人教版初中化學(xué)方程式大全

1、學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2MgO2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2OFe3O43、鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O2Al O2234、氫氣在空氣中燃燒： 2H+O22HO5、紅磷在空氣中燃燒： 4P+5O2P O2256、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒： C+OCO228、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2CO11、二氧化碳和水反應(yīng) （二氧化碳通入紫色石蕊試液） ：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水： CaO+

2、H2O=Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl22NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2HO22H 2O+O216、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2 +O218、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3=H2O+CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法） ：CaCO3CaO+CO2置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣） ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、鎂和稀鹽酸

3、反應(yīng)： Mg+2HCl=MgCl2+H223、氫氣還原氧化銅： H2+CuOCu+H2O24、木炭還原氧化銅： C+2CuO2Cu+CO225、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流26、焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2其他27. 氫氧化 鈉溶液與 硫酸銅 溶液 反應(yīng) ： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO231、一氧化碳還原氧化

4、鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水 （檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO235、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理） : Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O

5、2Fe3O43.銅在空氣中受熱： 2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒： 2H2+O22H2O6.紅磷在空氣中燃燒： 4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒： C+O2CO29.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O22CO化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO+O22CO211.甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O22CO2+3H2O二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解： 2H2O2H2 +O214. 加熱堿式碳酸銅：

6、 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ：2KClO32KCl+3O216. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3=H2O+CO218. 高溫煅燒石灰石： CaCO3CaO+CO2三幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅： H2+CuOCu+H2O20.木炭還原氧化銅： C+2CuO2Cu+CO221.焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O34Fe+3CO222.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+Fe3O43Fe+2CO223. 一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳還原

7、氧化鐵： 3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+Fe3O43Fe+4CO2如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 +氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H227. 鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H229. 鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H231. 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H232. 鎂和稀鹽

8、酸 Mg+2HCl=MgCl2+H233. 鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 +另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物 + 酸 -鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl2+H

9、2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 + 堿 -鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸 + 堿 -鹽 +

10、水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4+2KO

11、H=K2SO4+2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 鹽 -另一種酸 +另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363. 硫酸和碳酸

12、鈉反應(yīng)： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl堿 + 鹽 -另一種堿 +另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽 + 鹽 -兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀

13、溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水： CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)274氧化鈉溶于水： Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水： SO3+H2O=H2SO4如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流化學(xué)方程

14、式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O22MgO劇烈燃燒 . 耀眼白光 . 生成白色固體 . 放熱 . 產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O22Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O22H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料4P+5O22P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含

15、量CH4+2O2 2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2 2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬2KClO32KCl+3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+

16、CO2綠色變黑色、 試管壁有液體、 使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH4HCO3 NH3+H2O+CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、 試管壁有液體冶煉金屬

17、、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、 試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl22NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、 瓶口白霧 共價化合物的形成、 制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗2C+O22CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O22CO2藍色火焰煤氣燃燒C+CuO2Cu+CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、

18、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C4Fe+3CO2冶煉金屬Fe3O4+2C3Fe+2CO2冶煉金屬C+CO22COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3CO2+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變?nèi)缬星謾?quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流渾濁的氣體水垢形成 . 鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+

19、CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3 CaO+CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、 有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固體逐漸溶解、 有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬Fe

20、2O3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3COW+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色

21、金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl

22、=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO

23、4+H2O白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理Ba

24、(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H

25、2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收 CO、O2、H2中的 CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（ SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(

26、OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍色晶體變?yōu)榘?/p>

27、色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO

28、2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣

29、中燃燒（研究空氣組成的實驗） ：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K2MnO4

30、 + MnO2 + O2（實驗室制氧氣原理 1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+O2 （實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解 （研究水的組成實驗） ：2H2O 通電 2H2+O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集

31、于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO224木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26煤爐的底層： C + O2 點燃 CO227煤爐的中層： CO2 + C 高溫 2CO28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaCO3

32、+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO235一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 點燃 2CO2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其

33、利用：37甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O38酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O39 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考與交流（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO41 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) +酸 -鹽 +氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅

34、和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -新金屬 +新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

35、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：553CO+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 -鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物 -鹽 +水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl =CuCl2