《認識氧氣》教學PPT

1、教學目標教學目標 1、通過氧氣的性質實驗，認識到氧氣是一種、通過氧氣的性質實驗，認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，了解氧氣的物理化學性質比較活潑的氣體，了解氧氣的物理性質，掌握氧氣的性質和用途。性質，掌握氧氣的性質和用途。 2、掌握什么是化合反應，知道化合反應與氧、掌握什么是化合反應，知道化合反應與氧化反應的區(qū)別和聯(lián)系?；磻膮^(qū)別和聯(lián)系。 3、學會對實驗的觀察與描述。、學會對實驗的觀察與描述。一、氧氣物理性質一、氧氣物理性質 通常狀況下，氧氣是通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。標準狀氣味的氣體。標準狀況下，氧氣的密度比況下，氧氣的密度比空氣略大。氧氣不易

2、空氣略大。氧氣不易溶于水。溶于水。工業(yè)上使用的氧氣一般是加工業(yè)上使用的氧氣一般是加壓貯存在鋼瓶中。貯存氧氣壓貯存在鋼瓶中。貯存氧氣的鋼瓶為的鋼瓶為。二、氧氣化學性質二、氧氣化學性質 氧氣的性質很活潑，能跟許多物質發(fā)生反應。氧氣的性質很活潑，能跟許多物質發(fā)生反應。 n（1）實驗實驗31 木炭在氧氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒。n方程式表示為方程式表示為：n現(xiàn)象：碳在氧氣中現(xiàn)象：碳在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光劇烈燃燒，發(fā)出白光(比在比在空氣里燃燒更旺空氣里燃燒更旺)，放出熱量放出熱量，并且，并且生成能使生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體澄清石灰水變渾濁的氣體。非金屬單質、非金屬單質、金屬單質或金屬單質或化合物

3、化合物注意事項：注意事項： a.木炭取量不宜多木炭取量不宜多，否則過量紅熱的木炭，否則過量紅熱的木炭會與生成的二氧化碳反應，生成會與生成的二氧化碳反應，生成 有毒的有毒的一氧化碳；一氧化碳； b.盛放紅熱木炭的燃燒匙伸進集氣瓶時，盛放紅熱木炭的燃燒匙伸進集氣瓶時，應由上而下緩慢放入。應由上而下緩慢放入。若快速伸入瓶底，若快速伸入瓶底，燃燒產物會把部分氧氣從瓶口排出，減燃燒產物會把部分氧氣從瓶口排出，減少燃燒時間。燃燒著物質和燃燒匙不要少燃燒時間。燃燒著物質和燃燒匙不要與瓶壁接觸，以免玻璃瓶破裂。與瓶壁接觸，以免玻璃瓶破裂。實驗實驗32鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：現(xiàn)象：鐵在氧氣中鐵在氧氣

4、中劇烈燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑火星四射，放出熱量，生成黑色的固體色的固體 。n化學反應式為：化學反應式為： 注意事項：注意事項： a.細鐵絲在氧氣中燃燒十分劇烈，火星四射，放出細鐵絲在氧氣中燃燒十分劇烈，火星四射，放出大量的熱，因此，大量的熱，因此，收集氧氣前，瓶內應先放一些水收集氧氣前，瓶內應先放一些水（約（約1/6容積）或在瓶底鋪上一層細沙，以免集氣瓶容積）或在瓶底鋪上一層細沙，以免集氣瓶炸裂。炸裂。根據(jù)生成黑色的四氧化三鐵已熔化成鐵熔渣，根據(jù)生成黑色的四氧化三鐵已熔化成鐵熔渣，引導學生推斷出鐵在氧氣中燃燒時產生高溫；引導學生推斷出鐵在氧氣中燃燒時產生高溫； b. 燃燒的

5、鐵絲要懸放在集氣瓶的中央，不要觸及瓶燃燒的鐵絲要懸放在集氣瓶的中央，不要觸及瓶壁，以免集氣瓶因局部受熱而炸裂；并蓋上玻璃片，壁，以免集氣瓶因局部受熱而炸裂；并蓋上玻璃片，以免火星濺出；以免火星濺出； c. 為了減少火柴梗燃燒所耗的瓶內氧氣，預熱鐵絲為了減少火柴梗燃燒所耗的瓶內氧氣，預熱鐵絲的火柴梗應在瓶外大部分燒完才伸入瓶內，這樣實的火柴梗應在瓶外大部分燒完才伸入瓶內，這樣實驗現(xiàn)象更加明顯。驗現(xiàn)象更加明顯。實驗實驗33 蠟燭在氧氣中燃燒蠟燭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：可觀察現(xiàn)象：可觀察到火焰十分明到火焰十分明亮發(fā)出白光，亮發(fā)出白光，放出大量的熱，放出大量的熱，瓶壁有霧珠，瓶壁有霧珠，還有還有能使澄清石

6、能使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁的氣的氣體生成。體生成。 注意事項：注意事項： a.為了能明顯地觀察到生成在瓶壁地水珠，應為了能明顯地觀察到生成在瓶壁地水珠，應用干燥的集氣瓶，通過向上排空氣法收集一瓶用干燥的集氣瓶，通過向上排空氣法收集一瓶氧氣；氧氣； b.為了實驗現(xiàn)象更明顯，可在瓶外另燃一根為了實驗現(xiàn)象更明顯，可在瓶外另燃一根蠟燭引導學生通過觀察、對比，認識蠟燭在氧蠟燭引導學生通過觀察、對比，認識蠟燭在氧氣中燃燒的更旺、發(fā)出白光并放出熱量；氣中燃燒的更旺、發(fā)出白光并放出熱量； c.當氧氣接近耗完時，蠟燭火焰漸暗至熄滅，當氧氣接近耗完時，蠟燭火焰漸暗至熄滅，并可能產生黑煙。這些黑煙是由石蠟燃燒不

7、完并可能產生黑煙。這些黑煙是由石蠟燃燒不完全而產生的碳的微粒。全而產生的碳的微粒。附：編號編號燃燒時出現(xiàn)的現(xiàn)象燃燒時出現(xiàn)的現(xiàn)象反應前反應前的物質的物質反應后反應后的物質的物質在空氣中在空氣中在氧氣中在氧氣中實驗實驗3-1發(fā)出紅光發(fā)出紅光發(fā)出白光，放熱，生發(fā)出白光，放熱，生成氣體能使澄清石灰成氣體能使澄清石灰水變渾濁水變渾濁木炭C二氧化碳二氧化碳CO2實驗實驗3-2不能燃燒不能燃燒劇烈燃燒，火星四射，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色放出熱量，生成黑色的固體的固體鐵鐵Fe四氧化四氧化三鐵三鐵Fe3O4實驗實驗3-3發(fā)出黃色發(fā)出黃色的的火焰火焰火焰明亮發(fā)出白光，火焰明亮發(fā)出白光，放熱，瓶壁有霧

8、珠，放熱，瓶壁有霧珠，生成氣體能使澄清石生成氣體能使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁石蠟石蠟二氧化碳、二氧化碳、水水CO2、 H2O補充：補充：硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒：n硫硫 + 氧氣氧氣 = 二氧化硫二氧化硫 點燃點燃n S + O2 = SO2點燃點燃n現(xiàn)象：現(xiàn)象：1、在空氣中發(fā)出淡藍色火焰、在空氣中發(fā)出淡藍色火焰n 2、在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰、在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰n 3、放熱，生成有刺激性氣味的氣體。、放熱，生成有刺激性氣味的氣體。 討論與交流討論與交流 1、這些變化是物理變化，還是化學變化？、這些變化是物理變化，還是化學變化？為什么？為什么？ 2、比較各個變化，從反應物質和生成物質

9、、比較各個變化，從反應物質和生成物質的種類和數(shù)目來看，它們有什么共同點？的種類和數(shù)目來看，它們有什么共同點？ 3、從實驗中你認識到，在氧氣中的燃燒跟、從實驗中你認識到，在氧氣中的燃燒跟在空氣中的燃燒相比，有什么不同？在空氣中的燃燒相比，有什么不同？ 4、你認為氧氣的化學性質活潑嗎？、你認為氧氣的化學性質活潑嗎？小結：小結： 以上事實說明：以上事實說明： 氧氣是一種化學性質很活潑的氣體，能夠跟氧氣是一種化學性質很活潑的氣體，能夠跟許多物質發(fā)生反應。許多物質發(fā)生反應。氧化反應與化合反應氧化反應與化合反應 物質跟物質跟氧氧發(fā)生的化學反應屬于發(fā)生的化學反應屬于氧化反應氧化反應 由由兩種或兩種兩種或兩種

10、以上的物質生成另以上的物質生成另一種一種物物質的反應，叫做化合反應質的反應，叫做化合反應 “氧氧”指氧氣或氧指氧氣或氧化物中的氧化物中的氧通式：通式： A + B = AB特點：特點： 由多變一由多變一練習練習P71 第第5題題氧氣應用很廣泛氧氣應用很廣泛 物質的用途主要決定于該物質的性質物質的用途主要決定于該物質的性質氧氣在特殊環(huán)境中的應用氧氣在特殊環(huán)境中的應用氧氣在醫(yī)療領域的應用氧氣在醫(yī)療領域的應用液氧的作用液氧的作用臭氧空洞臭氧空洞氟利昂破壞臭氧層氟利昂破壞臭氧層O3 練習練習 1.1.下列物質中含氧分子的是下列物質中含氧分子的是 （ ） A A二氧化錳二氧化錳 B B二氧化硫二氧化硫 C C高錳酸鉀高錳酸鉀 D D空氣空氣2. 2. 能使帶火星的木條復燃的氣體是能使帶火星的木條復燃的氣體是 （ ） A.A.二氧化碳二氧化碳B. B. 氮氣氮氣 C.C.氧氣氧氣D. D. 空氣空氣 3.3.根據(jù)氧氣的性質，氧氣可以用于根據(jù)氧氣的性質，氧氣可以用于 （ ）