廣西壯族自治區(qū)柳州市市第三十五中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)柳州市市第三十五中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na+、nh4+、ba2+、cl、co32、so42。現(xiàn)取兩份200ml溶液進行如下實驗：第一份加足量naoh溶液，加熱，收集到氣體在標準狀況下體積為2.24l；第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 a一定不存在ba2+、nh4+   

2、                 b溶液中c(co32)0.04mol/l c一定存在na+                         d一定不存在cl參考答案：c略2. 對于某酸的酸式鹽nah

3、y的水溶液的下列敘述中，正確的是    (    )  a該酸式鹽的水溶液一定顯酸性  b在該鹽溶液中，離子濃度為 c(na+)>c(y2-)>c(hy )>c(oh)>c(h+)  c若hy能水解，水解方程式為  d若hy能電離，電離方程式為參考答案：d略3. 人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是           a氫氧化鋁：中和過多胃酸 

4、0;                 b阿司匹林：消炎抗菌c青霉素：解熱鎮(zhèn)痛                             d醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答

5、案：a略4. 在0.1 mol·l-1nh3·h2o溶液中存在如下電離平衡：nh3·h2o  nh4+ + oh 。對于該平衡，下列敘述中正確的是a降低溫度，溶液中c(nh4+)增大b加入少量naoh固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小c加入少量0.1 mol·l-1hcl溶液，溶液中c(oh)增大d加入水時，溶液中c(oh) / c(nh3·h2o) 增大 參考答案：d略5. 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（      ）hf的熔、沸點比a族其他元素氫化物的高  

6、    乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小      水分子高溫下也很穩(wěn)定鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 a      b      c      d參考答案：b略6. 一個12c原子的質(zhì)量為a kg，一個12c16o2分子的質(zhì)量為b kg，若以12c16o2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標準，則12c16o2的相對分子

7、質(zhì)量為a       b       c      d 參考答案：b7. 下列敘述錯誤的是：a往酸性kmno4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性b只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體c乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和na2co3溶液除去d乙醇、乙酸的沸點比c2h6、c2h4的沸點高參考答案：b略8. caco3和鹽酸反應(yīng)的實驗中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的一組是 組號溫度（）caco3的

8、狀態(tài)鹽酸濃度（mol/l）a20塊狀3b30小顆粒2c30塊狀4d30小顆粒4參考答案：d試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑和固體的接觸面積，并與速率成正比，據(jù)此分析a溫度比bcd低，所以a反應(yīng)速率比bcd慢，bd中固體為小顆粒，c為塊狀，bd比c反應(yīng)速率快，d中鹽酸濃度比b大，所以d中反應(yīng)速率比b快，反應(yīng)速率最快的是d，故選d9. 反應(yīng)ma(s)+nb(g)  pc(g)，h<0，在一定溫度下，平衡時b的體積分數(shù)(b)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是  m + n > p     

9、     x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率     n > p  x點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢  若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大  a    b只有    c只有    d只有參考答案：b10. 下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）a溴水中有下列平衡br2 + h2o  hbr + hbro，當(dāng)加入agno3溶液后，溶液顏色變淺b對2hi（g） 

10、0;h2（g） + i2（g） ，增大平衡體系的壓強可使顏色變深c反應(yīng)co + no2 co2 + no（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動d已知n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，為提高nh3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施參考答案：b略11. 某溶液中可能含有na、ba2、so42-、i。分別取樣： 用ph計測試，溶液顯酸性； 加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 aba2          bi     &#

11、160;       cna             dso42-參考答案：c略12. 下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是a. ch2=ch-cooh，ch3-ch2-ch2-coohb. 乙烷，2，2，3，3四甲基丁烷參考答案：b略13. 已知0.1 mol/l h2a、naha溶液的ph分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/l的2種溶液混合而成：na2a與hcl；naha與

12、naoh；naoh與nh4cl；na2a與naha；na2a與naoh；naha與hcl。下列各項排序正確的是 (    )aph：>>>>>bc(a2-)：>>>>>c溶液中c(h+)：>>>>>dc(h2a)：>>>>>參考答案：cd略14. 在生物體內(nèi)存在著一系列氨基酸： 在該系列中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值接近于a.32.0%         

13、;      b. 85.7%           c. 46.6%          d.無法確定參考答案：b15. ph=14的 強堿與ph=1的強酸溶液混合，所得混合液的ph12，則強堿與強酸的體積比為（    ）    a1:9     &#

14、160;      b1:11         c9:1          d11:1參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用cu、fe、mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/l、2 mol/l、18.4 mol/l)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究

15、的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/l的硫酸于試管中_xxxxxxxxxxxxxx_反應(yīng)速率mgfe，cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1) 甲同學(xué)表中實驗步驟操作為：                                 &#

16、160;                           。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是                 。乙同學(xué)為了

17、更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是：                                         

18、60;                 。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是                              

19、;                               。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：                

20、60;                                                  &#

21、160;                                                 &#

22、160;  。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的cu、fe、mg（2分）(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間) （2分）(4)mg(或fe)和0.5 mol/l硫酸和2 mol/l硫酸（2分）常溫下mg與18.4 mol/l硫酸反應(yīng)生成so2；fe在18.4 mol/l硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. fecl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向h2o2 溶液中分別滴入fecl3溶液和cus

23、o4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)      （2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀fecl3溶液與稀kscn溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的fecl3溶液和稀kscn溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的fecl3溶液和稀kscn溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)      （3）分別取

24、若干毫升稀fecl3溶液與稀kscn溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用fecl3、kscn、 kcl三種化學(xué)藥品，為證明fecl3溶液與kscn溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進行（    ）次實驗。a1           b2           c3           d4（4）實驗室配制和保存fecl3溶液，要向其中加入_,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·l-1 fecl3溶液中的c(fe3+) 比0.1mol·l-1 (nh4)fe(so4)2溶液中的c