62金屬礦物與冶煉

1、6.2 金屬礦物與冶煉教學目標（一）知識目標元素有兩種存在形態(tài)。認識幾種金屬礦物。了解鋼鐵是怎樣煉成的。了解冶煉金屬的常用方法認識還原反應及物質的還原性。（二）能力目標初步學會關于不純物的計算。（三）情感目標與價值觀體驗探究孔雀石受熱分解產物的過程和方法。教學重點：鋼鐵冶煉，有關不純物的計算。教學難點：還原反應，有關不純物的計算。教學過程引言大家知道金屬從哪里來的嗎？板書 金屬礦物與冶煉一、認識幾種金屬礦物閱讀教科書P162，常見金屬在地殼中所占的質量分數(shù)交流與討論1、地殼中含量最多的前四位金屬元素是哪些？2、試想這些元素的化學性質是否活潑，在地殼中是以什么狀態(tài)存在的？ 3、俗話說：“沙里淘金

2、”，金可以從河沙里淘出，這說明金是以什么形式存在的？為什么呢？4、你能說出幾種金屬礦物嗎？寫出它的主要成分的化學式。5、什么是礦石？太大怎樣變成金屬？小結除了金外，象銀、鉑這些化學性質不活潑的金屬以單質形成存在以外，其余大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在?；蠎B(tài)的金屬在自然界中以礦物的形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。二、鋼鐵是怎樣煉成的？演示實驗帶著“赤鐵礦怎樣變成鐵”的問題，觀察教師的演示、記錄，完成課文中的填空，并思考：1、為什么要先通一會兒一氧化碳，才開始加熱？2、為什么反應結束時要先停止加熱，再通一會兒一氧化碳直至玻璃管冷卻？3、你有何辦法鑒別加熱前后的兩種固體確實是兩種不同的物

3、質？4、反應后剩余的尾氣為何要點燃？5、什么叫還原反應？除了一氧化碳，還有什么物質也具有還原性？練習(演示一氧化碳還原氧化銅的簡易實驗，見后頁實驗與活動欄)1、 完成課文中的“拓展與遷移”。2、 完成下列化學方程式：CuO+C CuO+H2 Fe3O4+CO 閱讀閱讀教材有關內容，討論以下幾題：1、 鋼鐵廠如何把礦石煉成鐵和鋼？2、 生鐵與鋼有何異同？3、 寫出你學過的高爐內的主要反應方程式。探究活動如何鑒別孔雀石受熱分解產物。(按教材內容進行，分組做好實驗6-4及實驗6-5。)小結今天我們認識幾種金屬礦物，知道了只有極不活潑的金、鉑、銀才能以單質形態(tài)游離存在于自然界中，大多數(shù)金屬元素都以化合

4、態(tài)存在。通過實驗，我們認識了鋼鐵是怎樣煉成的，什么叫還原反應和還原性，體驗了如何鑒別孔雀石受熱分解產物的探究過程和方法。作業(yè)在課本上完成習題6.2中的第1題。第二課時復習檢查上一課時的作業(yè)。引言上一課時學習了關于礦物及其冶煉的一些知識，由礦物變?yōu)榻饘俚囊睙挿椒?，要以分為幾類？閱讀后講解由金屬的活動性大小可以知道，金屬越活潑，就越容易與別的物質化合，就越難以從其化合物中還原出單質來。反之，金屬越不活潑，就很難與別的物質化合(甚至能以單質形態(tài)存在于自然界)，就越容易從其化合物中還原出金屬單質來。所以金屬的冶煉方法與金屬的存在形態(tài)一樣，與金屬的活動性有關。板書并講解冶煉金屬的方法：1、 活潑金屬-電

5、解法(如鈉、鉀、鎂、鋁)2、 一般金屬-熱還原法(如銅、鐵、鋅)3、 較不活潑金屬-直接加熱法(如汞)4、 極不活潑金屬-單質態(tài)存在(如金、鉑、銀)引言大家大生產，在實際生產過程 中，所用的原料或產品都可能含有雜質。在根據(jù)化學方程式計算時，就要考慮純度問題。討論以下各題1、1. 25t赤鐵礦石中，含有Fe2O3為1t，則這種礦石的Fe2O3的純度為_%2、1000g生鐵中含有4%的碳，并無其他雜質，則此生鐵中含有_g的Fe.。3、_g生鐵(含F(xiàn)e的純度為96.1%)中才含有96.1g的鐵。4、2000t含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石中，理論上(即最多)能煉出純鐵多少噸？(啟發(fā)學生思考：2000t是誰的質量，F(xiàn)e2O3的質量是多少？安排學生書面練習)(答1120t)5、 上題煉出的鐵折算成生鐵 (含 C4%)為多少噸？(答1166.7)小結根據(jù)化學方程式計算的范圍、依據(jù)、數(shù)學方法、步驟格式、要點已在第4章4.6中學習過，過去大家進行的計算，已知量和未知量都是純凈物的。今天學習的是原料或產物是混合物。這里所講的純凈物是指化學方程式中各化學式所指的物質，沒有參加反