廣西壯族自治區(qū)桂林市首師大附中2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)桂林市首師大附中2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是              圖1              圖2      &#

2、160;     圖3                圖4a圖1表示反應(yīng)2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)平衡常數(shù)k 隨no物質(zhì)的量的變化b圖2中表示反應(yīng)2a(g) + b(g)2c(g) h > 0的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大d據(jù)圖4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入適量cuo

3、至ph在5左右參考答案：a略2. 下列說法正確的是                                              

4、;      a將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%b把3 mol/l的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/lc把200 ml 3 mol/l的bacl2溶液跟100 ml3 mol/l的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl-)仍然是3 mol/ld已知某溫度kno3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將20g kno3溶解于50 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6% 參考答案：b3. 某mgcl2溶液的密度為1.18g/cm3,其中mg2+離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300ml該溶液中c

5、l-離子的物質(zhì)的量約等于   a.0.37mol      b.0.63mol       c.0.74mol      d.1.5mol參考答案：d略4. 常溫條件下，將so2氣體通入一定量naoh溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是a該溶液中溶質(zhì)一定為nahso3與na2so3b溶液中c(na)c(so)c(hso)c溶液中離子濃度最大的是so32-d向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(

6、k)c(cl)參考答案：bc略5. 某500ml溶液中含0.1molfe2+、0.2molfe3+，加入0.2mol鐵粉，待fe3+完全還原后，溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）a0.4mol/l                             b0.6mol/l  

7、0;    c0.8mol/l                             d1.0mol/l參考答案：答案：c6. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的so2：2nh3·h2oso2=2nh4so32h2ob.ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液

8、反應(yīng):ca22hco32oh=caco3co324h2oc.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:fe3o48h=fe22fe34h2o d.明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀:2ba23ohal32so42=2baso4al(oh)3參考答案：a知識點(diǎn):離子方程式的正誤判斷解析：a、氨水過量，so2少量時(shí)產(chǎn)物是亞硫酸銨，故a正確；b、ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)，naoh完全反應(yīng)，應(yīng)該是:ca2hco3oh=caco3h2o，故b錯(cuò)誤；c、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，產(chǎn)物中應(yīng)該只有fe3，故c錯(cuò)誤；d、明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀，即kal(so4)2

9、與ba(oh)2按1:2反應(yīng)，產(chǎn)物中得偏鋁酸根離子，而不是al(oh)3，故d錯(cuò)誤。故答案選a思路點(diǎn)撥:本題考查了離子方程式的正誤判斷，特別注意與量的多少有關(guān)的反應(yīng)，哪種物質(zhì)少量哪種物質(zhì)就完全反應(yīng)。7. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(w)r(y)r(z)r(x)。x與w同主族，z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，z原子的核電荷數(shù)等于x、y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是a元素z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同b元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)c僅由x、y、z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性d化合物x2z2與w2z2所含化學(xué)鍵類型完全相同參考答

10、案：c試題分析：短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則z為o元素；原子半徑：r（w）r（y）r（z）r（x），x不可能與y、z同周期，只能處于第一周期，則x為h元素；x與w同主族，w的原子序數(shù)大于o，故w為na；z原子的核電荷數(shù)等于x、y原子核電荷數(shù)之和，則y的核電荷數(shù)=8-1=7，故y為n元素。a、o2-、na+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故a錯(cuò)誤；b、非金屬性no，故氫化物穩(wěn)定性nh3h2o，故b錯(cuò)誤；c、僅由h、n、o三種元素形成的化合物nh3h2o的水溶液呈堿性，故c正確；d、h

11、2o2只含有共價(jià)鍵，而na2o2中含有離子鍵、共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵。 8. 下列過程需要吸收熱量的是（）a汽油燃燒b鋁熱反應(yīng)c液氨汽化d酸堿中和參考答案：c【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，電離、水解都是吸熱過程；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如c和co2），少數(shù)分解置換

12、以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）【解答】解：a汽油燃燒是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b鋁熱反應(yīng)是金屬之間的置換，屬于放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c液氨氣化，需要吸收熱量，故c正確；d酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選c9. 下列說法正確的是a鹽溶液都是中性的            b鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)cnahco3溶液顯酸性          dna2co3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(oh)>c(

13、h) 參考答案：d略10. 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2feso4=fe2o-3+so3+so2，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 abasbbaso3cbaso4d以上都有參考答案：c略11. 在容積相等的兩個(gè)密閉容器a和b中，保持溫度為423k，同時(shí)向a、b中分別加入a mol和b mol hi(a > b)，發(fā)生反應(yīng)2hi(g)  h2(g)+i2(g)達(dá)到平衡后，下列說法中，正確的是：              &#

14、160;                a.從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時(shí)間ta>tbb.平衡時(shí)，i2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)a>b c.平衡時(shí)，i2蒸氣的物質(zhì)的量濃度i2a=i2b          d.hi的平衡轉(zhuǎn)化率，a=b參考答案：d略12. (nh4)2so4在高溫下分解，產(chǎn)物是so2、h2o、n2和nh3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)

15、量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（ ）  a. so2、h2o、n2、nh3   b. n2、so2、h2o 、nh3  c. n2、so2、nh3、h2o  d. h2o、nh3、so2、n2參考答案：答案：d解析：本題的本質(zhì)是考查氧化還原方程式的配平。3(nh4)2so4 = 3so2+n2+4nh3+6h2o考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。 13. 下列判斷合理的是（）硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；na2o、fe2o3、a12o3屬于堿性氧化物根據(jù)分散

16、系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；co2、so2、no2，都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物a只有b只有c只有d只有參考答案：b【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中全部?/p>

17、離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各種的所屬類別；堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物【解答】解：依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故正確；蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故正確；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，a12o3屬于兩性氧化物，故錯(cuò)誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分

18、為溶液、膠體和濁液，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)、電解質(zhì)非電解質(zhì)、分散系、化學(xué)反分類的依據(jù)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等14. 下列說法中，不正確的是（    ）    同一元素的不同核素互稱為同位素    兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子健    金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程 

19、   因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：p>n    元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)    青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金    al和fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)    化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合    a         b   

20、60;    c        d參考答案：d略15. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2na+o2na2o2b向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2agcl+s2ag2s+2clcna2o2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2na2o2+2co22na2co3+o2d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2hco3+ca2+2ohcaco3+co32+2h2o參考答案：b【考點(diǎn)】離子方程式的書

21、寫【分析】a、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；b、硫化銀溶解性小于氯化銀；c、過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解；d、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中 符合化學(xué)式組成比【解答】解：a、切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故a錯(cuò)誤；b、向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2agcl+s2ag2s+2cl，故b正確；c、na2o2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物是因?yàn)?na2o2+2h2o4naoh+o2，生成的氫氧化鈉潮解，故c錯(cuò)誤；d、向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉

22、淀：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為mgo及少量feo、fe2o3、al2o3等)制備純凈氯化鎂晶體(mgcl2·6h2o)，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的ph如下表： fe2+fe3+al3+mg2+開始沉淀時(shí)7.62.74.29.6沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率

23、的方法有_、_(任寫兩種)。(2)氣體x的電子式為_，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為fe2(oh)n(so4)(30.5n)m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_。(3)加入h2o2的目的是_；若將上述過程中的“h2o2”用“naclo”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過_、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 ml錐形瓶中，加水50 ml使其完全溶解，加入100 ml氨性緩沖液和少量鉻黑t指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/l

24、的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為mg2+y4- =mgy2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 ml。則產(chǎn)品中mgcl2·6h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是_(填字母)。a滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)            b錐形瓶洗滌后沒有干燥c滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出      d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適

25、當(dāng)提高反應(yīng)溫度等    (2)    +3    (3)將fe2+氧化為fe3+   clo-2fe2+2h+=2fe3+cl-h2o    (4)蒸發(fā)濃縮 (5) 96.4%     ad【分析】“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。 x氣體通入調(diào)節(jié)溶液的ph值，主要是氨氣，根據(jù)化合價(jià)分析得出，鐵元素的化合價(jià)。加入h2o2的目的是將fe2+氧化為fe3+

26、，以便除掉鐵元素，用“naclo”代替“h2o2”也能達(dá)到同樣目的進(jìn)行書寫離子方程式?！耙幌盗胁僮鳌敝饕尤胱懔葵}酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌。先計(jì)算mgcl2·6h2o物質(zhì)量為0.5000mol/l×0.019l =0.0095mol，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；按照中和滴定原理進(jìn)行分析?！驹斀狻俊敖　辈襟E中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。x氣體通入調(diào)節(jié)溶液的ph值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學(xué)式為fe2(oh)n(so4)(30.5n)m，根據(jù)化合價(jià)分析得出

27、，鐵元素的化合價(jià)為2x + (-1)×n + (-2)×(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案為：+3。加入h2o2的目的是將fe2+氧化為fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“h2o2”用“naclo”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：clo2fe2+2h+=2fe3+clh2o，故答案為：將fe2+氧化為fe3+；clo2fe2+2h+=2fe3+clh2o?！耙幌盗胁僮鳌敝饕尤胱懔葵}酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。根據(jù)反應(yīng)原理得到產(chǎn)品中mgcl2·6h2o物質(zhì)的量為0.5000mol/

28、l×0.019l =0.0095mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：96.4%。a選項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故a符合題意；b選項(xiàng)，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；c選項(xiàng)，滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，待測液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項(xiàng)，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）脫羧反應(yīng)形成新的c-c鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物i的分子式為_，化合物i含有的官能團(tuán)名稱是_，1mol

29、化合物i完全燃燒需要消耗_mol o2。（2）化合物iii與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_。（4）化合物i有多種同分異構(gòu)體，請寫出