高中化學 第二章單元測試 新人教版必修1

1、第二章化學物質及其變化單元測試題一、選擇題（本題包括12個小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有 ( )a. 復分解反應、1個 b. 分解反應、2個c. 化合反應、3個 d. 置換反應、2個2.經分析，某物質只含一種元素，則此物質 （ ） a. 一定是單質 b. 一定是純凈物 c. 一定是混合物 d. 可能是純凈物，也可能是混合物3.觀察丁達爾現象的正確方法是 ( )c.觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置

2、暗盒內d.膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內的紅色激光垂直4.下列關于膠體的敘述中，不正確的是 （ ） a. 有色玻璃是固溶膠 b. 霧、云、煙都是氣溶膠 c. 用濾紙能把膠體中的分散質和分散劑分離 d.膠粒大小在1100nm之間5.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是a. 氯化鈉 b. 酒精 c. 硫酸 d. 氫氧化鈉6.在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是 （ ）acu2+、na+、so42-、cl-bk+、na+、hco3-、no3-coh-、hco3-、ca2+、na+ dba2+、na+、oh-、so42-7.下列電離方程式書寫錯誤的是 （ ）a. h2so4

3、 2h+ + so42- b. al2（so4）3 2al3+ + 3 so42-c. ba（no3）2 ba2+ 2（no3）2- d. ba（oh）2 ba2+ + 2 oh-a. 向cuso4溶液中加入鐵粉：fe + cu2+ cu + fe2+b. 鐵與稀鹽酸反應：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2 c. 澄清石灰水與鹽酸反應：h+ + oh- h2od. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：mg2+ + 2 oh- mg（oh）29.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是 ( ) 10.判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應的方法是 ( )a觀察是否發(fā)生了化合反應 b觀察是否有氧氣

4、參加反應c觀察是否有單質參加反應 d觀察反應前后是否有元素的化合價發(fā)生變化a分子中一定含有氧元素b在反應中分子中所含元素的化合價一定升高c在反應中易結合電子的物質 d在反應中易失電子的物質12.人體血紅蛋白中含有fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使fe2+轉變?yōu)閒e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素c具有a酸性 b堿性 c氧化性 d還原性二、填空題（本題包括4個小題，共42分）13.（12分）純凈物根據其組成和性質可進行如下分類。 （1）上圖所示的分類方法屬于 （填序號） a.交叉分類法 b. 樹狀分類法（2）以h、

5、o、s、n、k、ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質，分別將其中一種常見物質的化學式填寫于下表相應類別中：物質類別酸堿鹽氧化物化學式（3）從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應的物質，并寫出其反應的化學方程式： 。14.（8分）現有甲、乙、丙三名同學分別進行fe（oh）3膠體的制備實驗。i、甲同學向1 moll-1氯化鐵溶液中加入少量的naoh溶液；ii、乙同學直接加熱飽和fecl3溶液；iii、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入56滴fecl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是 。（2）證明有fe（oh）3膠體生成的實驗操作是

6、。（3）丁同學利用所制得的fe（oh）3膠體進行下列實驗： 將其裝入u形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明fe（oh）3膠粒帶 電荷。 向其中加入飽和na2so4溶液，產生的現象是 。15.（12分）有一包白色固體，可能是nacl、k2co3、na2so4和bacl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。 在濾液中滴入幾滴agno3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通過上述實驗現象分析：該白色固體中一定含有的物質為 ，一定不含有

7、的物質為 ，可能含有的物質為 。 （2）試寫出有關反應的離子方程式： 、 、 。16.（10分）飲用水中的no3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中no3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將no3-還原為n2，其化學方程式為：10al+6nano3+4naoh10naalo2+3n2+2h2o。請回答下列問題：（1）上述反應中， 元素的化合價升高，則該元素的原子 （填“得到”或“失去”）電子；而 元素的化合價降低，則該元素的原子被 （填“氧化”或“還原”）。（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為 ，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：10

8、al + 6 nano3 + 4 naoh 10 naalo2 + 3 n2 + 2 h2o三、計算題（本題包括1個小題，共10分）17.用kmno4氧化密度為1.19g/cm3、溶質質量分數為36.5%的鹽酸。反應的方程式是：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 。試通過計算回答：（1）15.8gkmno4能使多少克hcl發(fā)生上述反應？有多少克hcl被氧化？（2）產生的cl2在標準狀況下的體積為多少升？附：單元測試題參考答案13.（1）b（2分） （2）（各2分）物質類別酸堿鹽氧化物化學式h2so4或hno3ba（oh）2或kohbaso4、ba（no3）2、kno3、k2so4（任寫一種）h2o、no、no2、so2、so3、bao、k2o（任寫一種）（3）bao+h2so4baso4+h2o（或k2o+h2so4k2so4+h2o，其他合理答案均給分）（2分）14.（1）丙 ； （2） 做丁達爾實驗 ；（3） 正 ； 聚沉，產生紅褐色沉淀 （各2分） 15.（1）k2co3、bacl2；na2so4 ；nac