有關(guān)酸堿溶液稀釋后pH的計算方法與規(guī)律

1、有關(guān)酸堿溶液稀釋后pH的計算方法與規(guī)律稀釋本質(zhì): 稀釋前后酸或堿的物質(zhì)的量不變。一般計算公式:C1V1=C2V2,據(jù)此求生稀釋后酸或堿的物質(zhì)的量的濃 度。一、pH二a酸溶液的稀釋常用規(guī)律：(1) 強酸溶液稀釋時將水看作c(H+)=10-7mol/L 的酸 , 其計算表達式可以表示為:c(H+)稀釋=。于是那么有：對于pH=a強酸溶液將體積稀釋原來的 10n 倍時 , 那么所得溶液的pH 增大 n 個單位 , 即pH=a+n;(注意pH 一定小于7)。(2)對于pH=a弱酸溶液將體積稀釋原來的10n倍時，那么所得溶液的pH那么滿足如下不等式關(guān)系：a (3)無限稀釋，不管 酸的強弱, 因水的電離已

2、是影響pH 的主要因素,pH 均趨向于7( 當 pH 接近 6 的時候 , 再加水稀釋, 由水電離提供的不能再忽略, 即強酸的濃度接近于10-7mol/L 時 , 無論稀釋多少倍 , 其 pH 只能是接近于7, 仍要小于7 而顯酸性。) 。(4) 同體積同pH 的強酸和弱酸, 同倍稀釋, 強酸的 pH 變化大化學論文化學論文, 弱酸的pH 變化小。例 1、稀釋以下溶液時,pH 值怎樣變化?(1)10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍至U 100mL時,pH=(2)pH=6 的稀鹽酸稀釋至1000倍 ,pH=解析:(1)pH=4,即H+=1 xi0-4mol/L,稀釋 10 倍，即c(H+)=1 x

3、i0-5mol/L,所以pH=5。(2)當強酸、強堿溶液的 H嗝子濃度接近水電離由的H嗝子濃度(1X10 -7mol/L)時，水電離由的H嗝子濃度就不能忽略不計中國論文下載中心論文的格式。所以pH=6的稀鹽酸，稀釋 1000 倍時:c(H+)=(1 X10 -6+999X 10-7)/1000=1.009 X10 -7 mol/L, pH=6.99, 由此可知溶液接近中性而不會是pH=9。例2、常溫下pH=1的兩種一元酸溶液 A和B,分別加水1000 倍稀釋 , 其pH 與所加水的體積變化如以下圖所示, 那么以下結(jié)論中正確的選項是( )(A)A酸比B酸的電離程度小(B)B酸比A酸容易電離(C)

4、B 是弱酸 ,A 是強酸 (D)pH=1 時 ,B 酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大解析：假如一元酸是強酸，pH=1時,c(H+)=1 X10-1mol/L,力口 水稀釋103倍后，此時,c(H+)=1 X10-4mol/L,pH=4。假如是 一元弱酸, 那么 1二、pH=a堿溶液的稀釋常用規(guī)律：(1) 強堿溶液稀釋時將水看作c(H+)=10-7mol/L 的堿 , 其計算表達式可以表示為:c(OH-)稀釋=。于是那么有：對于pH=a強堿溶液將體積稀釋到原來的10n 倍時 , 那么溶液的pH 減小 n 個單位( 最后結(jié)果不得小于或等于7) 。 對于pH=a弱堿，溶液將體積稀釋到原來的10n倍時,a-n

5、(3) 無限稀釋, 不管堿的強弱, 因水的電離已是影響pH 的主要因素,pH均趨向于7(當pH接近8的時候，再加水稀釋，由水電離提供的不能再忽略，即強堿溶液中的OH- wi0-8mol/L時化學論文化學論文, 那么無論稀釋多少倍, 其 pH 只能接近于7, 仍大于7 而顯堿性) 。(4)同體積同pH的強堿和弱堿，同倍稀釋，強堿的pH變化大，弱堿的pH 變化小。例 3、稀釋以下溶液時,pH 值怎樣變化?pH=11的NaOH容液稀釋100倍，所得溶液的pH=pH=11的NH3-H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的pH=pH=9的NaOH容液稀釋1000倍，所得溶液的pH=解析:(1)pH=11的Na

6、OH容液稀釋100倍，稀釋后所得溶液中c(OH-) 仍以 NaOH溶液中 c(OH-) 占主導 , 所以可直接利于規(guī)律(1) 求得所得溶液的pH 為 9。(2)因為NH3- H2O溶液為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，可直接利于規(guī)律 (2) 求得所得溶液的pH 為 :9(3)pH=9的NaOH§稀釋1000倍時，由水電離提供的 OH-不能忽略 , 其 pH 只能接近于7例4、把1mL0.2mol/L的NaOW口水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-, 其濃度接近于(A) 1 X10-4 mol/L (B) 1 X10-8 mol/L(C) 1 X10-11 mol/L (D) 1

7、X10-I0mol/L解析: 溫度不變時, 水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生, 而氫離子那么由酸和水共同電離產(chǎn)生。當堿的濃度不是極小的情況下, 由堿電離產(chǎn)生的氫氧離子總是遠大于由水電離產(chǎn)生的( 常常忽略水電離的局部), 而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以, 堿溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。稀釋后 C(OH-) =(1 X10-3LX0.2mol/L)/2L= 1X10-4mol/L,C(H+) = 1 X10-14/1 X10-4 = 1 X10-10 mol/L, 所以答案可 選 (D) 。三、同體

8、積同pH的一強和一弱，稀釋到同pH時，體積大小關(guān)系(1) 體積一樣,pH 一樣的強酸溶液與弱酸溶液, 分別加水稀釋m倍和n倍，稀釋后溶液的pH仍一樣，那么m與n的關(guān)系為m(2) 體積一樣, 物質(zhì)的量濃度相等濃度的強酸溶液與弱酸溶液，分別加水稀釋 m倍和n倍，稀釋后溶液的pH仍一樣，那么 m與n的關(guān)系為mn,即強酸溶液稀釋的倍數(shù)大。: 強堿溶液與弱堿溶液化學論文化學論文, 上述 (1)(2)結(jié)論仍成立中國論文下載中心論文的格式。例5、體積一樣，濃度為0.1mol/L的NaOH容液、氨水，分別 加水稀釋m倍和n倍，溶液的pH都變?yōu)?,那么m與n的關(guān)系 為 ( )(A)4m=n (B)m=n(C)m

9、n解析：假設稀釋一樣倍數(shù)，那么稀釋后NaOH容液和氨水的物質(zhì)的量濃度相等，但是NaOH容液的pH大，要使pH一樣，那么 NaOH容液稀釋的倍數(shù)大些，所以mn選(D)。例6、體積一樣，pH 一樣的NaOH容液、氨水,分別加水稀釋 m 倍和n倍，稀釋后溶液的pH仍一樣，那么m與n的關(guān)系為() (A)4m=n(B)m=n (C)mn解析：體積一樣,pH 一樣的NaOH容液、氨水假設稀釋一樣倍數(shù) , 那么稀釋后NaOH溶液的pH 變化大( 即減小程度大), 而氨水的pH 變化小( 即減小程度小), 因為稀釋過程中氨水的電離程度增大, 要使 pH 一樣 , 那么氨水溶液稀釋的倍數(shù)大些, 所以 m穩(wěn)固練習

10、1、有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH 試紙和蒸餾水, 而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸。2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL，具溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示 , 那么以下說法正確的選項是( )A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液酸性比B酸溶液強C.a=5 時 ,A 是弱酸 ,B 是強酸D.假設A、B都是弱酸，那么523、常溫下，從pH=3的弱酸溶液中取由1mL的溶液，加水稀釋 到100mL,溶液的pH為。4、一樣條件下, 等體積、等pH 的醋酸溶液和鹽酸分別

11、加水稀釋后 , 溶液的 pH 仍一樣化學論文化學論文, 那么所得溶液的體積 ( )(A) 仍一樣 (B) 醋酸大 (C) 鹽酸大 (D) 無法判斷參考答案及提示1、答案 : 各取等體積酸溶液用蒸留水稀釋一樣倍數(shù)( 如 100倍 ), 然后用 pH 試紙分別測其pH,pH 變化大的那瓶是強酸。(提示 : 此題可利用同體積同pH 的強酸和弱酸，同倍稀釋，強酸的pH變化大，弱酸的pH變化小這一規(guī)律)2、答案：(D)(提示：由圖可以看由，A酸稀釋時pH的變化較 B酸稀釋時pH的變化明顯，且稀釋后pHApHB說明A酸的電 離程度要比B酸的大，酸性A強于B,故A、B都錯誤。稀釋1000倍后，假設A酸溶液的pH從2增大至5,那么表示c(H+) 減小到原來的1/1000,證明A酸原來就完全電離，所以A