xiàn)象為參考答案及解析第3題【答案】和和總、1 mol 硫酸與 Imnl Ea (OH) i 同時血勺占反應生成B雲(yún)藝放出熱鼠所以放出的熱量E、趙刪口愿座左益

13、秩熱反應退酸和逼堿的稀瀋港發(fā)主中和反應一定是放熱反應，弱釀和弱 ft 應隹也是扳珮反茁耳如正確； CO 杲不穩(wěn)定的氧化物，它它能雖續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的 36 反應一定是敵熱反應故 C 錯誤.D、稀的強險 強碣生成訕冰頑出的熱量叫中和臨 故 D 錯 i 吳.故熱【點評】本題涉 5.中和熱的楓念以用反應熱敕應的業(yè)砌識屬干綜合知識的考查，難度中等.第 2 題【答案】解析】AE=- 351,lkJ-inoLSZn (s)3 (畧)噸 nO (s)(1) +-0E(s) =HjO (s)AH=_90I7kJnwl_1j則根據(jù)蓋昕定律可知、仇仇Cs) +HgO Cs) =ZnO (a) +Mg (1)可

14、由得至心ffrl0.故 C1E 確；D、因 AH 的大小與勲優(yōu)學方程式的計量系數(shù)成正比，故 D 錯詫故選：C.【點評】本題主婆考查了化學反應中能量的嫌因，難度不大根將課本知識 m 可完成.第 8 題【答案】?時的水解離子方程式為時扯 OGT 甩 9 故 E 錯詢C. C0&的水解禽子方程式為 co 產(chǎn)-電 gHCS -Kn ,故 C 正確 iD. AMI 潴液與 MMO 諸液混合的離子反應為 3HiO+2Al;%3C0-=2Al (0 的昇碇山憶 加瞄誤 j故選 C-第 9 題【答案】應幣陀-加JF/，故衛(wèi)錯誤!A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的賈極反的反應及宮子反應的書寫方第11題【答案】A、

15、U (A.) =0. Siiiol/ (Lutin);EL D(B)=0. 3iiio 1/ (Lmin),所 lAU(A)=0-OmolZ(L*min),C、V(C)8nwl/(Lnin) j=niol/ (Litin) jD、 *U (D)=lmoL/ (Lmin)，所以苗(A) 5mol/ (LBnin) 第 10 題【答案】認増大容器容積，濟卜化學反應速率，枚不符合故B錯誤S 減小 B 的濃度，平衝右氛 A 的濃度減卜，不符合題環(huán) 故 C 錯誤;叭降溫化學反應速率制低故 D 錯誤側(cè)重于宇生的分析能力和 srnnH 的綜合理解和運用的考 難龐不天.率之比等干計量數(shù)之比.同一化學反應中，同

16、一時間段內(nèi),解融方法是；把不同物質(zhì)的反應速率sBSL 目平衝左積故符合題竜故證勵氣減小容器體積，可以増大化學Tn.-nnw峯礎(chǔ)i礬一F帝化汪考點IS-*Iri積所茂示該反應速率最快的是艮、故選衛(wèi).第13題【答案】V (Ha) =0.&aalL min S *(皿=0.4JID1LJ|min S 未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故辛眾不孌時”體系 JE 強不再改孌，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，達化學平 蘭狀態(tài) I 故正確41% %氐的體積分裁都不再改變正逆反應速率相等達化學平衡狀態(tài)故正確 j5恒溫恒容時混合幻體質(zhì)量一直保持不寰，故錯溟；故選 B【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判新，難度

17、不大*注竜當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相尊 ；但不為 0.第 12 題【答案】【解析】Ax MaHg 姦弱中祚在質(zhì)十守恒分矩匚硫磁氮鈉電離出鈉富子、氮離子、罹根禽子間弧現(xiàn)世+皿HigH+nr,漕液中質(zhì)子 寺宿，c (in 之(soi1) +Ton)皈正熱M AfCUfaiSff 的昜濁液中 Wt 銀濬解度大于碘化銀，c(3 c(cr c ,故瑞論悠牌勰黔勞翳著二步電獻議陶樸如，曲5一，=仗濟巻誣挖素耀驕墻蠶礦的量噸和 g 的換2= g =3c(嘰故選 A.斷 Sb 正逆反應速率相竽達化學平衝狀態(tài)，故正確;(T1 個三應斷裂的同時，有 e 個第14題【答案】解平衡的理解應用，電解質(zhì)溶潘中桝

18、斗守恒Kwb. .A=1x10-01-1-,顯釀性，該組離子在酸性落酒中不反應，可大量共存咖正 C （屮）確 j豁卿訓姦離嚴的濬湫水的電離受到抑制,為酸趣桃酸就中不級量故選氏第 14 題【答案】沁縣歸卿畑嚀翻幀林平衡詼移備魏膽眾輕加跚 Q. lmol/L F 或琥冰又生成紅褐色沉淀不不能說明沉淀鶉化，則不能出靖 宅謬覆嘗弔課黠賁翹裁溶勰睜 后者較丸 可比較亞硫酸與碳酸的酸性因亞硫釀不是 故選 E.第 15 題【答案】滾液中不能大量存松故 A 錯昌J 使酚酎變紅魚的溥潦，顯堿性潯液.酸性濬液中荷十（或竝）、H ME 發(fā)生氧化嬴騒紙測定陽應剎用 pH 計測定 P 毗騒性強芻她錯凰乩啦 10 誘液具

19、有強氧優(yōu)也不能C.與磚 還原皮貢之冒答的關(guān)第17題【答案】召咅養(yǎng)學生的井析能力和蔑好的科學素、疆電解質(zhì)電離平衡的理解應用，拿握濬液中離子積常數(shù)的計算方法第 16 題【答案】A鸚說明HA対弱酸 5 溶議水解呈雌應為匚(HA c(曠占勰膿讐子中和曲 乳鼻點苗水解，促進水的電離；b 點時 KA 過豊滾潘星酸性HA 電離出抑制水的電爲故瞄誤,C. pHh 時，c(r =c (QIC),由電荷守恒可知匚(Naf) +c (于=c (A ) -he (OH),則 c N 茁)=c (A 故 C錯誤；覇口瀋液呈酸性，說明皿電高程度大于玳解程虧則存在 G U故選 D-髒耀打倍滾祗 H 増大 2 個單位，故娃隅

20、乩硝酸濬瀟中硝釀克全電鼠潯鼠潯.血 1/L, 口旺1 的甜酸潯液氮禽子濃度是 0.訕 1仏 等體 ita正確;叭_常溫下 DJRIOL/L；濃度対 10PE?53 的硝酸水貝離出的氫離子濃度為血故選丈積混含,11(1)ACDFjC; E; B; (3) A;5：&.!?吧匕性訕寸間段內(nèi)，v詁眸 反應處于平衡狀蕊故嘗麴爭忽嚴石重品嚴裂屋護警向移動，匕不移動，匕平衡逆向移動，均使氮氣的含量減少，則乜h 氮氣的(4)設(shè)反應前加人丸 mol 眼b molIUJ込平衡時生成 2 梵 mal NH”護 &) +3Hi (g)2NH；(g)起始 a b 0輕化近 3x 2w平衝 yi；i b

21、_3K2m2 x*、貝|阪應后氣體總的物 IS6= a+b- 2x) Jiol,時百_ 2 工 G 2、解骯 a+t=12x,故反應后與反應前的a+b2 玄 12x -2K5混合氣體體積之比旦鼻蘭斗戶故答案為匕 5：6.aH-b 12x6第 18 題【答案】*Ii (g) +3H; (a)乾NH: (g) AHW|析】常溫下常溫下, ,0. U&l-LtaCO的pH 竿于&說明滾液電 HCOJ 水輕稈虞大于電直稈度：HC0r+H2OH2COH MCC)2C0?+H故 c (IL CO.) cCCOL) , M 無范輦鮫度苴建董離程度都較小故 C c CH2CO3C(產(chǎn) , KP

22、,故答案為：縣嚴大小比較為高頻氛明確耨性質(zhì)是解 T 側(cè)重考查學生分析尹斷 第 20 題【答案】c (Na-) C (K-) c (HCOL) c(COJ2-)c (OH) c (FT)、N 丈：L NaHCOs. H2CO1.第 21 題【答案】繃評lami,對-的水解程度遠遠大于 1 嘰水解程度，混合滾潘呈隸哪熬 F 役哪 導匚(KaO C (EC) cCHCOCc (OH ) c (Hf) . UUaiOOONaHCO -翳蠶ilIKHW3ROHJ c(H* ,gL J .aiUV SAMW atlLU 3口稀鹽酸反應生成氨化鈉，同訐生成碳酸，要便混合 為嗆 Cl、HaHCOi. K1CO

23、1箱題合合P綜混用Is杳明活考良H1評亠薛占期小解犬電度弱濃辜子質(zhì)中S1 SS涉督kk 4 4亠案皆止8、宴S亠罔中的比質(zhì)度F叵込寸匚+可glp曳丁第23題【答案】CDBISS?ffifi 醋醱電離，翩電離產(chǎn)生的酉輟根離子和氫離子數(shù)目増釘嚨蠶嚴反加水稀槪日E.加水稀強促進電離，但離子叢度降低，故琬昔誤;c (CH COO )Ka5 畑“(0 曠)而電離啊常數(shù)和水的離網(wǎng)常數(shù)根所皿撤正確叭無限稀釋相當于水但體積增m酯SJ覘離子濃度減小，氫離子濃度基本不範所以第 22 題【答案】1： 1.【解杭】潯液中氫氧化鈉的物質(zhì)的童為宀宀X10-TX0.1JILO1/L=V2X10 說辺，稀磁的物質(zhì)的雖為；V1

24、X10 TX0. ISmol/L X 2=3?! X10 Sol;兩濬液混合后滾酒顯示酸性,常溫TPH-1的滝液中氫離子濃度1X10 cl-L S加 3ViX10_ol - VX 10*01= (Vi+Ta) X 10_aLX 1X10 l-L := (Vi+7；) X10Sol, 解得；Vt：Vsrl：1,故答案為；1：1-CCCH3COOG（H十）比值舟卜故 D 正確故迭皿慨籠歉過程中時濃蹄變5槪電命生的 T 子和第24題【答案】酸鹹性與;S液pH的第25題【答案】【解析】竜溫下,陽=3 的皿諸渝中,c O.OOlnol/L, pH=ll 的 MsiOH淒中 c =0.OOlmol/LA.

25、若溥卿呈中性 p 則 u (礦)AC (OH ) =LX 10 moLL S 則匕(H* +c (OH ) =2X10cl-L 故 直正確；茁茁若時饑由于 HA 的強弱未知，則反應后濬液的釀砸性不能確定，溶湖的 PET定等于 4 故 B 錯誤C.若 HA 為弱酸，等體積混合，混合滴也呈酸性，則訥不一定大于吧，故 C 錯誤 3關(guān)瞬聲礒豔夢耐 W 刊若呦幀要滿足毒堿性第 24 題【答案】EC【勰A高，水的離子積常數(shù)越尢，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)宗二承齊戳詐嗎鑫嚴陽離子航電荷相等，舷電命恒啊冒如閃曲輾趙懿鶉韶1光翩鹹W融加侮瀝M靜巖趣加豎謄嘅鷲曲鵬劈 腳罐勰隅麟聽覩嚴恒礙水 g?1?1Bf41口臺混.-目離度中等明確馥的強弓雄瀋液中部分電離出